1、高二化学第一学期期末统一考试 专业班化学科（选修四、二）试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。满分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Mg24 Si28 P31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba137 可能需要的对数值：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7 注意事项： 1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题 卡上。 2、第卷共 20 小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。 如需改
2、动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题 要求答在答题卡相应的位置上。 3、考试结束后，将答题卡交回。 第卷（选择题，共 45 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1、反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是 AV(D)=0.4 mol / Ls BV (C)=0.5 mol / Ls CV(B)=0.6 mol / Ls DV (A)=0.15 mol / Ls 2、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
3、 A达到化学平衡时，4 V 正 （O 2） = 5 V 逆 （NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2 V 正 （NH 3） = 3 V 正 （H 2O） 3、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 AV 3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V3 4、用铁片与稀硫酸反应制取
4、氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4 溶液 D 不用铁片，改用铁粉 5、可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g） 在 恒 温 下 已 达 到 平 衡 的 是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 CP 的生成速率和 S 的生成速率相等 D反应容器内 的 气 体 总 物 质 的 量 不 随 时 间 变 化 6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中
5、加入下 列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H 1、 H2、 H3 的关系正确的是 A H1H2H3 B H1H2 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有 1%的 NaOH 转变为 Na2CO3，以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结 果会 A偏低 1% B偏高 1% C无影响 D偏高 0.1% 8、下列叙述正确的是 A95纯水的 pH10V(甲) 13、下列措施或方法在化工生产中不会被采用的是 A用双氧水制备氧气 B在 400-500下进行 SO2 的接触氧化 C在 20Mpa 压力下合成氨 D将合成氨与制纯碱联合
6、生产 14、下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12 进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 15、采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是 A硫酸 B合成氨 C硝酸 D氯碱 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多
7、选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的给 1 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 16、下列说法正确的是 A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生 17、常温时，0.1mol/LHA 溶液的 pH1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH ）: c（H +）=10 12， 将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 Ac（H +）c（OH ）c（A ）c（B +） Bc（OH ）c（H +）c（B +）c（H +）=c（OH ） Dc（H +）+ c
8、（B +）= c （A ）+c（OH ） 18、用来表示可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)；H 0 的正确的图象为 19、在 NaCl 溶液中含有少量的 Na2S，欲将 S2除去，可加入（ ） A稀盐酸 BAgCl CNaOH DKCl 20、下列说法正确的是 A增大压强，化学反应速率一定增大，平衡向正反应方向移动 B放热反应一定是自发反应，吸热反应一定是不自发反应 C向已达平衡状态的平衡体系中加入反应物一定会导致平衡正向移动 D 一 般 使 用 催 化 剂 可 以 降 低 反 应 的 活 化 能 ， 增 大 活 化 分 子 百 分 数 ， 增 大 化 学 反 应 速 率 第卷（非选择
9、题，共 55 分） 三(本题包括 4 小题，共 26 分) 21、(6 分) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在 25、 101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。 _ （3） 已知拆开 1molHH 键，1molN H 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 _ 22、(6 分) 求 25时以下溶液的 pH (1)
10、 pH=10 和 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，pH= _ (2) pH=9 的 NaOH 溶液稀释到原来的 1000 倍后，pH_。 (3) pH=12 的 NaOH 和 pH=1 的 HCl 等体积混合后，pH= _ 23、(6 分) 在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： C+H2O(g) CO+H2； CO+H2O(g) CO2+H2 高 温 高 温 （1）从反应混合物中分离出 H2 的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分 析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ， A氢氧化钠溶液 B氨水 C石灰水或石灰乳 该物质吸收 CO2 后的产物用途
11、之一是 。 （2）已知 500该反应的平衡常数为 1.44，若 CO 和 H2O(g)的起始浓度均为 2.0mel/L，求上述反应达到平衡状态时 CO 的转化率。 24、（8 分）酸性锌锰干电池工作时的反应式为：Zn+2NH 4Cl=ZnCl2+2NH3+H2 下面是一种废干电池的综合利用方案。 废干电池 剖开分选 金属 碳棒 其它 粉状混合物 分送冶炼厂 分选 再利用 生产沼气 水洗浸泡 浸液 滤渣 操作 A 高温焙烧 烟气回收汞 固体 硫酸 浸取 B （1）酸性锌锰干电池工作时正极的电极反应式为 。 （2）上述回收过程中得到的 A 主要成份是 ，操作的名称是 。 （3）要将 A 分离成为单
12、一成份的物质，可用实验室常见仪器组合成一套装置来实现，试 补画出所缺仪器并标明仪器中所盛物质。 固体 A 四(本题包括 1 小题，共 9 分) 25、CuCl 2 溶液中含有少量杂质 FeCl2，为制备纯净的晶体 CuCl22H2O,拟定实验步骤如下： Cu2+、Fe 2+、Cl Cu2+、Fe 3+、Cl Cu2+、Cl 沉淀 CuCl22H2O +氧化剂 +Y 一定条件 下面的数据可能对你解答本题有帮助。 已知：溶度积：K spCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)2= 8.010-16 KspFe(OH)3= 4.010-38 （1）第一步将 Fe2+氧化为 Fe3+最适宜
13、的氧化剂是( ) AK 2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 （2）加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使 Fe3+沉淀完全，Y 可选用下列物质中的 哪些？( ) ANaOH BNH 3H2O CCuO DCu(OH) 2 E Cu 2(OH)2CO3 FCu （3）当溶液中 c(Fe3+)1.010-5mol/L 时可以认为沉淀完全 ，计算此时溶液中的 c(OH-)。此 时所得沉淀中是否有 Cu(OH)2（假定溶液中 c(Cu2+)=0.2mol/L）? （4）从 Fe3+沉淀完全后的溶液中获得 CuCl22H2O 晶体时应控制的一定条件是 。 五（本题包括 2 小
14、题，共 20 分） 26（10 分）气体混合物中各组分所占比例常用该气体的分压表示，下图是 SO2 在水中溶 解度与 SO2 分压关系图。 （1）上图反映 SO2 气体在水中溶解度大小与哪些因素有关？这些因素如何影响 SO2 气体 的溶解度？ （2）长途运输鲜活水产品时可用充有富氧空气的橡皮袋为容器，解释充入富氧空气的作用。 （3）上述图表中 SO2 的溶解度是以 SO2 计算的各种形体的总浓度，已知 293K 下 SO2 在水 中存在如下反应与平衡： SO2+xH2O SO2.xH2O SO2.xH2O H+HSO3- +(x-1)H2O K1=1.4410-2 HSO3- H +SO32-
15、 K2=1.0210-7 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 SO2 分压 (kPa) SO 2g/1000g 水 293K 303K 65 试计算 SO2 分压为 60kPa 时其水溶液的 pH(保留两位小数) (已知 lg1.1=0.96 lg0.12=0.92 lg0.13=0.88) 27（10 分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示 如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中 X 物质的
16、分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中 的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO3 更多地析出 (c) 使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环 II 循环 I 母液(提取副产品) 煅烧炉合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3 固体 A
17、冷水 化学科参考答案及评分标准 一、选择题：（每小题 2 分，共 30 分） 1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 6、D 7、 C 8、C 9、B 10、D 11、B 12、D 13、A 14、D 15、A 二、选择题：（每小题 3 分，共 15 分） 16、A B 17、AD 18、AC 19、A B 20、D 三、本题包括 4 个小题，共 26 分。 21、每个方程式各两分，其中反应式书写无错得 1 分，分子式错、反应物状态错该项均不 得分；反应热值计算正确得 1 分。 (1)CH3OH(l)+ O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol 1 (2)N2(g)+
18、2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol 1 (3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol 1 22（6 分，每小题 2 分） (1) 11.7 (2) 7 (3) 1.3 23、(6 分) (1)B (1 分) 化肥（或肥料，或点心膨松剂）（2 分） (2)设反应在 800达平衡时 CO 的转化浓度为 xmol/L CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始浓度 2 2 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2-x 2-x x x 则有 (2 分 ) 4.1)2(x x1.09 CO%=54.5% (1 分) 24、(8 分) （1
19、）2NH 4+2e-=2NH3+H2(2 分) （2）NH 4Cl 和 ZnCl2，(2 分) 重结晶(1 分)（3）(3 分，绘图 2 分，标名称 1 分) 四、本题包括 1 小题，共 9 分) 25： C (1 分) CDE (2 分，全对得 2 分，不完整得 1 分，有错误不得分) 设此时溶液中的 OH-浓度为 xmol/L，则有： c(Fe3+)x3 4.010-38 x3 4.010-33 x 1.610-11 (2 分) 对溶液中的铜离子，此时有： Qc=0.2(1.610-11)2=5.1210-23 KspCu(OH)2=2.210-20(1 分) 所以此时没有氢氧化铜形成。(
20、1 分) 将滤液加热在较低温度下蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止氯化铜水解。(2 分) 五、本题包括 2 小题，共 20 分 26、 (1)气体分压和温度；(1 分)分压越大气体溶解度越大(1 分) ，温度越高气体溶解度越小。(1 分) （2）富氧空气中氧气分压大于空气中氧气分压，水中可以溶解更多氧气，有利于水产品的 存活。(2 分) （3）解：查图可知 SO2 分压为 60kPa 时溶解度为 65g/1000g 水，由于 H2SO3 的二级电离常 数比一级电离常数小很多，可忽略，溶液 pH 以一级电离常数计算。(1 分) c(H2SO3)=1.0mol/L 设溶液中 H+浓度为 x SO2.xH2O H+HSO3- +(x-1)H2O 1-x x x 1.4410-2=x2/(1-x) (1 分) x0.12mol/L (2 分) pH=0.92 (1 分) 27.（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （2）NH 3 + CO2 + H2O + NaCl NH 4Cl + NaHCO3 或 NH3 + CO2 + H2O NH 4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl （3）CO 2 （4） 过滤 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）a、c
