1、高三年级化学第一学期期末统一考试试题 （考试时间 100 分钟：满分 100 分） 成绩 注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。 （2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。 第卷 （机读卷，共 48 分） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 1. 下列方法不会对环境造成污染的是 A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂 B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾 C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料 D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车 2.下列各组分子均属于非极性分子的是 H 2O CO 2 HCl CCl 4 NH 3 CO CH 4
2、 HClO A. B. C. D. 3. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往 500 mL 硫酸铜饱和溶 液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO 45H2O ） ，下列说法错误的是 A. 溶液中溶质的质量分数不变 B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大 C. 溶液的质量也不改变 D. 溶液还是饱和溶液 4.25时，在由水电离出来的 c（H +）= 110-13mol / L 的溶液中一定能大量存的离子是 A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3- 5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是 A. 4OH- 4e- = 2H2O +
3、 O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 6.下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在 1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将 FeCl3 溶液滴入沸水中 7. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O B. 将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+
4、 + 2NO2 + 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O，电解质溶液是 KOH。其电极反 应式为： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是： A.负极反应为 Ag 2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是 ZnO，正极材料是 Ag2O
5、 C.电流方向是由 Zn 到 Ag2O D. 电池总反应为 Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 9. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 A. 铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器 B. 结晶水含量测定时称量次数不得少于四次 C. 加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热 D. 加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量 10. 下列说法正确的是 A.A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强 B. A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. A 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11. NA 表示阿伏加
6、德罗常数，下列说法正确的是 A. 在 1 L 1mol / L 的 AlCl3 溶液中，Al 3+和 Cl-离子总数为 4NA B. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA C. 活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，发生转移的电子数为 2NA D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数为 4NA 12.维生素 C 的结构简式为 ，有关它的叙述 正确的是 A1 mol 维生素 C 可与 2 mol Br2 发生加成反应 B可以进行氧化反应，不能进行消去反应 C易溶于四氯化碳，难溶于水 D在氢氧化钠溶液中不能稳定存在 13. 下列各组的两种固态物质
7、熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是 A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和石灰石 C三氧化硫和氯化钠 D碳酸钠和二氧化硅 14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是 A若浓度相同，混合时 V（ NaOH） V（CH 3COOH） B若体积相同，混合时 c（CH 3COOH） c（NaOH ） C混合后的溶液中溶质既有 CH3COONa 又有 CH3COOH OCCHOHOHC2HO D无法确定混合后的溶液中 c (CH3COO )与 c (Na )的关系 15. 在 4 个密闭容器中分别充入 N2、O 2、CO、CO 2 四种气体，当它们的温度、体积和密
8、 度都相同时，压强最小的是 A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO 16. 一定条件下，可逆反应 X（s ）+Y（g） W（g）+Z（g） （正反应是放热反应） ， 在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如 下图所示： 下列条件的改变与图中情况相符的是 A. 增加了 X 的物质的量 B. 降低了温度 C. 增大了压强 D. 增大了 Y 的物质的量 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 答案 第卷（非机读卷 共 52 分） 17.（10 分） A +、B 2-、C -、D、E、
9、F 3+分别表示含 10 个电子的六种粒子（离子或分子），其 中 A +、B 2-、 F3+核外电子层结构相同 C -是由两种元素组成的 D 是两种元素组成的四原子分子 E 在常温下是无色液体 往含 F3+的溶液中滴加含 C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消 失 请回答： （1）写出下列粒子的元素符号： A B F 。 （2）E 的电子式 。 （3）D 的晶体类型为 ，将 D 通入 E 中所得的溶液显碱性，用化学方 程式和离子方程式解释其原因： 。 （4）写出 F3+和含过量 C-的溶液反应的离子方程式： 。 18.（9 分） 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱
10、和食盐水。下图为离子交换膜 法电解原理示意图： 请回答下列问题： （）极为电解槽的 极（正、负、阴、阳） ，电极反应式为 。 （）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许 （填 离子符号，下同）通过，而不允许 和气体通过。 （）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及a 、 Mg2+ 、 Fe 3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为 （填序号） 。 （）若将标准状况下 6.72 升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素 的化合价发生改变，电子转移数是 0.5
11、 6.02 1023，产物中得到了两种含氯化合 物，写出该反应的离子方程式： 。 19.（12 分） 某有机物 X 分子中只含 C、H、O 三种元素，分子量小于 110,其中氧元素含量为 14.8 ,已知该物质可与 FeCl3 溶液发生显色反应，回答下列问题： （1）X 的分子式为 。若 1mol X 与浓溴水反应时消耗了 3 mol Br2， 则 X 的结构简式为 。 （2）若 X 和 Y 能发生如下反应得到 Z（C 9H10O2） ， X + Y Z + H2O 写出该反应的化学方程式 ， 反应类型为 。 （3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种， 写出其中任
12、意两种的结构简式： 。 20.（12 分） 实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三 种 方案， 方 案 Al Al3+ Al(OH)3 Al AlO2- Al(OH)3 Al Al3+ Al(OH)3 Al AlO2- （1）用方案 制备 Al(OH)3 时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化 钠代替氨水的原因是 ； 写出该方案中有关的离子方程式： 。 （2）用方案 来制备 Al(OH)3 时，必须注意 的用量， 以防止生成的 Al(OH)3 溶解。 （3）完成下表 生成 1mol Al(OH)3 消耗 H+ 或 OH- 的物质的量/ mol 方
13、案 消耗 H+ 消耗 OH- 3 1 3/4 三种方案中，你认为最好的是 （填序号） ，原因是 。 21.（9 分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法， 主要原料为黄铁矿，请回答下列问题： （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 ；标准状态下 得到 4.48 升 SO2 时，一共转移了 mole- 。 （2）已知温度、压强对 SO2 平衡转化率的影响如下表所示： 压强 / MPa 转化率 / % 温度 / 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99
14、.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 根据上表回答，SO 2 转化到 SO3 的最佳反应条件是 。 A. 400-500 0.1 MPa B. 400 10 MPa C. 500 10 MPa D. 400-500 1 MPa （3）在一定条件下，1mol SO2 完全转化成 SO3 气体时放出热量为 Q1 KJ，写出该反应的 热化学方程式： 。 若在该条件下将 2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热 量为 Q2 KJ，则此时 SO2 的转化率为 （用含 Q1、Q 2 代数式表示） 。 （
15、4）市售浓硫酸的密度是 1.84 g / cm3、质量分数为 98 % ，若用 H2SO4 XH2O 来表示这 种浓硫酸，则 X 为 。 高三化学参考答案 第卷 （共 48 分） 选择题 （每小题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 D C B D A B 7 8 9 10 11 12 C D B B C D 13 14 15 16 A C C D 第卷（共 52 分） 17、(共 10 分) （1） （各 1 分，共 3 分）Na ；O ；Al （2） （2 分） （3） （共 3 分）分子（1 分） ；NH 3 + H2O NH3H2O 、 NH3H2O NH4+ + OH-（
16、各 1 分，合在一起写 2 分） （4） （2 分）Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 18、 （共 9 分） （1） （共 2 分）阳（1 分） ；2Cl - 2e- = Cl2 （1 分） （2） （共 3 分）Na +（1 分） 、 ；Cl -、OH -（2 分） （3） （2 分） （答案合理给分） （4） （2 分）3Cl 2 +6OH- 5Cl- + ClO3- +3H2O 19、 （共 12 分） （1） （共 3 分）C 7H8O （1 分） ， （2 分） （2） （共 3 分） CH3COOH + + H2O （2 分） 酯化反应 或取代反应（1 分）
17、（3） （共 6 分） 6 种（2 分） ； 、 （写对一个 2 分，共 4 分） 20、 （共 12 分） （1） （共 6 分） 若用 NaOH 溶液沉淀 Al3+，终点不易控制，因为 Al(OH)3 会溶于过量的 NaOH 溶液，从而影响 Al(OH)3 的生成量。 （2 分） 2Al+6 H+ = 2Al3+ +3 H2 ；Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （各 2 分，共 4 分） （2） ）稀硫酸（1 分） （3） （共 3 分） （各 1 分） 生成 1mol Al(OH)3 消耗 H+ 或 OH- 的物质的量/ mol 方 案 消耗 H+ 消耗 OH- 3 1 3/4 （4） （共 2 分）（1 分） ；药品用量最少，操作最为简单（1 分） 21、 （共 9 分） (1)(共 2 分) 11:10 (1 分)； 1.1 (1 分) (2)(共 1 分) A (3)(共 4 分) 2 SO2（g）+ O2（g） 2 SO3（g） ；H = 2Q 1 KJ / mol （2 分） 或 SO2（g）+ 1/2 O 2（g） SO3（g） ； H = Q1 KJ / mol ; （2 分） （4） （2 分）1/9
