1、第 1 页 共 8 页 一、选择题 1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C溶解度 g/100g D密度 g/cm3 2摩尔是( )。 A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位 C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023个粒子的集体 3水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )。 A溶解度(s) B物质的量浓度 (c) C质量分数( ) D摩尔质量(M ) 5溶液、胶体和浊液这三
2、种分散系的本质区别是( )。 A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 6只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 3 7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A和 B 和 C和 D 8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管 9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A0.1 mol/L B0.5 mol/L
3、 C4 mol/L D1 mol/L 10下列物质中属于电解质的是( )。 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A B C D 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 AAg 、K 、NO 、Cl BMg 2 、Na 、Cl 、SO3 24 CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO3 12若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )。 A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NA 第 2 页 共 8 页 B在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C25 ，1.0110 5 Pa，64 g SO2中含有的
4、原子数为 3 NA DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 13下列叙述中，正确的是( )。 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 ACuOCu BFe FeCl 2 CH 2SO4H 2 DHNO 3N 2 15在 3NO2H 2O2HNO 3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A21 B1 2 C31 D13 16下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu
5、2 FeFe 2 Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO BaSO 4 D碳酸钙与盐酸反应：4 2H H2OCO 223 17能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 ( )。 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 18N A 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2 g 氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D17 g 氨气所含电子数目
6、为 10 NA 19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后， 溶液的质量分数为( )。 A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定 二、填空题 20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 (1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物 (2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。 21在 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O
7、反应中，_是氧化剂；_是还原剂； _元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的 HNO3与参加反 应的 HNO3物质的量之比是_。 第 3 页 共 8 页 22已知 NaCl 中混有 Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程 式：_ 三、实验题 23为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如4SO 下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)判断 BaCl2已过量的方法是 。 (2)第步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 (4)为检验
8、精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是_。 24现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是 _。 (2)经计算，需浓 H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、 100 mL 三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 0.
9、2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因 (答出两点)_、_。 25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料 制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液， 然后按以下实验流程提取单质碘： 100 mL 20 第 4 页 共 8 页 充入适 量 Cl2 海带灰 悬浊液 含 I 的溶液 残渣 含碘水溶 液 含碘有机 溶液 晶态碘 (I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台 (带铁圈) E酒精灯 F干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的
10、实验操作名称：_，_。 (3)过程中充入适量 Cl2的目的是 _，反应的离子方程式为 _。 (4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由 _。 (5)操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 (你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层液体； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H静置、分层。 a上述 G
11、 步操作的目的是：_ ； b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处 并加以改正 _。 第 5 页 共 8 页 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。 四、计算题 26现 有 一 种 泉 水 ， 取 0.5 L 这 种 泉 水 作 为 样 品 ， 经 测 定 该 样 品 中 含 有 48.00 mg 的 Mg2 。 那么，该泉水中 Mg2 的物质的量的浓度是多少？为使该
12、泉水样品所含的 Mg2 全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少 (要求写出简单过程)？ 第 6 页 共 8 页 参考答案 第卷 一、选择题 1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为 g。 2C 解析：考查对摩尔概念的理解。 3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4B 解析：可根据单位 mmol/L 判断。 5C 解析：考查胶体性质。 6B 解析：H 2SO4中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。 7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8D 解析：C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。 9D 解析：c(NaOH
13、)40 g40 g/mol1 L1 mol/L。 10A 解析：考查对电解质概念的理解。 11B 解析：AAg 、Cl 不能共存，C Mg 2 、OH 不能共存， DH 、CO 不能共存。23 12C 解析：A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 2 NA；B在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 2 NA 个氢 原子；DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 72。 13B 第 7 页 共 8 页 解析：A氧化还原反应的本质是有电子的得失， C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂 和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还
14、原剂。 14B 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。 15B 解析：3 mol NO2中有 2 mol 化合价升高变成 HNO3，作还原剂；有 1 mol 化合价降低变成 NO，作氧化剂，所 以氧化剂与还原剂的分子个数比为 12。 16A 解析：B稀硫酸与铁粉反应： Fe2H Fe 2 H 2， C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 2OH SO 2H BaSO 42H 2O，4 D碳酸钙与盐酸反应：CaCO 32H Ca 2 CO 2。 17C 解析：A 氢 氧 化 镁 不 溶 于 水 ， 写 离 子 方 程 式 时 不 能 拆 开
15、， B Ba2 2OH SO 2H BaSO 42H 2O，D CO 2Ca 2 2OH CaCO 3H 2O。4 18D 解析：A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g 氢气 所含原子数目为 2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 L/mol。 19A 解析： V21%08 )(60 21 50%。0%30120%31)( 第卷 二、填空题 20(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。 21稀 HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14 第 8 页 共 8 页 解析：考查氧化还原反应的基
16、本概念和规律。 22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发； CO 2H CO 2H 2O23 解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题 23(1)取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生 (2)Ca2 CO CaCO 3、 Ba2 CO BaCO 323 3 (3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL 应该用 150 mL 解析：本 题 综 合 考 查 了 离 子 除 杂 和 溶 液 配 制 。 注 意 (2)中 Na2CO3的 作 用 不 仅 是
17、除 去 Ca2 ，还有除去过量的 Ba2 。 24(1) 500 mL 容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视 读数等。 解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。 25(1)BDE (2)过滤 萃取 (3)使 I 转化为 I2 2I Cl 22Cl I 2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口 (6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有 I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 四、计算题 260.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg 2 )48.0010 3 g24 g/mol0.5 L0.004 mol/L n(OH )2n(Mg 2 )20.004 mol/L0.5 L0.004 mol V(NaOH)0.004 mol1 mol/L0.004 L4 mL
