1、高二化学第一学期期末四校联考 命题人：云梦一中：周驹平 审题人：云梦一中：冷帆 注意事项： 、本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，第 I 卷为选择题，请将答案填入答题栏内；第 II 卷为非选择题，请将答案直接写在各题对应要求的位置上，本试题满分 120 分， 考试时间 90 分钟 、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Fe 56 Mg 24 Zn 65 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 第 I 卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意） 1、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在
2、A 夏朝 B 商代 C 春秋 D 西汉 2、 和 的阳离子的核外电子数，前者与后者的关系 K4019a402 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定 3、下列化合物不能直接由单质化合生成的是 FeCl 2 FeCl3 FeS CuS Al 2S3 A B C D 4、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还 需要 A 氧炔焰 B 铝热剂 C 液氧 D 电弧 5、甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，将等物质的量的反应物在光照条件下 充分反应，得到的产物中哪种物质的物质的量最多的是 A CH3Cl B CH2Cl2 C CHCl3 D HCl 6、称取两份铝粉，
3、第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，如要使之放 出等体积的气体（同温同压） ，则两份铝粉的质量之比为 A 1：2 B 3：2 C 1：3 D 1：1 7、在锌片、铜片和稀 H2SO4 组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法 正确的是 A 铜片是负极，铜片上有气体产生 B 电流方向是锌片流向铜片 C 溶液中硫酸的物质的量减少 D 电解质溶液 PH 保持不变 8、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A NH 4+ 、Al 3+、NO 3 、 SO42 B Na+、K + 、Cl 、AlO 2 C Mg2+、K +、SO 42 、MnO 4 D Ca2+ 、N
4、a +、HCO 3 、OH （化学试卷第 1 页共 6 页） 9、在 25时 0.01molL1 H2SO4 溶液中由水电离出的 C(OH ) 约是 A 51013 molL1 B 11012 molL1 C 1107 molL1 D 1102 molL1 10、在含有 NH4+、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+的稀溶液中加入足量的 BaO 固体，充分反应后，再 加入过量的稀硝酸，完全反应后，原溶液的四种离子中数目有变化且增加的是 A NH4+ B Fe3+ C Al3+ D Fe2+ 11、如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀最慢的是 A B C D 12 下列各组物质，若不用其它试剂，则无
5、法鉴别的是 A MgCl2 溶液和 Na2CO3 溶液 B AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 C NaAlO2 溶液和盐酸 D 稀 H2SO4 和 Na2CO3 溶液 二、选择题（本题共小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题 意） 13、在含有 Fe3+和 Cu2+ 的溶液里、加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰 好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的 Fe3+与 Cu2+ 的物质的量之比为 A 2：3 B 1：7 C 3：5 D 2：7 14、通入过量的 Cl2 于 FeBr2 溶液中，下列离子方程式正确的是 A 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl B 2F
6、e2+4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl C 2Fe2+2Br +2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl D 2Br +Cl2 Br2+2Cl 15、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的卤代产物的烷烃是 A (CH3)2CHCH2CH2CH3 B (CH3CH2)2CHCH3 C (CH3)2CHCH(CH3)2 D (CH3)3CCH2CH3 16、在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A（气）B（气） C（气） 当反应达到平衡时，若混合物气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为 A 40% B 50% C 60% D
7、 70% 17、已知常温下一种 PH=3 的酸和 PH=11 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因 可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 18、将 Mg、Al、Fe 的单质分别投入质量相等的（且过量）稀 H2SO4 中，反应结束后， 各溶液质量相等则投入的 Mg、Al、Fe 的质量大小关系是 A 铝镁铁 B 镁铝铁 C 铁镁铝 D 三者相等 （化学试卷第 2 页共 6 页） 第 I 卷 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17
8、18 答案 三 四 五 六题号 一 二 19 20 21 22 23 24 25 26 总分 得分 第 II 卷 （非选择题 共分） 三、 （本题包含 2 个小题 共 18 分） 19、(8 分) 对下列仪器回答问题 容量瓶 园底烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 托盘天平 （用序号填空） (1) 加热时必须垫石棉网的有 (2) 使用时必须检查是否漏水的有 (3) 其中标示出仪器使用温度的有 (4) 一定标有0刻度的有 20、 （共 10 分） （） （3 分）某烷烃的结构简式如下， CH3 CH3 C2H5 CH3CHCHCHCH 2CCH 3 C2H5 CH3 其名称为 （） （分
9、）有 Cu CuSO4 CuSO 45H2O NH 3 CH 3COOH BaSO 4 Na 2CO3 HF CHCl 3 NaOH 等下列物质， 属于弱电解质的是属于非电解质的是 （用序号填空） （） 、 （3 分）在常温下，浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液 HCl H 2SO4 CH 3COOH NaOH Na 2SO4 NH 4Cl Na 2CO3 NH 3H2O 按 PH 值由大到小的顺序排列（用序号填空） （化学试卷第 3 页共 6 页） 四、 （本题包含 2 个小题共 1分） 21、 （分）某无色透明混合气体可能含有 NO、CO 2、O 2、Cl 2、NH 3 和 HCl 等
10、气体， 将 50mL 该混合气体通过浓 H2SO4，体积变为 40mL，再通过 NaOH 溶液，体积变 为 20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有 ； 其体积比为 。 22、 （分）为了除去铝土矿中少量的 SiO2 和 Fe2O3 等杂质，得到纯净的 Al2O3，其操 作过程如下：分析下列各步操作，回答：(加入试剂均过量，且 A、B 为常见试剂) 试剂 A 为 ，试剂 B 为 操作 C 为 。 写出铝土矿中加入 A 试剂后发生反应的离子方程式 ； 五、实验（共小题4 分） 23、(5 分) 某化工厂为消除所排出的废气中 Cl2 对环境的污染，将含 Cl2 的废气通过含 铁单质的
11、 FeCl2 溶液中即可有效地除去 Cl2 ， 这一处理过程可用两个化学方程式表示为 处理过程中需定期添加的原料是 。 （化学试卷第 4 页共 6 页） 24、(分) 如图所示，该装置可用来制取和较长时间观察 Fe(OH)2 的颜色以及在空气中 被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和 6mol/LH2SO4 其它试剂任选 填写下列空白： （） B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中的烧瓶内应预先加入的试剂是 ， A 中反应的离子方程式是 （）为了较长时间观察 Fe(OH)2 的颜色，制取操作过程中有以下步骤或现象 待反应一定时间关闭活塞 a ； 在 B 瓶中出现白色絮状物； 打开分液漏斗的
12、活塞； FeSO 4 溶液被压入 B 瓶中; 实验开始时先应将活塞 a 打开; 请用序号表示前后步骤或出现的现象： （）在 B 中较长时间能观察 Fe(OH)2 的白色絮状物，是因为 B 容器内没有 （填化学式）的原故 （）实验完毕后，打开活塞 b（设 B 中最后液面不超过活塞 b 的支管口） ，取走 B 中的双孔塞，让空气进入，B 中会呈现（填颜色） 其变化的化学方程式为 六、计算题 （本题包括小题 共分） 25、(7 分) 将一定量的 CH4 、O 2 和 Na2O2 放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合 气体，使其充分反应反应结束后，容器内压强趋于零，其残余固体溶于水无气 体放出 （）
13、有关 Na2O2 反应的化学方程式： （）CH 4 、O 2 和 Na2O2 的物质的量之比是： （）若原容器内为 0.1mol CH4 待反应后，向残余固体加入足量稀硫酸，可放出 _气体_mol （化学试卷第 5 页共 6 页） 26、(8 分) 100mL 1.0 mol/LAlCl3 溶液中加入 100mLNaOH 溶液后，得到 3.9 g 沉淀， 求 NaOH 溶液的物质的量浓度 （化学试卷第 6 页共 6 页） 第一学期期末四校联考 高二化学参考答案 第一、二大题答案 （112 小题每题 3 分, 1318 小题每题 4 分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C C
14、 C B D D C A A 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C A D B D A B A 三、19、(1) (2) (3) (4) 每空 2 分 （多答一个序号倒扣 1 分，直至本小空的得分为零） 20、 （1） 2、4、6、6四甲基3乙基辛烷；（此空为 3 分） (2) ；（每空各 2 分） （3） (序号全对为 3 分,错一个给 2 分，错二个本题为 0 分) 四、21 NH3、CO 2、NO 1：2：2 。 （每空各 2 分） 22、 (1) A 为 盐酸（或 HCl） B 为氢氧化钠溶液（或 NaOH） （每空各 2 分） （合理的强酸、强碱均
15、可得分） (2) 加热 （此空 1 分） (3) Fe2O3 +6H+ 2Fe3+ +3H2O Al 2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O （每空各 2 分） 五、 23、2FeCl 2+Cl2 2FeCl3 (2 分) 2FeCl3+Fe 3FeCl2 (2 分) Fe (或铁) (分) 24、(1) 铁屑；(分) Fe + 2H + Fe 2+ H2；(分) (2) (2 分) (3) O2 (或空气) (分) (4) 红褐色； (分 ) 4Fe(OH) 2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 (2 分) 六、 25 (1) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ；(1 分
16、) 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 (1 分) (2) 2：1：6 (2 分) (3) CO2 （或二氧化碳） ；(1 分) 0.1 (2 分) （高二四校联考化学参考答案第 1 页共 2 页） 26、解：设 NaOH 溶液的物质的量浓度为 C(NaOH) n(AlCl3)=100mL10-3L/mL1.0mol/L=0.1mol nAl(OH)3= = 0.05molmolg/78 9. 0.1mol 0.05mol 全部铝元素没有沉淀完毕，故加入碱量有两种情况：（2 分） （） 溶液中部分铝元素以 Al3+ 存在 时； AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+3NaCl 3
17、1 0.1LC(NaOH) 0.05mol 列式：30.05mol = 10.1LC(NaOH) C(NaOH)=1.5mol/L （3 分） (2) 溶液中部分铝元素以 AlO2 存在 时 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl 1 3 1 0.1mol 0.3mol 0.1mol Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O 1 1 (0.10.05)mol 0.05mol 共消耗 n(NaOH) =0.3mol+0.05mol=0.35mol C(NaOH)= = 3.5mol/L （3 分）Lmol1.035 （高二四校联考化学参考答案第 1 页共 2 页）
