高三化学科第一学期期末考试试卷.doc

1、第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 高三化学科第一学期期末考试试卷 可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 第卷 （选择题 共 70 分） 一、选择题（本题包括 10 小题 ，每小 题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电 极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（ ） Fe2e =Fe2+ 2H +2e=H2 Fe3e =Fe3+ 2H 2O+O2+4e=4OH

2、4OH4e=2H2O+O2 A、 B、 C、 D、 2、下列叙述从化学角度分析，其中错误的是（ ） A、被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 B、研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染 C、燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染 D、氟利昂（CCl 2F2）或 NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应” 3、下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是（ ） A、H 2SO4 B、HCl C、NH 4NO3 D、FeCl 2 4、将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可得红褐色液体，该液体不具有的性质是（ ） A、光通过该液体时形成光亮的 “通路” B、插入电极通直流电后，有一极附近液体颜

3、色加深 C、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有 Fe2O3 生成 5、阿伏加德罗常数约为 6.0210 23 mol1，下列叙述正确的是（ ） A、常温常压下，18.0g 重水（ D2O）所含的电子数约为 106.021023 B、11.2L O 3 所含的原子数约为 1.56.021023 C、标准状况下，22.4L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子总数约是为 26.021023 D、0.1 mol Br 原子中含中子数约为 4.66.0210238135 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、Ca 2+、HCO 3、Cl 、K +

4、B、Al 3+、AlO 2、HCO 3、Na + C、Fe 2+、NH 4+、SO 42、S 2 D、Fe 3+、SCN 、Na +、CO 32 7、某工厂用 CaSO4、NH 3、H 2O、CO 2 制备（NH 4） 2SO4，其工艺流程如下： 下列推断中，不合理的是（ ） A、气体1是CO 2，气体2是NH 3 B、通入的NH 3必须过量 C、CO 2 可被循环使用 D、生成 1mol（NH 4） 2SO4 至少消耗 2 mol NH3 8、常温下，分别在 pH = 1 的酸和 pH = 14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2 的量前 者多，其原因可能是（ ） 气体 1 气体

5、2 过滤 甲 乙CaSO4 悬浊液 滤液 提纯 CaCO3 煅烧 (NH4)2SO4 生石灰 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW A、酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同 B、酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同 C、酸是硝酸，其体积比碱溶液大 D、酸是强酸，其浓度比碱溶液大 9、在密闭容器中，反应 SO2（g）+NO 2（g） NO（g）+ SO3（g） 达到平衡后，往容 器中通入少量的 O2，此时将会发生的变化是（ ） A、容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 B、容器内压强不变，平衡向正反应方向移动 C、

6、容器内压强增大，平衡不移动 D、容器内压强不变，平衡向逆反应方向移动 10、向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 VmL 混合溶液中，逐滴加入某氢氧化钠 的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和） ，直至过量。下列表 示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ） 二、选择题（本题包括 10 小题 ，每小 题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多 选时， 该题为 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正 确的给 2 分，选两个且都正确的 给 4 分，但只要 选错一个，该小题就为 0

7、分。 ） 11、下列说法正确的是（ ） A、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水 B、相同温度下，1 mol/L 氨水溶液与 0.5 mol/L 氨水溶液中， c（OH ）之比是 2：1 C、相同温度下等体积等物质的量的 Na2S、Na 2SO4、NaHSO 3、H 2SO3 四种稀溶液所含带 电粒子数由多到少 D、H 2S、HCl 、PH 3 的热稳定性由弱到强 12、a、b、c、d 是四种短周期元素。a 、b、c 同周期，c、d 是同主族。 a 的原子结构示意图如右，b 与 c 形成离子化合物 b3c。下列比较中， 正确的是（ ） A、原子序数：abc B、原子半

8、径：cad C、单质的活泼性：cad D、最高价含氧酸的酸性：dca 13、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A、碳酸氢铵溶液中加入 NaOH 溶液共热：NH 4+OH NH3 +H2O = B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32+SO2+H2O =2HCO3+SO32 C、FeBr 2 溶液中加入过量的氯水 ：2Fe 2+2Br+2Cl2 =Br2+4Cl+2Fe3+ D、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液 ：Ca 2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+ CO32 14、在密闭容器中，反应 2A（g） B（g）达到化学 平衡时，平衡混合物中某种组分质量分数（）与压 强

9、（P）和温度（T）的关系可用下图表示。下列说法 中，正确的是（ ） A、增大压强，平衡向正反应方向移动 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW B、升高温度，平衡向正反应方向移动 C、纵坐标表示 A 的质量分数 D、该反应的H c（NH 4+） c（H +） c（OH ） B、0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（OH ）= c（HCO 3） +c（H +）+2 c（H 2CO3） C、0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中： c（

10、Cl ） c（NH 4+） c（Na +） c（H +） c（OH ） D、c（NH 4+） 相等的（NH 4） 2SO4 溶液、 （NH 4） 2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液中： c（NH 4） 2SO4 c（NH 4） 2CO3 c（NH 4Cl） 17、常温下，向 0.1molL1 的硫酸溶液 中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化 钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡 溶液的体积关系如图所示， a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段 的溶液，下列有关说法中正确的是（ ） A、溶液的导电能力：abdc B、溶液的 pH：abcd C、a 溶液和 b 溶液呈酸性 D、c 溶液和 d 溶液呈碱

11、性 18、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧 气 2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；电解锰酸钾溶液：2K 2MnO4 250 = = = +H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH 下列说法叙述正确的是（ ） 电 解 = A、氧化性：KMnO 4 K 2MnO4 O 2 B、每生成 1molKMnO4 共转移 6mol 电子 C、第步电解时，KMnO 4 在阳极区生成 D、第步电解时阴极周围 pH 减小 19、观察化学实验，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列分析推论 中，正确的是（ ） A、加入 AgNO3

12、溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸， ，则原溶液中一定有 Cl存在 B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有 Al3+存 在 C、加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中 一定有 NH4+存在 D、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO32存 在 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 20、将 15.6gNa2O2 和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向 该溶液中缓慢通入

13、标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变， 则 A、反应过程中得到 6.72L 的气体（标准状况） B、最终得到的溶液中 c（Na +）c（Cl ）+c（OH ） C、最终得到 7.8g 的沉淀 D、最终得到的溶液中 c（NaCl）1.5mol/L 第卷 （非选择题 共 80 分） 三、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 21、 （10 分）用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了 防止污染，在试管 B 里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生 的气体。 （1）若实验使用的试剂是质量分数为 63%的硝酸和小铜片，操作中 怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝

14、酸刚一接触时生成的气体 外逸到空气中？ _ 。 （2）若使用的试剂是 1molL1 的硝酸和小铜片，则 A 试管中所发生反应的化学方程式是 _，实验结束后试管 B 中的溶液所含的溶质有（写化学 式）_。 （3）为了从上述实验中获得纯净、干燥的 NO，其方法是 。 22、 （8 分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g） ，现通过实验 来测定混合物中 Na2O2 的质量分数。操作流程如下： （1）操作的名称是 （2）需直接测定的物理量是 （3）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） （4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 N

15、a2O2 质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变） 。 23、 （12 分）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸 气反应。请设计一套简单的实验装置，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。 （1）在答题卡的方框中画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质） ，并用图中玻璃 容器旁自左至右分别用 A、B、C符号标明。 本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。 铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加 热，在需加热的仪器下方，标以“”表示。 （2）请写出在图上用 A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A 、B 、C 、D

16、、E 。 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW （3）能够说明还原铁粉与水蒸气能够发生反应的实验现象（或操作）是 。 （4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反 应，过滤。简述检验所得滤液中 Fe3+的操作方法: 四、 （本题包括 3 小题，共 27 分） 24、 （8 分）2005 年我国成功发射了“神州六号”载人飞船，标志着我国航天技术走在了世 界前列。 （1）肼（N 2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将 NH3 和 NaClO 按一定物质的量比混 合反应，生

17、成肼、NaCl 和水，写出该反应的化学方程式： ；该反应的 还原产物是 。 （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强还原剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气 体，并放出大量热。已知 12.8g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量；1mol 液态水变成 1mol 水蒸气需要吸收 44kJ 的热量。写出液态肼与过氧 化氢反应生成液态水的热化学方程式： 。 （3）新型无机非金属材料在航天事业上有广泛应用。氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料。 氮化硅（Si 3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。氮化硅晶体类型是 ；晶 体中存在的化学键是 。 25、 （8 分）

18、（1）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示 ， K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值 。 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） 。 （2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO（g） + H2O（g ） CO2（g） + H2 （g ） H1 0 CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v（CO） mol/（Lmin） （3） t（高于 850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化 如上表。 表中 3min4min 之间反应处于 状态； 第一范文网 ( )

19、 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW C1 数值 0.08 mol/L （填大于、小于或等于） 。 反应在 4min5min 之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单 选） ， 表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是 （单选） 。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 26、 （11 分） 25时，将体积 Va，pH=a 的某一元强碱与体积为 Vb，pH=b 的某二元强酸混合。 （1）若所得溶液的 pH=11，且 a=13，b=2，则 VaV b= 。 （2）若所得溶液的 pH=7，且已

20、知 VaV b，b=0.5a，b 值可否等于 4（填“可” 或“否”） ，其理由是 。 （3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG 的定义为 AG=lg 。25时，若溶液呈中性，则 AG= ，溶液的 c（ H+）c（ OH） pH 与 AG 的换算公式为 AG= （要简化） 。 五、 （本题包括 2 小题，共 23 分） 27、（10 分） 、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与 Y、W 形成 X2Y，X 2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。 请回答： （1）Z

21、2Y 的化学式是 。 （2）Z 2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。 （3）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液，C （I ） 、C （II）为多孔石墨电极。接通 S1 后， C（I ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两 玻璃管中液面未脱离电极） ，断开 S1，接通 S2，电流表的指针发 生偏转。此时 C（I）的电极名称是 （填写正极或负极） ； C（II）的电极反应式是 。 （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的 离子方程式是 。 28、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流

22、程生产单质 碘： （1）碘位于元素周期表中的第 周期，第 族。 （2）步骤加 Fe 的目的是 。 （3）写出步骤的化学方程式 。 （4）上述生产流程中，可以利用的副产物是 ，考虑原料循环利用，若将该 副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入 来进行处理。 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）： 富碘卤水 AgNO 3 溶 液过滤，水洗 Fe 甲 Ag 乙 Cl 2 丁 I2 搅拌 I2提纯 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 。 （6）第步操作可供提纯 I2 的两种方法是 和 。 参考答案

23、 一、二小题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C D A A B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C CD B AD D BD BC C C CD 三、 （本题包括 3 小题，共 30 分） 21、 （1）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞， 慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触 （2）3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3） 2+2NO+4H2O，2NO+O 2=2NO2 ，NaOH、NaNO 3、NaNO 2（ 3）用水洗涤，再用浓硫酸干燥 22、 （1

24、）蒸发；（2）NaCl 质量；（3）烧杯、玻璃棒；（4）偏大 23、 （1）和（2）铁粉与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，要证明反应确实能够发生， 就要证明有新物质生成，这里比较简单的是证明有氢气生成。因此实验装置应该包括有序 的三个部分：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体是氢气。在检验产生的氢 气时要注意水蒸气的干扰，因为水蒸气不可能与铁粉完全反应，必定会随气流排出。 （可有 三种方案） 方案一： A、H 2O 和碎瓷片；B 、Fe 粉；C、碱石灰；D、空气 方案二： A、H 2O 和碎瓷片；B、Fe 粉；C、水；D、水 方案三： A、H 2O 和碎瓷片；B、Fe 粉；C 、碱石

25、灰； 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW D、CuO （3）用拇指堵住集满气体的试管口，使管口向下移近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听 到爆鸣声，说明有氢气产生，从而说明还原铁粉与水蒸气发生了反应。 或：黑色固体变红，右端管壁有水珠，说明有氢气产生，从而说明还原铁粉与水蒸气发生 了反应。 （4）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色。 四、 （本题包括 3 小题，共 27 分） 24（1）2NH 3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaCl （2）N 2H4（l）+2H 2O2

26、（l）=N 2（g）+4H 2O（l） ；H=-817.625KJ/mol （3）原子晶体 共价键 25、 （ 1） 可逆反应的进行程度越大（1 分）可能增大也可能减小（1 分） （ 2） 0.03（2 分） （ 3） 平衡（1 分） ； 大于 （1 分） d （1 分） ； a （1 分） 26、 （1）19（2 分） （2）可（2 分） ，若 b=4， cb（H +）=10 4 molL1，a=8 ，c a（OH ）=10 6 molL1； 中和时应该有 Vaca（OH ）=V bcb（H +） ，即 = Vbcb（H +）/ V aca（OH ） VaVb =104/106 =1001，

27、与题设 VaV b 相符合。（3 分） （3）0（2 分），2（7pH）或者 142pH（3 分） 五、 （本题包括 2 小题，共 23 分） 27、 （1）Na 2O （2 分） （ 2）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分） （3）负极 Cl2+2e =2Cl （4 分） （4）Cu+H 2O2+2H+=Cu2+2H2O （2 分） 28、 （1）5，A （2 分） （2 ）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI 2）和单质银 （2 分） （3）2FeI 2+3Cl2 2I 2+2FeCl3（1 分） （4）Ag （1 分） ，稀硫酸（1 分） 、稀硝酸（1 分） （5）2AgI 2Ag+I2（1 分） （6）升华 萃取（2 分） 光 照 =