高一化学期末复习资料5.doc

1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 物质结构 3 姓名 学号 班级 一（ ） 1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好 相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 Ir，则其核内的中子数是 （ ） A77 B 114 C191 D268 2甲、乙是周期表中同一主族的元素 ， 若 甲 的 原 子 序 数 为 x，则乙的原子序数不可能（ ） Ax+2 B x+4 Cx+8 Dx+18 3下列叙述不正确的是 （ ） AH 2S、H 2O、HF 的稳定性依次增强

2、 BRbOH 、KOH 、Mg(OH) 2 的碱性依次减 弱 CN a+、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 DH 4SiO4、H 2CO3、H 2SO4 酸性依次增强 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 5元素周期表中前 7 周期的元素数如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 （ ） A18 B 32 C50 D64 6两种短周期元素 X 和 Y，可以组成

3、化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序 数为（ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6 A B C D 7科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它具有+2 、+3、+4 价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸 8在 IIA 族中， Be 是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO 22-）的元素，与铍的性 质相似的短周期元素是 （ ） ANa B Mg CAl DSi 9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）

4、的氧化物的水化物可能 具 有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟 NaOH 溶液反应放出氢气， Tl(NO3)3 溶液的酸性 很强， 砹(At)为有色固体，HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，但不 溶于水也 不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱， 硫酸锶 (SrSO 4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H 2Se）是无色，有毒，比 H2S 稳定 的气体（ ） A B C D 10短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则 下列叙述中正确的是（ ） AZ 一定是活泼的金属元素 BY 的最高价氧化物的水

5、化物是一种强酸 C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol DY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 11天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素 中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高 12已知 a 为 IIA 族元素，b 为 IIIA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 Ab 为 同 一周期元素，下列关系式错误的是 （ ） An=m+11 B n=m

6、+25 Cn=m+10 Dn=m+1 13在 aXn 和 bYm+两种简单离子，且 X、Y 均为短周期元素，已知 Xn 比 Ym+多 2 个 电子层，下列关系和说法正确的是 （ ） AX 只能是第三周期元素 Ba b+n+m 的和只可能等于 10 Cb 不大于 5 DY 可能是第二周期元素 14据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测 知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个 质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是 （ ） A第 3 周期第 IA 族 B第 4 周期第 IA 族 C第

7、5 周期第 IA 族 D第 3 周期第 IIA 族 15氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质 量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数 86，质量数 219 的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A氡气在标准状况下密度约是 19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D“锕射气”是氡的同位素 16.已知氢有三种同位素，氯有两种同位素，则自然界存在的氯化氢分子共有_种。 17 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大， 它 们 都 是 同 周 期的元

8、素。 已 知 ： A、 C、 F 三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反 应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次外层 电子数比最外层电子数多 3。 （1）写出下列元素的符号：A_ ，B_，E_。 （2）B 的单质在 F 的单质中燃烧的现象是_ ，化学方程式是 _。 （3）A、C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。 18有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为 38。Y 元 素原子最外层电子数占核外总电子数的 3/4；W 元素原子最外层电子比同周期 Z 元素 多

9、 5 个电子；W 和 Y 不属同一主族。 （1）写出元素符号：X_ ，Y_ ，Z_ ，W_。 （2）Z、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 （3）把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应 的化学方程式是 _。 19试推断下列化合物的化学式： （1）第 3 周期内，AB 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 AB 的化学式 为_ _。 高一化学期末复习资料 5 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW （2）1mol 某物质含有不同周期的三种元素各 1mol，其核

10、电荷总数为 20mol，该物质的 化 学式为_。 物质结构 4 姓名 学号 班级 一（ ） 1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 （ ） A6 和 8 B 11 和 13 C11 和 16 D12 和 17 2下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） ACa(OH) 2 B H2O2 CNa 2O DMgCl 2 3下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 4下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） 5下列过程中，共价键被破坏的是： （ ） A碘晶体升华 B 溴 蒸 气 被 木

11、 炭 吸 附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水 6M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离 子 化合物 Z，下列说法中，正确的是 （ ） AZ 的熔点较低 B Z 可表示为 M2YCZ 一定溶于水中 DM 形成+2 价阳离子 780 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。 下 列说法正确的是 （ ） AC60 是一种新型的化合物 BC60 含有离子键 CC60 和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60 中的化学键只有共价键 8膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三

12、角 锥形。以下有关 PH3 的叙述正确的是 （ ） APH3 是非极性分子 BPH3 分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） CPH3 是一种强氧化剂 DPH3 分子中 PH 键是非极性键 999 年曾报道合成和分离了含高能 量 正 离 子 N 的 化 合 物 N5AsF6 ， 下列叙述错误的是 （ ） AN 正离子共有 34 个核外电子 BN 中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为1 10下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） AH 2S 和 Na2O2 B H2O2 和 CaF2 CNH 3 和 N2 DH

13、NO 3 和 HClO3 11A +、B 2+、 C 、D 2 四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B 2+A+C D2 ; C D2 A+B2+; B 2+A+D2 C ; D 2 C A+B2+ 。四 种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ） A B C D 12下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 （ ） AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电 CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性 13已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于 B 元 素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子

14、层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 （ ） AABC B BAC CCAB DACB 14下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 （ ） A光气（COC l2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼 15氮化钠（Na3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3， 请回答下列问题： （1）Na 3N 的电子式 _，该化合物是由_键形成的。 （2）Na 3N 与盐酸反应生成_种盐。 （3）Na 3N 与水的反应属于_反应。 16AB 2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每 molAB2 分子中含有 54

15、mol 电子，根据下列反应： H 2+B2 C B 2+X Y+AB2+H2O Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB 2_X_Y_Z_ （2）用电子式表示 AB2 的形成过程 _。 （3）写出反应的化学方程式_ 17设 X、Y、Z 代表 3 种元素，已知： X+ 和 Y两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个； Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。 据此，请填空： （1）Y 元素是_ ，Z 元素是_。 （2）由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是

16、 _。 18X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数： ZXY， 其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 原子的次外层电子数与 Y、Z 原子的次外层电子 数均不相同，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物难溶于水，Y 的 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X 是_，Y 是_，Z 是_。将 X 的单质投入到 Z 单质的水溶液中，观察到的现象是 _，有关反应的化学方程式是_。 19W、X、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中 只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知： （1）写出元素符号：W 为_，X 为_ ，Y 为_， Z 为_。 （2）W 2Z 是由 _键组成的分子，其电子式为_。 （3）由 Y、X、W 组成的物质中有 _键和_键组成的_ 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结 /计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 化合物。