1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 硫和硫的化合物 1 姓名 学号 班级 一（ ） 1下列叙述不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（ ） A它们单质的熔、沸点逐渐升高 B它们的密度逐渐变大 C它们的非金属性逐渐增强 D它们的金属性逐渐增强 2实验室制备 SO2 气体，下列方法可行的是 （ ） ANa 2SO3 溶液与 HNO3 BNa 2SO3 溶液与稀盐酸 CNa 2SO3 与 H2S 溶液 DNa 2SO3 固体与浓 H2SO4 3下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是 （ ）
2、ANaOH 溶液 B Na2SO3 溶液 C澄清石灰水 D氯水 4关于 SO2 和 SO3 的说法错误的是：都是酸酐，与水化合都能生成相应的酸，都 能 与碱反应生成正盐或酸式盐，通常条件下都是气体，都有还原性（ ） A B C D 5下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 （ ） 石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4 溶液 溴水 酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液 品红溶液 A B C只有 D 6下列对硒元素的有关叙述正确的是 （ ） A硒化氢较硫化氢稳定 B单质硒是一种半导体材料 CH 2SO4、H 2SeO4 的酸性依次减弱 DCu + Se CuSe 7钋是核电荷数最大的氧族
3、元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（ ） A钋是能导电的固体 B钋与氢气不可能直接化合 C钋的氧化物的水化物至少有两种 D钋的氢化物很稳定 8下列说法错误的是 （ ） ANa 2SO3 与 BaCl2 溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失 B将 SO2 气体通入 Ba（ OH） 2 溶液中有白色沉淀生成 C将 SO2 气体通过 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成 D将 SO2 气体通入用硝酸酸化的 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成 9已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H 2S 比 HCl 易被氧化；HCl 比 H2S 更容易由单质合成；盐酸的酸性比 H2S 的酸性强。上
4、述事实能够说明硫的非金 属性比氯弱的是 （ ） A B C D 10含有硒的保健品已开始进入市场。已知硒元素与钾元素同周期，则下列有关硒的叙述 不 正确的是 （ ） A原子序数为 24 B气态氢化物 H2Se C非金属性比溴弱 D最高价含氧酸为 H2SeO4 11为了除去混在 CO2 气体中的 SO2 和 O2 气，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） （1）饱和 Na2CO3 溶液 （ 2）饱和 NaHCO3 溶液 （3）浓 H2SO4 （4）灼热铜网 （5）碱石灰 A（1）（3）（4）B（2）（3）（4）C（2）（4）（3）D（3）（4）（5） 12能作为实验室制取气体的反应是 （ ） A铜与
5、浓硫酸在常温下反应制取 SO2 B用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 CZn 与稀 H2SO4 制取氢气 D氯化钠固体与浓硝酸反应制取氯化氢 13在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，若用润湿的 KI 淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是 ，它与 KI 溶液反应的离子方程式为 。 14在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体 A。在亚硫酸钠溶液中加入硫酸产生气体 B。将 AB 两种气体按 1：1 的体积比混合并通入品红溶液中，现象是 ， 原因是 。 15近闻日本和美国正研究用亚硫酸钠吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法，第一步是 用亚硫酸钠水溶液吸收 SO2；
6、第二步是加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到 含高浓度 SO2 的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。 （1） （2） 16X 为一种淡黄色的单质，易溶于 CS2 中，A、B 、C、D 都是化合物，且 A、B 为气体， C、D 为含钾的正盐，C 中 x 的化合价比 D 中的 x 化合价低，按下图所示关系转化 则（1）X、ABCD 的化学式为：X A B C D 。 17、某同学通过下列装置进行实验，推断 SO2 与 Na2O2 反应的产物，已知 SO2 可由 浓 H2SO4 与 Na2SO3 反应制取，Na 2O2 完全反应。 （1）怎样确定反应中是否有 O2 生成？ 。 （2）
7、B 的作用是 ， 装置 D 的作用是 。 （3）该同学为了确定另一产物是 Na2SO3 还 是 Na2SO4，设计实验如下： 你认为该同学的实验是否合理 ，理由是 。 若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填 现象）；若你认为合理，可不回答此问。 181L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8mol SO2，求所得溶液中的溶质及物质的量。 硫和硫的化合物 2 高一化学期末复习资料 6 将 C 中反应后固体配成 溶液 白色沉淀加 Ba(NO3)2 溶 液 加足量稀 HNO3 沉淀不溶 解 确定是 Na2SO4 将 C 中反应后固体配成溶液 （ ） （
8、 ） 确定是 Na2SO4 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW （ ）1、反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为 A.12 B.21 C.11 D.32 （ ）2、下列粒子只能作还原剂的是S S 2 SO SO Cl Na2423 A. B. C. D. （ ）3、下列离子方程式中不正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I +Br2=I2+2Br C.将金属钠加入水中：
9、Na+2H 2O=Na+2OH +H2 D.将 Cl2 通入亚硫酸溶液中：Cl 2+H2SO3+H2O=H+SO +2Cl4 （ ）4、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 A.酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2CO3 B.稳定性：H 2SHCl HBr HI C.粒子半径：Br K +S 2 S D.还原性：NaS 2 Br Cl （ ）5、.在氧气中燃烧 0.4 克硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为 SO2，又 全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟 20 毫升 0.5 摩/升的 NaOH 溶液完全中和，原化合 物中硫的百分含量是 A.40% B.46% C.53% D.73
10、% （ ）6、已知在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为 a%，则 混和物中铁元素的质量百分含量为 A.(100-a)% B.(100-2a)% C.(100-3a)% D.(100-4a)% （ ）7、下列物质能使品红溶液褪色的是干燥的 Cl2 Na 2O2 O 2 活性炭 SO 2 A.除外其他都可以 B.只有 C.只有 D.全部都可以 （ ）8、下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 （ ）9、下列反应中，SO 2
11、不是作为还原剂而发生反应的是 A.2SO2+O2=2SO3 B.SO2+H2O H2SO3 C.SO2+2H2S=3S+2H2O D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （ ）10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.H2S 在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 （ ）11、下列反应中，不能产生黑色固体的是 A.铜在硫蒸气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯气与硫化氢气体混和 D.氯化锌溶液与硫化钠溶液混和 （ ）12、能在空气中稳定保存的物质是 A.亚硫酸 B.亚硫酸钠 C.硒化氢水溶液 D.硫黄 （ ）13、下列
12、哪些事实是由于氯的非氧化性比硫强的结果 A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置换硫化氢中的硫 C.硫离子的还原性比氯离子强 D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能 21. 14、（1）某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫 25%，则混和物中亚 硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 （2）在 FeSO4、Fe 2(SO4)3、BaSO 4、Al 2(SO4)3 的混和物中，氧元素含量的质量百分比为 a%， 则硫元素的质量分数为 Fe，Ba，Al 三元素质量的总和占混和物的质量分数为 。 15、有 a、b、c 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物 X、Y、Z，X 、 Y、Z 之间也能相
13、互发生反应。已知 X 是由 a 和 b 元素按原子个数比 1：1 组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用 a、b、c 表示）和组成的化合物之间的反应关 系如下（未配平） 、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （2） 若 m 是无色粘稠油状液体化合物，则 X、Y、Z 的化学式分别是 、 、 。 （3）步反应的化学方程式是 。 （4）步反应的化学方程式是 。 16某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如 下 实验： 取上述标准状况下的空气 1L（内含 N2、O 2、
14、SO 2、CO 2）慢慢通过足量溴水，然后在 此溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为 0.233g。请 回答： （1） 通入足量溴水的目的是： （2）加入过量 BaCl2 溶液的目的是 （3）过滤后，若在滤液中加 K2SO4 溶液，有白色沉淀产生，证明： （4）用蒸馏水洗涤沉淀 23 次，若在洗液中加入 AgNO3 溶液，无沉 淀 出 现 ， 证明： （5）空气中，SO 2 的体积分数为 。（写清楚具体的计算过程，） 1下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （ ） A浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 B蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
15、C浓硫酸可吸收 SO3 DCuSO 45H2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 2下列物质中，在化学实验时可用来提供 100200热浴的是 （ ） A水 B酒精 C浓 H2SO4 D浓盐酸 3锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（ ） AZnCO 3 和 BaCl2 BZnS 和 BaSO4 CZnCl 2 和 BaCO3 DZnCO 3 和 Ba（NO 3） 2 4某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（ ） A一定是 CO2 B一定是 SO2 第一范文网
16、( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW C可能是 CO2 或 SO2 D一定是 CO2 和 SO2 混和气体 5检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中，最合理的是 （ ） A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 6下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） ASO 2、 H2S、Cl 2 B SO2、O 2、H 2 CHCl 、HBr、HI DSO 2、CO 2、O 2 7有一 FeSO4、Fe 2（S
17、O 4） 3 的混合物，经测定其中含硫质量分数为 22.73%，则此混合物 中 FeSO 4 与 Fe2（SO 4） 3 物质的量之比为 （ ） A1：1 B 1：2 C2：1 D2：2 8为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解； 加热蒸发结晶；加入过量氯化钡溶液；加入过量盐酸；加入过量碳酸钾溶液； 过滤。下列操作顺序正确的是 （ ） A B C D 9有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴 入 Ba（NO 3） 2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。 对此实验下述结论正确的是 （ ）
18、 ANa 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B加入 Ba（NO 3） 2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO4 D此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 10A、B、C 、 D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：A、C 均 能与稀硫酸反应放出气体；B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；C 的氧化物可与强 碱反应；C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 A、B、C 、D 、E 依次为（ ） AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag 、Fe CMg 、Cu、Al、Ag、Fe DMg 、Ag、A
19、l、Cu、Fe 11、为方便某些计算，有人将 98%的浓 H2SO4 表示成下列形式，其中合理的是（ ） A. H2SO4 H2O B. H2SO4H2O C. H2SO4SO3 D. SO3 H2O91 910 12、a 克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下 b 升气体，则被还原的硫酸不可能 是（ ） A. B. C. D.64摩 ab32摩 964a克 824b.克 13、Cl 2 和 SO2 皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定 14、某元素的硫酸盐的分子量为 a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为 b，则该元素的 化合价数
20、值为-（ ） A. B. C. D.abb36a36a18 15、将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应 2FeSO 4=Fe2O3+SO2+SO 3 若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有（ ） A.硫酸钡沉淀 B.亚硫酸钡沉淀 C.SO 3 气体逸出 D.SO 2 气体逸出 16、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（ ） A制 Cl2： MnO 2、HCl（浓） B制 H2：H 2SO4（稀）、Zn C制 O2： MnO 2、H 2O2 D制 CO2：H 2SO4（稀）、CaCO 3 17、在氯化钡溶液中通入 SO2 ，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，
21、 另一支加 NaOH 溶液，然后再通入 SO2 ，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出 下列结论合理的是（ ） A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是 BaSO4 C.SO2 具有还原性和酸性 D.升高 PH 值使 SO2 水溶液中 SO3 2- 浓度增大 18下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。 （2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。 （3）实验室用锌粒和稀 H2SO4 反应制备氢气 。 （4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。 （5）浓硫酸和食盐反应可生成 NaHSO4 和 Na2SO4 两种盐 。 （6）浓硫酸和 Na
22、NO3 反应可制备硝酸 。 19硫酸最古老的生产方法是把绿矾（FeSO 47H2O）装入反应器中加强热，会流出 油状液体，并有刺激性气味的气体放出，反应器中的固体变成红色，这个变化可以用 两个化学方程式表示： （1） 。 （2） 。 18、一种溶液里可能含有 OH 、Cl 、CO 、SO 四种离子中的一种或几种。取少量这2324 种溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验： （1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。（2）向第二支试管中加入 Ba(NO3)2 溶液， 有白色沉淀生成。（3）向第三支试管中逐滴加入稀 HNO3 溶液，有无色气体生成，该气体 能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀 HNO3
23、 使溶液呈酸性时，再加入 Ba(NO3)2 溶液不产生 沉淀。试判断：该溶液中肯定含有 离子，肯定没有 ，不能肯定的是 离子。 23向铜片中加入 115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶 液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L（标准状况）气体。过 滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。 硫和硫的化合物 3 ( )1、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A.浓 H2SO4 B.浓 HCl C.稀 H2SO4 D.稀 HCl ( )2、下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是 A.Ba2+、Cl 、SO 、NO
24、3 B.Cu2+、K +、Cl 、 S223 C.K+、H +、SO 、S 2 D.Cu2+、NO 3 、SO 、Cl 4 ( )3、下列关于氧族元素叙述错误的是 A.都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 B.能跟大多数金属直接化合 C.原子的最外层都有 6 个电子，却彼此性质相似 D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 ( )4、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀 生成，则原溶液中可能含有的离子是 A.SO B.S2 C.CO D.SO24 23 23 ( )5、向 50 毫升 18 摩/升的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反
25、应后，被还原 的 H2SO4 的物质的量 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW A.小于 0.45 摩 B.等于 0.45 摩 C. 在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D.大于 0.90 摩 ( )6、科技文献经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 A赤色海潮 B白色污染 C绿色食品 D棕色烟气 ( )7、燃放爆竹对环境的危害是 A有毒有害气体、粉尘污染 B纸屑污染 C噪声 D前列三项总和 ( )8据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起 工人食 物中毒的现象
26、， 该 工 业 用 盐 对 人 有 致 癌 使 用 。 这种盐中含有致癌作用物质的化学式 是 AMgCl 2 BKCl CNaNO 2 DMgSO 4 ( )9、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D ( )10、农业生产中农药、化肥使用不当 生活中大量使用含磷洗涤剂 工业生产 中 废气、废液、废渣排放不当 生活污水的任意排放 石油运输过程中因泄漏流 入江河 原子核反应的残留物随意排放。以上可以造成水污染的是 A B C D全部都是 （ ）10、常见的大气污染分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境
27、中的一 次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。下列 4 种气体： SO 2， NO，NO 2，Cl 2 中，能导致二次污染的是 A B只有 C只有 D只有 ( )11、油井发生火灾，产生大量废气：浓烟中的炭粒， 氮的氧化物，碳的氧化物， 硫 的氧化物， 碳 氢 化 合 物 ， 其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是 A B C D ( )12、“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于 107m ），不 易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的 SO2 接触，SO 2 会部分被氧化成 SO3，“漂尘”所起的主要作用是 A氧化剂 B还原剂 C吸附
28、剂 D催化剂 （ ）13、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉 罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A有机物 B金属或合金 C氧化物 D盐 ( )14、废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A外壳的金属材料还有再利用价值 B防止电池中汞、镉、铝等对土壤和水源的污染 C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D回收其中的石墨和电解液 15、含氰化物（有 CN ）的废水危害大，CN 的含量为 0.01mol/L0.04mol/L 就能毒杀鱼 类。处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（含 CNO ），氧化剂常用次氯酸 盐，且进一步可降解
29、为无毒的气体。近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光 的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛 (TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物。 （1）二氧化钛在上述反应中的作用是 。 （2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是 和 。 （3）若用 NaClO 溶液处理 NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。 16 NO 是大气污染物之一，目前，有一种治理方法是在 400左右，在有催化剂存在的 情况下，用氨把 NO 还原为 N2 和水，请写出该反应的化学方程式 。 17、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为： 5SO2+2
30、KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 。 （2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装 置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是 。（填装置的编号） （3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。 （4）装置所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确立装置在整套装 置中位置的理由是 。 （5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 18、 .取 50 毫 升 Na2CO3 和 Na2SO4 的 混 和 溶 液 ， 加 入 过 量 氯 化 钡 溶 液 后 得 到 14.51 克 白 色 沉 淀 ， 用 过 稀 硝 酸 处 理 后 沉 淀 减 少 到 4.66 克 ， 并 有 气 体 放 出 .试 计 算 ： 原 混 和 溶 液 中 Na2CO3 和 Na2SO4 的 物 质 的 量 的 浓 度 产 生 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积
