1、高二化学第一学期期末调研考试试题(选修) (命题人：殷志宁 审核人：陈克志 姚志红) 本试卷包括六大题，25 小题，满分 120 分，考试时间为：100 分钟 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 评卷人 注意事项：1答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。 2用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。 3选择题答案填在下列指定的答案栏内。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 可能用到的相对原子质量：H 一 1 C12 O16 Cl35.5 一、单项选择题(本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选
2、项符合题意) 1卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为其中含有剧毒的丙烯酰胺。已知乙 酰胺的结构简式为 CH3CONH2 ，苯甲酰胺的结构简式为：C 6H5CONH2 。 则丙烯酰胺的结构简式为 ACH 3CH2 CONH2 BCH 3CH2COONH4 CCH 2=CHCONH2 DCH 2=CHCONH4 2由 2 一氯丙烷为主要原料制 l，2 一丙二醇 CH3CH(OH)CH2OH 时，经过的反应为 A加成一消去一取代 B消去一加成一取代 C取代一消去一加成 D取代一加成一消去 3某烃分子中有一个由 CC 键构成的六元环，有一个 C=C 键，还有一个 C C 键， 则能满足上述条件的
3、烃的分子式可能是 AC 8H10 BC 10H16 CC 12H22 DC 14H22 4由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物完 全燃烧后所得气体产物(CO 2 和水蒸气) 的物质的量的变 化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是 A一定没有丙炔 B一定没有乙烯 C一定有乙烯 D一定有甲烷 5碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B碳酸铵分解的热化学方程式为(NH 4)2CO3=NH4HCO3+NH3 H=+749kJmol C凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4、 6下列燃烧反应的反应热为其燃烧热的是(下列均为 25，10lkPa 时的数据) AC(s)+1 2O2(g)=CO(g) H=110.5kJmol BCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol CS(s)+O 2(g)=SO2(g) H =296.9 kJmol D12N 2H4(g)+12O2(g)=l 2N 2(g)+H2O(1) H=311 KJmol 二、不定项选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分,共 48 分。每小题有一个或二个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项。只选一个 且
5、正确的得 2 分，选 2 个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为 0 分。) 71mol 某烃跟 73gHCl 加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟 Cl2 发生取代反应，若卤代烷与 Cl2 的物质的量之比为 l：l0 发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是 A2 一丁烯 B2 一戊烯 C1，3 一丁二烯 D2 一甲基一 l，3 一丁二烯 8将气体 A2、B 2 各 1mol 充入 1L 的密闭容器中反应生成气体 C，一段时间后，测得 c(A2)为 0.58molL，c(B 2)为 0.16 molL，c(C)为 0.84 molL，则 C 的化学式为 AAB BA 2B CAB
6、2 DA 2B2 9用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 A滴定时，装 NaOH 溶液的锥形瓶未用 NaOH 溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗 C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 10在相同温度下，甲酸和乙酸都是弱酸，当它们物质的量浓度均为 0.10molL-1 时，甲酸溶液 中 的 c(H )约为乙酸溶液中 c(H )的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10molL- 1 的乙酸溶液，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸
7、溶液、 b 。由此可知 Aa 的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度 Ba 的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度 Cb 的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度 Db 的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度 11已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A该烃的相对分子质量为 216 B 分子中可能有 11 个碳原子处于同一平面上 C该烃属于苯的同系物 D该烃苯环上的一氯代物只有一种 12在由水电离出来的 c(H )=l10-14molL 的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色 的离子组是 ANH 4 、Fe 3 、Cl 、NO 3 BNa 、Ba 2 、Cl
8、、NO 3 CK 、Mg 2 、HCO 3 、SO 42 DK 、 Na 、MnO 4 、SO 42 13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸 中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速率甲比乙慢 14某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 AH 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H +Y2 。 BHY 水解的离子方程式：HY +H2O H2Y+OH C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na )c(HY )c(OH )c(H ) D该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(H )+
9、2c(H2Y)=c(OH )+2c(Y2 ) 15在容积固定的 4L 密闭容器中，进行可逆反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，在 此过程中， 以 Y 的物质的量浓度改变表示的反应速率 正 、 逆 与时间 t 的关系如图所示。则图中阴影部分的面积表示 AX 的物质的量浓度的减少 BY 的物质的量的减少 CZ 的物质的量浓度的增加 DX 的物质的量的减少 16在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，B 的物质的量浓度是原来的 60，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数增
10、加了 Dab 17某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，且 n(NaCl)：n(H 2SO4)=3：1。若以 石墨作电极长时间电解该溶液，下列推断中不正确的是 CH3 CH3CH3 H3C A阴极产生的气体为 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C电解液的 pH 不断增大，最终常温下大于 7 D整个电解的过程实质是电解水 18在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)， 已知加入 lmol H2 和 2mol Br2 时，反应达到平衡后，生成 amol HBr。在相同条件下，起始时加入 H2、Br 2、HBr 的物质
11、的量分别为 x、y、z(均不为零)， 如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是 Ax、y、z 应满足的关系是 y=2x+z Bx、y、z 应满足的关系是 4x 十 z=2y C达到平衡时 HBr 物质的量为(x+y+z)a3 D达到平衡时 HBr 物质的量一定仍为 amol 三、(本题包括 4 小题，共 24 分) 19(5 分) 按要求对下列化合物进行分类： CH 3CH2CH3 CH 2=CH2 CH 3CH2OH CH 3CH2Br CH 3COOCH2CH3 (1)按碳的骨架分类，属于链状化合物的是( 填写编号，下同) 。属于环状化合物的 是 属于脂肪烃的是 。 (
12、2)按照组成元素、官能团和结构特点分类，属于烃的衍生物的是 其中属于酯的是 20( 9 分) 已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 4 、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子 浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(C1 )c(NH4 十 )c(H )c(OH ) Bc(C1 )c(NH4 )c(OH )c(H ) Cc(C1 )c(H )c(NH4 )c(OH ) Dc(NH 4 )c(Cl )c(OH )c(H ) 若溶液中只溶解了一种溶质，这种溶质的名称是 ，该溶液中离子浓度大小顺序 关系是(选填序号) 若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 若该溶液由体积相等的稀盐酸
13、和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) c(NH3H2O) (填“ ”、 “Ag 2S DAgIAgClAg 2S 四、(10 分) 23(10 分) 已知：1有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。 (2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代； 若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 2 在铜或银作催化剂的条件下，被空气中氧气氧化不能生成 CH3CH2CHO。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： (1) A 中的一氯代物有两种，它们的结构简式为 和 (2)
14、、的反应类型分别为 、 (3) 反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： (4) 工业生产中，中间产物 A 须经反应得 D，而不采取直接转化为 D 的方法， 其原因是 。 (5) 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： 含有酚羟基 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。 写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种) ： ， 。 五、(10 分) 24(10 分) 已知：CH 3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。 实验室制备溴乙烷(C 2H5Br)的装置和步骤如下： (已知溴乙烷的沸点为 38.4 )： 按右图所
15、示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的 U 形管和大烧杯里加入冰水； 在圆底烧瓶中加入 10mL95乙醇、28mL 浓硫酸，然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒碎瓷片 小火加热，使其充分反应， 回答下列问题： (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为 (2)反应结束后，U 形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将 U 形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置， 待液体分层后，取 (填“上层 ”或“下层”) 液体。 为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的 (填序号) 。 aNa 2SO3 溶液 bH 2O cNaOH 浓溶液 dCCl 4 CH3CHCH3 OH CHCHO
16、CH3 要进一步制得纯净的 C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水 CaCl2 干燥，再进行 (填操作名称) 。 (3)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是： 取少量溴乙烷，然后 (填代号) 。 加热； 加入 AgNO3 溶液； 加入稀 HNO3 酸化； 加入 NaOH 溶液； 冷却。 请写出在此过程中，有溴乙烷参加的反应的化学方程式 ， 检验此反应中有机产物可用 的方法。 六、(10 分) 25.(10 分) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO(OH)+2H2O 充 电 放 电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 (1)若用此电池作电源电解足量的 M(NO3)x 溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极 应连接 (填序号) NiO(OH) Cd Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 电池的负极反应为 当该电池工作一段时间后消耗了 3.6gH2O 时，电解池某极增重 m g，则金属 M 的相对 原子质量为 (用 m、x 表示)。 (2)若用此电池作电源电解含有 0.1molCuSO4 和 0.1molNaCl 的混合溶液 100mL(用碳棒作电极材料) ， 当电路中有 0.2mole 通过时，阳极产生气体多少升( 标准状况)? 电解后溶液加水稀释至 1L，常温下溶液的 pH 是多少?
