高三级化学第一学期期末质检试题.doc

1、绝密启用前 高三级化学第一学期期末质检试题 高三级化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分， 满分 150 分。考 试用时 120 分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将学校名称、自己的姓名和考生号填写在答 题卷的密封线内。 2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢 笔或签字笔作答，答案必 须 写在答题卷各题目指定区域内相应 位置上，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14

2、O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分选择题（共 70 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列有关说法不正确的是 （ ） 、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 、SO 2、NO 2或 CO2都会导致酸雨的形成 、丙烯分子（CH 3CH =CH2）有 8 个 键，1 个键 2、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实 践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） A、第二周

3、期元素氢化物稳定性顺序是 HFH 2ONH 3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HClH 2SPH 3 B、Fe 3O4 可写成 FeOFe2O3；Pb 3O4 也可写成 PbOPb2O3 C、可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁；也能电解熔融 AlCl3 来制取金属铝 D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 3、t 时 ,将一定量 A(不含结晶水) 的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为 t,已知三 份溶液分别蒸发水 10g,20g,30g,析出 A 晶体的质量依次为 ag,bg,cg.则 a,b,c 三者的关系是（ ） A、c=ab B、c=2ba C

4、、c=2ba D、c=2ab 4、 “神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“ 嫦娥工程 ”，在 34 年内中国人将登上月球。 人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为核聚变的原料。以下 叙述正确的是 （ ） A、由质量数为 3 的氦原子构成的分子是双原子分子 B、3 2He 与 4 2He 的性质均相同 Li Be B Mg Al Si C、3 2He 、4 2He 形成的分子中存在共价键 D 、3 2He 中的质子数与 4 2He 的中 子数相等 5、在测定液态 BrF3 导电性时发现，20 时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化 合物倾向的盐类，

5、如 KBrF4，(BrF 2)2SnF6 等，由此推测液态 BrF3 电离时的阳、阴离子是（ ） A、Br 3+，F - B、BrF 2+，F - C、BrF 2+，BrF 4- D、BrF 2+，BrF 32- 6、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果： 序 号 锌 的 质 量 (g) 锌 的 形 状 温 度 () 完 全 溶 解 于 酸 的 时 间 (s) A 2 薄 片 5 400 B 2 薄 片 15 200 C 2 薄 片 25 100 D 2 薄 片 30 t1 E 2 薄 片 35 50 F 2 颗 粒 15 t2 G 2 粉 末 15 t3 则下列说法正确的

6、是 （ ） t1=75 s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量 m（C ）m（F）m （B） A B C只有 D全部正确 7、第二周期中从 Li 到 F 的七种元素，在它们各自对应主族中的表现仍有明显 的“反常”现象，而由此建立的“对角线法则” 充分地证明了这一差异性的存在。 如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH 为中强碱，Li 2CO3 难溶于水等等。又如：Be、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B 和 Si 也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙 述不正确的是 （ ） A、Li 在 N2 中燃烧生

7、成 Li3N B、Li 在空气中燃烧生成 Li2O2 C、Be(OH) 2 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D、硼酸溶液不能使石蕊试液变红 8、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚 的是 蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体 （ ） A、 B、 C、 D、 9、右图中 a、b、c 、d、e 、f 为元素周期表中前 4 周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确 的是 （ ） a b c d e f A、b、c、d 三种元素的原子半径大小关系： dbc B、六种元素中，d 元素的性质最稳定 C、相同条件下 b 和 c 气态氢化物溶于水，液体的酸性：

8、bc D、e 元素的最高价氧化物的水化物是二元酸 10、向 pH=2 的某酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2 的物质的量之 比为 2:1 其原因可能是 （ ） A、两溶液的体积相同，酸是二元强酸 B、两溶液的体积相同，酸是弱酸 C、若酸为一元弱酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 2 倍 D、酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，

9、但只要选错一个，该小题就为 0 分） 11、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、小苏打中加入过量的石灰水： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O C、过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D、明矾溶液加入 Ba(OH)2 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀： Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 12、下列有关的叙述正确的是 （ ） 、常温下，7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓

10、度大小顺序为 c（Cl -）c（NH 4+）（H +）（OH -） 、将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 、用 pH3 和 pH2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va 和 Vb，则 Va10V b 、Na 2BeO2 溶液的 pH7，BeCl 2 溶液的 pH7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成 BeO 13、下列表达方式正确的是 （ ） A、二氧化碳 B 、N 原子的轨道表示式写成 C、Fe 2+离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 3d6 或Ar3d 6 D、NH 4H 的电子式是 NH4 H 14、已知常温下：

11、K spMg(OH)2=1.210-11mol3L-3 Ksp（AgCl）=1.810 -10mol2L-2 Ksp（Ag 2CrO4）=1.910 -12mol3L-3 Ksp（CH 3COOAg）=2.310 -3mol2L-2 下列叙述正确的是（ ） A、等体积混合浓度均为 0.2mol/L 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液一定产生 CH3COOAg 沉淀 B、将 0.001mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L 的 K2CrO4 溶液中先产生 Ag2CrO4 沉淀 C、在 Mg2+为 0.121mol/L 的溶液中

12、要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 至少要控制在 9 以上 D、向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，K sp(AgCl)变大 15、已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列 判断正确的是 （ ）A、上述实验证明氧化性： MnO4-Cl 2Fe 3+I 2 B、上述实验中，共有两个氧化 还原反应 C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原 性 16、已知反应：101kPa 时，2C(s) O2(g

13、)2CO（g） ； H221kJ/mol 稀溶液中，H (aq) OH (aq)H 2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 （ ） A、碳的燃烧热的数值大于 110.5kJ/mol B、的反应热为 221kJ/mol C、浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 17、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是 （ ） A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14Cl2O4 B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个 C、1 mol 利尿酸能与 7

14、 mol H2 发生加成反应 D、利尿酸能与 FeCl3 溶液发生显色反应 18、被誉为“太空金属 “的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢 氟酸，你认为其原因可能是 （ ） A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强 C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 19、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A、在 2 升 2mol/L 的(NH 4)2SO4 溶液中所含的 NH4 +的数目是 8NA B、常温常压下，2molCaC 2 晶体中含有的阴离子数为 2NA C、在 Cu 与 S 的反应中，1mol

15、Cu 失去的电子数为 NA D、标准状况下，22.4L 三氧化硫中含有 NA 个三氧化硫分子 20、密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物 C 的生成情况如右图所 示，a 为 40 MPa ,b 为 20 MPa 时的情况，c 为 20MPa 时从时间 开始降3t 低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是 （ ）A、A、B、C 均为气体，正反应吸热 B、A、B 、C 均为气体，正反应放热 C、A 和 C 为气体，为 B 非气体，正反应放热 D、C 为气体，A、B 中最少有一种为非气体，正反应放热 O CH3CH2CC OCH2COOH Cl Cl CH2 A B Mg C

16、NaOH 溶液 第二部分非选择题（共 80 分） 三、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 21（4 分）用电石和水反应，产生的乙炔中含有 H2S 等杂质。某学生拟选用NaOH 溶液、 KMnO4 溶液、 CuSO4 溶液、浓 HNO3、浓 H2SO4 中的一种除去 H2S 杂质，经研究最 后他确定选用的溶液是 （填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种 化学式） 。 22（10 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实 验： 请填写下列空白： 步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪 器中选出所需的仪器，用标号字

17、母填写在空白处） 。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 步骤 的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单 质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 步骤 反应的离子方程式是 。 步骤 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 23（16 分）已知 SiO2、SO 2 和 CO2 都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性； Mg 和 Na 的 化学性质也具有一定的相似性。 用如上图所示装置进行 Mg 和 SO2 的实验，其中 A 是制备 SO2 的发生装置。 选择制取 SO2 的合适试剂_。 （填序号）

18、10%的 H2SO4 溶液 80%的 H2SO4 溶液 Na 2SO3 固体 CaSO3 固体 写出装置 B 中发生的主要反应的化学方程式 _。装置 C 中 提取碘 MnO 2H 2SO4（稀） 浸泡灼烧海带 海带灰 海带灰 悬浊液 含碘离子溶液 含碘水溶 液 含碘苯溶液单质碘 NaOH 溶液的作用是 。 请画出制备 SO2 的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。 你认为该装置不足之处是什么？ 。 某研究性学习小组进行了“实验室制 Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可 供参考的信息： 工业上在高温时用 C 还原 SiO2 可制得 Si Mg 在点燃的条件下即可与 Si

19、O2 反应 金属硅化物与稀 H2SO4 反应生成硫酸盐与 SiH4 Si 和 SiO2 均不与稀 H2SO4 反应 SiH4 在空气中自燃 他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解 固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声 和火花，其产率也只有预期值的 63%左右”。 该小组“实验室制 Si”的化学方程式是_ _ 。 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_ _ 四、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 24(12 分) 蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2 组成

20、。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实 验步骤如下 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外， 还含有的金属离子是 进行操作时，控制溶液 pH78（有关氢氧 化物沉淀的 pH 见右表） ，Ca(OH) 2 不能过量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致 溶解、 沉淀。 从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入_ (填入物质的化学 式)，然后_ (依次填写实验操作名称 )。 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学 式)。 现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤 (可用试剂：浓硫

21、酸、碱石灰) ： 样品称量 高温分解 MgO 称 量 18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ C =_ 25（10 分） 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 A Zn Cu Cu CuSO4 溶液 肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时， 32.0gN2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25时） ，N 2H4 完全燃烧反应的热化 学方程式是 。 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液

22、是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料 电池放电时：正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g， 则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设 空气中氧气体积含量为 20%） 传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式 26（8 分）已知氯化铝的熔点为 190(2.5105Pa)，但它在 180时即开始升华。 (1)氯化铝是 。( 填序号 离子化合物 共价化合物) (2)在 500K 和 1.01105Pa

23、时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为 11.92gL1，试确定氯化铝在 蒸气状态时的化学式为_。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是 (4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 五、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 27（12 分）碳碳双键有如下的断裂方式： 高分子单体 A（C 6H10O3）可进行如下反应（反应框图）： KMnO 4/OH- 酸化 *RCH =CH2 *RCOOH +CO2 KMnO 4/OH- 酸化 *RCH =CR2 *RCOOH + C=OR R 浓硫酸、 H2/Pt 1、KMnO 4/OH- 2、酸化 浓硫酸、

24、 1、OH -/H2O 2、酸化 A（C 6H10O3 ） B C（C 2H6O2 ） D（C 4H8O2） C E（ C3H4O3 ） CO2 F G（C 6H8O4） F 对框图中某些化合物性质说明：室温下 A 不与 NaHCO3 溶液反应，但可与 Na 反应放出 H2；B 可与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2；C 可与 Na 作用放出 H2 而 D 不能；G 在室温下既不与 NaHCO3 溶液反应，也不与 Na 作用放出 H2。 写出 A、C、D、E 的结构简式。 A： C： D： E： 写出与 B 所含官能团相同的 B 的同分异构体： B 在浓 H2SO4 存在下与甲醇反应的产物在

25、一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式： 。 写出 FG 的化学反应方程式： 。 28（8 分）有机物 A 的结构简式是 ，它可以通过不同的反应得到下列物质： （1）A 中官能团的名称是： 、 （2）写出由 A 制取 B 的化学方程式： 。 （3）写出 A 制取 C、D 两种物质的有机反应类型：C ： D： （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的 A 的同分异 构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同） ； 。 B 、 C 、 D 、 第一学期期末质检 高三级化学科参考答案及评分标准 一、二（70 分） 题序 1 2 3 4 5

26、6 7 8 9 10 答案 C D B D C C D B A B 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD C C AC A A A D BC C 三、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 21（4 分） (CH 3COO)2Pb 22（10 分）（全对给 2 分,错一个 0 分,漏一个扣 1 分）BDE （2 分）过滤； 蒸馏 （2 分）2I -MnO 24H +Mn 2+I 22H 2O （2 分）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （2 分）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变 蓝，说明还有单质碘） 2

27、3（16 分） （2 分） 3Mg+SO 2 2MgO+MgS（2 分） 或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的 SO2，防止污染环境（1 分） （5 分,仪器名称 1 分,科学性 2 分,作图技术 2 分） 在 A 和 B 之间没有连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与 玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给 2 分) （2 分）2Mg+SiO 2 2MgO+Si （2 分）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的 SiH4 可自燃或 用化学方程式表示：2Mg+Si Mg 2Si Mg2Si+2H2SO4M

28、gSO 4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O 四、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 24(12 分) Fe 3+ Al3+ Al(OH) 3、Mg(OH) 2 NaOH 过滤、洗涤、灼烧 CO 2 测出 CO2 的质量 测出水蒸气的质量 3、1、3 25（10 分） N 2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1） ；H=624kJ/mol(2 分) O 2+2H2O+4e =4OH (1 分) N2H4+4OH 4e =4H2O+N2(1分) Cu 2+2e =Cu (2 分) 112(2 分) ClO -+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O(2 分) 26（每

29、空 2 分，共 8 分） (1) (2)Al2Cl6 (3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生 HCl 气体，HCl 在空气中形成酸雾 而“ 发烟“(4)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物，若能导电是离子化合 物。 五、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 27（12 分） （6 分） （2 分） （2 分） （2 分） Na2SO3 固体 80%的 H2SO4 溶液 锥形瓶 分液漏斗 CH2 =CHCH2COOH CH3CH =CHCOOH COOCH3 CH2C n CH3 A：CH 2 =C C O OCH2CH2OH CH3 C：HOCH 2CH2OH E：CH 3

30、 C O COOH D：O O 2 CH3CH COOH OH 浓 硫 酸 C CH3CH CHCH3 O O C =O O= +2 H2O 28（8 分）羟基、羧基（2 分） （2 分） 消去、取代（2 分） （2 分） （其它合理答案均给分） CH3 OOCCH3 OH C2H5 OOCH OH 浓 硫 酸 H2O 潮南区高三质检化学科答案卷第 12 页 （共 2 页） 高三级化学科答题卷 题序 一 二 三 四 五 总分 得分 第一部分 选择题（共 70 分） 第二部分 非选择题( 共 80 分) 三、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 21（4 分） （填序号） （写一种化学式） 2

31、2（10 分） 的实验操作名称是 ； 的实验操作名称是 理由是 方法： 23（16 分） _。 （填序号） 化学方程式_。NaOH 溶液的作用是 画装置图 不足之处是 化学方程式_ _ 爆鸣声和火花”的原因是 密 封 线 内 不 要 答 题 学 校 班 级 姓 名 考生号 1、 【A】 【B】 【C】 【D】2、 【A】 【B】 【C】 【D】3、 【A】 【B】 【C】 【D】4、 【A】 【B 】 【C】 【D】5、 【A 】 【B 】 【C】 【D】 6、 【A】 【B】 【C】 【D】7、 【A】 【B】 【C】 【D】8、 【A】 【B】 【C】 【D】9、 【A】 【B 】 【C】

32、 【D】10【A 】 【B 】 【C】 【D】 11【A】 【B】 【C】 【D】12【A】 【B】 【C】 【D】13【A】 【B】 【C】 【D】14【A】 【B 】 【C】 【D】15【A 】 【B 】 【C】 【D 】 16【A】 【B】 【C】 【D】17【A】 【B】 【C】 【D】18【A】 【B】 【C】 【D】19【A】 【B 】 【C】 【D】20【A 】 【B 】 【C】 【D 】 潮南区高三质检化学科答案卷第 13 页 （共 2 页） 四、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 24(12 分) 还含有的金属离子是 若 Ca(OH)2 过量可能会导致 溶解、 沉淀。 加

33、入_ (填化学式)，然后_ (填写实验操作名称)。 循环使用的物质是 (填写物质化学式) 。 a= b = C = 25（10 分） 热化学方程式 正极的电极反应式是 负极的电极反应式是 锌片上发生的电极反应是 。 L 离子方程式 26（8 分）(1) ( 填序号) (2)化学式为 (3)原因是 (4)你设计的实验是 五、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 27（12 分） A： C： D： E： 同分异构体： 聚合物的结构简式： FG： 28（8 分） 官能团的名称是： 、 由 A 制取 B 的化学方程式： 有机反应类型：C： D： 潮南区高三质检化学科答案卷第 14 页 （共 2 页） ； 。