1、高一化学第一学期期中考试 高 一 化学 命题人：杨德义 原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Mg: 24 Al: 27 Cu: 64 Fe:56 注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 6 页，37 道题。 满分值：100 分，考试时间：90 分钟。考生只交第卷答题卡和第卷。 第卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，30 小题，每小题 2 分，共 60 分） 1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D 2下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl 2Cl BZn Zn
2、2 C 2H 2O DCuOCuCl 2 3下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 4氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质粒子直径都在 1100nm 之间 B 都能通过半透膜 C 都能通过滤纸 D 都呈红褐色 5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32 CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 42 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且
3、必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 7鉴别 SO42 时所选用的试剂及顺序最合理的是 A稀盐酸、BaCl 2 溶液 B稀硝酸、 BaCl2 溶液 CBa(NO 3)2 溶液、稀盐酸 DBaCl 2 溶液、稀盐酸 8实验室进行 NaCl 蒸干时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置； 放置蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为 A B C D 9一定温度和压强下，2 体积 AB2（气）和 1 体积 B2（气）化合生成 2 体积气态化合 物，则该化合物的化学式为 AAB 3 BAB 2 CA 3B DA 2B3 10下列溶液中含 Cl 物质的量浓度最大的是
4、A30mL0.2mol/LKCl 溶液 B20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液 C10mL0.1mol/LAlCl 3 溶液 D100mL0.25mol/LNaCl 溶液 11关于反应 CCO 22CO，下列说法正确的是 A是化合反应，不是氧化还原反应 BCO 既是氧化产物又是还原产物 C单质 C 中 C 的化合价升高，被还原，是氧化剂 DCO 2 中 C 的化化合价降低，被氧化，CO 2 是还原剂 12下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） B ASO 3H 2OH 2SO4 B2Na 2O22H 2O4NaOH O2(Na 2O2 中氧元素为1 价)
5、C2F 22H 2O4HFO 2 D2Na2H 2O2NaOHH 2 13对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反 应； 可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是 A B C D 14刚刚过去 07 年 10 月 24 日我国成功发射常娥探月卫星,它是以液氢液氧为燃料,产物 为水,不会产生环境污染,下列对该反应说法正确的是 A液氢做还原剂, 液氧做氧化剂 ,水只是氧化的产物. B液氢做氧化剂, 液氧做还原剂 ,水只是还原剂产物. C液氢发生还原反应,液氧发生氧化反应 ,水既是氧化产物又是还原剂产物 D液氢发生氧化反应,液氧发生还原反应 ,水既是氧化产物又是还原剂产
6、物 15下列说法正确的是 A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 16过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实 验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 A B C D 17苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含
7、有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡 绿色（Fe 2+）变为棕黄色（Fe 3+） 。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。 这说明维生素 C 具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 18下列叙述正确的是 A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol B.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L C.3.011023 个 Cl2 分子的质量为 35.5g D.CH4 的摩尔质量为 16g 19下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2O C碳酸钡溶于醋酸 BaCO
8、3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na+2OH-+H2 20下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu 2 2OH - Cu（OH） 2 CuCO32NaOH Cu（OH） 2Na 2CO3 BCO 十 2H CO2十 H2O BaCO 32HCl BaCl2C0 2十 H203 CCa 2 CO CaCO3 Ca（NO 3） 2Na 2CO3 CaCO32NaNO 3 DH +OH - H20 Ba(OH)2H 2SO4BaSO 4十 2H20 21能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴
9、入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 22a、b、c、d 是 HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合， 现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知 a、b、c 、d 依次是 AHCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3 BAgNO 3、HCl、Na 2CO3、BaCl 2 CBaCl 2、Na 2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO 3、HCl、BaCl 2、Na 2CO3 23实验中的下列操作正确的是 A、用试
10、管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试 剂倒入试剂瓶中 B、Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C、用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才 能转移到容量瓶中 24已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量 的 CO2、N 2、H 2、O 2 的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是 AH 2O2N2CO2 BCO 2O2N2H2 CH 2N2O2CO2
11、 DCO 2H2O2N2 25 设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是 A 甲烷的摩尔质量为 16 克 B 标准状况下，0.3molSO 2 中含氧原子数为 0.3NA C 常温下，2.7 克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 NA D 常温下，9.5 克 MgCl2 晶体中含 Mg2 为 0.2 NA 26在标准状况下6.72L CH 4 3.0110 23 个 HCl 分子 13.6g H 2S 0.2mol NH 3, 下 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 A、abc B、bcd C、abd D、abcd 27某溶液中只含有 N
12、a+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为 A12 B14 C3 4 D32 28用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三 种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度 之比是 A、322 B、1 23 C、1 33 D、31 1 29欲配制 100ml 1.0 mol/LNa2SO4 溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释
13、至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml A B C D 30已知氨水密度为 0.990 g/mL 时，NH 3的质量分数为 2，氨水的密度为 0.930 g/mL 时，NH 3的质量分数为 18，溶质质量分数分别为 a和 5a的氨水按等体积混合， 混合溶液中 NH3的质量分数为 A3 a B6 a C 3 a D 3 a 第卷（选择题，共 40 分） 二、填空题 31 （6 分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下 列做法中分别应用了哪些分离方法？ a、精制胶体 b、分离豆浆和豆渣 c、除去水中的沙子 d、用
14、海水晒盐 e、海水淡化 f、从溴水中提取溴 32(共 6)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中有两处明显的错误是 ； 。 A 仪器的名称是 ，B 仪器 的名称是 。 实验时 A 中除加入少量自来水外，还需要加 入少量的 ，其作用是 。 33(4 分）配制 500mL1.0mol/L 的 NaCl 溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还 是不变，请填： （1） 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； （2） 移液过程中，不小心溅出少量溶液； （3） 配制用的 NaCl 固体不纯净； （4） 定容时，俯视刻度线； 34(8 分） 进水 A B 出水 同温同压下，同体积的
15、 H2 和 CO2 物质的量之比为_，分子个数之比 _，原子个数之比_，质量比_； 同温同压同质量的 H2 和 CO2 物质的量之比为_，分子个数之比 _，原子个数之比_，体积比为_。 35(6 分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量 的小苏打（NaHCO 3） ，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5 分） _； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打， 原因是： _； 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平） 离子方程式： _ 。 36 （4 分）将下列离子 Na+、 K+、Cu 2+、H +、NO 3-、Cl -、CO 32-、OH -按
16、可能大量共存于 同一溶液的情况，把他们分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A 组： B 组： 三、计算题 376 分 状准状况下，224LHCl 气体溶于 50mL 水再配成 250mL 溶液， （1）求所得盐酸的物质的量浓度？ （2）若将此溶液再稀释成 1L 溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？ （3）将（2）的溶液取出 250mL 与足量的 Zn 反应可以产生多少体积的 H2（在标准状况 下） ? 参考答案 第卷 （选择题答题卡 60 分） 一、选择题（本题每小题 2 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1
17、2 13 14 15 答案 D A B C B B A B A C B B B D A 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B C B C C D D C C D A C B D 第卷（选择题，共 40 分） 31 （6 分）a、渗析 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取 32. (共 6) 温度计水银球插入太深（1） ；冷却水进出口标反了（1） ； 蒸馏烧瓶(1)，冷凝管(1)； 沸石(或碎瓷片)(1)，防止液体暴沸(1) 33 （4 分）不变，偏低，偏低，偏高 34(8 分）1：1 、 1：1 、 2：3 、1：22、22：1、22：1、44：3、22：1 35(6 分）HCO 3 +H+=CO2+H 2O； 因产生 CO2压力增大而加剧胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； 36 （4 分） A 组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B 组 Na+ K+ OH- CO3- 376 分 解：(1) 4 molL 1 （2 分） （2）1 molL1 （2 分） （3） 2.8 mol （2 分）
