高一化学(下)期末调研考试.doc

1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高一化学(下)期末调研考试(选修) 化 学 (考试时间 100 分钟，全卷满分 120 分) 本试卷分第 I 卷(选择题) 和第 II 卷( 非选择题)两部分。 第卷（选择题 共 48 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Br80 Ag108 Ba137 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只是一个选项符合题 意） 1 “保护环境，就是保护人类自己” 。目前，在我国城市环境主要

2、的大气污染物是 ASO 2、NO 2、CO 、烟尘 BNH 3、CO 2、NO 、雾 CHCl、SO 2、N 2、粉尘 D CO2、Cl 2、N 2、酸雨 2下列物质中属于高分子化合物的是 A蔗糖 B聚氯乙烯 C乙酸乙酯 DC 60 3下列不属于配合物的是 ACu(NH 3)4SO4H2O BAg(NH 3)2OH CKAl(SO 4)212H2O DNa 3Al(OH) 6 4关于键能、键长和键角，下列说法不正确的是 A键能的大小与原子形成共价键时放出的能量有关 B键长的大小与成键原子的半径有关 C键角的大小与键能、键长的大小无关 D键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 5下列物质的电子式书

3、写正确的是 ANaCl BH 2S CCH 3 DNH 4I 6下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ACF 2Cl2 BPCl 5 CHCl DBF 3 7在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117125 kJmol 的热 量，但 1，3环己二烯（ ）失去 2 个氢原子变成苯是放热反应，放出约 23.4 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW kJ/mol 的热量，此事实表明 A1，3环己二烯加氢是吸热反应 B1，3环己二烯比苯稳定 C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比

4、 1，3环己二烯稳定 8两种物质不论以何质量比混合，只要混合物的总质量一定，充分燃烧时产生水的量总 为定值，这组混合物是 A乙烷和乙烯 B苯和苯乙烯 C苯和甲苯 D乙烷和丁烷 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个该小 题就为 0 分) 9下 列 关 于 丙 烯 （ CH3CH =CH2） 的 说 法 正 确 的 A丙 烯 分 子 有 8 个 键 ， 1 个 键 B丙 烯 分 子 中 3

5、 个 碳 原 子 都 是 sp3 杂 化 C丙 烯 分 子 存 在 非 极 性 键 D丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 在 同 一 直 线 上 10下列各组分子中的每个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是 AC 6H6，HCl，CH 4 BC 2H6、HCl、C 2H4 CC 6H6，C 2H4，C 2H2 DCH 4，HCl，H 2CCHCH 3 11 下列是一些原子或离子的轨道表示式，其中合理的是 12下列说法中正确的是 AC 60 气化和 I2 升华克服的作用不同 BCH 4 和 NH4+为等电子体，它们分子的空间结构相同 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

6、D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4 固体是分子晶体 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 13某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是 A易溶于水，也易溶于有机溶剂 B它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C它既能与溴发生加成反应，又能与溴发生取代反应 D一定条件下，1mol 该烃最多能与 4mol H2 发生反应 14现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下：在紫色的 KMnO4 酸性稀溶液中， 逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快；将化学荧光 棒外层是塑料管放草酸二苯酯（还

7、原剂）及发光颜料，内玻璃管中放入 4%过氧化氢 溶液弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光；两根外形相同的铁棒和锡 棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生；正在烧煤球的煤炉中， 滴上几滴水，立刻串出火苗。 下列分析正确的是 A实验中，反应生成的 Mn2+可能是该反应的催化剂 B实验中，该反应是化学能转变为光能 C实验中，有气泡产生的棒是铁棒 D实验中，加入的水是反应的催化剂 15将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(气) + B(气) 2C(气) 。 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1。下

8、列说法正确的是 A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 C.2s 时物质 A 的转化率为 70% D.2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 16已知 1mol N2 和 1molO2 反应生成 2 mol NO 需要吸收 180 kJ 热量，其中 NN、O O 键的键能分别为 946 kJmol-1、498 kJmol -1，则 N=O 键的键能为 A.1264 kJmol-1 B.632 kJmol-1 C.316 kJmol-1 D.1624 kJmol-1 第一范文网( ) 提供：

9、试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第卷（非选择题 共 72 分） 三、本题包括 2 小题，共 20 分 17(10 分) 锌锰干电池广泛应用于生活、生产和科研。扔弃废干电池，不但造成资源浪 费，还可造成严重环境污染。综合利用废干电池，除回收金属和碳棒外，对其内部 的粉状化合物的处理过程如下： 试回答下列问题： (1)锌锰干电池在使用过程中，负极发生的电极反应为 _。 (2)锌锰干电池内粉状化合物主要为 MnO2 和 NH4Cl 糊。回收时得到的产品 A 的主 要成分是_、_(填化学式) ，将其分离的方法是 _。 (3)回收得到的

10、产品 B 是 MnSO4，在生产过程中一般需将其转化为重要的化工原料 MnCO3。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化 为期望的最终产物，你认为将 MnSO4 转化为 MnCO3 选用的反应物是 _，得到的另一种最终产物的用途是 _。 18(10 分) 实验室可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去） 。请你参 与研究： (1)实验时，试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入操作顺序是 _ _ 。 (2)试管 a 中发生反应的化学方程式为 _。 (3)试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液 ，其目的是 _。 (4)若分离试管 b 中

11、的混合物，需要用到的玻璃仪器是_ 。 (5)酯化反应进行得比较缓慢，用于提高该反应速率的主要措施是 (1) 试 管 a中 需 要 加 入 浓 硫 酸 、 冰 醋 酸 和 乙 醇 各2mL， 正 确 的 加 入 顺 序 入 操 作 是 粉状 化合物 浸液 滤渣 A B 烟气 回收汞 固体 结晶 高温焙烧 硫酸 提纯 加水溶解 过滤 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW _。 四、本题包括 2 小题，共 16 分. 19(6分) 已知有关物质的熔沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/

12、 2852 2072 714 190(2.5105Pa) 沸点/ 3600 2982 1412 182.7 (1) 工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁，而不用电解 MgO 的方法生产镁 的原因是_。 (2) 电解 Al2O3 和冰晶石(Na 3AlF6)熔融混合物的方法生产铝，该反应的化学方程式为 _，你认为冰晶石的作用是 _。 (3) 钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸 反应。在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，从所得 的产物中获取金属钛的方法是_。 20(8 分) 随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引

13、起人们的重视。农民焚烧植物 秸秆（主要成分是纤维素） ，不仅污染环境，也是资源的浪费。工业上利用植物秸秆 为原料合成有机物环状酯。 (1)在反应中，属于取代反应的是_(填序号)。 (2) 反应和的化学方程式分别为 _；_ 。 (3)环状酯的化学式为 C4H4O4，其结构简式为_。 五、本题包括 2 小题，共 18 分 21(8 分) 下列物质： HCl、HF、H 2O、NH 3、CO 2、CaO、Na 2O2、H 2、Br 2、NaF、CH 4、CCl 4、MgCl 2、N 植物秸秆 葡萄糖 乙醇催化剂 A CH2CH 2 Br Br CH2CH 2 OH OHC B 环状酯 浓硫酸 溴水 1

14、70 0C NaOH 溶液 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW H4Cl。 (1)上述物质中，含有非极性共价键的是 _；属于非极性分子的化合物是 _。 (2) Br2(液溴) 在 CCl4 中的溶解度比在水中大的原因是 _。 (3) N、O、F 三种元素的原子形成 NH3、H 2O、HF 微观过程说明，氢化物分子中 H 原子数与其对应的基态原子中的未成对电子数有关，则你对基态 C 原子形成 CH4 分 子的微观过程的合理猜想是 _。 22(10 分) 已知 A、B、C、 D、E、F 六种短周期元素原子序数依

15、次增大。 A、B 、C 三种 元素位于同一周期，且其中 A 原子基态时电子排布式为 1s22s22p2；A、C 原子最外 层具有相同数目的未成对电子；D 是所在周期中电负性最小的元素， D、E 两种元素 的电离能数据（单位：kJ/mol）如 右表；C、F 两种元素原子核内的 质子数与中子数相等，形成 FC2 型 化合物，其中 C 与 F 的质量比为 11。 回答下列问题： (1) AC2 是大气中的温室气体，写出 AC2 分子的结构式_ 。 (2) 依据 VSEPR 模型预测 B 的氢化物的立体结构为 ，中心原子 B 的轨 道杂化类型为 。 (3) E 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高

16、价氧化物对应的水化物反应的化学方 程式是 。 (4) F 元素有两种含氧酸，其中酸性比较强的是_，该酸酸性强于另一 种含氧酸的原因是 _。 六、本题包括 2 小题，共 18 分 23(10 分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间通过共用电子对形成的化合物，其通式为 XYn(n=1、3、5、7，且非金属性：XY)。卤素互化物大多为强氧化剂。试回答下列 问题： (1)若 n=7，则最有可能生成卤素互化物应是 _(写分子式)。 (2) XY 型卤素互化物与卤素单质结构相似。依据右图， 推测 ICl 的沸点所处的最小范围为 _。 (3)某卤素互化物与水的反应为：ClF n+H2O HClO3 +Cl2+

17、O 2 +HF，若 ClFn 与 H2O 的物质的量之比为 3 5，则 n=_。 (4)现将 18.65 g XYn 溶于水，再通入过量 SO2，生成 HX、HY、H 2SO4 等三种酸，然 I1 I2 I3 I4 D 500 4600 6900 9500 E 580 1800 2700 11600 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 后向该混合酸溶液中加入过量 Ba(NO3)2 溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的 AgNO3 溶液，结果生成 61.85 g 沉淀，且溶液中除 NO3 外，无其它酸根离子。

18、则 混合酸溶液中 HX 与 HY 两种酸的物质的量之和为_mol，该卤素互化 物的化学式为_。 24(8 分) 甲烷是最简单的有机物。现有甲烷和空气的混合气体 2400 mL(折算为标准状 况，下同)，一定条件下点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600 g，经检验剩余气体中还含有少量氧气。试计算： (1)原混和气体中甲烷的体积分数。 (2)碱石灰吸收后剩余气体的体积。 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 化学参考答案及评分建议 1A 2B 3C 4D 5C 6A 7D 8B 9AC 10

19、C 11D 12B 13CD 14AB 15AD 16B 17(1)Z n2e-=Zn 2+ (2)NH4Cl 和 ZnCl2 加热 (3)(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 用作化肥 (每空 2 分，本题共 10 分，其它合理答案参照给分 ) 18(1) 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (4)分液漏斗、烧杯(玻璃棒) (5)加热、使用浓硫酸作催化剂或增大乙醇的浓度 (每空 2 分，本题共 10 分) 19(1) MgCl 2 和 MgO 在熔

20、化状态下都能电离，但 MgO 的熔点太高，耗能多 (2) 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2 降低 Al2O3 的熔点 (3) 加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 (每空 2 分，本题共 8 分) 20(1) (3) (2)(C6H10O5)n +n H2O n C6H12O6 CH2=CH2 + Br2 纤维素 葡萄糖 (每空 2 分，本题共 8 分) 21(1) H 2、Br 2、Na 2O2 CO2、CH 4、CCl 4 (2)溴单质是非极性分子，CCl 4 是非极性溶剂，相似相溶 (3)基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4

21、个未成对电子 (每 2 分，本题共 8 分) 22(1) O=C=O (2 分) (2) 三角锥形 sp3 (2 分) (3) Al(OH)3NaOH NaAlO22H 2O (3 分) (4) H2SO4 (1 分) H2SO4 中 S 的化合价为+6 价，比 H2SO3 高，S 的正电性越高， 导致 SOH 中 O 的电子偏向 S，在水分子的作用下，越容易电离出 H+ (2 分) (本题共 10 分) 23(1)IF 7 (2) 介于 Br2 的沸点和 IBr 的沸点之间 (3) 3 (4) 0.4 BrCl3 电解 冰晶石 催化剂 CH2CH 2 Br Br 第一范文网( ) 提供：试题

22、下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW (每空 2 分，本题共 10 分) 24(1) CH 4 +2O2 CO2 +2H2O n(CH4)=n(CO2 )= 0.600 g mol/g=0.00750 mol (2 分) 4444+182 144 原混和气体中甲烷的体积分数为 100%=7.00% (2 分 ) 0.00750 mol22400 mLmol-12400 mL (2) n(O2)=2 n(CH4)=0.0150 mol (2 分) 反应后剩余气体体积为 2400 mL(0.00750 mol+0.0150 mol)22400 mL/mol =1896 mL (2 分) (本题共 8 分，其它合理答案参照给分 ) 点燃