高三化学期末综合练习二.doc

1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高三化学期末综合练习二 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 12004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。2008夏季奥运会将 在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指： A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2

2、、下列有关性质的比较中，正确的是 A热稳定性：H 2SHClHBrHI B单质硬度：NaMgAl C微粒半径：F HF 3、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第 1 列，稀 有气体为第 18 列按此规定属于第 13 列的元素有： A铜、银、金 B氮、磷、砷 C硼、铝、镓 D锌、镉、汞 4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A定性检验 SO32 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化 D验溶液中是否含有 SO42 时，在无其他

3、阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶 液再加 BaCl2 溶液 5、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通 过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是： A 已知 Fe 与 S 能直接化合得 FeS，推测 Cu 与 S 化合直接化合生成 CuS B已知 A12S3 不能在水溶液中存在，推测 Mg3N2 不能在水溶液中存在 C已知 H2O 比 H2S 的沸点高，推测 H2S 比 H2Se 的沸点高 D已知工业上用电解熔化的 NaCl 制取 Na，推测用熔化的 A1C13 制取 Al 6、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 A测得该液

4、体 pH=7 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为 2：1 C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在 l.0l105Pa 压强下测得沸点为 373.15K 72003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他们 在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是 Na+、K +体 积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1 万倍，他革命性的让科学家观测 Na+

5、、K + 在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具 体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K)=50%-80%熔点比钠和钾都高 8、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 H（CB 11H6Cl6）和 C60 反应，使 C60 获得 一个质子，得到一种新型离子化合物HC 60+CB11H6Cl6 。该反应看起来很陌生，其实在 反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是 （ ） AH 2O+CH3COOH H3O+

6、CH3COO B Zn+2HCl ZnCl2+H CCO 2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O DNH 3+HCl NH4Cl 二、选择题（本题包括 10 小题，9-16 题每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个答 案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题 为 0 分） 9、已知相同浓度的碳酸中 c(CO32 )比偏铝酸中的 c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的 是： A通入适量 CO2 于 AlO2 溶液中，有 CO32 生成 B含 CO32 的溶液容

7、易使 Al(OH)3 溶解变成 AlO2 CHCO 3 只能 Al3+反应而不能和 A1O2反应 D在水溶液中 HCO3 不能与 A1O2大量共存 10、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 无色溶液中：K +，Cl ，Na +，H 2PO4，PO 43，SO 42 使 PH=11 的溶液中：CO 32，Na +，AlO 2，NO 3，S 2，SO 32 水电离的 H+浓度 C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4+，S 2O32 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW

8、 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl ，K +，SO 42 使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4，NO 3，Na +，SO 42 酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3，I ，Cl ，S 2 A B C D 11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 足量的 CO2与 31g Na2O2发生反应，转移的电子数为 NA 100mL1mol/L FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数大于 0.4NA 12g 金刚石中所含的 CC 键数为 2NA 18g 的 D2O 与 NA个 CH3 具有相同的电子数 标准状况，22.4L NO 和 22.4L O2

9、 的混合气体所含分子数为 1.5NA 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为 2 NA 62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NA 常温常压下 1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 离子 1 mol 水与足量的某金属单质在一定的条件下反应电子转移数最多可为 2NA A了 B C D 12恒温条件下，将 NO2 装入带活塞的的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡后，下列叙述正确的是 A慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B若在恒温恒容积时通入一

10、定量的 NO2，平衡向左移动，混合气体的平均相对式量减小 C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D若在恒温恒压时通入一定量的 N2O4，平衡不移动，但混合气体的平均相对式量增大 13已知较低温度时：2NO 2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论， 其中正确的是：（1）HNO 3 比 HNO2 更稳定；（2）HNO 2 的分解产物为 NO 和 H2O；（3）HNO 2 的分解产物为 NO2、NO 和 H2O。 A、只有（1） B、 （1） （2） C、 （2） （3） D、 （1） （3） 14某溶液中含 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO

11、等四种阴离子，若向其中加入足量 Na2O2 后（设溶液体积不变） ，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 ASO 32 BCH 3COO CCO 32 DHCO 3 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 15已知把 SO2 气体通入 BaCl2溶液中无沉淀生成，现把下列物质加入或通入溶液中， 能出现沉淀的是N 2NO 2Cl 2H 2O2H 2SNH 3SO 3KMnO 4HClNa 2O2CO 2AgNO 3 A 只有 B、只有 C、 只有 D、只有 16有 Na2CO3，AgNO 3，BaCl 2，HCl

12、及 NH4NO35 瓶无标签溶液，为鉴别它们，取 4 支试管 分别装入种溶液，再向上述 4 支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的 是 A若 3 支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B全部没有明显现象时，则后加的是 NH4NO3溶液 C1 支试管出现气体，2 支试管出现沉淀时，则后加入的是 HCl 溶液 D若仅有 2 支试管出现沉淀时，则后加入的是 BaCl2溶液 17右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结 构示意图。甲醇在 催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应， 电池总反应为 2CH30H+3022C0

13、 2+4H20。下列说法正确 的是 A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH 30H+H20-6e-CO 2+6H+ D正极反应式为：0 2+2H20+4e-40H 18有 4.8g CuO、Fe 2O3混合物与充足的 CO 于加热条件充分反应，反应后全部气体用 0.6molL-1 Ba(OH)2溶液 100mL 处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为 3.52g，下列有关叙述中正却的是 A原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量的比为 l：l B生成的 CO2已被 Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba 2+沉淀完全

14、C在吸收 CO2后的 Ba(OH)2溶液中可能有 Ba(HCO3)2 D原混合物中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 2：1 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 班级 姓名 学号 得分 第卷（选择题 共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第二卷 (非选择题共 46 分) 三 （本大题含 2 小题共 16 分） 19（6 分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。 A 用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到

15、试管中 B用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 F为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标 准比色卡进行对比 G浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀 NaOH溶液洗涤 H配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止 J在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 K用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 20、 （分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体， 它的反应原理可用下

16、列化学方程式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO 3+NH 4Cl 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答： 1 业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 ， （2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数， 分别设计并完成实验如下。 甲组：取 10.00g 样品，利用下图所示装置，测出反应后装置 C 中碱石灰的增重为 3.52g。 乙组：取 10.00g 样品,配成

17、 1000mL 溶液,用碱式滴定管量取 25.00mL 放入锥形瓶中， 加入甲基橙作指示剂，用 0.150molL1 的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为 30.00mL。 丙组：取 10.00g 样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发 所得物冷却至室温后称量得固体质量为 11.03g。 请分析、计算后填表： 分析与 计算 分组 计算样品中碳酸钠 的质量分数 对实验结果 的评价 实验失败的主要原因 及对结果的影响 甲组 失败 乙组 成功 / 丙组 成功 / 四、 （本大题包括

18、 2 小题，共 22 分） 21 （7 分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 种化合物，C 和 D 结合生成化合物丁。B、C、D 三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化 合物的转化关系如图： B（单质） 甲 乙 C（单质） 又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。 （1）根据以上条件，可以确定 A、B、C、D 四种元素中三种，不能被确定的第四种元素 是_ _ _ （填写选项的编号，下同 ） （ A B C D） 写出转化关系图

19、中已确认的反应的化学方程式：_ _， （2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断 出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是_ _（填序号） 依据该条件推断，第四种元素是_（填元素符号） 。 化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味 通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质 C 混合，立即发生化合反应。 单质 C 和化合物丁不能共存。 （3）依据该（2）小题中的第个补充条件推断出第四种元素。且已知丙和丁在一定条 件下能发生化学反应。试写出此化学反应方程式： _ 22 （15 分）已知 A

20、、B、C、D 四种短周期元素原子序数依次增大，并依 C、D、B、A 顺序 原子半径逐渐减小。且知 A、C 同主族，B、D 同主族；B、D 两原子核外电子数之和为 A、C 的原子核外电子数之和的两倍；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试 回答下列问题： （1）写出有关化学用语：A 的元素符号_；B 的原子结构示意图 _；C 、D 形成的化合物的电子式_ 丙 丁 乙 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中 有一种水溶液显中性）_；

21、 （3）X、Y、Z、W 四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种构成，且各自组成元素 均不完全相同。X、Y、W 均为离子化合物；Z 为共价化合物，且极易分解。在溶液 中 X、Y、Z 两两之间均可反应，其中Y 与 Z 发生复分解反应可生成 W；X 与过 量 Z 发生氧化还原反应时可生成 D 的单质。试写出上述反应的离子方程式： _ _ （4）a、b、c、d、e 五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中 只有 a、c、d 为三原子分子，c 与 e 分子中原子核外电子数相同，且知 a、e 均具有 漂白性，b、c 两分子以一定比例混合共热可得 a、d 两种分子，试写出有关化学反应 方

22、程式： a+e_ _（2 分）b+ca+d_ _（2 分） 五、计算题(8 分) 23(8 分) 已知固体混合物 A 由 NaHCO3、KHCO 3、MgCO 3、CaCO 3 四种物质中的两种混 合而成。请通过计算和推理回答下列各小题： (1)取 A 与足量的盐酸反应： 若 n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的组成可能有_种。 若 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的可能组成是(填写化学式)： _、_；_、_；_、_。(可以不填满) 。 (2)若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足 量的澄清石灰水生成的沉淀均为 10.0 g，则

23、n(A)_mol。 参考答案： 19 A C D H J K 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 20.碳酸氢钠晶体析出带出氯化钠 84% 装置中 CO2 气体未被完全吸收 ，95.4% ，99.3% 21(1) F 2+ 2H2O= 4HF+O2 (2) C (3) 4NH3 +6 NO = 5N2+6 H2O 22(1) H 略 (2)NaHSO4 或 NaHSO3 ，Na 2SO4 10H2O (3)2OH+ H2SO3= SO32- +2H2O ，3H 2SO3 +2HS=3S+3H 2O +2HSO3- (4) SO2 +H2O2= H2SO4 ，3SO 3+H2S= 4SO2+H2O 25 (1) 6 (2 分)，NaHCO 3、MgCO 3 (2 分) ，KHCO 3、CaCO 3(2 分)，(2)0.200 mol(2 分)