1、高二化学上学期五校重点高中联考期末试题 （新课标选修 4） 命题人：孙丽丽（13 中学） 考试时间：90 分钟 考试分值：100 分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题共四大页，30 题， 满分值：100 分，考试时间：90 分钟。考生只交第卷的答题卡和第卷的答题纸。 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷 选择题（共 50 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的
2、是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4 溶液 D不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 AH 2O(l) H2O(g) BCO 2(g) CO2(s) CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H 2O DNH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的
3、相对分子质量 DC 气体的总物质的量浓度 5、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C温度过高对合成氨不利 D常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1 9、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,
4、可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适 量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 10、分别放置在下图所示装置(都盛有 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液)中的四个相同的纯锌片，腐 蚀最慢的是 11、 反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g） ；HT2，P 1P2 DT 1T2，P 1P2 12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能
5、是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下 列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 Da 点是电源的负极，b 点是电源的正极 14、已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 。某温度下，向 pH=624 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙 铂
6、片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 述中， 不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010 molL1 CNaHSO 4 晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的 是 A加催 化剂，v(正)和 v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v (正) 和 v(逆) 都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆) 增加倍数 C降温，v (正) 和 v(逆) 都减少，且 v(正)减少倍数大于 v(逆) 减少倍
7、数 D增加 c(N2)，v (正)和 v(逆)都增大，且 v(正) 增加倍数大于 v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH -)满足 c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离 子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK +、Na +、AlO 2、Cl BNa +、Cl 、SO 42、HCO 3 CNH 4+、Na +、NO 3、SO 42 DBa 2+、Na +、Cl 、NO 3 17、用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL。需要 NaOH 溶液的体积 最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 18、汽
8、车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 APbO 2 放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO424 C放电时，PbO 2 得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 19、已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol/L1 的 NaHSO3溶液 和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中一定 正确的是 A c(Na+) c(HRO3-) c(H+)
9、 c(RO32-) c(OH-) B c(Na+) c(H ) c(HRO3 ) c(RO32-) c(OH-) C c(RO32-) c(HRO3-) c(H2RO3) c(Na+) D两溶液中 c(Na+)、 c(HRO3-)、 c(RO32-)分别相等 20、如图所示，下列叙述正确的是 AY 为阴极，发生还原反应 BX 为正极，发生氧化反应 CY 与滤纸接触处有氧气生成 DX 与滤纸接触处变红 21、常温下，现有 PH=2 的某酸 HX 溶液和 PH=12 某碱 YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的 pH 小于 7。下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V
10、(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有 含 琼胶的 KCl 饱和溶液） A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变 23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度 的镍。 （已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+） ，下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+2e-=Ni B电解过
11、程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 24、一定条件下将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混合于一固定容积的容器中，发生反应： ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO 通过) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿Y Zn Cu 铜丝 X 2SO2O 2 2SO3，平衡时 SO3 为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中 放入起始物质，平衡时 SO3 的物质的量可能大于 n 的是 A2 mol SO 2 1 mol O2 B1m
12、ol SO2 1 mol O2 C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO 2 1 mol SO3 25、下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通 电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路下列叙 述正确的是 Aa 为直流电源的负极 Bc 极发生的反应为 2H 2e H 2 Cf 电极为锌板 De 极发生还原反应 第部分 非选择题 （共 50 分） 二、填空题： 26、 （1） （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直 接测得，但可通过间接的方法测定。现根据
13、下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式 ： _ （2） 、 （3 分）已知：AgCl+Br -AgBr+Cl -，2AgI+S 2-=Ag2S+2I -，AgBr+I -=AgI+Br -。由 以上实验事实可知 4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。 （
14、3） 、 （4 分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： Na 2SO4 溶液 AgNO 3 溶液 KCl 溶液 CuCl 2 溶液。 （填编号） A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。 B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。 27、 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （2）该
15、反应为 反应（选填吸热、放热） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。 A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变 C 正 （ H2） 逆 （H 2O） Dc（CO 2）c （ CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的 温度为 。 28、 （12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀 H2SO4溶液；以0.14molL的 NaOH溶液滴定上述稀H 2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液 15mL。 (1)该学生用标准0.14 mol L
16、NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H 2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是(用序号填写 )： 。 该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 在G操作中如何确定终点? 。 (2
17、)分析下列操作的结果：(填 “偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。 碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸 )溶液的物质的量浓度 molL 。 （计算出结果到小数点后二位) 29、 （6 分）现有 0.1mol/L 的纯碱溶液，回答下列问题： （1）常温下，甲同学用 pH 试纸检验该溶液，发现其 pH7，你认为原因是什么？（用离子方 程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象 的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。 对为什么遇
18、到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在 配制标准碳酸钠溶液时混入了 NaOH 所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。 请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。 （要求必须写出操作、现象和结论） 30、 （14 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电 解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成。 请回答下列问题： （1）请写出 B 极板的名称及反应式： 。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。 （3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极 增重 1.6g。电解后溶液的 pH 为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加 入 ，其质量为 g。 （假设电解前后溶液的体积不变） （4）若原溶液为 1L K2SO4、CuSO 4 的混合溶液，且 c（SO 42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解， 当两极都收集到 22.4L 气体（标准状况）时，停止电解。 则原溶液中的 c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4 分）
