1、高二年级理科化学第一学期期末考试题 命题:陈婉英 审核:蔡景东 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2分,共 44分) 1、 32S与 33S互为同位素，下列说法正确的是 A 32S与 33S原子的最外层电子数均为 2 B 32S与 33S具有相同的中子数 C 32S与 33S具有不同的电子数 D 32S与 33S具有相同的质子数 2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第
2、二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Al比 Mg失去电子数多，所以 Al比 Mg的还原性强 DO 与 S为同主族元素，且 O比 S的非金属性强 3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位 置是交替的.在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点 从高到低的顺序是 (A) (B) (C) (D) 4、下列各分子中所有原子都符合 8电子结构的是 ABeCl 2 BPCl 3 CPCl 5 DH 2O 5、下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是 ANa 2O2 BNaOH CNa 2O DMgCl 2 6、用价层电子对互斥理论预测 H2
3、S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形 7、将用于 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料 ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成 全氟乙丙烯。下列说法错误的是 AETFE 分子中可能存在“CH 2CH 2CF 2CF 2”的连接方式 B合成 ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 8、x、 y 为 两 元 素 的 原 子 ， x 的 阴 离 子 与 y 的 阳 离
4、子 的 电 子 层 结 构 相 同 ， 由 此 可 知 A. x 的 原 子 半 径 大 于 y 的 原 子 半 径 B. x 的 第 一 电 离 能 小 于 y 的 第 一 电 离 能 C. x 的 金 属 性 大 于 y 的 金 属 性 D. x 的 电 负 性 大 于 y 的 电 负 性 9、下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿（CHCl 3） ，过氧化钠。 其中含极性键的非极性分子是 A B C D 10、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 Als 22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4 11、NH 4+离子
5、的空间构型是 A. 平面正方形 B. 三角锥形 C.正四面体 D. 八面体 12、下列说法正确的是 AX m+和 Yn与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。 BNaF 和 MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。 C O和 O原子的核外电子数，前者大于后者。1687 DPH 3和 H2S的稳定性，前者大于后者。 CF 2 CF2 CF2CFCF 3 n 13、在下列各组中，只要混合物的物质的量总和不变，按任意比混合， 完全燃烧所消耗的 O2的总量不变的是 A甲烷、甲醇、甲醛 B 甲醇、乙醇、丙醇 C乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH 2=CH-CCH） D 乙醇、乙烯、丙稀酸（CH 2=
6、CH-COOH） 14、根据电子排布的特点，Fe 在周期表属于 As 区 Bp 区 Cd 区 Dds 区 15、下列图式表示正确的是 A.氟化氢的电子式: H:F B.次氯酸的结构式: H-Cl-O C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 16、已知乙烯分子中碳原子以 3个 sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成 键， 两个碳原子上未参与杂化的 p轨道形成 键。下列关于乙烯分子的叙述中正确 的是 A乙烯分子 2个碳原子和 4个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为 10928，所有原子在同一个平面内 C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 D乙烯比乙烷
7、活泼，说明碳碳之间的 键比 键键能小，易发生反应 17、设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A标准状况下，22.4 L 氦气中含 2NA个氦原子 B. 18g水中含有的电子数为 10NA C.1mol Cl2与金属 Na完全反应，可以得到 2NA个电子 D.在 1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 18、下列各组物质的相互关系正确的是( ) A.同位素： 1H 、 2H、 3H、H 2 B.同素异形体：C 60、C 70、金刚石 C.同系物：C 2H4、C 3H6、C 4H8 D.同分异构体： 19、关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取 sp3杂
8、化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4个 H原子的 1s轨道和 C原子的 2p轨 道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s轨道和 p轨道混合起来形成 的一组能量相等的新轨道; D. 凡 AB3型的共价化合物,其中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键. 20、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为 HCCCCCCCCCN.对该物质判断正确的是： A. 晶体的硬度与金刚石相当 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不能发生加成反应 D. 不能使溴水褪色 21、下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到 2-
9、甲基戊烷的是 A B3233CH)(CH 233)CH( C D2)( 2 22、CCTV科技博览报道，2004 年 3月中科院首创用 CO2合成可降解塑料聚 二氧化碳。下列相关说法合理的是 A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 高二化学试题 选择题答题卡 题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答 案 题 序 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答 案 成绩 二、填空题（共 30分） 23（ 5 分 ） 、 下表为元素周期表前三周期的一
10、部分。 （1）X 的氢化物的沸点与 W的氢化物的沸点比较： _ （填化学式） ，原因是 。 （2）从下列选项中选出 X的基态原子的最外层原子轨道表示式 _ ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不 符合 。 （填序号） 。 A B X Z W Y RX Z W Y R X Z W Y R 2s 2p 2s 2p X Z W Y R C泡利原理 D洪特规则 （3）以上五种元素中， 元素原子失去核外第一个电子需要的能 量最多（填元素符号） 。 24（5 分） 、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学 性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在 1300反应获得氮化硅。 （
11、1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体。 （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号） 。 A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机 （3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_。 （4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。 试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 _。 （5）现用四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得较高纯度 的氮化硅，反应的化学方程式为 _。 25、 （12 分）有 W、X、Y、Z 四种原子序数依次增大的元素。已知： W 与 X或 Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色 X 原子次外层电子数为核外电子总数的一半 X 离子、Y 离子均与 Y
12、的气态氢化物具有相同电子数 3 Z 可与 Y组成化合物 ZY2和 ZY3 请回答： （1）Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族 （2）W 2X的电子式为 。 （3）写出工业上电解饱和 WY溶液的化学方程式： 。 当电极上通过 0.1mol电子时，阴极生成的气体是 ，其物质 的量为 。 （4）鉴别 ZY3 溶液和 ZY2溶液的方法是: _ (用化 学方程式表示) （5）在氧气中燃烧 4g X单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放 出 a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 26、 （8 分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示） ，可推知：甲晶体 中 A 与 B 的离子个数比为 _
13、；乙晶体的化学式为 _ ；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为 _。 三、 （本题 共 19分） 27（ 2 分 ） 、 4-甲基-2-乙基-1- 戊烯经催化加成所得产物名称为 28（3 分） 、按要求完成下列问题 (1)甲基的电子式_ _ (2)通式为 CnH2n+2 的最简单同系物的分子式 (3) CH2 =CHCH=CH2的键线式 29（6 分） 、写出下列反应的化学方程式（有机物要求用结构简式表示） 1）乙烯和水在催化剂存在下加成 _ 2）乙烯加聚 3）异戊二烯（ ）利用 1，4-加成反应进行加 聚 30、已知下列有机物（8 分） 请回答问题（填写序号）: 属于烃的是 ；属于羧酸的是
14、； 属于酯的是 ；属于醛的是 。 四、计算题 31、 （7 分）某烃中 C、H 的质量比为 6：1，其蒸气对氢气的相对密度 28，且该有机物常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请通过计算写出该 有机物的分子式，并写出其符合题意的所有同分异构体（不考虑立体异 构） 。 化学试题 参考答案 题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答 案 D C A B A D C D C A C 题 序 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答 案 A C C D D A B C B A A 23、 （1）NH 3PH3; 氨分子间不仅存在范德华力还存在氢键,PH 3分子间
15、 只有范德华力而没有氢键. （2）B、D；（3）Ar 24、 （1）原子晶体 （2）A、C、D （3） 43NSi （4） 4431HSiFHNSi （5） （或Cll 126232高 温 25、 （1）第四周期第族（2） （3）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2, 氢气， 0.05mol （4） （5）S(s)+O 2(g)=SO2(g)；H=8akJ/mol 26、 1：1； C2D; EF; XY2Z 27、 D2，4-二甲基己烷 28、 （1）略 （2）CH 4, （3） 29、 CH 2=CH2 + H2O CH3CH2OH 30、5; 6; 2、3; 4 31. C4H8 三种
