1、1 高一化学必修一第二章第二节离子反应 1. 电解质：_；酸、碱、盐都是电解质，水 也是电解质。非电解质：_；电解质判断时易错点：不 是电解质的物质_（填一定或不一定）是非电解质，例如_；电解质 _（填一定或不一定）导电，例如_；导电的物质_（填一定或不一定）是电解质， 例如_； 2. 电解质的电离 （1）概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成_的过程。 （2）表示方法- 电离方程式H2SO4=_ NaOH=_ CuSO4=_书写电离方程式要注意强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，弱酸的 酸式盐在溶液中电离生成_和_。 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：_； 碱：_; 盐：_; 3. 电解质
2、溶液的导电性 电解质溶液导电是通电时电解质溶液中有自由移动离子_的过程； 4. 离子反应：_; 5. 离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的_符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式书写的步骤 写： _ 拆： _； 拆分原则：a 能拆成离子的物质：_，b 不能拆成离子需要书 写化学式的物质_；c 对于多元弱酸的酸式酸根_（填能或不 能）拆写成离子形式。d 对于微溶物，做反应物时，澄清溶液应_，悬浊液写成_，作为生成 物时，写成_。e 氨水作为反应物时，写成_，作为生成物时，稀溶液写成_，浓溶 液或加热写成_。 删： _ 查： _ （3）离子方程式的意义：_、_； （4）离子反应发生的条件：_
3、； 6. 离子能否大量共存的判断 A:几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_，若离子之间能发生反应，则 _。 离子之间反应生成难溶物_ 离子之间反应生成挥发性物质（气体）_ 离子之间反应生成难电离的物质_ B: 附加附加隐含条件的应用规律 溶液无色时肯定没有有色离子_ 强碱性溶液中含有大量的_，肯定不存在_ 强碱性溶液中含有大量的_，肯定不存在_ 对于过量问题化学反应离子方程式的书写用归一法 口诀为：少定一多则变 例如氢氧化钠溶液与碳酸氢钙的反应：氢氧化钠少量时： _；碳酸氢钙少量时:_；氢氧化钡溶液与硫酸氢 钠溶液混合：氢氧化钡少量时：_；硫酸氢钠少量时 2 _； 测试题 一、单选
4、题 1、下列说法正确的是 A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B. NH3、CO 2 水溶液或熔化时均能导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2、下列物质属于电解质的是 H 2SO4 蔗糖 Na 2CO3 Cu CO 2 A. B. C. D. 3、含有自由移动 Cl 的有 A. KClO3 溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钾 4、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄 灭后，又逐
5、渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水 5、下列电离方程式正确的是 A. HCl 在水溶液中的电离：HCl+H 2O = H3O+Cl B. KHSO4 在熔融状态下的电离：KHSO 4 = K+H+SO42 C. Na2CO3 在水溶液中的电离：Na 2CO3 = Na+CO32 D. )(OHCa在水溶液中的电离： )(Ca= Ca2+OH 6、下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钡 D. 醋酸 7、下列说法正确的是 A. CH3COOH
6、与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 B. NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 Cl C. H2SO4 在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42 D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 8、能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 A. 澄清石灰水中通入 CO2 B. NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 C. Na2CO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 D. 氯化钠溶液中加硝酸银溶液 9、某溶液中有 NH4+、Mg 2+、 Cu2+、Fe 3+四种阳离子，加入过量 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐 酸。溶液中大量减少的阳离子是 A. N
7、H4+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Fe3+ 10、下列离子方程式书写不正确的是 A. Fe 与 HCl 反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 B. Cu 与 AgNO3 反应：2Ag +Cu=Cu2+2Ag C. 醋酸与 NaOH 反应：CH 3COOH+OH =CH3COO +H2O D. CuSO4 与 2)(OHBa反应：Cu 2+2OH +SO42 +Ba2+=BaSO4+ 2)(HCu 11、在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式 Ba2+SO42 =BaSO4来表示的是 A. 23)(N+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 B. )(Ba+Na2SO4=BaSO
8、4+2NaOH 3 C. 2)(OHCa+H2SO4=BaSO4+2H 2O D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 12、下列叙述中正确的是 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出 H+的化合物都是酸 能电离出 OH 的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应 A全部 B C D 13、.在电解质溶液的导电性装置(如图所示) 中，若向某一电解质溶 液中逐滴加 入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 1
9、4、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的 平衡被破坏 时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充 的离子是 AMg 2 BCa 2 CNa DFe 3 15、某无色溶液中，可大量共存的离子组是 ANa 、HCO 3 、SO 42 、 Br BCu 2 、NO 3 、Cl 、SO 42 CH 、Cl 、K 、CO 32 DK 、Mg 2 、 SO42 、OH 16、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 AK 、MnO 4 、Na 、Cl BK 、Na 、NO 3 、CO 32 CNa 、H 、 NO3 、SO 42 DFe
10、3 、Na 、Cl 、SO 42 二、填空题 17、以下有 10 种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 18、某溶液中可能含有 HCO3 、Cl 、SO 42 、NO 3 、CO 32 等阴离子。 (1)当溶液中有大量 H 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。 (2)当溶液中有大量 Ba2 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 _ _。 19、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式： _。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤( 不要求回答使用的仪器)。 用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入_ _； 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl ； 加入_ _，使沉淀完全溶解； _ _，得到纯净的硝酸钙晶体。
