1、1 包头四中 2018-2019 学年度第一学期月考 高二年级化学试题 共 90 分钟 满分 100 分 一、选择题（每小题 2 分，共 52 分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A C 与水蒸气高温下制取水煤气 B 铝与稀盐酸 C 铝热反应 D 甲烷与 O2 的燃烧反应 2. 可逆反应 mA(g)nB(g) xC(g) 在不同温度及压强 (p 1 和 p2 ) 条件下反应物 A 的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A 正反应吸热， m nx B 正反应吸热， m nc B 平衡常数减小 C Y 的转化率增大 D X的体积分数增大 8 pH 1 的两种酸
2、溶液 A、 B 各 1 mL， 分别加水稀释到 1 000 mL， 其 pH与溶液体 积的关 系如图，下列说法正确的是 4 若 a 4， 则 A、 B 都是弱酸 稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 5 3 3 3 3 3 若 a 4， 则 A 是 强 酸 ， B是弱酸 A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A B C D 9肼（N 2H4）是火箭发动机的燃料， 反应时 N2O4 为氧化剂，生成氮气和水蒸气已 知：N 2（g ）+2O 2（ g）=N 2 O4（ g） H=+8.7kJ/mol ；N 2H4（g ） +O2（g ）=N 2（ g） +2H2O （ g） H=-534
3、.0kJ/mol 下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式，正确的是 A 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（g ）+4H 2O（ g） H=-542.7kJ/mol B 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（g ）+4H 2O（ g） H=-1059.3kJ/mol C 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（g ）+4H 2O（ g） H=-1076.7kJ/mol D N2H4（g ）+ 1 2 N2O4（ g） = 3 2 N2（ g） +2H2O（ g） H=-1076.7kJ/mol 10. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A. p
4、H=4.3 的 CHCOO与 CHCOON混 合 溶 液 中 ： c(Na+)c(CH3COO) ， 则 一 定 有 ab 11. 温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图 a 所示。 其他条件相同，温度分别为 T1、 T2 时发生反应， Z 的浓度随时 间变化 的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是 7 -1 A. 该反应的正反应是放热反应 B. 起始时若 X、 Y 的浓度变为原来的 2 倍，建立的平衡状态与原平衡不等效 C. 图 a 中 反 应 达 到 平 衡 时 ， Y 的 转 化 率 为 37.5% D. 反应时各物质的反应速率关系为： 2v(
5、 X ) 2v(Y ) v( Z ) + - -1 12. 已 知 ： H （ aq） +OH（a q） =H2O（ l ） ； H -57 3 kJ mol 。现将一定 量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol L 的 NaOH溶液恰好完全反应，其 反应热分别为 H 1、 H 2、 H 3， ， 则 H 1、 H 2 和 H 3 的大小关系为 A H 1=H 2 H 3 B 8 H 3 H 1 H 2 C H 3 H 2 H 1 D H 2 H 1 H 3 13 下列 叙述正确的是 A 恒容密闭容器中进行的反应 3A（g ） B（g ） +C（g ） ，在其它条件不变情况下， 再充入
6、一定 量的 A气体，A 的转化率将增大 B 对 于 可 逆 反 应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从 而使反应速率增加 C 将 AlCl 3 溶液和 NaAl02 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为 Al 2 O3 D 反应 NH3(g) H Cl(g) N H4Cl(s) H 0 在任何条件下均能自发进行 14 对于反应 M+N P 如果温度每升高 10 ， 反应速率增加为原来的 3 倍。 在 10 时 完成反应的 10%需要 54min， 将温度提高到 40 0C 完成反应的 10%需要的时间为 9 2 3 A. 2min B 3minC
7、6min D 9min 15 下 列 说 法 正 确 的 是 A 增 大 压 强 ， 活 化 分 子 数 增 加 ， 化 学 反 应 速 率 一 定 增 大 B 升 高 温 度 ， 活 化 分 子 百 分 数 增 加 ， 化 学 反 应 速 率 一 定 增 大 C 活 化 分 子 间 所 发 生 的 分 子 间 的 碰 撞 为 有 效 碰 撞 D 增 大 反 应 物 浓 度 ， 使 活 化 分 子 百 分 数 增 加 ， 化 学 反 应 速 率 增 大 16. 一 定 量 的 盐 酸 跟 过 量 的 铁 粉 反 应 ， 为 了 减 缓 反 应 速 度 且 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量
8、，可向盐酸中加入 适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl 固体 CH3 COON固体 N aN3 固体 KCl 溶 液 A B C D 17. 化 学 反 应 N2 3H2=2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3 H2(g)=2NH3 (l) H 2( a b c) kJ mol B. N (g) 3H(g)=2NH (g) H 2( b a) kJ mol 1 C N2(g) H2 (g)=NH3(l) H( b c a) kJ mol 1 1 2 10 2 3 D N (g) H (g)=NH(g) H ( a b) kJ mol 1 18. 一个容积固
9、定密闭容器中进行反应 N2 + 3H2 2NH3 ，一定达到平衡状态的是 1个 NN键断裂的同时，有 3 个 H H 键形成； 1个 NN键断裂的同时， 2 11 -1 -1 有 6 个 N H 键 形 成 ； N 2 的体积分数不再改变； 容器的压强不再改变； 容器内气体的密度不再改变； A B C D 19. 下列说法或表示方法正确的是 A 等 物 质 的 量 的 硫 蒸 气 和 硫 固 体 分 别 完 全 燃 烧 ， 后 者 放 出 热 量 多 B 含 1 mol CH 3COOH的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ C 由 C（ 石墨） =
10、C（ 金刚石） ； H= +1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D 能 自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 20 下列有关热化学方程式的叙 述正确的是 A2 H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H=- 483.6kJ?mol ，则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol B 已知 C(石墨，s)=C( 金刚石， s) H0， 则金刚石比石墨稳定 C 含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量， 则该反应中和热的热化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+2H H=- 57.4kJ?mol D已知 2C(s)+2O2
11、(g)=2CO2(g) H 1， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1 K(HB)K(HA) B. pH=7 时，三种溶液中 :c(A - )=c(B - )=c(D - ) C. 当三种酸中和百分数达 100%时，离子总浓度最大的是 NaD 溶液 - + + - D. 滴 定 至 P点 时 ， 溶 液 中 :c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) 24. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 14
12、3 3 3 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 25. 在 0.1mol L 1 CH COO溶液中存在如下电离平衡： CHCOOH CHCO H 对于该平衡，下列叙述正确的是 A 温 度 升 高 ， 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 B 加 入 少 量 NaOH 固 体 ， 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 C 加 入 少 量 0.1mol L 1 HCl 溶 液 ， 溶 液 中 c(H ) 减小 15 D 加入少量醋酸钠固体， CH3COO溶液的电离度增大 26. 在一定温度下，将气体 X 与气体 Y 各 0.16 mol 充入 10L 恒容密闭容器中，
13、发生反应：X （ g） +Y（ g） ? 2Z（ g） H 0， 一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是 t min 2 4 7 9 n（ Y） mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A 反 应 前 4min 的平均反应速率 （ Z） =0.0125mol?L ?min-1 -1 B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 （ 逆） （ 正） C 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D 其他条件不变，再充入 0.2 molZ， 达平衡时 X 的体积分数增大 二非选择题（共 48 分） 27.( 每空 2 分，共 14 分 ) 某小组研究影响反应速率的因素。
14、 （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中 c = mol L 。1 实验步骤： （a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品； （b）反应开始后， ； 16 编号 酸的种类 1 酸 的 浓 度 /mol L 酸的体积 /ml 镁 条 质 量 /g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 （ c） 将所记录的数据转化为曲线图（右图） 。 17 编 反 应 温 度 V( 蒸 馏 18 Na2S2 O3 溶 液 /ml 0.10mol/LH 2SO4 溶液 /ml 乙 号 / 水)/ml 1 25 10.0 0 10.0 2 25 5.0 a
15、 10.0 3 45 10.0 0 10.0 28. ( 每 空 3 分 ， 共 18 分 ) 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他 将 50mL0.5mol/L 的 盐 酸 与 50mL0.55mol/L 的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 写出 0 5min 醋 酸 、 盐 酸 与 镁 条 反 应 的 反 应 速 率 变 化 规 律 ： 。 （2）实验二：探究反应条件对 0.10mol/LNa 2S2O3 溶 液 与 稀 H2SO4 反应速率的影响， 其设计与测定结果如下： I. 完成上述实验原理的离子方程式 。 II. 上述实验 1、 3 是
16、探究 对化学反应速率的影响；若上述实验 1、 2 是探究浓度对化学反应速率的影响， a 为 ；乙是实验需要测量的物 理量，则表格中“乙”应填写 。 19 （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知 该装置有不妥之处？ 。 （2） 实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等 ”或 “不相等 ”） ；所 求中和热的数值会 （填 “相等 ”或 “不相等 ”） 。 （3） 该 同 学 做 实 验 时 有 些 操 作 不 规 范 ， 造 成 测 得 中 和 热 的 数 值
17、 偏 低 ， 请 你 分 析 可 能的原因是 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B. 把 量 筒 中 的 氢 氧 化 钠 溶 液 倒 入 小 烧 杯 时 动 作 迟 缓 C 做 本 实 验 的 当 天 室 温 较 高 D 在 量 取 盐 酸 时 仰 视 计 数 E 将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水 20 （4） 将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并 记录温度，实 验结果如下图所示（实验中始终保持 V1+V2 =50m） 通过分析图像可知， 做该实验时环境温度 （填
18、“高于 ”， “低于 ”或 “等 21 于”） 29 ( 每空 2 分， 共 16 分 ) 己知反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) 的平衡常数和温度的 关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请回答下列问题： (1) 该 反 应 平 衡 常 数 表 达 式 为 K= ； H= 0（ 选 填 “” 、 “” 或 “=” ） 。 (2)830 时 ， 向 一 个 5L 的 密 闭 容 器 中 充 入 0.40mol 的 A和 0.60mol 的 B， 反 应 在 6min 时达到平衡状态。 该段时间内 A的平均反应
19、速率 v(A)= ，达到平衡时 B 的转化率为 。 如果这段时间内体系向外释放 48kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。 此时向该密闭容器中充入 1mol 氩气， 平衡时 A的转化率 （选填 “增大 ”、 “减 小 ”、 “不变 ”） 。 (3) 判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项的字母）。 a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 cc(A) 不随时间改变 d 单位时间里生成 C和 D的物质的量相等 e 单 位时间内生成 amolA 的同时，消耗 amolB (4)1200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的平衡常数的值为 。 22 高二年级月考化学试题答
20、案 一、选择题（每小题 2 分，共 52 分，每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D A A C D C C D D B A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A C A A A B D B D D C B C 二非选择题（共 48 分） 27. （ 1） 1.0 每隔 1min 记录一次生成 H2 的体积 醋酸与镁条反应的率随 时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明 显减小 （2） S O2 3 +2H=S2 + +HO+SO2 2温度 5.0 出现浑浊的时间 /min 或 s 28. （ 1） 环形玻璃搅拌棒；小烧杯没有与大烧杯齐平 （2）不相等；相等； （3）A 、 B、 E； （4）低于； 29 K= c(C) c(D)c(A) c(B) 8 10-3 mol/ （ L?min） 40% A(g) + B(g) C(g) + D(g) H =200kJ/mol 不变 ce 2. 5
