1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高一化学期末模拟试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题),共 100 分.考试时间 90 分钟.答 题时,请将第 I 卷各题答案填在第 5 页的选择题答题的相应表格中,将第 II 卷各题答 案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第 I 卷（选择题 共 55 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每小题只有一个正确选项
2、。 ） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟 D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应 为 A.I2 B.KI C.NaI D. NaIO3或 KIO3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 A.NaOH 固体 B.浓硫酸 C.Na 2CO3溶液 D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 A.CO B.SO2 C.C
3、l2 D. Br2 二、选择题（本题包括 15 个小题，每题 2 分，共 30 分。每小题有一个或两个正确选项。 ） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 A.S+Cu CuS B. Cl2 + KOH KCl + KClO + H 2O C. Fe+HCl FeCl 3+H2 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.D
4、iYiFanW D. P+Cl2 PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 B.气体的压强 C.气体的温度 D. 气体分子自身大小 9.用 MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有 4mol HCl 被氧化时，下列说法正确的是 A.反应中消耗了 8mol HCl B.生成了标准状况下的气体 44.8L C.生成了标准状况下的气体 89.6L D. 氯化氢是氧化剂 10.相同温度下，在一体积固定的密闭容器中分别装入下列气体，若气体密度相同，则容器 内压强最大的是 A.O2 B.Cl2 C.H2 D. N2 11.在标准状况下，7g 某气体 A 与 8g O2所含的分子数相
5、同，则该气体的密度为 A.1.25gL-1 B.0.63gL-1 C.2.5gL-1 D. 1.43gL-1 12.1g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 14.2 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2（气）+ O 2（气）= 2H 2O（液）+ 142.9 kJ B.2H2（气）+ O 2（气）= 2H 2O（液）+ 571.6 kJ C.H2（气）+ 1/2O 2（气）= H 2O（液）+285.8 kJ D.2H2+ O2 = 2H2O（液）+571.6 kJ 13.实验室中的下列废液不能倒在同一废液缸中的是 A.K2SO3和浓盐酸 B.Na 2SO4和 BaCl2溶液 C.
6、NaHSO4和 Na2S 溶液 D. Na 2CO3和稀硫酸 14.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌和钡盐，它们是 A.ZnCO3和 BaCl2 B.ZnCl2和 BaCO3 C.ZnS 和 BaSO4 D.ZnCO3和 Ba(NO3)2 15.在 Cu + HNO3 Cu(NO 3)2 + NO2 + H2O 的反应中,属于氧化剂的是 A.Cu B.HNO3 C.Cu(NO3)2 D. NO2 16.“酸雨”使森林死亡，湖泊酸化，古迹毁坏， “酸雨”对人类生存的危害越来越清楚 地显现在我们的面前，造成“酸雨”的主要原因是 A.大量燃烧含硫燃料，冶炼含硫矿物等 B.土壤的沙化、植
7、被的破坏 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW C.过度排放城市污水 D. 大量丢弃废塑料 17.下列反应属于氧化还原反应的是 A. CuO + NH3 Cu + N 2 + H2O B. NaOH + Al + H2O NaAlO 2 + H2 C. SO3 + H2O H 2SO4 D. ICl + H2O HCl + HIO 18.下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是 A. C + H2SO4(浓) CO 2 + SO2+ H 2O B. Cu+H2SO4(浓) CuSO 4 + SO2+ H
8、 2O C. FeO + H2SO4(浓) Fe 2(SO4)3 + SO2+ H 2O D. Na2CO3 + H2SO4(浓) Na 2SO4 + CO2+ H 2O 19.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶 内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出， 最终几乎充满烧瓶，则 a、b 不能形成喷泉的是 a(干燥气体) b（液体） A. SO2 NaOH 溶液 B. CO2 NaOH 溶液 C. HCl 气体 水 D. H2S 水 20.在 5L 硫酸铝溶液中含有 Al3+离子的质量为 27g，则此溶液中 SO42-离子的物质的量浓度
9、为 A.0.2 molL-1 B.0.3molL-1 C.1.5molL-1 D. 0.67molL-1 三、选择题（本题包括 5 个小题，每题 3 分，共 15 分。每小题只有一个正确选项） 21.若向一密闭容器中通入 SO2和 H2S 气体共 1 mol，充分反应后，容器内的压强是反应前容 器内压强的 1/4（不考虑气体在生成水中的溶解） ，则 SO2和 H2S 的物质的量之比可能为 A.1：1 B.1：2 C.1：4 D. 4：1 22. mg Cu 与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的 SO2n L,则下列叙述正确的是 A.被还原的硫酸的物质的量为 n/22.4 mol B.反应中转移的
10、电子的物质的量为 m/64 mol C.反应中有 2m mol 硫酸参加了反应 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW D. 可生成 64mg CuSO4 23.(CN)2的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素” ，下列关于（CN） 2的有关叙述不 正确的是 A.把(CN) 2通入 NaOH 溶液中可以生成 NaCN 和 NaOCN B.(CN)2可以做氧化剂 C.CN-离子在一定条件下可能被 MnO2氧化 D. 把 HCN 通入 AgNO3溶液中不可能产生沉淀 24.为了除去溴中的少量氯气，可以采用的方法
11、是 A.向液溴中加入 NaOH 固体 B.向液溴中加入 KBr 固体粉末 C.向液溴中加入 KBr 溶液 D.向液溴中加入硝酸银溶液 25. 44.8 L H2S 与 33.6 L O2（标准状况下）混合后，点燃，充分反应后，下列有关叙述正 确的是 A.可获得硫单质 64g B.反应中有 4mol 电子转移 C.氧化产物只有 SO2 D.反应中有 6 mol 电子转移 第 II 卷（非选择题 共 45 分） 四、（本题包括 2 小题，共 19 分） 26.(12 分) (1)氧族元素包括_(写出元素符号) 硫的原子结构示意图是_ (2)H2O 和 H2Te 的热稳定性：H 2O_ H2Te(填
12、、)。 (3)Cl-和 I-的还原性：Cl -_ I-(填、)。 (4)若已知反应 H2S + Cl2 = 2HCl + S，则氯的非金属性_硫的 非金属性(填、)。 (5)若向淀粉 KI 溶液中通入少量氯气，反应现象是_，发生反应的化学 方程式为_. (6)把 SO2通入品红试液中，现象是_，加热该溶液，现象是 _，若向品红试液中通氯气，现象是_. 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 27.(7 分)如右图所示，A 是连有分液漏斗的气体发生装置，B 中盛有浓硫酸，C 是集气瓶。欲利用这套装置制取下列气体
13、A.实验室制氯化氢 B.实验室制取硫化氢 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氢气 (1)你认为合理的是_; (2)你认为不合理的是_，原因分别是 _,_. 五、 （本题包括 2 小题，共 15 分。 ） 28.（7 分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：NaCl、Na 2SO3、Na 2SO4、Na 2S 和 Na2CO3，向该溶液中加入适量稀硫酸后，有浅黄色沉淀生成，同时有有气味的气体逸出， 将该气体依次通过 CuSO4溶液、过量的澄清石灰水时，分别只得到黑色沉淀和白色沉淀。 此溶液中至少存在钠盐是_，发生反应的化学方程式分别是： (1)产生浅黄色沉淀_ (2)产生黑色沉淀_ (3)产
14、生白色沉淀_ 29.(8 分)阅读下面的文字，请把不恰当的地方改正过来。 某学生配制 500 mL 0.2molL-1的 NaOH 溶液，他做了以下操作：调整托盘天平，使指 针指向标尺正中；在托盘天平的托盘上放好两张质量相等的纸；将砝码放在左盘，准确 称量 8 g NaOH 固体并放在烧杯中，加入适量水使其完全溶解；用玻璃棒引流，将溶液转 移至容量瓶中；继续向容量瓶中加入蒸馏水，使液面到达刻度；盖好盖，将容量瓶放到 指定位置。将实验台收拾整齐，擦干净。 (1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ 六、 （本题包括 2 小题，共 11 分。 ） 30.（4 分）硫酸和盐酸组成的混
15、合液 100.0 mL，向里面加入氢氧化钡粉末 4.275g，充分 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 2.330g，同时测得滤液中的 OH-离子浓度为 0.100 molL-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。 （设溶液总体积 始终不变） 31.（7 分）如图所示，密闭容器中有一个可以左 右滑动的密封的隔板。在常温下，左侧装入 N2， 右侧装入 H2和 O2的混合气体，隔板正处于容器 长度的 1/4 处静止不动，用电火花引燃 H2和 O2 的
16、混合气体，充分反应后，恢复至起始温度，隔板处于容器的正中间，静止不动。 试计算反应前 H2 和 O2 的体积比。 高一化学期末模拟试题答案( 第二卷) 26.(1) O S Se Te Po (2 分，错 1 个扣 1 分，错 2 个即为 0 分) (1 分) (2) (1 分) (3) (1 分) (4) (1 分) (5)溶液由无色变为蓝色 (1 分) 2KI + Cl 2 = 2KCl + I2 (2 分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1 分) 红色恢复 (1 分) 溶液由红色变为无色（1 分） 27.(1)A、C (各 1 分，共 2 分) (2)B、D (各 1 分，共 2 分)
17、 B 浓 H2SO4有强氧化性，H 2S(气)还原性强，二者会发 生氧化还原反应； D H2密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3 分，错 1 个扣 1 分，全错不给分。) 28. Na2S、 Na 2SO3、Na 2CO3 (2 分，Na 2S 与 Na2SO3中少 1 个或 2 个扣 1 分，Na 2CO3 1 分。) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S+ 3H 2O (或 Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S+ 3H 2O
18、) (3 分，分步写分步给分) (2)CuSO4 + H2S = CuS+ H 2SO4 (1 分) (3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H 2O (1 分) 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1 分) (2)将 NaOH 固体溶解后放置至室温。(1 分) (3)将 NaOH 溶液转移至 500 mL 容量瓶中。 (1 分) (4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2 分) (5)当液面距刻度 2-3cm 处
19、时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2 分) (6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1 分) 30.解： （1 分） 溶液已呈碱性，Ba(OH) 2过量 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol x 2.33/233 mol 解得 x=0.0100 mol 剩余 OH-的物质的量：0.100 molL -10.100 L = 0.0100 mol n(HCl)=0.0250 mol 52-0.0100 mol - 0.0100 mol 52 = 0.0200 mol (1 分) 因此， （1 分） （1 分） 31.解：反应后隔板
20、处于正中央，左右压强相等，则两边气体物质的量相等。 （1 分）依题 意，设起始时左侧中 N2为 1 mol，则右侧中 H2、O 2共 3 mol，反应后右侧剩余气体 1mol，反 应中消耗 H2、O 2共 2mol（1 分） 根据反应式 2H 2 + O2 2H2O （1 分） 反应消耗的 H2为 2 mol = mol O2为 2mol = mol (1 分) (1)若剩余气体为 H2，则起始时 H2的物质的量为： n(H2)= mol + 1mol= mol 则原混合气中 V(H2):V(O2)=7:2 (1 分) (2)若剩余气体为 O2，则起始时 O2的物质的量为： n(O2)= mol +1mol = mol 则原混合气中 V(H2):V(O2)=4:5 (1 分) 答：反应前 H2 和 O2 的体积比为 7:2 或 4:5
