1、高二上期期末八校联考测试题 化学试题 班级 姓名 成绩 说明：1、本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 S32 Cl355 K39 Fe56 Cu64 一、选择题每题只有 1 个正确答案，每题 2 分，共 20 分 1下列气体不会造成大气污染的是 A 二氧化硫 B 氮气 C 一氧化碳 D 一氧化氮 2在 1 L 1 mol / L 的氨水中 A 含 1 mol NH3 分子 B 含 NH3 和 之和为 1 molNH4+ C 含 NH3、 、NH 3H2O 之和为 1 mol D 含 NH3H2O 为 1 mol 3下列金属只能与高
2、温水蒸气反应而不能与热水反应的是 A Ca B Mg C Fe D Cu 4为检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液试样中加入 A 铁片 B 石蕊试液 C KSCN 溶液 D 氯水 5pH1 的 H2SO4 溶液中由水所电离出的H +为 A 01 mol / L B 107 mol / L C 1014 mol / L D 1013 mol / L 6将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学 反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 A 碘片 B 氯化铵 C 碘化铵 D 碳酸钠 7五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的 P2O5，能
3、生成一种含氮化合物 M，则 M 最可能是 A N2 B NO2 C NO D N2O5 8以下关于化学反应速率的论述中正确的是 A 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B 同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的 C 化学反应速率是指反应进行的时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D 可用单位时间内氢离子物质的量浓度变化来表示 NaOH 和 H2SO4 的反应速率 9下列说法正确的是 A 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B 电解质一定能导电 C 强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小 D 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡 10pH 相同的醋酸和
4、硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧 化碳气体的体积是 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 二、选择题每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 30 分 111999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 N5AsF6，下列叙述错5 误的是 A 具有 34 个核外电子5N B 中氮氮原子间以共用电子对结合 C 化合物 N5AsF6 中 As 的价为+1 价 D 化合物 N5AsF6 中 F 的价为 1 价 12在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应 A2gB 2g 2ABg，达到平 衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol A2，同
5、时生成 n mol AB B 容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化 C 容器内 A2、B 2、AB 的物质的量之比 112 D 单位时间内生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 1320时 H2S 饱和溶液 1 L，其浓度为 01 mol / L，其电离方程式为 H2S H+ HS，HS H+S 2，若要使溶液的 pH 值和减小，可采取的措施是 A 通入适量的 H2S 气体 B 加入少量的氢氧化钠固体 C 加入适量的 CuSO4 固体 D 加入适量水 14已知一种 pH3 的酸和一种 pH11 的碱以等体积混合后溶液呈酸性，其原因可 能是 A. 浓的强酸溶
6、液和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C. 等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 15根据下列化学方程式 2 十 16H+十 10Cl2Mn 2+十 8H2O 十 5Cl2MnO4- 2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl 2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu 2+ FeCu 2+Fe 2+Cu 可推断 、Fe 2+、Cu 2+、Fe 3+、Cl 2 的氧化性由强到弱的顺序为 MnO4- A Cl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+ B Fe3+ Cl 2 Cu2+Fe 2+- C Cl2 Fe 3+ Cu2+Fe 2+4 D Cu2+Cl 2 F
7、e 3+Fe 2+n- 16某无色透明溶液能与 Al 反应析出 H2，则此溶液中可能大量存在的是 A OH、Ba 2+、Cl 、 B H+、Mg 2+、 、Na +AlO2- NO3- C H+、Cu 2+、 、K + D H+、Cl 、 、Mg 2+S4- Al2 17在 Na2S 溶液中存在的下列关系正确的是 ( ) A. cNa+c S2 B. cNa+c S2 21 C. cNa+c S2 21 D. cNa+c S2 21 18在一定温度下容器内某一反应中，M、N 的物质的量随时间变化的曲线如图，所 示下列表述中正确的是 A 反应的化学方程式为 2MN B t2 时的正逆反应速率相等
8、，达到平衡 C t3 时的正反应速率大于逆反应速率 D t1 时 N 的浓度等于 M 的浓度的 2 倍 19如图所示，反应 Xg3Yg 2ZgQ ，在不同温度、不同压强 P1P 2下， 达到平衡时，混合气体中 Z 的体积分数 Z%随温度变化的曲线应为 20下列方程式属于水解反应的是 A H2OH 2O H3O+H + B H 2O H3O+C3- -23C C OH H 2O D H2O OH - - 三、实验题共 16 分 21下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的 NaOH 溶液的部分操作，其 中错误的是 A 取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次后装入 25 mL 待测 Na
9、OH 溶液 B 加入几滴石蕊试液作指示剂 C 取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液 D 滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点 22实验室常用饱和的 NaNO2 和 NHCl 溶液反应制取纯净的氮气用于合成氨气，反应 式为 NH4ClNaNO 2 NaCl2H 2ON 2。实验装置如图所示，试回答： 1 装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用 填编号 a 防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 b 保证实验装置不漏气 c 使 NaNO2 饱和溶液容易滴下 2 B 部分的作用是 a 冷凝 b 缓冲气流 c 冷却氮气 3 加热前必须进行的一个操作步骤
10、是 用文字说明 加热片刻后， 即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 用文字说明 4 收集 N2 前，必须进行的步骤是 用文字说明 ，收集氮气最适宜的方法是 。 a 用排空气法收集在集气瓶中 b 用排水法收集在集气瓶中 c 直接收集在球胆或塑料袋中 5 实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置 甲的作用是 a b c 从乙处导出的气体是 四、填空共 21 分 23请完成并配平反应 KMnO H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S 该反应中电子转移总数是 ，当反应中有 80 g 硫析出时，有 mol 还 原剂被氧化。 24下图表示在密闭容器中反应 2ABg 2CgQ Q0达到平衡时，由于条
11、 件改变而引起的反应速率和化学平衡的变化：a b 过程改变的条件可能是填“升温”或 “降温” ，平衡 填“正向” 、 “逆向 ”或“不”移动，C 的体积分数 填“增大” 、 “减小 ”或“不变”，b c 过程中改变的条件可能是 填 “加压” 、 “降压” 、 “分离 C”或“加入 A 或 B”，c d 过程中压强变为原来的 2 倍缩小 体积、C 的浓度变为原来的 19 倍，则平衡 填“正向” 、 “逆向”或“不” 移动，说明 A 一定为 填“气态” 、 “液态” 、 “固态”或“液态或固态”，请 将后反应速率变化情况画在 c d 处。 25下列物质均为中学化学常见物质 转化关系图中，D 为红棕
12、色粉末反应条件及部 分反应物、产物未全部说明 根据图示转化关系填写下列空白： 1 写出下列物质的化学式 A ，B ，G 。 2 C 与 D 的混合物通常称 填名称。 3 写出下列化学方程式或离子方程式 IJ K 离子方程式。 GB H 化学方程式 。 4 I 的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 。 五、计算：共 18 分 26将 06 mol X 气体和 04 mol Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反应： 3XgYg nZg2Wg ，5 min 末时已生成 02 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表 示化学反应速率为 001 mol /Lmin。求： 1 以 X 的浓度变
13、化来表示化学反应速率为多少？ 2 反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是多少？ 27加热 500 g 含NH 42SO4 132%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气 氧化成 NO，再继续氧化成 NO2，最后全部转化成 HNO3。反应过程中无损耗求： 1 反应需标准状况下的氧气多少升？ 2 可制得多少克硝酸？ 答 案 一、1. B 2. C 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. D 9. D 10. B 二、11. C 12. D 13. C 14. B 15. A 16. A 17. C 18. D 19. D 20. D 三、21 ABCD 22 1 c 2 c
14、 3 4 ； 5 使 N2、H 2 混合均匀；NH 3、 四、23 2，5，31，2，5，8；10N A；25 24 升温；逆向；减小；分离 C；逆向；液态或固态 25 1 Al2O3；Fe 2O3；Fe OH2 2 铝热剂 3 Al3+3 6H 2O4Al(OH)Al- 3；4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3 4 4Fe(OH)2O 22H 2O4Fe(OH) 3 六、26 1 以 W 浓度来表示的化学反应速率为 W 002 mol / Lmin5minLol. 根据 )W(X23 X002 mol / Lmin 003 mol / Lmin23 2 根据 )(Zn n 2 21)W(0.mol 27 1 n NH42SO4 05 mol，1lg3%.5 根据NH 42SO4Ca OH2 CaSO42H 2O2NH 3 05 mol 1 mol 4NH3 5O2 4NO6H 2O 1 mol 125 mol 1 mol 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 1 mol 075 mol 1 mol VO2 125 mol075 mol224 L / mol448 L 2 mHNO31 mol63 g / mol63 g
