1、1 包头四中 2018-2019 学年度第一学期第二次月考 高二年级化学试题 满分 100 分 时间 90 分钟 出题人： 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项） 1 关 于 右 图 所 示 的 原 电 池 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A 铜 片 为 正 极 ， 锌 片 为 负 极 B 锌 片 溶 解 ， 质 量 减 少 C 该 装 置 将 化 学 能 转 化 为 电 能 D 电 子 由 铜 片 经 导 线 流 向 锌 片 2 已 知 有 如 下 热 化 学 方 程 式 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2
2、O(g) H2 C(s)+ H 2O(g)=CO(g) +H2(g) H3 则下列关系正确的是： A H3=( H1+H2)/2 B H3= H2- H1 C H3=( H2- H1)/2 D 3 某实验小组学生用 50 mL H3= ( H1- H2)/2 0.50 mol L- 1 盐 酸 与 50 mL 0.55 mol L- 1 NaOH溶 液 在 如 图 所 示 的 装 置 中 进 行 中 和 反 应 ， 通 过 测 定 反 应 过 程 中 放 出 的 热 量 计 算 中 和 热。下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎
3、泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 4. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) 。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 体系的体积不再发生变化 B. v 正 (CO) v 逆 (H2O) 2 C. 生 成 n mol CO 的 同 时 消 耗 n mol H 20 3 4 D. 1 mol H H键断裂的同时断裂 2 mol H O键 5. 在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是 A v(A) 0.5 mol L-1mi
4、n-1 B v(B) 0.003 mol L-1 s-1 C v (C) 0.8 mol L-1min-1 D v(D) 0.01 mol L-1s-1 6. 在不同温度下（ T1 T2） ， 可逆反应 2X(g) 2Y(g) Z(g) H 0 中，生成 物 Z 在反应平衡混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t ）的关系有以下图示， 正确的是 A. B. C. D 7. 某温度时， Ag2SO4 在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示 。 该 温 度 下 ， 下 列 说 法 正确的是 A. 含有大量 SO2 的溶液中肯定不存在 Ag B. Ag SO的 溶 度 积 常
5、 数 ( K ) 为 110 32 4 4 sp C. 0.02 mol L 1 的 AgNO溶液与 0.02 mol L 1 的 NaSO溶液等体积混合不会生 3 2 4 成沉淀 D. a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点 8. 可逆反应 mA(g) nB(g) pC(s) H Q， 温度和压强的变化对正、 逆反应速 5 率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是 A mn， Q0 B mnp，Q0 C m c(OH-) D c(H +) c(F -) 10 0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中 CH3COOH CH 3CO + H+对于
6、该平衡，下列叙述 正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加 入 少 量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+) 减小 D. 加 入 少 量 CH3COONa 体，平衡向正反应方向移动 11下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A HNO3 B CuCl 2 C K 2CO3 D NaCl 12 室 温 下 进 行 的 下 列 实 验 ， 不 能 达 到 预 期 目 的 是 实验目的 比较 Cu2+ 影响 、 Fe3+ 对 H2O2 分解速率的 实验内容 向同体积同浓度 H2O2 溶液中，分 A 别 加 入 1 mol/L 的
7、 CuCl 2、FeCl 3 溶液 6 向 Mg(OH) 2 浊液中滴加少量 0.1 B mol/L FeCl 3 溶液 比较 Mg(OH) 2 和 Fe(OH)3 的溶解度 C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 探究 SO2 的还原性 测定相同浓度的 NaClO 溶液， D CH3COONa 溶液的 pH 比 较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 13. 常 温 下 ， 用 0 100 0 mol L 1 的 盐 酸 滴 定 20 00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲 7 A 该氨水的浓度为 0 100 0 mol L 1 B. 点溶液中 C. 点溶液中 D. 点溶液中 c(NH4
8、+)+c(NH 3 H2O)+c(NH3 ) 2c(Cl ) c(NH4 +)c(Cl ) c(Cl )c(H+)c(NH )c(OH )4+ + 3 14 下 列 叙 述 正 确 的 是 线 如 图 所 示 ， 滴 加 20 00 mL 盐 酸 时 所 得 溶 液 中 c(Cl ) c(NH 4 )+c(NH 3H2O)+c(NH 3)。下列说法错误的是 A. 图 a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图 b, 铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后 CuSO4 溶液浓度减小 C. 图 c，验证铁钉发生析氢腐蚀 D. 图 d，片刻后在 Fe 电极附近滴入 K3Fe(CN)
9、6 溶液 , 验证 Fe 电极被腐蚀 15 美国一个海军航空站曾 安装了一台 250 kW 的 MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸 气，其工作温度为 600 700 ，所用燃料为 H2， 电解质为熔融的 K2CO3，已知该电池的总反应为： 2H2 O2=2H2O，负极反应为： 2H22 CO2 4e =2H2O 2CO2，则下列推断中正确的是 A. 正 极 反 应 为 4OH 4e =O2 2H2O B. 该电池的电极没有参加反应 C. 电池供应 1mol 水蒸气，转移的电子数为 4 mol D. O2 从正极通入，发生氧化反应 8 16 空 间 实 验 室 “天 宫 一 号 ”的
10、供 电 系 统 中 有 再 生 氢 氧 燃 料 电 池 (RFC)， RFC 是 一 种 将 水 电 解 技 术 与 氢 氧 燃 料 电 池 技 术 相 结 合 的 可 充 放 电 池 。 下 图 为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A. 当 有 0.2 mol 电 子 转 移 时 ， a 极 产 生 3.2g O2 B. b 极上发生的电极反应是： 2 H+ +2e- = H2 C. c 极上进行还原反应， B 中的 H+可以通过隔膜进入 A D. d 极上发生的电极反应是： O2+2H2O + 4e- = 4OH- 17 常温下， 0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是 A N
11、aHSO4 B NaHSO3 C Al 2(SO4)3 D CH3COOH 18 在 一 密 闭 容 器 中 ， 反 应 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容 器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则 A 平衡向逆反应方向移动了 C 物 质 B的质量分数增加了 B D 物质 A的转化率减小了 ab 19 常 温 下 ， 对 下 列 四 种 溶 液 的 叙 述 正 确 的 是 9 pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A 四种溶液分别加水稀释 10 倍， pH 变化最大的是和 B 、两溶液 相比，两者的 kw 相 同 C 、
12、中分别加入少量的 10 醋酸铵固体后，三种溶液的 pH均减小 D 、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中 离子浓度顺序一定为： 11 c(NH4+) c(Cl ) c(H+) c (OH ) 20 下列可用 于测定溶液 pH 且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH 计 C 精密 pH 试纸 D 广泛 pH 试纸 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题，共 40 分) 21 （ 14 分）氮 及 其 化 合 物 是 科 学 家 们 一 直 在 探 究 的 问 题 ， 它 们 在 工 农 业 生 产 和 生命活动中起着重要的 作用。回答下列问题。 .已知 HH 键的键能为 436kJmol -1，
13、 NH 键的健能为 391kJmol -1， N N 键的 键能是 945.6 kJ mol-1，则 反应 NH 3(g) N2(g)+ H2(g)的 H= ，若在某 温度下其平衡 常数为 K ， 则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 K 1= （用 K 表示） .氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主 要包括一氯氨、二氯氨和三 氯氨 (NH 2Cl、NHCl 2 和 NCl 3)， 副产物少于其它水消毒剂。 （ 1） 工业上可利用反应 2Cl2(g)+NH 3(g) NHCl 2 (l)+2HCl(g) 制备二氯胺。在恒温条 件下，将 2mol
14、Cl 2 和 1molNH 3 充入某密闭容器中发生上述反应，测得平 衡时 Cl2 和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则 A、 B、 C 三点中 Cl2 转化率最高的是 点（ 填 “A”“ B或 “C）；计算 C 点时该反应的压强 平衡常数 Kp(C)= （ Kp 是平衡分压代替平衡浓度计算，分压 = 总压 物质的量分数。） 12 （ 2） 用 Cl2 和 NH 3 反 应 制 备 三 氯 胺 的 方 程 式 为 13 3Cl2(g)+NH 3(g) NCl 3(l)+3HCl(g) ，向容积均为 1L 的甲、乙两个恒温（反应温 度分别为 400 、 T）容器中分别加入 2m
15、olCl 2 和 2molNH 3， 测得各容器中 n(Cl2) 随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t /min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器 )/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(Cl2)(乙容器 )/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 T 400 （填 “或 “或 “ AC 22 （ 14 分 ） 酸 Cu2+2HOCu(OH)+2H+ 抑 制 Al 3+3HCO 2 2 3 =3CO+Al(OH) Ag S CH O+4e- +2HO=4O-H 23（ 12 分） 酸式滴定管 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时， 溶液 由红色变橙色，且半分钟内颜色不变 B D 0.1618
