1、盐类的水解专题训练 班级 姓名 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013 安徽理综，6 分）.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3 H+ + SO32- 向 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属 Na，平衡 左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大 B 加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 12c(SO32-) C 加入少量 NaOH 溶液， 23(SHOc
2、、 (c 的值均增大 D 加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 2、（2012 天津理综，6 分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba 2+)增大 C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO )3 D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH 3COO ) 3、（2012 重庆理综，6 分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加
3、氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和 Fe 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3Cl 4、（2011 广东，4 分）对于 0.1molL-1 Na2SO3 溶液，正确的是（ ） A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c（ Na ）=2c（SO 32 ）+ c（HSO 3 ）+ c（H 2SO3） C、c（ Na ）+c（H ）=2 c（SO 32 ）+ 2c（HSO 3 ）+ c（OH ） D、加入少量 NaOH 固体，c（SO 32 ）与 c（Na
4、）均增大 5、（2011 重庆理综，6 分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A明矾溶液加热 BCH 3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 6、 （2009 福建理综，6 分）在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是( ) CO3 2- +H2OHCO3- +OH- A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小32()c 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断 1、（2013 广东理综，6
5、分）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=4 的醋酸中： c（H +）=4.0molL -1 B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c（HCO 3-） C饱和食盐水中：c （Na +）+ c（H +）= c（Cl -）+c（OH -） D. pH=12 的纯碱溶液中： c（ OH-）=1.010 -2molL-1 2、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） A. 实验反应后的溶液中： c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中： c(OH) = c(K+)
6、 c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中： c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中： c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 3、（2012 重庆理综，6 分）向 10mL 0.1mol 溶液中，滴加等浓度 溶液 x 1L24(SOAlNH2)(OHBa mL，下列叙述正确的是（ ） （1） x=10 时，溶液中有 、 、 ，且4NH3l24 )()(34lc （2） x=10 时，溶液中有 、 、 ，且S24S （3） x=30 时，溶液中有 、 、 ，且2Ba2Al )()(Al （4） x=30 时，溶液中有 、 、 ，且3O2BacH
7、4、（2011 江苏，4 分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A在 0.1molL-1NaHCO3 溶液中：c（Na +） c（HCO 3+） c（CO 32-） c（H 2CO3） B在 0.1molL-1Na2CO3 溶液中：c （OH -）- c（H +）= c（HCO 3-）+2c（H 2CO3） C向 0.2 molL-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液： c（CO 32-） c（HCO 3-） c（OH -） c（H +） D常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c （Na +）=0.1molL
8、 -1： c（Na +） = c（CH 3COO-） c（CH 3COOH） c（H +）= c（OH -） 5、（2011 天津理综，6 分）25时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合 溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ApH7 时，c （C 6H5O）c（K +）c （H +）c（OH ） BpHc（C 6H5O）c（H +）c（OH ） CVC 6H5OH（aq ）=10mL 时，c（K +）=c（C 6H5O）c（OH ）=c（H +） 起始浓度/（molL -1） 实验编号 c(HA) c(KOH) 反应后溶液的 pH 0.1 0
9、.1 9 x 0.2 7 DVC 6H5OH（aq）=20mL 时，c （C 6H5O）+（C 6H5OH）=2c（K +） 6、（2010 广东理综，6 分） HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸 .在 0.1mol. NaA 溶液中，离子浓度1L 关系正确的是（ ） A. c（Na +） c（A -） c （H +） c（OH -） B. c（Na +）c（OH -） c（A -） c（H +） C. c（Na +）+ c （OH -）= c（ A-）+ c（H +） D. c（Na +）+ c（H +）= c（A -）+ c（OH -） 7、(2010四川理综，6 分) 有关 100 mL
10、0.1 molL 1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL 1 Na2CO3 两种溶 液的叙述不正确的是 ( ) A溶液中水电离出的 H 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c (CO )c(H2CO3) D溶液中：c(HCO )c(H2CO3)23 3 8、（2009 江苏，4 分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.室温下,向 0.01 molL-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（ ）c(OH -)=c(H+)N B.0.1 molL-1NaHCO3 溶液：c(Na +)c(OH-)c(HCO3-
11、)c(H+) CNa 2CO3 溶液：c(OH -)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时，pH=4.75 、浓度均为 0.1 molL-1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO-)+c(OH-) NH4+ BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+ C0.1 molL -1 的硫酸铵溶液中： NH4+SO42-H+ D0.1 molL -1 的硫化钠溶液中：OH -=H+HS-+H2S 12（2010 四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的3Na
12、HCO23NaCO 叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:H C.溶液中: D.溶液中:2323cCO323cHCOc 考题组三盐类水解的应用 1物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是 （ ） ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO 3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNH 4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 DNa 2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 2用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl 和 V2 的关系正确的是（ ） AV 1V2 B V1 B. C. D. 10 向三份 0.1mol，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2 因体（忽略溶液体 积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 11等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 值由大到小的顺序是 NaCl CH 3COONa NH 4Cl AlCl 3 Ba(OH) 2 Na 2CO3 NaHCO3 NaHSO 4 NaOH H 2SO4
