1、1 四川省双流县中学201 6级高一（上）半期考试 化学试卷 说明：本试卷分为卷、卷两部分。第卷为选择题，第卷为主观题，请把答案填涂在答题卷 上。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第卷 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1 在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志 A B C D A B C D 2下列说法正确的是 ACuSO 45H2O是一种混合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO 3是由3个氧原子构成的化合物 D可
2、用丁达尔效应区分溶液与胶体 3 Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa 2CO3是弱碱 BNa 2CO3是可溶性盐 CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐 4用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为N A B物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2溶液中，含有Cl 个数为N A C通常状况下， O 2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2N A D常温常压下，1 mol氦气含有原子数为N A 5.下图是化学常见的实验操作，其中错误的是 2 6下列情况中属于离子反应的是 A胆矾失 水 B用食
3、醋除去水垢 C加热高锰酸钾固体制氧气 D碳和氧气反应生成二氧化碳 7下列溶液中C(Cl )与150mL 1mol/L NaCl溶液中C(Cl )相等的是 A50mL 3mol/L KCl溶液 B75 mL 2mol/L CaCl 2溶液 C100 mL 0.5mol/L BaCl 2溶液 D50mL 1mol/L AlCl 3溶液 8下列情境中，对分离原理说法错误的是 A沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同 B海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同 C酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同 D植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同 9下列实验操作正确的是
4、A蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶里的液体中 B蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯 C做分液操作时，待液体分层后，放出下层液体，再从下口放出上层液体 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 10.有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl 2溶液和稀HNO 3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶 液中存在的离子 A只有SO B只有Ag C有SO 和Ag D有SO 或Ag 24 24 24 11.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L 12
5、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 3 A 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 结晶 B BaSO4(BaCO3) 盐酸 过滤 C NaCl溶液（I 2） 乙醇 分液 D 铁粉（铜粉） 硫酸 过滤 13在相同条件下，等质量的O 3和O 2相同的是 A 体积 B分子数 C原子数 D物质的量 14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，
6、过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 15下列各组离子在选项条件下一 定能大量共存的是 A无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B酸性溶液：NH 4+、Ca 2+、NO 3-、CO 32- C碱性溶液：K +、Ba 2+、SO 42-、NO 3- D遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl - 16下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A HCl 冰水混合物 纯碱 干冰 B 蒸馏水 氨水 火碱 二氧化硫 C H2SO4 胆矾 纯碱 氨气 D HNO3 食盐 NaOH溶液 生石灰 17.在体积相同的三个容器里分别充
7、入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内 气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A分子数目：= B质量关系： D原子数目： 18实验室配制浓度为2.0 molL 1 NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是 A称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 B称量 NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 C若所用NaOH固体中有少量Na 2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高 4 D若用10 molL 1 NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 19下列离子方程式书写
8、正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H 2O B碳酸氢钠与盐酸反应：CO 32- + 2 H+ = CO2+ H 2O C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4 D少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H 2O 20 将15mL 2mol/LNa 2CO3溶液逐滴加入到 40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. l 第卷 二、填空题（60分） 21(
9、14分)(1)28.5g氯化镁的物质的量是 ，其中Cl 的个数为 ，它与 克食盐含有相同量的Cl ,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl 浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。 （2）已知 m mol某气体的质量为 a g，则 b g该气体在标准状况下的体积为 L。 （3）含有相同分子数的SO 2 、SO 3，物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，物质的质量之比为 ，氧原子的个数之比为 。 （4）以下物质：NaCl晶体液态SO 3 液态的醋酸 铝 BaSO 4固体蔗糖(C 12H22O11) 酒精(C 2H5OH) 熔化的KNO 3，属于电解质的是 ，能导电的是 。 22（6分）.某化学兴趣
10、小组用下图所示的装置做有关CO 2气体的实验 （1）甲同学将收集满CO 2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。 5 描述产生的现象： 。写出反应的化学方程式: 。 （2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管 一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是 。写出反应的离子方程式 。 23（14分）实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K 2SO4、(NH 4)2CO3杂质的KCl。某学生设计 了如图所示方案进行提纯。已知：1. (NH 4)2CO3 2NH3+CO 2+H 2O 2.K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随
11、温度变化不大； （1）步骤加热的目的是：_；此操作可选择在_（填仪器名称）中进行； （2）步骤不用硝酸钡溶液，其理由是_； （3）进行步骤时，简述判断SO 42-是否除尽的实验操作、现象和结论：_； （4）步骤所加试剂M为：_，其目的是_； （5）操作S的名称是_。 24（12分）.标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为 （计算保留两位有效数字，下同）；若所得溶液的密度为1.21 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL
12、溶液，配制后的稀溶液中含HC l物质的量浓度为 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作 有 （填序号）。 A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 6 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸 C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数 D、将烧杯中盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度 E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩 余溶液刚巧达刻度线 F、定容时，俯视液面加水至刻度线 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 25（14分）.有一混合溶液，可能含有
13、下列离子：Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CO 32-。 取少量溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 另取少量此溶液加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解。 （1）则此混合液中肯定存在的离子有_。 （2）中主要涉及的化学反应的离子方程式为：_。 向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力( 用电流强度I表示)可近似地用图中的 (填序号)曲线表示。 (3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 2溶液中央，如
14、图所示。 向该烧杯中 缓缓注入与Ba(OH) 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实 验过程中，小球将 。 7 四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试 化学答案 一、 选择题（每题2分，共40分） 1-5：DDADC 6-10：BCCDD 11-15：BBCBD 16-20：BCCDD 二、 填空题（共40分） 21（14分） （1）0.3mol， 0.6N A，35.1，1.2mol/L， MgCl2=Mg2+2Cl-（每空1分） （2）22.4mb/a （1分） （3）1:1，4:5，4:5，2:3 （每空1分） （4）（4分）， （2分） 22（6分） (1)试管内的液面上升且
15、变为红色（1分），CO 2+H2O=H2CO3（2分） (2) CO2与NaOH反应而使烧瓶内压强减小(1分)，CO 2+2OH-=CO32-+H2O(2分) 23（14分，每空2分） （1）除去(NH 4)2CO3杂质，坩埚 （2）避免引入NO 3-杂质 （3）取上层清液于小试管，滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO 42- 已除尽，反之则未除尽。 （4）K 2CO3，除去过量的Ba 2+ （5）蒸发结晶 24（12分） 42%（2分），14 mol/L（2分），0.56 mol/L（2分），250mL容量瓶（1分） BCDEG(5分) 25（14分 ） （1）CO 32-、 SO 42-、Na + (3分) （2）CO 32- + Ba2+= BaCO3，SO 42- + Ba2+= BaSO4， 8 BaCO3+2H+= Ba2+ H2O+ CO2 （6分） （1）Ba 2+2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2 H 2O （2分） （2）C （2分） （3） 下沉 （2分）
