1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 卤素 姓名 学号 班级 一（ ） 一 ( ) 1城市公园里给养鱼池换水时，通常是将自来水先通入一备用空池中，在阳光下曝晒 一段 时间，然后再加入到养鱼池中，这样做的目的是 A使水的硬度减小 B使水中的 HClO 分解 C起到杀菌作用 D增加水 中 O2 的含量 ( )2取下列元素Fe Cu Mg Na 的单质各 0.1mol，使其直接跟足量的氯气完全 反应，反应后固体增加了 10.65g，则下列可能的是 AFe B Cu CMg DNa ( )3氟气是氧化性最强的非金属
2、单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应， 生成 NaF、H 2O 和另一种气体，该气体可能是 AH 2 BHF CO 2 DOF 2 ( )4下列物质中，只含有氯分子的是 （A）液氯 （B）盐酸 （C）氯水 （D）漂白粉 ( )5卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是 （A）原子半径依次增大 （B）元素的非金属性依次减弱 （C）单质的氧化性依次减弱 （D）氢化物的稳定性依次增强 ( )6下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是 （A）氯水、溴水、碘水 （B）氯化钠、溴化钠、碘化钠 （C）氯气、氯化氢、氯化钠 （D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸 ( )7能鉴别 NaCl、
3、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是 （A）稀硝酸 （B）新制氯水 （C）溴化钠溶液 （D）淀粉溶液 ( )8I -和 Cl2 能够发生反应，说明 I-比 Cl-的 （A）非金属性强 （B）得电子能力强 （C）氧化性强 （D）还原性强 ( )9下列存放试剂的方法不正确的是 （A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处 （B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处 （C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞 （D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞 ( )10能用分液的方法来分离的一组混合物是 （A）氯化银和水的悬浊液 （B）酒精的水溶液 （C）四氯化碳和水的乳浊液 （D）氯化钠和
4、溴化镁的混合溶液 ( )11在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有 的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是 （A）浓硫酸 （B）烧碱溶液 （C）石灰水 （D）饱和食盐水 ( )12在反应 4Zn+10HNO3=4Zn（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O 中，被还原的原子和被氧化的 原子的个数比为 （A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4 ( )13下列气体中有毒有色的气体是 （ ） A 氟气 B 氟化氢 C 溴化氢 D 一氧 ( )14卤素单质的性质，与 F2Cl 2Br 2I 2 的变化规律不相符的是 （ ） A 与氢气反应的难
5、易程度 B 非金属活泼性的强弱 C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度 ( )15在一测气管中充入 1/4 体积氯气、1/4 体积氮气、1/2 体积氢气，让日光照射一 定 时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下 进入测 气管的水的体积占测气管容积的 A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/4 ( )16往碘化钾溶液中先加入氯水再加入 CCl4 振荡，静置后分层,下层呈 A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色 ( )17溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H
6、20=HBr+HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是 A 溴化碘与 Br2、 I2 具有相似的化学性质 B 在许多反应中， IBr 是一种强氧化剂 C 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂 D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 18有 A、B、C、D、E 五瓶无色溶液，它们分别是 HCl、NaI 、CaCl 2、AgNO 3 和 Na2CO3 中的一种。把它们两两混合，发生如下反应： （1）A+B白色沉淀 （2）A+C白色沉淀（3）B+C白色沉淀 （4）C+E白色沉淀（ 5）C+D黄色沉淀 （6）E+A无色气体 由此推断：A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 。
7、 19在实验室中用二氧化锰跟 浓盐酸反应制备干燥纯净的氯 气。进行此实验，所用仪器如 下图： （1）连接上述仪器的正确顺 序是（填各接口处的字母）： 接 ，_接 ，_接 ， 接 。 （2）在装置中：饱和食盐 水起的作用是 ， 浓硫酸起的作用是 。 （3）化学实验中检验是否有 Cl2 产生常用湿润的淀粉KI 试纸。如果有 Cl2 产生，可观察 到的现象是 ，写出反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生 Cl2 的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。写出此时发生的氧化还原方程式 。 （4）写出下列化学反应的离子方程式： 气体发生装置中进行的反应： ； 尾气吸收装置中进行的反应： 。 （5
8、）KMnO 4 的氧化性比 MnO2 强得多，实验室也可以用 KMnO4 溶液和盐酸反应制取 Cl2，反应方程式如下，用“ 双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O 该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ，将该反应改写为离子方程式是： 。如果在 1molL1 KCl 溶液 100mL 中用 1 molL1 H2SO4 溶液 100mL 酸化，然后滴入足 量的 KMnO4 溶液后微热，理论上最多可生成 Cl2 g。 19向溶有 24.9gKI 的溶液中先加入 8g 溴单质，再通人足量的氯气，求反应中 （1） 被溴
9、单质氧化的 KI 质量； （2） 被还原的氯气质量。 二 高一化学期末复习资料 2 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW （ ）1下列物质不能与氯气直接反应的是 A KOH 溶液 B 水 C 氧气 D 铜 （ ）2将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中，生成的产物有 （1）氧气 （2）水 （3）氯化钾 （4）次氯酸钾 A （2）（3）（4） B （2）（3） C （1）（2）（3） D （1）（2） （ ）3下列物质属于纯净物的是 A 漂白粉 B 胆矾 C 液态空气 D 盐酸 （ ）4将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的
10、现象是 A 先变红后褪色 B 变蓝 C 先变红后变蓝 D 变红 （ ）5如图:A 处通入氯气。关闭 B 阀时,C 处红色布条无变化 ,打 开 B 阀时,C 处红色布条褪色。由此判断正确的是 A、D 中可以是浓硫酸 B、通入的氯气含有水份 C、 D 中可以是水 D、D 中可以是饱和食盐水 （ ）6新制氯水与长期存放的氯水比较 A H+较多 B 氧化能力较强 C 漂白能力较弱 D 氯气分子较多 （ ）7自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液， 不会产生明显的药品变质问题的是 A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO4 D AlCl3 （ ）80.9g 某元素的单质直接与
11、氯气反应后，质量增加 3.55g，这种元素是 A P B Mg C Al D Fe （ ）9实验室装配制取氯气的气体发生装置时，不需要的仪器是 A 长颈漏斗 B 分液漏斗 C 圆底烧瓶 D 平底烧瓶 （ ）10实验室制氯气时,二氧化锰的作用是 A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 反应物 （ ）11实验室用 KMnO4 制氧气，为除去粘附在试管壁上的 MnO2，可用试剂是 A 汽油 B 水 C 稀盐酸 D 浓盐酸 （ ）12下列气体能被氢氧化钠溶液吸收的是 A 氮气 B 氢气 C 氯气 D 二氧化碳 （ ）1387g MnO 2 与含 HCl 为 146g 的浓盐酸共热( 不考虑 HCl 挥
12、发)得到 Cl2 为 A 142g B 71g C 小于 71g D 大于 142g （ ）14实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向 上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D （ ）15随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是 单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性增强 离子半径增大 气态氢化物稳定性增强 氢化物水溶液的酸性增强 A B C D （ ）16分离碘和碘化物混合物，可以采用的方法是 A 加水 B 加氯水 C 加热 D 加汽油 （
13、 ）17能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A 碘单质 B 溴化钠 C 氯气 D 溴化氢 （ ）18下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静止，溶液无色的是 A NaOH 溶液 B NaCl 溶液 C KI 溶液 D Zn 粉 （ ）19下列液体不能用于从碘水中萃取碘的是 A 汽油 B 酒精 C 四氯化碳 D 苯 （ ）20下列试剂不能用带磨砂塞玻璃试剂瓶保存的是 A 苛性钠 B 浓盐酸 C 氢氟酸 D 氯酸钾 （ ）21已知某溶液中 Cl-、Br -、I -的个数比为 123，现欲使溶液中 Cl-、Br -、I - 的个数比调整为 321，则通入氯气的分子数与原溶液中 I-个数比是 A 12 B 21
14、 C 31 D 13 （ ）22下列物质经阳光照射后，颜色由浅变深的是 A 氯水 B 溴化银 C 溴化钠 D 干冰 （ ）23在含 NaBr、KI 的混合溶液里通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼 烧残留固体，最后留下的物质是 A KCl 和 NaCl B NaCl 和 Br2 C KCl 和 I2 D KCl、 NaCl 和 I2 （ ）24根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素砹（At）及其化合物 不可能具有的性质是 A 砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B HAt 十分稳定； C AgAt 为有色的、难溶于水的盐； D NaAt 易溶于水。 25用化学方程式表示下列实验现
15、象： （1）用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊； （2）用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色； （3）氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出； （4）漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效； 26写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ； 加热 KMnO4 制氧气 的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。 27实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主 要原因是什么？ 28多原子分子氰(CN) 2、硫氰 (SCN)2、和(OCN) 2 的性质与卤素单质相似故称它们为类卤 化合物。它们可以生成酸和盐（见下表，其中 X 代表 F、Cl、Br 或 I） 卤 素 氰 硫 氰 “单质” X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸 HX HCN HOCN 钾盐 KX KCN KSCN （1）在表中、空格处应分别填写 、 、 。 （2）完成下列反应的化学方程式： (CN) 2 与水反应的化学方程式为 ； (OCN) 2 与 NaOH 反应的离子方程式 。29某金属 M 灼热后能 在氯气中燃烧，生成氯化物 MCl2， 当用去 7.1g 氯气时，可生成 13.6gMCl2。请通过计算推 测 M 为何金属？
