1、高二化学第一学期期末试题 第一卷 (选择题共 72 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括 8小题，每小题 3分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意) 1用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，在观察消耗碱量时初读数平视刻度， 末读数 45O 俯视刻度线，其它操作均正确。计算所得盐酸的浓度比实际的浓度 A偏大 B偏小 C无误差 D无法确定 2用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol需消耗铝的量最少的是 AMnO 2 BWO 3 CCo 3O4 DCr 2
2、O3 3. 燃料电池是目前的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是： x 极：O 2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH y 极：2H 2(g)-4e +4OH 4H 2O(l) 判断下列说法中正确的是 Ax 极发生氧化反应 Bx 极是负极 Cy 极发生氧化反应 D电子由 x 极流向 y 极 4在水电离出的c(H +)=10-13mol/L的溶液中, 一定能大量共存的离子组是 AK +、Na +、HCO 3 、Cl BK +、AlO 2 、Br 、Cl CNa +、NO 3 、SO 42 、Cl DFe 2+、NH 4+、 SO42 、NO 3 5pH=10 的醋酸钠和氨
3、水溶液中，水的电离程度关系前者与后者比较 A大于 B小于 C等于 D无法确定 6A、B、C、D 四种金属，已知 A与 C组成的原电池中 C为正极；A 放入 B的盐溶液中可把 B置换出来；电解含有 B离子和 C离子的混合溶液时，B 离子先放电；D 与 B组成的原 电池中电流从 D流向 B。则四种金属活动性 AA BCD BACBD C ACDB DDCAB 7有机物 的名称是 A4乙基3,5二甲基庚烷 B2,5二甲基4丙基己烷 C2,5二甲基4乙基庚烷 D1,1,4三甲基3乙基己烷 8在电解水制氢气时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的 ANaOH B HC1 CNaCl
4、 DCuSO 4 二、选择题(本题包括 12小题，每小题 4分，共 48分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0分。 ) 9在 N2+3H2 2NH3的平衡体系中， 保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压 强， 此时下列叙述正确的是 A正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 C正反应速率增大,逆反应速率减小 ,平衡向正反应方向移动 D正反应速率增大,逆反应速率增大 , 平衡不移动
5、 10.下列某种烷烃与氯气发生取代反应时，只能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式是 AC 2H6 BC 6H14 CC 5H12 DC 7H16 11一定温度下，曲线 a 表示反应 2 X(g) + Y(g) Z(g) +2 M(g) + N(s) （正反应为放热反应） 进行过程中 X 的转化率 随时间变化的关系。 若要改变起始条件，使反 应 过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大压强 12一种分子式为 C200H196的含多个碳碳叁键（CC ）的链状烃，其分子中含碳碳叁 键最多可以是 A52 个 B50 个 C98 个 D51 个 13可逆
6、反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在温度 T1、 T2，压强 p1、 p2下，产物 D 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如右图所示。 下述各项中不正确的是 AT 1T 2 B p1p 2 C正反应为放热反应 Dm+np+q 14两种气态烃组成的混合物共 01mol，完全燃烧后得到 385LCO 2（标准状况）和 36g 水，下列说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷 C一定有乙烯 D一定有乙炔 15.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在 标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 16.
7、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 ANH 4+H2O NH3H2O+H+ BHCO 3 +OH H2O+CO32 CHCO 3 +H2O H3O+CO32 DHS +H2O H2S+OH 17苯的同系物的分子式为C 11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其它环状 结 构，分子中还含有两个CH 3、两个CH 2和一个CH。则该分子由苯环侧链异构 所形成的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种 18把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主 要存在形式是 AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO 2 DAl 3+和 A
8、l(OH)3 19将 2 mol A 和 1 mol B 通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡： 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中气体 C 的体积分数为 24% 则 B 的转化率为 A73% B36% C24% D12% CH3 O N H C 2 CH2 N C H3 O 20用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内） ，溶液 能与原来溶液完全一样的是 ACuCl 2 (Cu) BNaOH (H2O) CNaCl (HCl) D CuSO 4 (Cu(OH)2) （选择题答案请填入下表） 高二化学第一学期期末答卷 题号 1 2
9、3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二卷 (非选择题共 78 分) 三、(本题包括 2小题，共 14分) 21(8 分) 有下列反应. 由乙烯制氯乙烷 苯与浓硫酸浓硝酸加热 乙炔使溴水褪色 甲苯与酸性高锰酸钾溶液 由乙烯制聚乙烯 乙烷与氯气光照 其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_； 属于加成反应的是_；属于聚合反应的是_。 22(6 分) 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气） 3Z（气） ，已知加入 1 molX 和 3molY，达到平衡后，生成 a mol Z。 （1）在
10、相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y，达到平衡后， Z 的物质的量为 。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y，若要求在反应 混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入 X mol。 四、(本题包括 2小题，共 25分) 23. (10 分) 在 0.5mol/L 纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量 BaCl2 溶液，所观察到的现象是_；其原因是(用离子反应方程式和 简 要文字说明)： _；请再设计一 个实验证明纯碱的水解是吸热的，方法是_,现象是 _。 24(15 分)实验室制乙烯，常因温度
11、过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成炭、 二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。 （1）写出制乙烯反应的化学方程式： _。 （2）用下图编号的实验装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有 C2H4、 CO2、SO 2和 H2O（气） 。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左 向右的流向）： 。 A B C A品红溶液 B 浓品红溶液 C 溴水 （3）实验时装置中 A瓶的现象 ，结论 ；若 B瓶中 品红溶液不褪色，C 瓶溶液褪色可得出结论_，写出 C瓶溶液 褪色的有关反应方程式_。 （4）装置中加的固体药品是 ，以验证混合气体中有 。 （5）装置中盛的溶液是 _，以验证混合气体中有 。
12、五、(本题包括 2小题，共 19分) 25(11 分）下图中所涉及的 A、B、C、D 、E、F 和 G 等都是中学化学教材中常见的物 质。 反应都是置换反应，反应在加热下在高温下进行。A 在常温下为液态， C 是有磁性的黑色晶体，F 既能溶于 NaOH 又能溶于 HCl。 F 的分子式为 写出反应的化学反应方程式 _ 写出 E 与浓强碱液反应的离子方程式 写出反应的化学方程式： 。 26.(8 分) 将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2溶液一起放进某容器中，根据下列不同情 况，填写金属或金属离子。 （1）充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器中不可能有 _; （2）充
13、分反应后，如果容器中还有大量 Fe3+剩余，则容器中一定含有_,一 定没有_; （3）充分反应后，如果容器中还有大量 Cu2+和 Cu 剩余，则容器中不可能有 _。 六、(本题包括 2小题，共 20分) 27.(10 分) 室温时 20 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再 恢复到室温，气体体积减少了 50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL 。求气态烃的分子式。 B A D E F BC A 28. (10 分)在 100ml 0.1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液得到 1.17g 沉 淀。求所加的 NaOH 溶液体积是多少毫升？
