1、高二化学第一学期期末质量调研试题 高 二 化 学 试 题 命题人：刘振伟 审稿人：董小川 蒋亦平 韩新由 吴永才 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，满分 120 分，考试时间 100 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 题号 一 二 三 四 五 合计 得分 第卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只是一个选项符合题意） 12008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%的丁烷和 35%的丙烷。含有 25 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数
2、据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点() 88.6 42.1 0.5 36.1 燃烧热(kJmol 1 ) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 根据表中数据，下列判断中错误的是 A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B正庚烷在常温常压下肯定不是气体 C烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 22005 年 3 月 2 日世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织(FAO)联合发生警告，油煎和烘烤 的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺(CH 2=CHCONH2)，它是一种二级致癌物质。下列 有关丙烯酰胺的叙述中错误的
3、是 A丙烯酰胺能使溴水褪色 B丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内 C丙烯酰胺属于一种氨基酸 D丙烯酰胺在一定条件能发生加聚反应生成高分子化合物 3由 2溴丙烷为主要原料制取 1,2丙二醇时需要经历的反应依次是 A消去加成取代 B加成消去取代 C取代消去加成 D取代加成消去 4曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为 C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲 酸不可能具有的性质为 A能发生酯化反应 B易溶于水、醇 C具有抗氧化性 D具有强酸性 5下列各组物质中只用水就能鉴别的一组是 A乙醛、乙二酸、硝基苯 B乙醇、乙醛、乙酸 C苯、乙酸、四氯化碳 D苯酚
4、、乙醇、甘油 6下列热化学方程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 AH 2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)； H=184.6kJ/mol BCO(g) +1/2O 2(g) =CO2(g)； H=283kJ/mol CCH 4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)； H=802.3kJ/mol D2H 2(g) +O2(g) =2H2O(l)； H=571.6kJ/mol 7某同学用一小块铝片和盐酸反应制取 H2，实验现象如下表： 时间 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 反应
5、115min 内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是 A该反应是放热反应，温度升高 B反应过程中盐酸的浓度增大 C随着反应的进行，铝片表面积变小 DCl -离子是该反应的催化剂 8反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H 2+Cl2=2HCl的反应速 度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。ClH)(22 (mol/L)2(mol/L)2lV(mol/Ls) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n 值正确的是 Am=1、n=1 Bm= 、n= Cm= 、n=1 Dm=1、n=212121 二、选
6、择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分) 9最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混 合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。 下列叙述正确的是 A人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖 B检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖 C钒在元素周期表中处于第四周期 DV 2O5常用作制硫酸和有机合成的
7、催化剂 10历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示 下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A靛蓝有碳、氢、氧、氮四种元素组成 B它的分子式是 C16H14N2O2 C靛蓝是高分子化合物 D它是不饱和的有机物 11工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环 上的一氯代物有 3 种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗 6mol 氢气，判断这种化合物可 能是 A B C D 12如右图所示，a、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进 行如下实验：断开 K2，闭合 K1 一段时间，观察到两只玻璃管 内都有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流 计
8、 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是 A断开 K2，闭合 K1 一段时间，溶液的 pH 要变大 B断开 K2，闭合 K1 时，a 极上的电极反应式为： 4OH 4e = O2十 2H2O C断开 K1，闭合 K2 时，b 极上的电极反应式为： 2H 2e = H2 D断开 K1，闭合 K2 时，OH 向 b 极移动 13某有机物蒸气 amol 完全燃烧时，恰好需要 3amol 的 O2，产生 2amol 的 CO2，该有机 物可能是 AC 2H4 BCH 3CHO CC 2H5OH D CH3COOH 14工业上制取 Ti 通常先由金红石(TiO 2)制取 TiCl4： 己知：C (s) +
9、O 2 (g) CO 2 (g)； H = 393.5 kJmol -1 CO (g) + O2 (g) CO 2 (g)； H = 283 kJmol -11 TiO 2(s) + 2Cl2 (g) TiCl 4(s) + O2(g)； H = 141 kJmol -1 则 反 应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的 H 为 A80 kJmol -1 B80 kJ mol-1 C50 kJmol-1 D50 kJmol -1 请将选择题答案填在下列表格中： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 二、选择题 9 10 11 12 13 14
10、 第卷 非选择题（共 72 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 24 分） 得 分 评 卷 人 15甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片 与 铝 片 作 电 极 ， 但 甲 同 学 将 电 极 放 入 6 molL 1H2SO4 溶 液 中 ， 乙 同 学 将 电 极 放 入 6 molL 1 NaOH 溶液中，如下图所示： A A Mg MgAl Al H SO 2 4溶 液 溶 液NaOH乙 乙 回答下列问题： (1)写出甲池中正极的电极反应式： 正极：_。 (2)写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如
11、果都是金属，则构成负极材料的 金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断 出_活动性更强(填写元素符号 )。 (4)由此实验，可得出如下哪些正确结论？_ 。( 填序号) A利用原电池判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 16乙醇的分子式是 C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能 是下列两种之一： （A） （B） 钠 水 现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生利用
12、如上图所给的实验 装置进行有关的实验来确定乙醇的结构。回答下列问题： (1)学生甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况) 0.10 mol 1.12 L 根据以上数据推断乙醇的结构应为_， （选填 A 或 B） 理由是_ 。 (2)学生乙分别准确称量 4.60g 乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积 作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于 1.12L。如果忽略量筒本身读数造成的误差， 那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？ 答：_。(填 “正确”或“不正确”) 。如果你认为正确，请说明理由； 你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么
13、？ _ 。 (3)学生丙认为实验成功的关键有：A 装置气密性良好；B 实验开始前准确确定乙 醇的量；C 钠足量；D广口瓶内必须充满水；E氢气体积的测算方法正确、数值准确。 你认为其中正确的有_(填序号) 。 (4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 _。 (5)实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果 乙醇的物质的量为 nmol，那么对钠的质量取值要求必须是 _。 四、 （本题包括 3 小题，共 36 分） 得 分 评 卷 人 17科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。 实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热
14、量，写出氢气燃烧的热化学反 应方程式： 。 根据“绿色化学” 的思想，为了制备 H2，某化学家设计了下列化学反应步骤： CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2 HgBr2+CaO HgO+CaBr2 2HgO 2Hg+O2 你认为该方法的主要缺点有： 。 利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在 研究中的一种流程（硫碘热循环法） ，其中用了过量的碘。 250 500 750 100 写出反应的离子反应方程式： 。 写出反应的化学反应方程式： 。 有人认为利用氢气作为能源比较现实，请说明能够支持这种观点的两点理由： 。 也有人认为利
15、用氢气作为能源不太现实。请说明能够支持这种观点的两点理由： 。 18四川省盛产一种叫五倍子的药材。以五倍子 为原料可制得化合物 A。A 的结构简式如右图所示： 请解答下列各题： （1）A 含有的官能团是 。 （写名称） （2）A 的分子式是 。 （3）有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生取代反应可得到 A， 则 B 的结构简式为： 。 （4）下列关于有机化合物 B 的叙述中不正确的是 。(填序号) A属于烃的衍生物 B1mol B 可与 4mol NaHCO3 恰好完全反应 C有机物 B 可发生取代反应，也可发生加成反应 D有机物 B 不易被氧化 （5）请写出 A 与过量氢氧化钠溶液反应的
16、化学方程式： 。 19以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂 G。 C OHO OH HO OH OH COOHO= 请完成下列各题： （1）写出反应类型：反应 反应 。 （2）写出反应条件：反应 反应 。 （3）反应的目的是： 。 （4）写出反应的化学方程式： 。 （5）B 被氧化成 C 的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是： 。 （写出一种物质的结构简式） （6）写出 G 的结构简式 。 六、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 得 分 评 卷 人 20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，其 化学
17、平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热 )。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 cv 正 (H2)= v 逆 (H2O) dc(CO 2)=c(CO) (4)某温度下，各物质平衡浓度符合下式：c(CO 2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温 度为 。 （5）830时，在该密闭容器中充入 CO 和 H2O 各 1mol。达到平衡时 CO 的转化率 为 。 （6）830时，若在该密闭容器中充入 CO 1mol 和 H2O n mol（n1） 。求达到平衡时 CO 转化率 的范围 。
