1、1 秘密启用前 【考试时间： 2019 年 7 月 4 日 8:00 - 9:40】 2019 年重庆一中高 2020 级高二下期期末考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答 案标 号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16Na23 S 32 K 39 Co 59
2、 卷（选择题，共 45 分） 一、选择题（本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A SiO2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B 聚 四 氟 乙 烯 耐 酸 碱 腐 蚀 ， 可 用 作 化 工 反 应 器 的 内 壁 涂 层 C. Na2O2 可 与 CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 2. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A 滴加甲基橙显黄色的溶液中： Cu2+、 Ba2+ 、 HCO 3 、AlO 2 B澄清
3、透明的溶液中： K +、 Na+ 、 NO3 、 MnO 4 C c(OH -)/ c(H +)=1.0 1012 的 溶 液 中 : Ca2+、 NH +、 C 2O 2 、 Cr 2O72- + -13 2+、 Al 3+、 Cl 、 S 2 D 由水电离的 c(H )=1.0 10 mol/L 的溶液的溶液中： Mg 2O3 3. 下列反应的离子方程式正确的是 4 4 2 A 向 FeI2 的溶液中滴加过量的 Br ：2 Fe2 2I 2Br 2= =I 2 Fe3 4Br 2 B. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： Ca 2 ClO S O2 H2 O=CaSO3 2HClO C. (
4、NH 4)2 Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH 4+ + OH =NH 3H 2O D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 2 + =CaCO + H O 4.下列说法正确的是 OH +Ca +HCO 3 3 2 A 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B花生 油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物C用灼烧法 可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维 D往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解 5. 向含有 c(FeCl 3)=0.2m ol L -1、 c(FeCl 2)=0.1m ol L-1 的混合溶液中滴加
5、稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分 散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A 该分散系的分散质为 Fe2O3，具有丁达尔效应 B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 2 2 3 C. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开 2+ D. 加入 NaOH 时发生的反应可能为： Fe 6. 关于下列装置的说法中错误的是 3+ +2Fe +8O H =Fe3O4+4H 2O A 装置可用于实验室制备溴苯 B 装置可用于实验室制乙酸乙酯C 装 置可证明石蜡油分解产生了乙烯 D 装置可用于实验 室制备硝基苯 4 7.下列有机
6、化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构） 选项 A B C D 分子式 C9H12 C5H12O C4 H8O2 C4H 8FCl 类别 芳香烃 醇 酯 卤代烃 8. 一 种 在 工 业 生 产 中 有 广 泛 用 途 的 有 机 高 分 子 结 构 片 段 如 图 。 下 列关于该高分子的说法正确的是 A 能 水 解 成 小 分 子B单体 只含有一种官能团 C氢键对该高 分子的性能没有影响 D结构简式为： 92018 年 11 月，国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“ 1 摩尔包含 6.02214076 1023 个基本 单元，单位为 mol -1。基于
7、这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是 A 10g 的 1H 218O 含有的质子数与中子数均为 56.02214076 1023 B100gNaHSO 4 和 20g KHSO 3 的固体混合物中阳离子数为 26.02214076 1023 C 标准状况下， 2.24L Cl 2 溶于水，转移电子数目为 6.022140761022 D 12g 金刚石中含有化学键的数目为 46.022140761023 5 2 = 3C2O4 +6O2 - 1 - 1 溶液以及 H 10. 下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐
8、溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐不属于加碘食盐 B 用 坩 埚 钳 夹 住 一 小 块 用 砂 纸 仔 细 打 磨 过 的 铝箔在酒精灯上加热 金属变软但不滴落 熔点： Al 2O3 Al C 常温下，将铜片浸入足量浓硫酸中 铜片不溶解 常温下，铜在浓硫酸中钝化 将稀盐酸滴入饱和 NaHCO 3 溶液中， 再将 D 产生的气体直接通入 Na2SiO3 溶液 Na2SiO3 溶液变浑浊 酸性： HClH 2CO3 H 2SiO 3 11. O2 辅助的 Al CO2 电池工作原理如图所示。 该电池电容量大， 能有效利用 CO 2， 电池反应产物 Al 2(C2O4)3 是重要的化工原料。
9、该电池多孔碳电极的反应式为： 6O2 + 6e- = 6O 2- 6CO2+6 O - 2- 。该装置工作时下列说法不正确的是 A 多 孔 碳 电 极 有 利 于 气 体 扩 散 至 电 极 表 面 B铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高 C反应过程中 O2 的作用是催化剂 D 该电池的总反应式为： 2Al+6CO 2=Al(C 2O4)3 12. 实验测得 0.5 mol L CH 3COONa 溶 液 、 0.5 mol L CuSO4 2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 + A 随温度升高， CH 3COONa 溶液的 c(H )减小 B. 随温度升高，纯水中 c(
10、H+)c(OH - ) C. 随温度升高， CuSO4 溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同 作用的结果 D. 随温度升高， CH 3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO- 、 Cu2+水解平衡移动方向不同 6 7 2 13. 已知：将 Cl 2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3 ，且 的值与温度高低有关。当 n(NaOH)= amol 时，下列有关说法错误的是 1 amol 2 B. 改变温度，产物中 NaClO 3 的最大理论产量为 1amol C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量
11、 ne 的范围： 1amol ne 5amol 2 6 D. 若某温度下，反应后 11，则溶液中 1 14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 M 、 W、 T、 L 为同一短周期元素， L 核外最外层电子数是 W 核 外电子数的一半。下列叙述正确的是 A 化 合 物 ML 属于离子化合物，也属于弱电解质 B. 该新化合物中 T 满足 8 电子稳定结构 C. W 的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸 D. 元素非金属性的顺序为 WTL A 参 加 反 应 的 氯 气 的 物 质 的 量 等 于 7 15.在 25 时 ， 甘 氨 酸 在 水 溶 液 中 解 离 情 况 如 下 ： 改变
12、溶液 pH 值， 三种甘氨酸相关离子的分布分数 ( ， 平衡时某 物种的浓度占各物种浓度之和的分数 )变化如图所示。当调节溶液的 pH 值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的 pH 叫等电点。下列 说法正确的是 A 曲线、分别代表的微粒为 、 、 B. K2=10 -2.34， 且 K 2 对应的解离基团为 C. 在 pH=9.60 的溶液中加盐酸， ( )+( )+ ( )保持不变 D 甘氨酸的等电点 pH 约为 6， 且存在 c( )=c( )=c( ) 卷（非选择题，共 55 分） 二、非选择题（本大题共 5 个小题，共 55 分） 16.(10 分) 奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性
13、结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下： 8 回答下列问题： (1) A 的结构简式为；由 A 制备 B 的反应试剂和条件为。 (2) 由 B 制备 C 的反应类型为 。 (3) 由 D 生 成 E 的反应方程式为。 (4) 工业上常采用廉价的 CO 2 与 E 反应制备奥沙拉秦，通入的 CO2 与 E 的物质的量之比至少应为。 (5) 奥沙拉秦的化学式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。 (6) F 是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应； F 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。 F 的结构简式为 。 9 17.(11 分 )二甲醚 (CH 3OCH 3)重整制取 H 2， 具
14、有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： (1) CH 3OCH 3 和 O2 发生反应： CH 3OCH 3(g)+ O2 (g) =2CO(g)+3H 2(g) H 己知： CH 3OCH 3(g) =CO(g)+H 2(g)+CH 4(g) H= a kJ/mol CH 4 (g) + O2 (g) = CO(g)+2H 2O(g) H= b kJ/mol H 2(g)+ O2 (g) = H 2O(g) H= c kJ/mol 则反应的 H= ( 用含 a、b 、 c 的代数式表示 )。 保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入 CH 3OCH 3 和 O2， 发生反应。测得平衡时 H2
15、 的体积百分含量与进料气 中 的关系如图 (a)所示。当 0.6 时，H 2 的体积百分含量快速降低，其最主要原因是 填 标 号 。 a.过 量 的 O2 起稀释作用 b.过量的 O2 与 H2 发生副反应生成 H 2O c. 0.6 时平衡向逆反应方向移动 10 (2) T 时，在刚性反应器中通入 CH 3OCH 3， 发生反应： CH 3OCH 3(g) =CO(g)+H 2(g)+CH 4(g) H0 ，测得容器内初始 压 强为 41.6 kPa，反应过程中反应速率 v(CH 3OCH 3)、时间 t 与分压 P(CH 3OCH 3)的关系如图 (b)所示。 t=400 s 时， CH
16、3OCH 3 的分解率 = (保留 2 位有效数字 )； 反应速率满足 v(CH n -1 ； 400 s 时 v(CH -1 。 3OCH 3)=k P (CH 3OCH 3 )，n=，k =s 3OCH 3)=kPa s 一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为 121.6 kPa， 则该反应的平衡常数 K p=kPa2。 若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强 P121.6 kPa（填 “大于” 、 “等于 ”或“ 小于 ”），原因是。 18.(12 分) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 11 回答下列问题： 环 己 烯 的 制 备 与 提 纯 （1 ）原料
17、 FeCl36H 2O 中若含 FeCl 2 杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入溶液 (填化学式 )，现象为 。 （2 ） 操 作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 浓硫酸也可作该反应的催化剂， 选择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为 a 浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2 b FeCl 36H 2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c同等条件下，用 FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高 仪器 B 的作用为 。 （3 ） 下列玻璃仪器中，操作 2 中需使用的有 （填标号）。 （ 填序号）。 12 （4 ） 将操作 3（ 蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置
18、，加入待蒸馏的物质和沸石，（填序号）。 弃去前馏分，收集 83的馏分加热通冷凝水 环己烯含量的测定 在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入 b mol Br 2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的 KI ，再用 c mol/L 的 Na 2S2O3 标准溶液滴定该溶液，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v mL（ 以上数据均已扣除干扰因素）。 已知： （5 ） 滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。 （6 ）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏。（填 “高 ”或 “低” ） 19 （ 9 分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂 (LiCoO
19、 2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 13 已知： K sp(CoC 2O4)=6.0 10-8，K sp(CoCO 3)=1.5 10-13。 回答下列问题： (1) LiCoO 2 中 ， Co 元素的化合价为。 (2) 浸出液 ”的主要成分是 LiHC 2O4、 Al(HC 2O4)3，“ 浸出渣 ”的主要成分是 CoC2O4。 “浸出 ”中生成 CoC2O4 的化学方程式为， 若 H 2C2O4 用量过大， CoC2O4 的产率反而会降低，原因是 。 (3) 转化 ”中加入 Na2CO 3 溶液发生反应的离子方程式为， 该反应进行的程度较大， 试通过计算其平衡
20、常数 K 并解释原因。 (4) 电解 ”时装置如图所示。阳极的电极反应式为，电解后 a 室中的 电解液可返回工序继续使用。 (5) 某废旧锂电池粉末中 LiCoO 2 的质量分数为 49%， 将 50 吨该废料 进行回收利用，电解得到钴 5.9 吨，则钴的回收率为 。 20.(13 分 )芬太尼类似物 L 具有镇痛作用。它的合成方法如下： 14 已知： 15 回答下列问题： (1)A 是一种烯烃，化学名称为，其分子中最多有个原子共面。 (2) B 中官能团的名称为、。 的反应类型为。 (3) 的化学方程式为。 (4) 碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 F 的结构简式
21、，用星号 (*) 标出 F 中的手性碳。 G 的 16 结构简式为。 (5) 已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶 (一种有机碱 )，其作用是。 (6) 参照上述合成路线，写出以环已烯 ( )和乙醇为起始原料经三步制备化合物 的合成路线。 (已知： 其他试剂任选 ) 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。）： ABDAD CCDAB BCBBC 二、非选择题（本大题共 5 个小题，共 55 分） 16. (共 10 分 ) (1) (1 分 ) 浓硝酸、浓硫酸、加热 (1 分 ) (2) 还原反应 (1 分 ) 17 2- 2- (3) (2 分
22、) (4)2:1 (1 分 ) (5)C 14H 8N2O6Na2 (1 分 ) 4(1 分 ) 1:1:1:1(1 分 ) (6) (1 分 ) 17. (共 11 分 ) (1) (a+b-2c)kJ/mol (1 分 ) b(1 分 ) (2) 1 6%(1 分 ) 1 (1 分 ) 0.00044(1 分 ) 0.0154(1 分 ) 40000(2 分 ) 大于 (1 分 ) 温度提高，体积不变，总压强提高；反应为吸热反应，温度提高，平衡右移，体系物质的量增加，总压强提高。 (2 分) 18. (共 10 分 ) (1)K 3Fe(CN) 6 (1 分 ) 出现蓝色沉淀 (1 分 )
23、 (2) ab(1 分 ) 减少环己醇的蒸出 (1 分 ) (3)ad(1 分 ) (4) (1 分 ) (5)淀粉溶液 (1 分 ) (2 分 ) (6) 高(1 分 ) 19. (共 11 分 ) (1)+3 (1 分 ) (2) (2 分 ) (1 分) (3) CoC 2 O4(s)+ CO 3 (aq) CoCO3 (s) + C2O 4 (aq) (1 分) 5 该反应的平衡常数 K= = = = 4 10 ，反应正向进行的趋势很大 (2 分 ) (4) (1 分 ) 酸溶 (1 分 ) (5)40% (2 分 ) 20. (共 13 分 ) (1) 丙烯 (1 分 ) 7(1 分 ) (2) 碳碳双键 (1 分 )、氯原子 (1 分 ) 取代反应 (1 分 ) 18 (3) (2 分 ) (4) (1 分 ) (1 分 ) (5)吸收反应生成的 HCl ，提高反应转化率 (1 分 ) (6) (3 分 )
