高二第二学期期末化学试卷.doc

1、高二第二学期期末化学试卷 第 I卷（选择题共 83 分） 可能用到的原子量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 P 31 一、选择题（本题包括 5小题，每小题 3分，共 15分。每小题只有一个选项符 合题意。 ） 1我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添 加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是 （A）三聚磷酸钠会引起白色污染 （B）三聚磷酸钠会跟硬水中的 Ca2+、Mg 2+形成沉淀堵塞下水管道 （C）三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏 （D）三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高 21

2、995 年美国教授 Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳： CCCCC。该物质的一个分子中含 300500个碳原子，性质很 活跃。据此判断链式炔碳的熔点，估计比金刚石 A高 B低 C相等 D无法判断 3化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性检验 SO 32-，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化DSO42- 检 验 溶 液 中 是 否 含 有 时 ， 在 无 其 它 阳 离 子 干 扰 的 条 件 下 ， 所加的 BaCl2溶液用盐酸酸化 4

3、.下列电子式书写正确的是 5二氧化氮存在下列平衡：2NO 2（气） N2O4（气）+Q，在测定 NO2的相对 分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A温度 130、压强 3.03105Pa B温度 25、压强 1.01105Pa C温度 130、压强 5.05104Pa D温度 0、压强 5.05104Pa 二、选择题（本题包括 12小题，每小题 3分，共 36分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包 括两个选项，只选一个且正确的给 1分，选两个且都正确的给 3分，但只要选错 一个，该小题就为 0分） 6下列选项中所述的两个量，前者一定大

4、于后者的是 A纯水在 80和 25时的 pH B硬脂酸和软脂酸的熔点 C zX和 (z+2)X的原子半径 D苯分子和环己烷分子中碳碳键的键长 7设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 mgHSOP50mN982434 A 质 量 均 为 的 和 中 含 有 的 电 子 数 均 为 B在 2L0.5molL-1AlCl3溶液中 Al3+数目为 NA个 C在 1L0.5molL-1的 Na2CO3溶液中，离子总数一定大于 1.5NA个 D1molH 2O2与 MnO2充分作用下，转移的电子总数为 NA个 8关于晶体的下列说法正确的是 （A）只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 （B）离

5、子晶体中一定含有金属阳离子 （C）在共价化合物分子中，各原子都形成 8电子结构 （D）分子晶体的熔点不一定比金属的晶体熔点低 9下列说法正确的是 A0.2molL -1的 NaHCO3溶液中：Na +HCO 3-CO 32-OH - B向 NH4Cl溶液中加入少量氨水，当 pH=7时，则混合液中：NH 4+Cl - C0.1molL -1的 Na2S溶液中：Na +=2S2- D0.1molL -1的乙二酸溶液的 pH1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与 NaOH溶液混合，溶液的 pH7 10在 pH0 无色透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANaKMnOClBClSOKNa4

6、2 、 、 、 、 、 、3ClHKDIl3 、 、 、 、 、 、 11已知乙烯醇（CH 2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成 环状化合物。现有 1mol乙二醇在一定条件下脱去 1mol水，所得产物的结构 简式有下列几种，其中不可能的是 （A）只有 （B）只有 （C）只有 （D）有 12下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HOa2H=BaCO2HO3 33 B向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液 MgMg3 CCa（ClO） 2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca2+2ClO -H 2OSO 2=CaSO32HClO D向烧碱溶液中滴加少量

7、氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-2H 2O 13有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入 C12、O 2，溶液的 pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则 a、b、c、d 能代表 pH变化的反应正确的是： Aa 为氢硫酸中通入 O2 Bb 为亚硫酸中通入 O2 Cc 为氢硫酸中通入 Cl2 Dd 为亚硫酸中通入 Cl2 14用 15mL2mol L-1的 H2SO4溶液与 15mL3 mol L-1的 Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙 述正确的是 A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C把 Na2

8、CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中 15下列各组溶液，不用其它试剂，不比较温度变化，就可以将它们区分开 的是 A盐酸、氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠 C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 16常温用水稀释 0.1mol L-1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是 17把一定量的有机物溶于 NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸 5分钟后， 溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到 FeCl3溶液 中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的 三、选择题（每小题只有 1个正确

9、答案，每小题 4分，共 32分） 18一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH 3CN）溶液中加入等体积的水，所 得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a，若乙腈的密度为 1，水的密度为 2，则 下列说法正确的是 （A） l 2 （B） l 2 （C） l 2 （D）无法确定 19ag 锌粉、铝粉和镁粉的混合物，与质量分数为 25的稀硫酸恰好完全反应， 蒸发水分后，得固体 C（不含结晶水）bg，则反应生成氢气的质量为 b-ag b-agb-ag 无 法 计 算989648 20在 25时，纯水的电离度为 1；pH=11 的氨水中水的电离度为 2；pH=3 的盐酸中水的电离度为 3；若将上述氨水与盐酸

10、等体积混合， 所得溶液中水的电离度为 4。则下列关系正确的是 （A） l 3 2 4 （B） 3 2 1 4 （C） 2= 3 1 4 （D） 2= 3 4 1 21一定条件下，在一密闭容器中通入一定量 SO2和 O2的混合气，发生如下反 应： 反应达平衡后 SO2、O 2和 SO3的物质的量之比为 346，保持其他条件不 变，降低温度后达到新的平衡时，O 2和 SO3的物质的量分别是 1.1mol和 2.0 mol，此时容器内 SO2的物质的量应是 （A）0.7 mol（D）09 mol（C）11mol（D）13 mol 22在 20时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物 30g投入

11、 40g 水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体 15.6g。此 15.6 g固体再加入 40 g水 中充分搅拌溶解、过滤，还剩下 5 g，则该可溶性盐在 20时的溶解度为 （A）265 g （B）3125 g （C）360 g （D）无法计算 23将一定量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到 20mL、pH=14 的溶液。然 后用 1molL-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸 40mL。原合金中钠的 质量为 A0.92g B0.69g C0.46g D0.23g 空 器 中 充 入 ， 达 平 衡 后 测 得 含 量 为 。 若 相 同 条 件 下1molHCHm44往 此 空 容 器 中 充

12、 入 ， 平 衡 后 的 含 量2l4 A大于 m B等于 m C小于 m D无法判断 25对于任何一个化学反应过程，不论该化学反应过程是一步完成，还是多 步完成，其反应放出或吸收的总热量始终相同。已知，在相同条件下 2mol 碳燃烧生成 2mol CO放出的热量为 Q1；1mol 碳燃烧生成 1molCO2放出的热 量为 Q2，则 Q1与 Q2的关系是 AQ 1Q 2 BQ 1Q 2 CQ 1Q 2 D无法判断 第卷（选择题共 67分） 四、实验题（共 2小题，14 分） 26、 （4 分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是_ _（填字母） （每选对 1个给 1分，全选对者加 1分，多选

13、不限，但每选错一个倒扣 1分） A将 pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的 pH值 B称量一定质量 NaOH固体时，应将 NaOH放在小烧杯中称量 C配制一定浓度的 NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线， 再加水到刻度。 D浓 H2SO4不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂抹 小苏打溶液 E使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭 27 （10 分）实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其 式量。 现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下： （1）将橡皮塞 B塞在 A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶

14、颈处以标记橡皮塞所塞 入瓶颈的深度，准确称其质量为 m1g。 （2）连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是： _接_，_接_，_接_，_接_。 （3）将导管 G插入烧瓶 A中用向_（填“上”或“下” ）排空气法收集 二氧化碳气体；检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是_ _。 若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其 质量为 m2g。 （4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒测 量出水的体积为 V1 mL；将该体积换算成标准状况时的体积为 V2mL。 请写出二氧化碳式量的计算式_ _。 若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳式量的数值将会_

15、（填“偏高” 或“偏低” ） ，其理由是： _ 五、 （本题包括 4小题，共 22分） 28、 （3 分）有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的 SO3约占 5%6%（体积） ， 而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的 SO3约占 2%3%（体积） ，解释这一现象的 正确的理由是： 。 29、 （4 分）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所 示） ，其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角， 每个顶点各有一个硼原子。 通过观察图形及推算得出此基本单元是由 个硼 原子构成。其中 BB键的键角为 。 30 （6 分）已知 25时 01molL -1醋酸溶液的 pH约为 3。向其中加

16、入少量醋 酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH - ，因而溶液的 pH增大；乙同学 认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H +减小， 因此溶液的 pH增大。 你认为上述两种解释中_ _（“甲”或“乙” ）正确。 （1） 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1molL-1的醋酸 溶液中加入少量下列物质_。 （填写编号） ，然后测定溶液的 pH。 （A）固体 CH3COOK （B）固体 CH3COONH4 （C）气体 NH3 （D）固体 NaHCO3 （2）若_（填“甲”或“乙” ）的解

17、释正确，溶液的 pH应_（填“增 大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （已知：25时，0.1molL -1氨水的电离度为 13，0.1molL -1醋酸的电离 度为 13） 31 （9 分）物质 AH有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出） 。 其中，B 的浓溶液与单质 X在加热时才能发生反应，B 的稀溶液与足量 X发生 反应，向 C溶液中滴入 KSCN溶液呈红色。 试填写下列空白： （1）晶体 A是（化学式）_。 （2）反应的离子方程式：_。 （3）根据图示信息判断，足量 B的浓溶液与单质 X共热时能否产生 E，说 明理由（写出化学方程式回答）：_。 （4）在反应中，若生成物 G与

18、 H的物质的量之比为 41，写出 F溶液 与 Na2O2反应的化学方程式：_。 六、 （本题包括 2小题，共 17分） 32、 （8 分）某 氨基酸，分子量不超过 200，经分析可知，该氨基酸含 C、H、O、N 四种元素，其中氮元素的质量分数为 8.5%，氧的质量分数为 19.4%。 （1）该氨基酸的分子中有 个 NH2， 个 COOH。 （2）该氨基酸分子量（取整数值）为 。 （3）若氨基酸分子结构中无甲基（CH 3） ，有 和苯环，写出其结构 简式 。 （4）另有一种有机物 A是上述氨基酸的同分异构体，A 分子中也含有苯环，但 不含NH2 和COOH，且苯环上的一卤代物只有一种，则 A的结

19、构简式可能 为： 、 。 33、 （9 分）已知：乙醛甲基上的氢原子是 氢原子，活性较大，可以与甲醛 中的醛基发生加成反应，如： 现由乙烯和丙二酸等物质合成 I，合成路线如下： 请回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式： E 、H I ； （2）写出 AD 的化学方程式：（有机物写结构简式）： 。 34、 （6 分）如图所示，打开两个容器间的活塞 K，使两种气体混合，充分反应， 达到平衡状态时（温度不变） ，A 管中汞液面比 B管中汞液面高 7.1cm， （反应开 始时高 10cm） ，设此温度 产物为气态，汞蒸汽压忽 略不记，体系容积为定值。 求 NO2转化为 N2O4的转 化率。 3

20、5 （8 分）向 100 mL某二价金属 M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液，生成了 MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下 收集到 448L 气体。将滤液加水稀释至 250 mL，取出 25 mL恰好与 20 mL盐 酸完全反应，在标准状况下收集到 112L 气体。 （1）M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式为： _ _。 （2）要计算金属 M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字 母序号）_。 （A）M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为 2molL-1） （B）M 的碳酸盐的质量（设为 394 g） （C）与 M

21、的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为 01molL -1） （D）题设条件充足，不需要补充数据。 （3）根据你的选择，试计算金属 M的原子量和加入的 NaHCO3溶液中所含的 NaHCO3的质量。 19992000学年度第二学期期末高二化学试卷 答案及评分标准 选择题（15 题 3分，617 题答对 3分，少选 1分，错选 0分，1825 题 4 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D C C B B D B BD A AD AD 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C BC AD D B C

22、D A C A A B 四、实验题（共 14分） 26、 （4 分）B、D、E （每选对 1个给 1分，全选对加 1分，多选不能加分，且每多选 1个倒扣 1分） 27、 （10 分） （1）g 接 a，b 接 c，d 接 e，f 接 h。或 g接 c，d 接 a，b 接 e，f 接 h。 （2 分） （3）上；用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭，则证明 CO2已经充满。 （3 分） 420294092121mVm或 分 偏低：因为含有 H2S、HCl、H 2O等杂质气体的式量均小于 CO2的式量。 五、 （共 22分） （3 分） 28、 （3 分） 在纯氧中燃烧时，因氧气浓度大，反应速率快（1

23、 分） ，单位时间放出热量 多，使温度升高（1 分） ，而 SO2氧化成 SO3的反应是放热反应，平衡向 SO3分 解的方向移动，使 SO3的含量降低，此时温度的影响大于浓度的影响。(1 分) 29、 （4 分） 12、 60 （各 2 分） 30、 （6 分） 乙；（2 分） （1）B；（2 分） （2）乙， （1 分） 增大。 （1 分） 31、 （9 分） （1）NaNO 3 （1 分） （2）3Fe+2NO 3+8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O （2 分） （或：Fe+NO 3-+4H+ Fe3+NO+2H 2O 2Fe3+Fe 3Fe2+） （3）由反应：NO+2HNO 3（浓）

24、 3NO2+H2O （2 分） 可知在浓 HNO3中不能生成 NO （1 分） （4）4Fe（NO 3） 2+4Na2O2+6H2O 4Fe（OH） 3+O 2+8NaNO 3 （3 分） 六、 （共 17分） 32、 （8 分） （1）1； 1 （各 1分） （2）165 （1 分） （3） (1分) （4） （各 2分） 33、 （9 分） （1） （2）CH 3CHO+3HCHOC(CH 2OH)3CHO (3分) 七、 （共 14分） 34、 （8 分）解：设反应前 NO为 3mol，O 2为 1mol，反应前气体总物质的量为 4mol。 混合后发生反应： 2NO + O 2 = 2N

25、O2 2mol 1mol 2mol （1 分） 剩余 NO为 1mol，设有物质的量为 x的 NO2转化为 N2O4。 2NO2=N2O4 平衡时：2mol-x x/2 （1 分） 平衡时气体总物质的量=1mol+2mol-x/2=3mol-x/2 （1 分） 在恒温、恒容下，气体的压强比等于物质的量的比： 解得:x=0.32mol （2 分） 所以，NO 2的转化率为：0.32mol/2mol100%=16% （1 分） 35、 （8 分） （1）M（OH） 22NaHCO 3MCO 32H 2ONa 2CO3（1 分） （2）B （3 分）多选不得分 （3）解： MCO 3CO 2 1mol 22.4 L x 4.48 L x=0.20 molCO=9.4g02mol17ol3 -1的 摩 尔 质 量 M的原子量=197-60137（2 分）