1、高二化学第一学期期末统一练习题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一.选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民 的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料
2、电池汽车，消除机动车尾气污染 D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 2.下列叙述正确的是 A铜可导电，所以铜是电解质 BMgCl 2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质 CHCl、H 2SO4液态时都不导电，都是非电解质 D能导电的单质一定是金属 3进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 4下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. AlAl 3+ B. SO32-SO 2 C. Na+Na D. NH4+NH 3 5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁片置于氯化铜溶液中 C. 金
3、属镁在氧气中燃烧 D氢氧化铝与稀硫酸反应 6下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHS H2O H2SOH BHCO 3 H 2O H3O CO 32 CHCO 3 OH = CO32 H2O DNH 3H 2O OH NH 4 7. 2005 年美国Science杂志上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原 子（Al 13）是 1 个 Al 原子在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种 超原子具有 40 个最外层电子时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为 A+3 B+2 C0 D1 8合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取
4、的办法是 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合物中分离出 NH3 充入 N2 或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2 的量 A. B. C. D. 9实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥Cl 2 B吸收HCl C制取Fe(OH) 2沉淀 D稀释浓H 2SO4 10.已知一种 c(H+)=110-3molL-1的酸和一种 c（OH -）=110 -3molL-1的碱溶液等体积 混和后溶液呈酸性，其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 11下列各组离子一定能大量
5、共存的是 ApH=1 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、HCO 3、MnO 4 B某无色溶液中：K +、NO 3、Cl 、NH 4 C含有大量 OH-的溶液中：Na +、Cu 2+、AlO 2、SO 42 D常温下由水电离出的 c(H+)=10-10 molL-1 的溶液中： Na+、C1 -、S 2-、SO 32 12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H + 2Cl = MgCl2 + H2 B氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba 2+ + SO42 = BaSO4 C碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na 2CO3 +2H+
6、 = 2Na+ + H2O + CO2 D过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+ 13.在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X（g）2Y（g） 2Z（g） 不能说明该反应已达到平衡的标志是 A容器内 X、Y、Z 的物质的量浓度之比为 122 B容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化 C容器内气体的压强不随时间变化 D单位时间内消耗 0.1mol X 同时消耗 0.2mol Z 14.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl 2+2KI =I2+2KCl 2FeCl 3+2H
7、I=I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 I 2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ACl 2I 2Fe 3+SO 2 BFe 3+Cl 2I 2SO 2 CCl 2Fe 3+I 2SO 2 DCl 2Fe 3+SO 2I 2 2,4,6 15. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优 点。有关该电池的说法中正确的是 A通入氢气的电极为负极 B电流从氢电极流向氧电极 C反应中电子从氧转移给氢 D反应中电能转化成化学能 16. 现有 A、B、C、D 四种金属，把 A、B 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 C、D 分别浸入稀
8、硫酸中，产生气泡都很快；把 A、B 用导线连接时，A 上有气泡逸 出；把 C 浸入 D 的硝酸盐溶液中，C 表面有 D 析出。这四种金属的活动性顺序由强到 弱为 A CDBA B CDAB C DCAB D DCBA 1725时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH；下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水， 平衡逆向移动，c（OH ）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH 3COONa，平衡逆向移动，c （H +）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变 18将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下
9、发生如下 反应 2A（g）B（g） 2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 molL 1 s1 B用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 molL 1 s C2 s 末物质 A 的转化率为 70 D2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 19下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NH4 )： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4) c(NH4Cl) B向 NaCN 溶液中加入适量 HC
10、N，得到的碱性混合溶液： c(Na )c(CN )c(H )c (OH ) C某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中： c(H+)c (Na )c(OH )c(HA )c(A 2) D1.0mol L 1 Na2CO3 溶液：2c(Na +)c(CO 32-)c(HCO 3 )c(H 2CO3) 20如 图 所 示 ， 把 A、 B 插 入 C 的 溶 液 中 ， 闭 合 电 键 K 后 电 流 仪 G 的 指 针 会 发 生 偏 转 ， 且 B 上 有 气 泡 产 生 ， 则 A、 B、 C 可 能 是 以 下 哪 一 组 物 质 AAAg BFe CHCl BACu B Zn CCuSO 4
11、 CAZn B石墨 CH2SO4 DA 石墨 B Zn CH 2SO4 21. 64 g 铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的 氢氧化钠溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为 A0.2mol B0.3mol C 0.1mol D05mol 22. 钠、镁、铁的混合物 36g，放入一定量 20的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水 固体 132g，则放出 H2在标准状况下的体积为 A6.72L B22.4L C11.2L D44.8L 23. 把 80mL NaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为 2若混合前
12、NaOH 溶 液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是 A. 0.5molL-1 B. 0.1molL-1 C. 0.05molL-1 D. 1molL-1 24. 将等质量的 a、b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 a 的试管中 加入少量 CuSO4 溶液。下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是 25. 将物质的量相等的 Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 溶于水，形成 VL 混合溶液，向该混合溶液中 逐滴加入某 NaOH 溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直 至过量。下列各图示中，能正确表示加入 NaOH 溶液的体积
13、(x)与生成沉淀的物质的量(y) 的关系的是 第 II 卷 （非选择题 共 50 分） 二填空题：（本题包括 5 小题，共 44 分） 1 （6 分）A配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式） SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O 。 B在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若： （1）A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的 关系是 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ； （2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态（填“气” 、 “液” 或“固” ） ； （3）A、C
14、是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的 方向是 （填“正向”或“逆向” ） ； （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热” ） 。 2 （6 分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、 Fe3 、SO 42 、CO 32 、Cl 和 I 。取该溶液进行以下实验： 用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈 紫红色； 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过 程中及滴加完毕后，
15、溶液中均无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定 不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。 3 （10 分） U、V、W 、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种短周期元素。 U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，其在 W2 中燃烧可生成淡 黄色固体。Z 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y 的单质也是一种金属，该单 质在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
16、请回答下列问题： （1）V 的单质分子的结构式为 _；Y W 的电子式为_； （2）按顺序写出 U、V、W 与氢元素形成的 10 电子氢化物的 化学式 、 、 ； V、W 的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_ _。 （3）将 ZW2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关 反应的离子方程式为_。 4.(12 分) AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） 。已知 A 是由两种元素组成的化合物， D 是一种红棕色固体， H 的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题： （1）B 物质的化学式为_ ，H 物质的名称
17、为_。 （2）GJ 的化学方程式为_ _。 （3）D 物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）： _ 。 （4）E 与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为： _ _ _。 （5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式： 在 AJ 中选一种单质作为反应物；生成物之一是具有磁性的氧化物。 _ _ _。 A B C D E F H I A 熔融 电解 稀盐酸 高温 氨水 NaOH 溶液 G J D稀盐酸 空气 S 5 （10 分）短周期元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 之间的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能
18、与 A、B 两种物质中的某种相同） 。 请回答下列问题： （1）若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的化学式 。 （2）若 E 是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸） ，D 是既能溶于强酸、又 能溶于强碱的化合物。 用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系 。 （3）若 C 是一种红棕色气体， D 是一种强酸，则： C 与水反应的化学方程式为 。 有人认为“浓 H2SO4 可以干燥气体 C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验 （反应前、装置中空气已排尽） 。 实验进行一段时间后，浓 H2SO4 中未发现有气体逸出，
19、且该溶液变为红棕色， 则你得出的结论是 。 已知 A 与物质 B 及水作用生成 D， 写出此反应的化学方程式 。 三计算题：（6 分） 6 Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为 n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质 的量为 mol（用含n、m 的代数式表示） 。 （2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液， 充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰 好相等。则原混
20、合物中Fe与Al的质量比为 。 物质 A 物质 B 一定条件 化合物 C +H2O 气体 E 化合物 D 高二期末统一练习 化学试卷参考答案及评分标准 一选择题：（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A B A D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A C A A B D A C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B C D A 二填空题：（共 44 分） 1 （6 分） A配平：5SO 32-+ 2MnO4-+ 6H+= 2Mn2+ 5SO42-+ 3H2O。
21、（2 分） （系数错不得分，没改写成等号不扣分） B (1)小于 (2)固或液 （3）逆向 （4）吸热 （4 分，每空 1 分） 2 （6 分） I 、Ba 2 、NH 4 ；Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 ；K 、Na 、Cl （每空 2 分） 3 （10 分） （1）NN Mg2+ 2 （4 分，每空 2 分） （2）CH 4 、NH 3、H 2O ； NH3 （4 分，每空 1 分） （3）3SO 2 + 2H2O +3Ba2+ 2NO3 = 2NO +3BaSO 4+4H + （2 分） 4.(12 分) （1）O 2 偏铝酸钠 （4 分，每空 2 分）
22、（2）4Fe(OH) 2+2H2O+O2 4Fe(OH) 3 （2 分） （3）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （2 分） （4）2H 2O+ O2+4e = 4OH （2 分） （5）3Fe + 4H 2O（g） Fe 3O4 + 4H2 （2 分） 5.（10 分） （1）Na 2O2（NaH） （2 分） （2） c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（HS -）+2c（ S2-） （2 分） （3）3NO 2+H2O= 2HNO3+NO （2 分） NO 2 能溶于浓 H2SO4，因而不能用浓 H2SO4 干燥 NO2 （2 分，每点 1 分） 4NO+3O 2+2H2O= 4HNO3 （2 分） 三计算题：（6 分） 6 （6分） （1） （3分）m-n2.4 （2）218 （3分）
