1、珠海市高三年级统一测试 化 学 试 卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 第部分（选择题 共 72 分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Na 23 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1当今化学界关注的热点之一 C60，它可以看成是金刚石的 A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物 2放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠 32004 年诺贝尔化学奖授予以色列科学家 Aaron Ciechanover、
2、Avran Hershko 和美国科学家 Irwin Rose，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。泛素(Ubiquitio)是一种由 76 个氨基酸构成的小分 子蛋白质。下列关于 Ubiquitio 的说法不正确的是 AUbiquitio 是一种由氨基酸通过加聚反应生成的高分子化合物 BUbiquitio 分子结构中仍然存在氨基和羧基 CUbiquitio 相对分子质量可能小于 10000 DUbiquitio 是一种多肽，其结构可能有多种 4据报道，俄罗斯特种部队在某次解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻 醉作用比吗啡强 100 倍的氟烷 (F3CCHBrCl)，它的同
3、分异构体数目为 ( ) A3 B4 C5 D6 5已知在 25，101kPa 下，1gC 8H18燃烧生成 CO2和 H2O(l)放出 48.40kJ 热量，则 C8H18的燃烧热 为 A48.40kJmol -1 B4646.40kJmol -1 C5517.60kJmol -1 D11035.2 0kJmol -1 6下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 D铁片与盐酸反应时，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7t时将一定量
4、的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降到 t。 已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、b、c 三者的关系正确的是 Ac=a+b B c=2a+b Cc=2b a Dc=a+2b 8下列叙述正确的是 A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 二选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意
5、。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 9 “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。 “绿色化学” 要求从根本上消灭污染。其中“ 化学反应 的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的 绿色化”的是 用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH 4+2COCH 3COOC2H5 乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH 3CHO
6、 2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N 为原料，Q 为期望产品) A B C D 10将 31.2g 的 KOH 和 KHCO3 的混合物在密闭容器内加热到 250，排气冷却后，测得混合物的 质量减少了 3.85g。若原混合物中 KOH 和 KHCO3 的物质的量分别为 a mol 和 b mol，则 a 与 b 的 关系为 （ ） Aab D无法确定 11下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH +Mg2+2HCO = MgCO3+CO +2H2O3 B氯化铵溶液与澄清石灰水混合并微热 NH +OH = NH3+H 2O4 CCuSO 4 溶液与 Ba
7、(OH)2 溶液混合 Ba2+ +SO = BaSO42 D向偏铝酸钠溶液中加入少量的 NaHSO4 溶液 AlO + H+ + H2O = Al(OH)3 2 12某市曾是全国酸雨最严重的十四个城市之一，该市某校研究性学习小组获取的一次雨样品，经 环保部门帮助分析后知：c (NH4 )=0.000002molL-1，c(NO 3-)=0.000023 molL-1，c(C1 -)=0.000006 molL-1，c(Na +) = 0.000003 molL-1，c(SO )=0.000038 molL-1，则这种雨水的 pH 是 ( ) 24 A3 B4 C5 D6 13向一无色透明的溶液
8、中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示， 则原溶液可能是 ANaAlO 2 与 Na2S2O3 的混合溶液 BNa 2SiO3 与 Na2CO3 的混合溶液 CAlCl 3 和 CuSO4 的混合溶液 DNa 2S 和 Na2SO3 的混合溶液 14将足量的 NO2和一定量的 SO2混合气体通入 BaCl2溶液中，产生的沉淀是 A.不可能是 BaSO4 B.一定是 BaSO3 C.一定是 BaSO4 D.一定是 BaSO3和 BaSO4 15X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数
9、多 BX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 CX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 DX 的单质能将 Y 从熔融 NaY 中置换出来 16.可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是22NO 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 17在 0.1 mol/L Na2CO3
10、 溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na +) = 2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) Bc(OH ) = 2c(H+) Cc(HCO 3 ) c(H2CO3) D2c(Na +) = c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) 18已知反应 BeCl2+2NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2完全进行，则下列推断中正确的是 ABeCl 2 溶液的 pH7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为 BeO CBe(OH) 2 既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 DBeCl 2 水溶液的导电性强，因此 BeCl2 一定是离子化合物 第 II 部分（非选择
11、题 共 78 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 21 分） 19 （6 分）有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是 KCl，一瓶是(NH 4)2SO4。请你设计两种实验方案 加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。 方案 操作过程（简要叙述） 现象和结论 （1） （2） 20 （15 分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石 与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含 有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
12、 请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 ； 。 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多 选扣分） 。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；该杂质气体在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框， 并写出装置内所放的化学药品。 （a） （b） （c） （d） b d （电石、
13、水） （ ） （ ） （溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理 由是 四、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 21. （ 10 分）已知某溶液中只存在 OH、H +、NH 4+、 Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小 顺序有如下四种关系： c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) c(Cl )c(NH4+)c(OH ) c(H+) c(NH 4+)c(Cl )c(OH ) c(H+) c(Cl ) c(H+)c(NH4+)c(OH-) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是 ，上述四种离子的浓度的大小
14、顺序为 （填序号） （2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶 液中的溶质为 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前 c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于、小于或等于” ） 。 22. （10 分）A 为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为 100gmol-1，甲元素的原 子最外层电子数与 K 层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C 为单质，其原子在周期表中半径最 小。D 为气体，其密度为相同条件下空气密度的 1.103 倍。K 为乙元素的单质。在适当的条件下， 它们相互之间有如下图所示的转化关系： 试填写下
15、列空白： （1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到 （填化学式） 。 K 分子的结构式为 。 （2）完成下列有关反应的化学方程式。 E+DG+B： B A H C D F E B G+D 催化 K CuO Cu +D E+CuO： （3）E 与 G 在一定条件下能否反应，若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。 。 五、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 23 （6 分）人体从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存，甲状腺素化学式为： 请填写下列空白： 甲状腺素的分子式为： 。 甲状腺素在物质分类上从不同角度考虑可以属于 。 （填标号） A.酚类 B.氨基酸类 C.卤代烃类 D.芳香族化合物
16、 24 （12 分）)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中 M(C3H4O)和 A 都可以发生银镜反应，N 和 M 的分子中碳原子数相等，A 的烃基上一氯取代位置有 三种。填写下列空白： 物质的结构简式：A_ ，高分子涂料_。 写出下列转化的反应类型：AB_，BND_。 写出 B 与 N 反应生成 D 的化学方程式： _ _。 写出主链有 3 个碳原子且属于 B 的同分异构体的结构简式 。 六、 （本题包括 2 小题，共 19 分） 25(6 分)350 体积（标准状况）的氨气溶解在 1 体积的水（密度为 1g/mL）里，求所得氨水（密度 为 0.924g/m
17、L）中氨气的质量分数和物质的量浓度。 26.（13 分）某天然碱（纯净物）可看作由 CO2 和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四 份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2 的体积（标准状况）如下表： 盐酸液的体 积（ mL） 30 30 30 30 样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的 体积（mL） 672 840 896 672 （1）由第组数据中的 CO2 体积与样品质量之比，可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验时，产 生 CO2_mL(标准状况)。 （2）另取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300
18、时 Na2CO3 不分解） ，产生 CO2112mL（标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知 Na2CO3 和 HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3HCl = NaClNaHCO 3 NaHCO3HCl = NaCl CO 2H 2O 由上表中第组数据可以确定所用的 HCl(aq)的浓度为 molL -1 （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中 CO2(标准状况) 体积 V（mL）与样品质量 W（g）之间的关系式。 珠海市高三年级统一测试 化学试卷参考答案和评分标准 第部分（选择题 共 72 分） 一、二选择题（每小题 4 分
19、，共 72 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D A B C B C D A A BD B A C BD A AC AC 第 II 部分（非选择题 共 78 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 21 分） 19、 （6 分） 方案很多，按要求答题即给满分，参考方案如下： 方案 操作过程（2 分） 现象和结论（1 分） 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火 焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃 焰色呈紫色，原样品为 KCl 分别取少量固体放入试管加适量蒸馏 水溶解，用 pH 试纸测试 溶液 pH 小于 7，原样品为（ NH4） 2
20、SO4 分别取少量固体放入试管，加适量水 溶解再滴加入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀，原样品为（NH 4） 2SO4 20、 （15 分） （1）CaC 22H 2OC 2H2Ca(OH) 2 HCCHBr 2 （各 2 分） （或 HCCH2Br 2 ） （2）不能（1 分） a、c （2 分） （3）H 2S（1 分） Br2H 2S=S2HBr （1 分） （4） （各 1 分共 4 分） ） c b （CuSO 4 溶液） （CuSO 4 溶液）(C 中用氢氧化钠亦可) （5） （2 分）如若发生取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故 可用 pH 试纸验证。 四、 （本
21、题包括 2 小题，共 20 分） 21、 （10 分）每空 2 分（1）NH 4Cl （2）NH 4Cl 和 NH3H2O NH4Cl 和 HCl （3）小于 22、 （10 分） （1）MgO、Mg 3N2、C， （3 分） N； （1 分） （2）4NH 35O 2 Pt 4NO 6H2O (2 分) ； 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O (2 分) （3） (2 分) 五、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 23、(6 分)C 15H11I4NO4 （3 分） ABD （3 分） 24、 （12 分）CH 3CH2CH2CHO （2 分） （2 分） 加成反应（
22、还原反应） 酯化反应（取代反应） （各 1 分） CH 2CHCOOH CH3CH2CH2CH2OH CH2CHCOOCH 2CH2CH2 CH3H 2O（2 分） （CH 3） 2CHCH2OH， （CH 3） 3COH（各 2 分） 六、 （本题包括 2 小题，共 19 分） 25、 （6 分）n(NH 3) = 350L/22.4 Lmol-1 = 15.6mol(1 分) m(NH3) = 15.6mol17gmol-1=265.2g(1 分) (NH 3) =265.2g/1265.2g = 0.209(1 分) V(aq) = 1265.2g/0.924gmL-1 = 1370mL
23、 = 1.37L(1 分) C(NH3) = 15.6mol/1.37L = 11.4molL-1 (2 分) 26、 （13 分）(1) 504 (1 分) (2)由题意可知，天然碱含 NaHCO3、Na 2CO3 n(NaHCO3)=2n(CO2)=20.112L/22.4 Lmol-1 =0.01mol (1 分) n(Na2CO3)= 0.672L/22.4 Lmol-1 0.1mol = 0.02mol (1 分) n(H2O)= =0.02mol (1 分)1840 5. 天然碱组成：2Na 2CO3NaHCO32H2O （1 分） (3)2.5 (2 分) （4）0W4.98 V
24、(CO2)=202.4W(mL) （2 分） 注 V(CO2)= 也 给 分)mL(403W 4.98W12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL) （2 分） 注：V(CO 2)=0.075- 22400(mL)也给分 3 12.45W V(CO2)=0 （2 分） 注：30mL HCl(aq) 中所含 HCl 物质的量：n(HCl)= )mol(075.24637. L/mol5.203.7cHCl 和 30mL HCl(aq)完全反应的样品的质量： 0.075mol5332 gmol-1 = 4.98g 样品中 Na2CO3 和盐酸反应完全生成 NaHCO3 时（没有 CO2 放出时） ，样品质量： 0.075mol2332 gmol-1 = 12.45g
