1、高二第一学期化学期末复习卷 测试范围第一章第三章，满分 150 分 班级 姓名 成绩 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 P31 S32 Fe56 一、选择题本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选 项符合题意。 1不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( A ) A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. MgO 2下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 ( C A. C2H2+HCl B. CH4Cl 2 C. AlO 2 D. FeO 2 3下列物质的分子式(或化学式 )错误的是( A )
2、A. 重晶石 BaCO3 B. 绿矾 FeSO47H2O C. 白磷 P4 D. 明矾 K2SO4Al2(SO4)324H2O 4在高温下，反应 2HBr(g) H2(g)Br 2(g)正反应是吸热反应 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ( C ) A. 增加氢气浓度 B. 减小压强 C. 缩小体积 D. 降低温度 5把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀 H2SO4 中，用导线两两相连，可 以形成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极； a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 极上有大量气泡。 则四块金属的活动顺序是：（ A ） A
3、acdb Bcabd C acbd Dcadb 6把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导 电能力变化最小的是 B A 自来水 B 0.5 mol / L 盐酸 C 0.5 mol / L HAc 溶液 D 0.5 mol / L KCl 溶液 7下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3 的是 B AAu BCu CA1 DFe 8下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是 （ C A. 锌、铝、铜、铁 B. 氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠 C. 炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁 D. 芒硝、碳铵、苏打、明矾 9FeNO 32 溶液呈浅绿色，其中存在下列平
4、衡： Fe2+2H 2O FeOH22H +，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化 是 A A 平衡向逆反应方向移动 B 平衡向正反应方向移动 C 溶液颜色由浅绿色变为黄色 D 溶液颜色由浅绿色变为深绿色 10下列离子方程式正确的是 ( A ) A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe 3+3NH 3H2OFe(OH) 33NH4+ B. 苏打溶液中滴入少量 稀盐酸： 2H +H 2OCO 2C32- C. 漂白粉溶液中通入少量 CO2：ClO CO 2H 2OHClO C3- D.碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 32H +Ba 2+CO 2H 2O 二、选择题本题包括 14 小题，每小题 4 分，共
5、56 分。每小题有一个或两 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若 正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分；但只要选错一个，该小题就为 0 分。 11下列说法正确的是 ( D ) A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 12有关铁与水反应的说法中，正确的是（ D ） A在任何条件下，铁与水均不发生反应。 B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。 C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。 D在高
6、温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 13某溶液中有 、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过NH4+ 量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳 离子是 ( AC ) A. B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+4+ 14有 100mL3molL1 NaOH 溶液和 100mL1molL1 AlCl3 溶液，按 如下两种方法进行实验： 将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3 溶液中， 将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中，比较两次实验的结果（ D ） A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不相等 C现象不同，沉淀量不等
7、D现象不同，沉淀量相等 15将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3 溶液分别加到 60mL 1mol / L 的 NaOH 溶液或 60 mL 3mol / L 的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3 沉淀。则此 AlCl3 溶液的浓度可能是 A ) A. 1 mol / L B. 0.5 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.4 mol / L 16四位同学同时进行反应：A 3B2C 2D 的速率测定实验， 分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S)；v(B)= 0.6mol/(L.S)； v (C)= 0.4mol/(L.S)；
8、v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最 快的是（ D ）A B C D 17.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条 件是（ D ） A低温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂 C高温、高压、催化剂 D适当温度、高压、催化剂 18已知工业上真空炼铷的化学方程式为： 2RbClMg MgCl22Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解 释的是 ( B ) A. Rb 比 Mg 金属性强 B. Rb 比 Mg 沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C. MgCl2 对热的稳定性比 RbCl 的弱 D. 高温下，Mg 2+ 得电子的能力比 Rb+ 弱
9、 19下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 C A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 20将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与 pH 值为 10 的 NaOH 溶液等体积 混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( A ) A. 21010 molL B. (108 10 10 )molL12 C. (108 10 10 )molL D. (11014 510 5 )molL 21在 pH1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
10、 ( A ) A. Al3+、Ag +、 、Cl B. Mg2+、 、 、Cl NO3- NH4+O3- C. Mg2+、 K+、 、Cl D. Zn2+、Na +、 、S42 S42- 22.在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均 盛有 1mol/L 的稀 H2SO4 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的 Mg 和 Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：（ D ） A2.4 克 Mg、1.8 克 Al B2.4 克 Mg、2.7 克 Al C0.99 克 Mg、0.99 克 Al D5 克 Mg、5 克 Al 23 对于可逆反应 mA(固)+nB( 气
11、) eC(气)+fD(气)，当其它条件不变 时，C 的体积分数与 T(温度 )和 p(压强)的关系曲线如下图所示：对此下列 P2 叙述中正确的是（ BD ） c% c% p1 T1 T2 t t A 若使用催化剂，C 的平衡含量将增大 B.升高温度化学平衡向逆反应方向移动 C、 方程式中，ne+f D.A 的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动 24. 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与 钠盐共熔制取金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。若调整温度到一 定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制取金属钾。下面是四种物质的熔 点和沸点：C K Na KCl NaCl 熔点 63
12、.65 97.8 770 801 沸点 774 882.9 1500(升华) 1413 根据化学平衡移动原理可推知，用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度 是 A. 97.8770 B.770774 C.801882.9 iD.14131500 三、填空题（共 40 分，每空 2 分） 25、在一定条件下，可逆反应 xA+yB zC 达到平衡。已知 A、B 、 C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 的关系 是_X+YZ_ _；已知 C 是气体，并且 x+y=z，在加压时化学平衡如 发生移动，则平衡必定向_逆_方向移动；已知 B、C 是气体，现增加 A 的物质的量（其它条件不
13、变）平衡不移动，说明 A 是_ 固或液_态； 加热后，C 的体积分数减小，则正反应是 _放_热反应。 26. 实验室快速制取多量氨气常用浓氨水加热。当氨水较稀（质量分 数低于 20%） ，并且不用加热的条件下，如采用向氨水中添加适当的固体 氯化铵和烧碱的措施，仍能快速制取多量的氨气，简述理由 氯化铵与氢氧化钠反应生成氮，而烧碱溶解于水是放热的产生的氨气多 写出有关反应方程式 NH4Cl+NaOHNH3.H2O +NaCl 27、某工厂为消除废气中的 Cl2 对环境的污染，将废气通过含有铁粉的 FeCl2 溶液，即可有效地除去 Cl2，问这一处理过程中最终消耗的原料是 Fe 写出反应离子方程式（
14、1） 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） 2Fe3+Fe3Fe2+ 28用 01320mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，实验数据如 下表所示。 实验编号 待测 NaOH 溶液的体积/mL HCl 溶液的体积/mL 1 2500 2440 2 2500 2438 3 2500 2442 试回答下列问题： （1）使用酚酞做指示剂，滴定终点的判断是 加最后一滴盐酸溶液高为 无变 （2）若滴定管没有用标准酸液润洗，测定的 NaOH 的浓度将_偏高_ (填偏高、偏低、不变。下同) （3）读标准酸液初始读数体积时仰视，测定的 NaOH 的浓度将_偏低_ （4）根据以上
15、数据，未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度是 0.1288 mol/L 29. 用右图的简易装置可以进行气体 的发生和收集。 （1） 实验前应如何检查该装置的 气密性？ 按图装配好把导管 b 放入水槽中，手握 试管 a 观察导管 b 口是否有气泡产生，有 气泡产生说明气密性良好 （2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片，立 即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加 快，请写出在试管 a 中所发生的所有反应的化学方程式 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面先沿导管
16、 b 慢慢上升到一定 高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中 水面先上升的原因： 试管中有少量空气开始生成的 NO 与氧气反应生成了 NO2，二氧化氮与 水反应生成 NO 体积缩小所以导管中水会上升，反应一段时间后氧气反应完， 生成的 NO 气体从导管中逸出 30.有 ABCDE 五种化合物，其中 ABC D 是铝元素的化合 物。F 是一种气体，标况下对空气的相对密度为 1.103。有下列反应. A + NaOH D + H 2O B A + H2O C + NaOH(适量)B + NaCl ， E + H2O NaOH + F。 则化学式分别为 A_Al 2O3 B
17、_Al(OH) 3 C_AlCl 3 D_NaAO 2_ E._Na2O2_ 三、计算题（共24分,每题8分） 31、把 0.69g Na 投入 500mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中，有 0.78g 白色沉淀 生成，再投入多少克 Na 可使沉淀恰好完全溶解。 解：设需要投入的总的钠为 X 摩，根据方程式有下列关系： 4Na4NaOHAlCl3 4 4 1 X 0.50.1 X=0.2mol 需要再加入的金属钠的质量为0.2mol23g/mol-0.69g=3.91g 答：略 32、铁粉和氧化铁粉末的混合物共 48.8 克, 加入到 700 毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气 2.24 升( 标准状况)向反应后的溶液中滴入 NH4SCN 溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 也没固体残留。求： (1)混合物中铁和氧化铁的质量？16.8g, 32g (2)原稀硫酸的物质的量浓度？1mol/L 33、按物质的量比为 1：4 的 N2、H 2 混合气体 0.5mol 在一定条件下于 密闭容器中发生反应：N 2+3H2 2NH3。当反应达到平衡时容器内的压强 为反应前的 0.76 倍。试求： （1）平衡混合气体中氨气的物质的量。0.12mol （2）平衡时氮气的转化率。60%
