1、高二理科化学第一学期期末教学目标检测 高二化学（理科） 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 阅卷人 考生须知：本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，将第 I 卷选 择题的答案答在第 I 卷后的“ 答题卡”上。 有关相对原子质量：H O16 C12 Mg 24 S32 Fe56 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填 写在 I 卷最后的答题卡上） 1、物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液 （ ） A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法
2、判断 2、将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是 （ ） A、BaCl 2 B、Ba（OH） 2 C、Na 2CO3 D、Fe 2（SO 4） 3 3、一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A （g）B（g） 2C（g） ，下列说法中可以说明这个反 应已经达到平衡状态的是 （ ） A、A、B、C 的浓度相等 B、A、B、C 在容器中共存 C、A、B 、C 的浓度不再发生变化 D、单位时内生成 2 molA，同时生成 1mol 的 B 4、下列物质中，互为同系物的是 （ ） A、CH 3CH3 和 CH3CHCH 2 B、CH CH 和 CH3CHCH 2 C、CH 3CH2C
3、H2CH3 和 CH3CHCH3 D、 和 CH3 5、下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ） A、CHCl 3 B、苯 C、甲苯 D、乙烷 6、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是 （ ） A、反应的离子方程式为：H OH H 2O B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等 C、酸中的 c（ H ）与加入碱的 c（OH ）相等 D、加入酸提供的 n（H ）与加入碱提供的 n（OH ）相等 7、下列物质充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色的是 （ ） A、FeOHCl（aq ） B、过量的 FeHNO 3（aq） C、FeCl
4、2（aq）Cl 2 D、FeCuSO 4（aq ） 8、1989 年世界卫生组织将铝定为食品污染源之一。铝在下列应用时需要加以控制的是制电线 、制 CH3 炊具、明矾净化饮用水、明矾和苏打做食品的膨松剂、用氢氧化铝制胃药 （ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、除外 9、有机物 d 的名称是 （ ） A、2甲基3乙基丁烷 B、2乙基3甲基丁烷 C、2，3二甲基戊烷 D、3，4二甲基戊烷 10、实验室为了完成下列实验，其选用的试剂或操作的方法不正确的是 （ ） A、除去镁粉中混有少量的铝粉，加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥 B、除去铁制器皿表面的镀铜层，加入足量的浓硝酸，洗涤、干燥 C
5、、除去甲烷中混有少量的乙烯，将混合气体通入足量的溴水，洗气 D、除去硝基苯中混有的硝酸，加入足量的水，过滤 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意；若正确答 案 只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分；将正确 答 案填写在 I 卷最后的答题卡上） 11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A、b 电极是正极 B、总反应方程式为： 2H2 + O2 = 2H2O C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 12、下列反
6、应属于取代反应的是 （ ） A、甲烷在空气中完全燃烧 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合制备三硝基甲苯 D、由氯乙烯制备聚氯乙烯 13、在下列反应中，最终仍有沉淀的是 （ ） A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳 B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸 C、明矾KAl(SO 4)212H2O 溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D、硝酸铝溶液中滴加过量氨水 14、8.4g 铁粉与 3.2g 硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的 CH3CHCHCH 2CH 3 CH3 CH3 体积是 （ ） A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L
7、 15、下列分子中的原子一定在同一平面上的是（ ） CH 4 C 2H4 C 2H2 C 6H6 C 2H6 A、只有 B、除外 C、只有 D、全部是 16、下列物质中，既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是 （ ） A、NaHSO 4 B、Al（OH） 3 C、Na 2SO3 D、NaHCO 3 17、下列说法中正确的是（ ） A、分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质一定是同系物 B、分子组成相同的物质一定是同分异构体 C、符合通式 CnH2n2 （n1）的有机物一定和甲烷互为同系物 D、具有相同通式的物质一定属于同系物 18、常温的下列溶液中，水的电离程度与 pH3 的
8、氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 （ ） A、pH3 的醋酸溶液 B、pH11 的碳酸钠溶液 C、0.001 mol / L 的盐酸 D、0.001 mol / L 的 NaOH 溶液 19、等温等容的条件下有下列反应：2A （g）2B（g） C（g）3D（g） 。现分别从两条途径建立 平衡：I、反应由正反应方向开始， A 和 B 的起始浓度均为 2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C 和 D 的起始浓度分别为 2 mol/L 和 6 mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ） A、I 和 II 中 A 的平衡浓度相等 B、I 和 II 中 A 的体积分数相等 C、I 和 II 中混合气
9、体的平均相对分子质量不相等 D、I 中混合气体的密度是 II 中混合气体密度的 21 20、某 FeSO4、Fe 2（SO 4） 3、H 2SO4 的混合溶液 100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解） ，且 c（SO 42 ）6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 （ ） A、11.2 g B 、16.8 g C、19.6 g D、22.4 g 答题卡： 一、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第 II 卷（非选择题 共0
10、分） 阅卷人 分数 三、填空题（本题包括 4 小题，共 26 分） 21、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO 2 （g）O 2 （ g） 2SO3 （g） ， （正反应是放热反应） ，达到 平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。 （1）升高温度，v（正）_，v（逆）_，SO 2 的转化率_。 （2）加正催化剂，v（正）_，v（逆）_，O 2 的物质的量_。 （3）缩小容器的体积，SO 3 的物质的量_，SO 2 的转化率_。 22、在相应的空格内填写大于、等于或小于： （1）分别取 pH2 的硫酸和醋酸各 50mL，加入足量的镁粉，反应开始
11、时，反应速率前者_后者； 充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_后者。 （2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，恰好中和时，消耗 NaOH 的体积前 者_后者，所得溶液的 pH 前者_后者。 23、1mol 某芳香烃完全燃烧得到 8 mol 的 CO2 和 5 mol 的 H2O ，请回答下列问题： （1）该芳香烃的分子式为_。 （2）若该烃只有一个取代基，则该烃的结构简式为_；若该芳香烃发生硝化反应时，其苯 环上的一硝基取代物有_种。 （3）若该烃有两个取代基，则该烃可能的结构简式为 _、_、 _。 24、AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所
12、示（部分产物已经略去） 。已知 A 是一种 高熔点的化合物，D 是一种红棕色的固体， H 的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题： （1）A 物质的化学式为_ ，H 物质的化学式为 _。 （2）G J 的化学方程式为_。 （3）若 D 与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为 _，常温下 熔融 电解A B C H GFE D I J A 高温 D 强碱溶液 稀盐酸 稀盐酸 氨水 通入 B 所得溶液的 pH_（填大于、小于、等于） 7，其原因是（用离子方程式表示） _。 （4）不纯的 E 在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是 _；正极发生的电极反应式是_。 四、实验题（本题包括 2
13、小题，共 15 分） 25、实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的 H2S 气体，请按下列要求填空： （1）实验室制乙炔反应的化学方程式是_；为了得到较 为平稳的乙炔气流，装置 A 的分液漏斗中常用_来代替水。 （2）装置 B 中盛放有足量的 NaOH 溶液的作用是_， 反应的离子方程式是_。 （3）装置 C 中观察到的现象是_，反应的方程式是 _，该反应的类型是_。 （4）装置 D 中观察到的现象是_，该反应的类型是_。 26、某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试 管中盛放是：（1）Mg（OH）
14、2 ，在受热分解后能产生 350的水蒸气，使得反应获得足够高的热量； （2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实验能加 快反应的速率，提高实验的成功率。 阅卷人 分数 请你回答下列问题： （1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式 _。 （2）装置 B 中盛放的是_ ，其作用是_。 （3）在实验进行前必须进行的操作是_；为了检验导管口 b 处的气体，在检验 前必须进行的操作是_； （4）实验完毕后的操作是_。 阅卷人 分数 五、计算题（本题包括 1 小题，共 9 分） 27、粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物，现进行如下
15、实验： 取适量 A 进行铝 热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20 g A 全部溶于 0.2 L 6.0 mol / L 的盐酸中，得溶液 C；将中 得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出标准状况下 4.48L 的气体，生成溶液 D，同时还有残留的单质 B。请 你填写下列空白： （1）中铝热反应的化学方程式是_，产 物中单质 B 的化学式是_ 。 （2）中反应的离子方程式是 _、_。 （3）20g A 中 n（Fe 2O3）_；若溶液 D 的体积仍视为 0.2L ，则该溶液中 c（Mg 2 ） _，c（Fe 2 ）_。 六、选做题：（共 10 分） 28、向 50mL 0.018 mol
16、 / L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020 mol / L 的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c（Ag ） 、c（Cl ）的乘积时一个常数：c （Ag ）c（Cl ）1.010 10 （ mol / L） 2。 （忽略体积误 差） 计算：（1）完全沉淀后，溶液中 c（Ag ）_ 。 （2）完全沉淀后，溶液的 pH_。 （3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL0.001mol/L 的盐酸，能否观察到现象？通过计算解 释原因。 答案： 一、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D C D C D C D 二、选择题（每小题
17、 2 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C CD C C BD C B BD A 三、填空题（26 分，每空 1 分） 21、 （1）增大，增大，减小 （2）增大，增大，不变（3）增大，增大 22、 （1）等于，小于（2）等于，小于 23、 （1）C 8H10 （2） ；3 （3） 24、 （1）Al 2O3 ，NaAlO 2 （2）4Fe（OH） 22H 2O O 2 4Fe（OH） 3 （3） Fe2O36
18、H 2Fe 3 3H 2O ；小于，Fe 3 3H 2O Fe（OH） 33H （4）2Fe4e 2Fe 2 ；2H 2O O 2 4e 4OH 四、实验题（15 分，每空 1 分） 25、(1)CaC 22H 2O Ca（OH） 2 CH CH （ 或 C2H2）；饱和食盐水（2）除去 H2S，否则 H2S 也能与 Br2 的 CCl4 溶液、酸性 KMnO4 溶液反应，H 2S 2OH S 2 2H 2O （3）溴的颜色（橙红 色）逐渐褪去，CH CHBr 2 CHBrCHBr 或 CH CH2Br 2 CHBr2CHBr2 ，加成反 应（4）紫色逐渐褪去，氧化反应。 26、（1）3Fe4
19、H 2O（g） 高 温 Fe3O4 4H 2 （2）浓硫酸，干燥氢气 （3）装置的气密性检查；检验 氢气的纯度。（4）先熄灭 A 处酒精灯，然后关闭止水夹 a，最后熄灭 C 处酒精灯。 五、计算题（9 分） 27、 （1） （2 分）2AlFe 2O3 高 温 2FeAl 2O3 ；Fe（2） （2 分）Fe2H Fe 2 H 2 ，Fe2Fe 3 3Fe 2 （3）0.1 mol（1 分） ；0.5 mol / L（2 分） ，2.5 mol / L（2 分） （可以用 Cl 守恒 解） 六、选做题（10 分） 28、 （1）(3 分)1.010 7 mol/L （2） （2 分） 2 （3） （4 分）无明显现象，c（Cl ）没有改 变，c（Ag ）变小，c（Ag ）c（Cl ）1.010 10 ，没有沉淀产生。
