1、高二化学第一学期期末调研测试试题 高 二 化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页（第 1 至 22 题） ，第卷 5 至 8 页（第 23 至 30 题） ，共 150 分，考试时间 120 分钟。 第卷（选择题 共 78 分） 注意事项: 1、 答 第 卷 前 ，考 生 务 必 将 本 人 的 学 校 、班 级 、姓 名 、学 号 、考 试 号 填 在 第 卷 的 密 封 线 内 。 2、 将 第 卷 上 每 小 题 所 选 答 案 前 的 字 母 标 号 填 写 在 第 卷 卷 首 相 应 的 答 题 栏 内 。在 第 卷 上 答 题 无 效 。 可能
2、用到的相对原子质量： H：1；O：16；Mg：24；Al：27；S：32；Ca：40；Fe： 56；Ba：137 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 我国是世界文明古国，有些化学工艺发明比较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是 A.春秋初年 B.商代 C. 唐代 D. 宋代 2. 要使溶液中的 Al3+全部沉淀下来，最合适的试剂是 A.二氧化碳 B. NaOH 溶液 C.氨水 D.稀 H2SO4 3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ +2e- = Fe C. 2H2O + O
3、2 + 4e- =4OH- D.Fe3+ + e- = Fe2+ 4已知反应 A（g）+3B （g） 2C（g）+D（g）在某段时间内以 A 的浓度变化表示 的化学反应速率为 1 molL-1min-1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应 速率为 A0.5molL -1min-1 B2 molL -1min-1 C1 mol L-1min-1 D3 molL -1min-1 5下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是： A. I-、Cl -、NO 3-、H + B. NH4+、Al 3+、NO 3-、HCO 3- C. K+、Cl -、 NO3-、Na + D. K+、Mg 2+、Na
4、 +、OH - 6有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， b 不易被腐 蚀；将 a、d 分别投入到等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液里无 明显变化，将铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此可推知它们的活动性由强到弱 的顺序为 Adcab Bdabc Cdbac Dbadc 7在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是 下列哪种情况 A正反应吸热，L 是固体或液体 B正反应吸热，L 是气体 C正反应放热，L 是固体或液体 D正反应放热，L 是气体 8下列式子中，属于水解反应且溶
5、液呈酸性的是 AHS +H2O H3O+ + S2 BHCO 3 + H2O H3O+ + CO32 CNH 4+ + H2O NH3H2O + H+ DHCO 3 + H2O H2CO3 + OH 9某同学的实验报告中有以下实验数据：（1）用托盘天平称取食盐 11.7g （2）用量筒 量取盐酸 5.26mL （3）用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.5 （4）滴定未知浓度的 盐酸，用去已知浓度的 NaOH 溶液 23.10mL。其中合理的实验数据是 A(1)(4) B(2)(3) C(1)(3) D(2)(4) 10有镁、铝合金 10.2g，将它溶于 500mL 4 molL-1 的
6、盐酸里，若要使沉淀质量达到最 大值，则需加入 2 molL-1 的氢氧化钠溶液的体积为 A1500mL B500mL C100mL D1000mL 二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题有一个或两个选项符合 题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小 题就为 0 分） 11下列说法中可以证明反应 N23H 2 2NH3 已达平衡状态的是 A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂
7、R% 15,2atm 50,2atm 50,20atm t C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D3 个 HH 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成 12. 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-) C. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-) 13. 100mL 6 mo
8、lL-1 的 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行 的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠固体 B醋酸钠溶液 C氯化铵固体 D硫酸钾溶液 14. 一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确 的是 A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中 c(A-)=c(M+) 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A.将铁屑投入稀硝酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B.小苏打溶液跟烧碱溶液混合 HCO3- + OH- = CO32- + H2O C.
9、将钠投入到硫酸铜溶液中 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2+H 2 D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 16下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 D增大压强，有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3 17. 用标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度 偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待
10、测液 移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 A. B. C. D. 18在 500时，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g SO2 和 1g O2，乙容器中 充入 2g SO2 和 2g O2，发生反应并达平衡，下列有关叙述中的不正确是 A.反应速率：乙甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙甲 C.SO2 的转化率：乙 甲 D.平衡时 SO2 的体积分数：乙甲 19pH2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL，分别加水 稀释到 1000 mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的 关系如右图所示，则下列说法正确的是
11、 AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 Ca 5 时，A 是强酸，B 是弱酸 D若 A、B 都是弱酸，则 5a2 20镍镉充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电极反应是： Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列说法不正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H 2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 C电池充电时，镉元素被还原 D电池充电时，电池的正极和电源的正极连接 21有一包白
12、色固体可能是 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 一种或两种组成，取一定量固体溶 于水配成溶液，用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚酞作指示剂，达终点 时消耗盐酸 V1mL；接着用甲基橙作指示剂，达终点时消耗盐酸 V2mL。若 V1V 2， 则白色固体的成分是 ANa 2CO3 BNaHCO 3 CNaHCO 3 和 Na2CO3 D NaOH 和 Na2CO3 22用铂电极电解500mL含KNO 3和Cu(NO 3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电 极上均生成11.2L气体(标准状况下 )。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为 A0.5 molL -1 B1 molL -1 p
13、H 7 a 2 0 1 1000 V(mL) B A C1.5 molL-1 D2 molL-1 高二化学第一学期期末调研测试试题 高 二 化 学 卷别 第卷 第卷 题号 一 、 二 （ 1 22） 三（ 23 24） 四（ 25 28） 五 （ 29-30） 总分 积分人 得分 第卷答题栏 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答 案 第卷（非选择题 共 72 分） 注意事项： 1.第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、实验题（本题包括 2
14、 小题，共 18 分） 23 （6 分）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈 的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央 滴入 CuSO4 溶液。 片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。 A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 产生上述现象的原因是_ 得分 评卷人 得分 评卷人 _ _。 24 （12 分）某学生设计了一个制取氢氧化 亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请 分析实验过程： 在 B 试管中加入 NaOH 溶液后加热煮沸 12 分钟立即加入 2mL 液体石蜡，该 操作目的是_。 在具支试管 A 中加入稀 H2SO4 溶液
15、和略微 过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_ _。 连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀 硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 A 试 管中的现象为_， 原因是_ 。 B 试管中现象为_ 。 如 B 中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化 的化学方程式为_。 四、填空题（本题包括 4 小题，共 36 分） 25 （3 分）浓度均为 0.1 molL-1 的 8 种溶液 HNO 3，H 2SO4，CH 3COOH，Ba(OH) 2， CH 3COONa，NaOH，KCl，NH 4Cl 溶液的 pH 由小到大的顺序是（填编号） 。 26 （10 分）水的电离平衡曲线如图所示。 (1) 若以 A 点表示 25时水
16、的电离平衡的 离子浓度，当温度升高到 100时，水的电 离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子积 从_增大到_。 (2) 将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，若混合溶 液的 pH=7，则 NaOH 溶液和盐酸的体积比为_。 得分 评卷人 c(OH-) molL-1 制备氢氧化亚铁实验装置 1.还原铁粉+稀硫酸 2.滤布 3.氢氧化钠溶液 4.液体石蜡 5.活塞 B 10- 6 10- 7 A 10-7 10-6 c(H+) molL-1 (3) 已知 AnBm 的离子积为c(A m+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2 的溶解度为 0.
17、74g，设饱和溶液的密度为 1gmL-1，其离子积约为_。 27 （10 分）下图中 A 为直流电源， B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电 镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空： （1）电源 A 的 a 为 极。 （2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为： 。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合 K，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应 为 ，电极 f 上发生的反应为 ，槽中 盛放的电镀液可以是 （只要求填两种） 。 28 （13 分）有一无色溶液，可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32-
18、、SO 42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关 现象如下图所示： 白色沉淀 在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有右图 所示的相互关系。据此可知： 在原溶液中一定不存在的离子有_。 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两 种常见物质为（写化学式）_和_。 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 加 BaCl2 溶液和稀盐酸 加入 NaOH 的量 沉淀的量 白色沉淀 无色无味气体 逐滴加入过量 NaOH 溶液 加 Na2O2 固体 白色沉淀 溶液 显紫色 写出第个实验中发生反应的离子方程式 _ 。 五、计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）
19、29 （8 分）在由 Fe、Fe 2O3 组成的混合物中加入 100mL2molL-1 的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，并放出 224mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现 象，求反应前混合物中 Fe、Fe 2O3 的物质的量。 30 （10 分）在 100和 2105Pa 的条件下， 建立平衡后，再 逐步增加体系的压强(温度维持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质 D 的 物质的量浓度： (1)根据表中数据，可见压强从 2105 Pa 增至 6105 Pa，平衡向 方向移动，做 出这种判断的理由是 。 （2）当压强由 6105 Pa 增加到 1.2106 Pa 时，平衡向 方向移动， 做出这种 判断的理由是 得分 评卷人 压强(Pa) 2105 6105 1.2106 D 的物质的量浓度(molL - 1) 0.08 0.20 0.44 。 （3）由上述（1） 、 （2）情况推测，下列关于 a、d、e 可能的化学计量数为 （填序号） 。 A、2、1、3 B、3、1、2 C、3、3、1 D、3、2、4
