1、高二第一学期期末统测化学试题 本试卷包括第 卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分 共 150 分。考试时间 120 分钟。 第卷(选择题共 72 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合 题意) 1 工业上由钒、铬、锰的矿物冶炼高熔点的金属钒、铬、锰，通常用 ( ) A热分解法 BCO 热还原法 C铝热还原法 D电解法 2 通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 ( ) AN 2 是非极性分子
2、BN 2 的相对分子质量较小 C氮分子中 NN 键很牢固，分子结构很稳定 D氮元素的非金属性较弱 3 决定电解质相对强弱的依据是 ( ) A在水中的溶解性 B水溶液的导电能力 C离子化合物还是共价化合物 D在水溶液中的电离能力 4 下列关于化学与生活、社会、自然的叙述中，正确的是 ( ) A禁止使用含磷洗衣粉主要是防止藻类生物疯长破坏水质 B废电池必须集中处理主要是回收其中石墨电极和外壳金属 C为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充 Ca2+ D明矾是常用的自来水消毒剂 5 已知 4NH3+5O24NO+6H 2O，若反应速率分别以 V(NH3)；V(O 2)；V(NO) ； V(H
3、2O)表示，则正确的关系是 ( ) A4V(NH 3)=5V(CO2) B5V(O 2)=6V(H2O) C2V(NH 3)=3V(H2O) D4V(O 2)=5V(NO) 6 化肥的过量使用和城市污水的排放，会使地下水的含氮量升高，其中对人体 有害的含氮化合物的主要形态是 ( ) ANO 3 BNO 2 CNH 4+ DNH 3H2O 7 铜和铁的混合物粉末投入到一定量的稀硝酸中，待反应完全后铜有剩余，则 溶液中一定含有 ( ) ACu(NO 3)2 BFe(NO 3)2 CFe(NO 3)3 DHNO 3 8 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的 pH 的变化 情况是
4、( ) A保持不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。) 9 25时，pH=4 的盐酸溶液和 pH=4 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H+的 浓度分别是 ( ) A110 4 molL、 1104 molL B1 1010 molL、 11010 molL C110 10 molL、 1104 molL D110 4
5、 molL、 11010 molL 10下列离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) AMg 2+、Al 3+、Fe 3+、OH BSO 32 、H +、NO 3、Ba 2+ CAl 3+、AlO 2、Na +、SO 42 DK +、MnO 4 、H +、SO 42 11向一定浓度的氨水中滴加稀盐酸，当溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度时， 溶液中存在的情况正确的是 ( ) ApH=7 BpH7 D有 NH3H2O 存在 12把铁粉和铝粉的混合物 a g 溶于足量的盐酸中，加入过量的 NaOH 溶液，充 分反应后，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得红色粉末的质量仍为 a g，则原混合物中铝粉的质量分
6、数为 ( ) A70 B52.4 C47.6 D30 13将颜色相近的 NO2 和 Br2(g)分别装入两只注射器中，将活塞同时向内压缩， 使气体体积变为原来的一半，待两注射器中气体的颜色不再变化时，下列 叙述错误的是 ( ) ANO 2 的颜色比 Br2(g)的颜色浅 B两种气体的颜色均比原来气体的颜色深 CBr 2(g)的压强比 NO2 的压强大 D两种气体的平均相对分子质量都变大 14在一密闭容器中，对于一定条件下的可逆反应 2SO2+O2 2SO3，SO 2 和 O2 的起始时的物质的量分别是 20mol 和 10mol，达到平衡时，SO 2 的转化率为 80。若以 SO3 开始反应，
7、在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数 与前平衡时相同，则起始时 SO3 的物质的量和 SO3 的转化率分别是 ( ) A10 mol、10 B20 mol 、20 C20 mol、40 D30 mol 、80 15在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等， 向两烧杯中同时加人质量不等的锌粒，尽应结束后得到等量的氢气。下列 说法正确的是 ( ) A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小 16某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成
8、的二氧化 氮和氧气的物质的量之比为 8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化 是 ( ) A升高 B降低 C不变 D无法确定 17下列离子方程式书写正确的是 ( ) A四氧化三铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O B明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使 SO42 刚好完全沉淀： Al3+4OH+2 Ba2+2SO42 =AlO2+2BaSO4+2H 2O C硫化钠溶于水中：S 2 +2H2O = H2S+ OH D三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN = Fe(SCN)3 18将充有 25mL O2 和 NO2 的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完
9、毕后， 试管内残留气体为 5mL，则原混合气体中 NO2 的体积是 ( ) A16 mL B19 mL C23 mL D2 mL 第卷(非选择题共 78 分) 三、(本题包括 2 小题，共 22 分) 19(9 分) 用已知浓度的盐酸滴定一定体积的氢氧化钠溶液，以测定 NaOH 溶液 的物质的量浓度。 (1)准确量取一定体积的 NaOH 溶液，应选用 。滴定时，应 手 持握 。 (2)以酚酞作指示剂，当 时，即达滴定终点。 (3)下列操作可能使测定值较实际值偏低的是 (填序号)。 A酸式滴定管未用标准 HCl 溶液润洗直接加入标准 HCl 溶液 B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净
10、后未干燥 C酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 D读标准 HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 20(13 分) 实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气 体。如果采用() 装置，由于烧瓶内的空气 不易排除，生成的 NO 很快被氧化成红棕色 的 NO2，不易观察到有无色的 NO 生成；即 使用排水法收集到无色的 NO，也会产生歧 议。有人设计了()装置，可达到满意的效 果。 (1)用()装置实验， “即使用排水法收集到无色的 NO，也会产生歧议， ”其 理由是 (2)将以()装置进行实验的有关操作补充完全： 将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的长管口注入稀硝酸，直至 为止。 关
11、闭分液漏斗活塞，用酒精灯在 处微热，当 时，立即撤去酒精灯。 (3)回答有关问题： 反应在什么情况下即可自行停止? 可在何处观察到无色的 NO 气体? 如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显的现象? 其理由是 四、(本题包括 2 小题，共 20 分) 21(10 分) 如图所示，水槽中的试管内放置一枚不纯的铁钉， 放置数天后观察现象。 (1)若试管内的液面上升，原溶液呈中性，则发生 腐蚀，电极反应式为： 正极： ， 负极： 。 (2)若试管内的液面下降，原溶液呈 性，则发生析氢腐蚀，电极反 应式为： 正极： 负极： 22(10 分) 在一密闭的容器中充入 1molN2 和 3mo
12、lH2，在一定条件下反应达到如 下平衡：N 2+3H2 2NH3 (1)当温度和容积不变时，再充入 0.25molNH3，压强将 (填增大 或减小或不变)，平衡向 方向移动(填正反应或逆反应)。 (2)当温度和压强不变时，再充入 0.25molNH3，平衡时混合气体的体积将 (填增大或减小或不变)平衡混合气体中 NH3 的质量分数将 (填增大 或减小或不变)。 (3)如果从逆反应方向建立与(1)( 未充 NH3 时)相同的平衡体系，则开始时应向 容器中投入 mol NH3。 五、(本题包括 2 小题，共 16 分) 23(8 分) 有两份无色透明的溶液，都能与 Al 反应放出氢气。已知每份溶液
13、中含 有较多量的下列 8 种离子中的阴阳离子各两种。这 8 种离子是： H+、K +、Mg 2+、Na +、OH 、CO 32 、SO 42 、Cl 。 第一份溶液呈酸性，则含有较多量的四种离子是 ， 第二份溶液呈碱性，则含有较多量的四种离子是 。 24(8 分) 根据下列反应框图填空。已知 A 是一种重要的金属单质；反应 是工 业上冶炼金属 E 的反应，反应在实际生产中也有重要用途； F 是一种红褐 色的固体(部分反应物或产物已略去)。 (1)单质 A 是 ，化合物 F 是 (2)写出反应 、的化学方程式： 六、(本题包括 2 小题，共 20 分) 25(8 分)25时，20.00mL 一定
14、物质的量浓度的盐酸 X，用一定浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定，如图所示。 (1)试求 X、Y 的物质的量浓度之比。 (2)求盐酸的物质的量浓度。 26(12 分) 向某 FeBr2 溶液中通入 1.12L 氯气( 标准状况)，完全反应后测得溶液中 2c(Br )=c(Cl )=0.100molL。(溶液体积变化和离子水解忽略不计)。 (1)原 FeBr2 溶液的体积(L) (2)反应中依次发生反应的离子方程式为： - 作出此判断的理由是 (3)若向反应后的溶液中加入铁粉，试求可溶解铁粉质量的最大值(g)。 高二第一学期期末统测 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(4 分8=32 分) 1
15、C 2C 3D 4 A 5D 6B 7B 8C 二，选择题(4 分10=40 分) 9C 10D 11AD 12D 13D 14B 15AC 16A 17B 18AC 三、(本题包括 2 小题，共 22 分) 19(9 分)(1)碱式滴定管(1 分)，左(1 分)酸式滴定管活塞 (1 分)、 (2)一滴盐酸滴入，酚酞由红色变成无色且半分钟不变色(2 分) (3)D(4 分) 20(13 分)(1)NO 2 与水反应生成 NO(2 分)； (2)加入的稀硝酸与 U 形管短管胶塞之间无空隙(2 分)。U 形管短管底部 (1 分) ，铜丝表面有气泡产生(1 分) (3) 当产生的 NO 气体将稀硝酸
16、压入 U 形管长管，铜与稀硝酸脱离接触 时(2 分) ；U 形管短管上部 (1 分) 分液漏斗里有红棕色气体；稀硝酸重新 回落与铜丝接触反应(2 分) NO 与空气(O 2)反应产生 NO2；NO 从分液 漏斗逸出，短管上部压强减小(2 分) 四、(本题包括 2 小题，共 20 分) 21，(10 分)(1)吸氧(1 分) 正极：O 2+2H2O+4e = 4OH (2 分) 负极：2Fe4e =2Fe2+(2 分) (2)酸性(1 分) 正极：2H +2e =H2(2 分) 负极：Fe2e = Fe2+(2 分) 22(10 分)(1)增大 逆反应 (2)增大 不变 (3)2 (每空 2 分
17、，共 10 分) 五、(本题包括 2 小题，共 16 分) 23(8 分) 第一份：H +、Mg 2+、SO 42 、Cl (4 分) 第二份：OH 、CO 32 、Na +、K + (4 分) 24(8 分)(1)A ：Fe(1 分) F：Fe(OH) 3(1 分) (2)反应：2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2 (2 分) 反应：8Al+3Fe 3O4=9Fe+4Al2O3 (2 分 ) 反应：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2 分) 六、(本题包括 2 小题，共 20 分) 25(8 分)(1)依图给信息， 20.00mL X 恰好为 60.00mL 的 Y 中
18、和。有： c(X)20.00=c(Y)60.00 c(X)c(Y) = 60.0020.00 =3(4 分) (2)从图可知，当向 20.00mLX 中加入 20.00mL Y 后，混合溶液的 pH 为 2， 即 c(H+) = 0.01molL c(X)=0.03mol/L(4 分) 26(12 分)(1)n(Cl 2) = 1.12/22.4 = 0.05mol VFeBr2(aq) = 1.00L(2 分) (2) Cl2+2 Fe2+ = 2C1 +2 Fe3+ (2 分) Cl2+2Br =2C1 +Br2(2 分) 若只发生 Cl2+2 Fe2+ = 2Cl +2 Fe2+，则 n
19、(Fe2+)= 0.100mol，n(Br ) =0.200mol。于是 0.05mol Cl2 反应后，溶液中 c(Br ) 应等于 0.200mol/L， 这与题给 c(Br )=0.050 mol/L 矛盾。故必发生 Cl2+2Br =2C1 +Br2。(2 分)(其它合理答案也给分) (3)向反应后的溶液中加入足量的铁粉，最后应得到 FeBr2 和 FeCl2 的混合溶 液。 故 n(Fe)max = n(Cl2) = 0.050mol m(Fe)max = n(Fe)maxM(Fe) = 0.050mol56g/mol = 2.80g(4 分) (其它解法，只要原理正确，答案无误，也给分)
