1、学科：化学 教学内容：高二化学期末测试题 【同步达纲练习】 一、选择题 1.下列物质容易导电的是( ) A.熔融的氯化钠 B.无水酒精 C.硫酸铜晶体 D.硝酸钾溶液 2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.先增大后减小 3.下列离子方程式中，正确的是( ) A.醋酸钠与盐酸反应：H +CH3COO-=CH3COOH B.醋酸跟氨水反应 CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C.碳酸钙跟盐酸反应 CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O D.Cl2跟冷的 NaOH 溶液反应 2Cl 2+2OH-=3Cl-
2、+ClO-+H2O 4.氨水中存在下列的电离平衡： NH3H2O NH+4+OH- 要使平衡向逆反应方向移动，同时使 OH-的浓度增大，应加入下列的( ) A.NaOH 固体 B.NH4Cl 固体 C.H2SO4 D.H2O 5.某固体化合物 R 不导电，但它熔化或溶于水中能完全电离.对此，下列关于 R 的说法 正确的是( ) A.R 为非电解质 B.R 为强电解质 C.R 为弱电解质 D.R 为离子化合物 6.常温下，某溶液中 c(OH-)=110-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶 液的颜色依次为( ) A.紫色 无色 黄色 B.蓝色 红色 黄色 C.红色 无色 橙色 D.
3、紫色 红色 黄色 7.用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断 有误差：多加 1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05ml)则中 c(H+)之比值是( ) A.5103 B.104 C.50 D.10 8.有一混合液可能含有 NaOH,NaHCO3，Na 2CO3中的一种或两种.现取等体积的两份溶液 分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐 酸的体积分别为 V1ml 和 V2ml，若 V22V 1，则上述溶液中的溶质是( ) A.NaOH B.Na2CO3和 N
4、aHCO3 C.Na2CO3 D.Na2CO3和 NaOH 9.欲除去含有 1molL-1Mg(HCO3)2和 2molL-1CaCl2的混合溶液中的 Mg2+、Ca 2+，选用 下列一种试剂适量即可，该溶试剂是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH)2 10.铝与 Na2O2的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体 3.5g，在所得溶 液与 7mol/LHCl 100mL 作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则 Al 与 Na2O2的物质的量之比为( ) A.21 B.12 C.112 D.211 11.向一定体积一定浓度的 Al2(S
5、O4)3溶液中加入 33ml 某浓度的 NaOH 溶液，有 的31 Al3+转化为 Al(OH)3，则使其中 2/3 的 Al3+转化为 Al(OH)3，所加入 NaOH 溶液的体积可能是 下列数据18ml 30ml 66ml 110ml 中的( ) A.只有 B.只有 C.全部 D.缺少数据，无法计算 12.NaH 是离子化合物，与水反应可生成碱和 H2.现有 NaH 与铝粉混合物共 mg，与足量 水反应共收集到 H2 ng，则原混合物中铝粉质量为( ) (12n-m)g (24m-5n)g (36n-3m)g g)5n4m( A. B. C. D. 二、填空题 1.某二元弱酸(简写为 H2
6、A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H+HA- HA- H+A2-已知相同浓度时 H2A 的电离程度大于 HA-的电离程度，设有下列四种溶液： A.0.01mol/L 的 H2A 溶液 B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C.0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1)c(H+)最大的是 ，最小的是 . (2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 . (3)c(A2-)最大的是 ，最小的是 . 2.一定温度下
7、，在冰醋酸的加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积 V 变 化的曲线如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为 O 的理由是 . (2)a,b,c 三点处，溶液中 c(H+)由大到小的顺序为 . (3)a,b,c 三点处，PH 由大到小的顺序为 . (4)若使 c 点溶液中 c(Ac-)增大，溶液中 c(H+)减小，可采取的措施是：(1) ， (2) ，(3) . 3.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是： H2S+H2O +HS-，HS -+H2O +S2-3 H3 (1)其中HS - S 2- ， HS - H + ， H + S 2-(大于、小于或等于) (2)若加 NaOH 固
8、体， S 2-将 ，S 2-的物质的量将 溶液的 PH 值将 . (3)若加入无水 CuSO4， S 2-将 ，电离平衡向 移动，溶液 的 PH 值将 . 4.取相同体积(0.025L)的两份 0.01mol/LNaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间 后，溶液的 PH 值 (填增大、减小或不变)，其原因是 . 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗 硫酸溶液的体积为 VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时， VA与 VB的关系是 ，(2)以酚酞为指示剂时，V A与 VB的关系是 . 5.有 A、B 两瓶氨水，浓度分别
9、为 1mol/L 和 0.1mol/L，则 A、B 两瓶氨水中OH -的 比 10.(用大于、小于、等于填写).其理由是 . 6.在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾.该晶体是一种复盐， 其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓 NaOH 溶液，将发生一系 列变化.已知 NH+4与 AlO-2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： + +H2O=Al(OH)3+NH 34NHAlO 试回答： (1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是 ，其 原因是 . (2)在逐滴加入浓 NaOH 溶液的过程中，产生的现象有： 溶液中出现白色沉淀，有刺激性气味的气体
10、逸出； 白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失； 白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序 . (3)写出滴入 NaOH 溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ， ， . 7.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 AlCl3溶液和 NaOH 溶液.现做如下实验： 取 440ml 甲与 120ml 乙反应，产生 1.56g 沉淀； 取 440ml 乙与 120ml 甲反应，也产生 1.56g 沉淀； 取 120ml 甲溶液与 400ml 乙溶液反应，则产生 3.12g 沉淀； 通过必要的计算和推理判定： (1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 .molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量
11、浓度是 molL -1 (2)写出实验的有关离子方程式 . 8.已知在水溶液中， 离子呈橙红色， 离子呈黄色，Cr 3+离子呈绿色，当-27OCr-24CrO K2Cr2O7溶于水时，有下列平衡： +H2O 2 +2H+- - (1)若往 K2Cr2O7溶液里滴加 H2SO4溶液时，观察到的现象是 . (2)再往(1)中所得溶液里通入 H2S 气体，观察到溶液呈绿色并有黄色沉淀生成，离子 方程式为 . (3)另取一部分 K2Cr2O7溶液，滴加 NaOH 溶液，其现象是 ，此时原溶液中 离子浓度下降的是 . 9.在 CH3COOH 的水溶液中加入少量固体 CH3COONa 后，溶液的 PH 值
12、变 ； 其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述) .在该混合液中滴入少量稀 H2SO4时，其 PH 值基本不变，原因是 . 10.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气，反应速度较慢，为了加快反应速度，又不影响氢气 的产量，可向稀硫酸中加入一种盐，这种盐是 ，原因是 . 11.以 Cl-、 、 、Cu 2+、H +五种离子恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：-24SONa (1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不减少，选用的电解质是 ； (2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少，可选用的电解质是 ； (3)以石墨为阳极，铁为阴极，使电解质和水量都减少，选用的电解质是 . 12.将石墨电极
13、A 和 B，浸入盛有 200g10的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源 P、Q 两极分别与 A、B 相连，通电一段时间后，A 极因附着析出物质，而增至 2.16g，则 B 极逸 出气体质量为 g,电源的 P 极是 极，A 极发生 反应， 电解反应式为 ，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为 . 13.某无色溶液与金属铝反应放出 H2，试推断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、 、 、 、OH -、 ，何者能存在于溶液中?-24SO-23-3HC-3NO (1)当有 Al3+存在时，可能存在： (2)当有 存在时，可能存在：-2Al 14.某科研小组用高岭土(主要成分是 Al
14、2O3、SiO 2、2H 2O 并含少量 CaO、Fe 2O3)研制新 型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用 水浸取熔块，过滤，弃去滤渣.滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为 净水剂. (1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式： (2)最后的沉淀物是 生成它的离子方程式是 ； (3)实验室常用坩埚有石英坩埚、瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时 应选用 坩埚. 三、简答题 1.有两瓶 PH=2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸.现只有石蕊试液，酚酞试液，PH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判
15、断哪瓶是强酸. 2.向 FeSO4溶液中滴加饱和 H2S 溶液，有什么现象?向 FeSO4溶液中加 Na2S 溶液又会产 生什么现象?试解释产生这种现象的原因. 四、实验题 1.(1)图表示 10ml 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度相差 1ml，如果刻度 A 为 6，量筒中液体的体积是 ml. (2)图表示 50ml 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为 a，则滴定管中液体的 体积(填代号) A.是 aml B.是(50-a)ml C.一定大于 aml D.一定大于(50-a)ml (3)若图表示 50ml 滴定管中液面位置，A 与 C 刻度间相差 1ml，如果刻度 A 为
16、6，则 液面读数为 ml. 2.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实 验： (1)取样品 ag，称取时使用的仪器名称为 . (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣 中含有 ；在溶解、过滤时使用的仪器有 . (3)往滤液中加入过量 NaOH 溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式 ， ， . (4)在第(3)步的滤液中通入足量 CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼 烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为 bg.有关的化学方程式为 ， . (5)该样品中铝的质量分数的表达式为 . (6)若第(3)步中加入 NaOH 的量
17、不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响) . 若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响) . 若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响) . 五、计算题 工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下： Al2O3 Fe2O3 Na2O 铝土矿 55 16 0 赤泥 15 48 8 经分析，生产原料(铝土矿)和提取 Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见上表，(以氧化 物表示，Na 2O 由 NaOH 折算)，且已知铝土矿中的 Fe2O3全部转入赤泥. (1)生产中每消耗 1t 铝土矿将产生 t 赤泥. (2)试计算每炼
18、出 1t 铝，理论上需要多少吨铝工矿?应补充多少吨 NaOH? 2.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀 H2SO4中，然后再加蒸馏水稀释至 250mL.取 这种溶液 50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到 2.348g 这种纯金属.试回答： (1)M 是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb (2)析出 2.348g 金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为 96500 库仑) (3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少? 3.将 MgCl2和 AlCl3的混合物 36.2g 溶于水配成 500mL 溶液，从中取出 50mL 加入过量 的 NaOH
19、 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 0.58g. 求(1)混合物中 AlCl3的质量分数? (2)溶液中 MgCl2和 AlCl3的物质的量浓度是多少? 4.我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度.硬度的表示方法是：将水中的 Ca2+和 Mg2+都 看做 Ca2+，并将其质量折算成 CaO 的质量，通常把 1L 水中含有 10mgCaO 称为 1 度.水中的 Ca2+和 Mg2+可用一定浓度的 y 溶液进行滴定，y 跟 Ca2+和 Mg2+都以等物质的量完全反应. (1)现取某地区的地下水样品 25.0mL，用 0.0100mol/Lx 溶液滴定，完全反应时消耗 y 溶液 15.0m
20、L.试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准. (2)如果每次分析时取的水样都是 25.0mL 为了便于计算，要求每消耗 0.50mLy 溶液即 相当水的硬度为 1 度，则 y 溶液的物质的量浓度应为多少? 参考答案: 【同步达纲练习】 一、1.AD 2.B 3.AC 4.A 5.BD 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 二、1.(1)A；D (2)C；D (3)D；A 2.(1)HAc 未电离，无离子存在 (2)cab (3)bac (4)加 NaOH 固体 加 Na2CO3固体 加入 Mg，Zn 等 金属 3.(1)大小 小于 大于 (2)增大 增大 增大
21、(3)减小 正向 减小 4.减小，因吸收 CO2生成 Na2CO3使 NaOH 减少.(1)V A=VB (2)VAV B 5.，由题可知 A 溶液的浓度为 B 溶液浓度的 10 倍，但氨水为弱电解质，浓度越小， 电离度越大，所以 B 溶液中OH -不是 A 溶液中OH -的 ，而要较 大些，故应填10 “”. 6.(1)变红； 和 Al3+水解显酸性4NH (2)(3)Al 3+3OH- Al(OH)3 +OH- NH3+H 2O4 Al(OH) 3+OH- +2H2OAl 7.(1)AlCl30.5molL-1；NaOH 0.5molL -1 (2)Al3+3OH- Al(OH)3 Al(
22、OH)3+OH- +2H2Ol 8.(1)呈橙红色； (2) +3H2S+8H+=2Cr3+S+7H 2O； (3)呈黄色；Cr 2O2-7,H+-7Cr 9.(1)变大，CH 3COONa 完全电离出的 使 CH3COOH 的电离平衡向左移动，使电CH3 离产生的 H+浓度变小，PH 值变大. (2)H2SO4完全电离的 H+与溶液中较多的 CH3COO-结合成 CH3COOH 分子，使溶液中的 H +变化不大. 10.CuSO4.反应生成的 Cu 沉积在 Zn 表面上，在稀 H2SO4中形成 Cu-Zn 原电池，从而加 快了 Zn 的腐蚀速度，即加快了生成氢气的速度. 11.(1)HCl,
23、CuCl2 (2)Na2SO4,H2SO4;NaHSO4 (3)NaCl,CuSO4 12.0.016g，负极，还原，Ag +e=Ag,8.4 13.(1)H+、Mg 2+、 (2)OH-、Ba 2+、4SO3NO 14.(1)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2 (2)H2SiO3;4H+SiO2-3+H2O H4SiO4 H2SiO3+H2O (3)铁坩锅 三、1.各取等体积酸溶液于试管中，加蒸馏水稀释相同倍数(如 10 倍)，然后用 PH 试 纸分别测其 PH，PH 变化大的那瓶是弱酸，PH 变化小的那瓶是强酸. 2.向 FeS
24、O4溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有明显现象，而向此溶液中滴加 Na2S 溶液， 则会有黑色沉淀生成.其原因是：H 2S 为弱酸溶液，在溶液中存在如下平衡： H2S H+HS-、HS - H+S2-.因此硫离子浓度很小，而溶液中氢离子浓度较大.FeS 是 难溶于水但可溶于酸的物质，因此加入 H2S 溶液不会产生沉淀；而加入 Na2S 溶液情况则大 不相同.由于 Na2S 是强电解质，在溶液中 Na2S 2Na+S2-，从而使S 2-增大，同时溶 液中H +没有明显变化，因此在加入 Na2S 溶液后，会产生 FeS 的黑色沉淀. 四、1.(1)5.8 (2)D (3)6.10 2.(1)天平；
25、(2)AlCl 3、MgCl 2；Cu、Si；烧杯、玻璃 棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架) (3)Mg2+2OH- Mg(OH)2 Al 3+4OH- +2H2OAl (4)NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (5) 100ab179 设原合金中含铝 xg，关系式： 2AlAl2O3 = x= bx54bg0179 所以合金中铝的质量分数为 100a (6)偏低 偏高 偏高 加入 NaOH 的量不足时，有一部分 Al(OH)3没有转化为 AlO-2而 损失，导致 b 值偏小，从而使测定结果偏低. 若不用蒸馏水洗涤沉淀，沉淀上会附有杂质，导致 b 值偏大，使测定结果偏高.若对 Al(OH)3灼烧不充分时，有一部分 Al(OH)3混入 Al2O3中，导致 b 值偏大，使测定结果偏高. 五、1.(1) (2)3.78t 0.13t 2.(1)Ni (2)7720 库仑 (3)浓度：0.8mol/L 1 3.(1)73.76 (2)MgCl 2 0.2mol/L;AlCl 30.4mol/L 4.(1)33.6 度；不符合饮用标准 (2) 8.9210-3(mol/L)
