1、1 8 O 8 2018-2019 学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联 考试题 化学 本试卷分为第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 本卷可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共 66 分 ） 一、 单项选择题 : 在每题的 4 个选项中 , 只有 1 个选项是符合要求的 （本部分 22 题， 每题 3 分 , 共 66 分） 。 1 2019 年 3 月 21 日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主 要生产
2、苯二胺及其系列产品， 因此专家判断很可能是苯引起的爆炸， 这次事件再一次为我们 敲响了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是 A 高锰酸钾 B 乙醇 C金属钠 D 浓硫酸 2 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A 高炉炼铁 B 海水晒盐 C 水的电解 D 粮食酿酒 3. 下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是 A NO B SO2 C NH 3 D H 2 4. 根据海水中 1 O 与 16 的含量比可以推测古代海水的温度。 18 1 6 8 与 8 具有不同的O O 2 4 4 A 中子数 B 电子数 C 质子数 D 核电荷数 5. 某溶液中含有大量的 H+、 N H
3、+、 SO 2-，该溶液中还可能大量存在的离子是 - 2+ 2+ A OH B HCO 3 C Ba D Mg 6. 下列化学用语正确的是 2 A 硫化氢的电子式： H S H B 甲烷的分子式： C2H 4O2 C 铝 离 子 的 结 构 示 意 图 ： +1 3 2 8 D 硫酸钾的电离方程式： K 2SO4 2K +SO -2 7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A NaClO 漂白粉 B NaHCO 3 小苏打 C CaCO3 熟石灰 D KAl(SO 4)2 12H 2O 胆矾 8. 2SO2 O2 2SO3 是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A
4、使用催化剂能加快反应速率 B 降低温度不能改变反应速率 C提 高 O2 浓度能降低反应速率 D SO2 和 O2 能 100%转化为 SO3 9. 下列属于只含共价键的化合物的是 A N2 B Na2O2 C CO2 D MgCl 2 10. 我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有 “丹砂烧之成水银 ”，其反应如下： 4 3 2 2 2 HgS O2 Hg SO2。 该反应属于 A 置换反应 B复分解反应 C 化合反应 D 分解反应 11. 2016 年 度 国 家 最 高 科 学 技 术 奖 获 得 者 赵 忠 贤 院 士 的 主 要 贡 献 之 一 ： 发 现 液 氮 温 区 氧 化 物的
5、超导电性。下列物质属于氧化物的是 A O2 B LiOH C Cu 2O D NaHSO 4 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A 铁与盐酸反应： 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B. 氢氧化镁与硝酸溶液的反应： Mg(OH) 2H Mg 2 2H O C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 2 Na CO CaCO + 2Na D. 硫酸铁溶液与足量铜的反应： 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 13. 氯化溴（ BrCl ）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水 反应的 化学方程式为： BrCl H2O HCl+HBrO 。下列有关 BrCl 的说法错 误 的是 A
6、 BrCl 具有较强的氧化性 B 和 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaBrO C它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 与水反应时 BrCl 既是氧化剂又是还原剂 14. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在， 需经过称量、 溶解、 过滤、 蒸发、 焰 色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是 A 称量 B 溶解 C 蒸发 D 焰色反应 15 下列实验方法能达到目的的是 A 用丁达尔效应鉴别 Al(OH) 3 胶体和 NaHSO 4 溶液 B 用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物 C用 Ca 3 3 4 3 Na2 CO3 溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl D 用 KSC
7、N 溶液检验 FeCl 溶液中是否含有 Fe2 16下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是 A 燃料电池 B 火力发电 C可燃冰燃烧 D 煅烧石灰石 17 小王同学表演 “桃花盛开 ”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐 变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 浓烧碱 D 浓氨水 18 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 5 A 1 mol N 2 含有的 N 原子数为 2NA B 27 g Al 变为 Al 3+时失去的电子数为 NA C1 L 1 mol 1 L MgC l 2 溶
8、液中含有的 Cl 数 为 NA D 常温常压下， 11.2 L CO 2 中含有的原子数为 1.5NA 19. 下列有关物质用途的说法正确的是 A 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B 活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C铝制容器可用来储运浓硝酸 D 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来 源 20. 以海水为电解质的 Mg-AgCl 电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子 方 程式为： 2AgCl+Mg Mg 2+2Ag+2Cl 。该电池工作时，下列说法正确的是 A 海水中的 NaCl 被氧化 B. Mg 电极发生还原反应 C. 电流由 Mg 经外电路流向 AgCl D 正极反应为 AgCl+e -
9、 Ag+Cl 21. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 的原子序数依次增大。 X 的最高正价和最低负价代数和为零， Y 、 Z、 W 位于同一周期， Y 的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， Z 与 X 位于同一主族， W 的最外层电子数等于 Y 、 Z 最外层电子数之和。下列说法正确的是 A 原子半径： r (W) r (Y) r(Z) r(X) B Y 、 W 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C Z 的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 D. Z 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的 强 22. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL 、质
10、量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO 2 和 N 2O4 的混合气体 1120 mL（ 标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 6 B. 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C. NO 2 和 N 2O4 的混合气体中， NO 2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 7 第卷（非 选 择 题 共 34 分） 二、 非选择题（本 部 分 4 题 ， 共 34 分
11、 ） 23. (6 分 )有 关 物 质 的 转 化 关 系 如 下 图 所 示 (部分物质与条件已略去 )。 A 、 C、 E、 G 是中学化 学 中 常 见 的 单 质 ； 通 常 状 况 下 ， E 是 密 度 最 小 的 气 体 ， G 是 黄 绿 色 的 气 体 ， B 是常见的无色 液 体 ， F 是 强 碱 且 焰 色 反 应 火 焰 呈 黄 色 ， D 是 某 种 具 有 磁 性 的 金 属 矿 物 的 主 要 成 分 ， K 受 热分解可生成红棕色 固体。 请回答下列问题： (1) D 的化学式为 。 (2) F 的电子式为 。 (3) 写出 J 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方
12、程式： 。 (4) 写出常温下 G 与 F 的溶液反应的化学方程式： 。 8 24. (8 分 )下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的种元素，填写下列空白 ： 主 族 A A A A A A A 0 族 周期 2 3 4 (1) 的离子结构示意图是 ； (2) 表中最活泼的金属是 （填写元素符号） ，能形成的最稳定气态氢化物的化学 式 是 ； (3) 写出的最高价氧化物的电子式 ； (4) 、形成化合物中含有的化学键是 （填 “离子键 ”或 “共价键 ”） ； (5) 1mol 的单质与足量 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ； 9 (6) 写出的单质与的最高价氧化物的水化物
13、溶液反应的化学方程式 。 25. (9 分 )某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质（夹持 装置已略去，气密性已检验） 。实验开始前，先打开活塞 K 通一段时间 N 2。关闭活塞 K 后 ， 向 A 中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到 A 中铁片上有气泡产生。 请回答下列问题： (1) 仪器 a 的名称是 。实验开始前，先通一段时间 N 2 的目的是 。 (2) 加热一段时间后发现 B 装置中溶液褪色，说明有 （填化学式）生成。再取 10 出 A 中反应后的溶液少量，经稀释后滴加 KSCN 溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化 学方程式是 (3) C 装置中 。 （填
14、“有 ”或 “无 ”）沉淀生成。 D 中溶液紫色褪去，体现气体产物的 性（填 “氧化 ”、 “还 原 ”或 “漂 白 性 ”） 。 (4) E 装置的作用是 （用离子方程式表示） 。 26 (11 分 )废弃物的综合利用有利于节约资源、 保护环境。 实验室利用废旧电池的铜帽 (Cu 、 Zn 总含量约为 99%)制备 ZnSO4 7H 2O 和 CuSO4 5H 2O 的部分实验步骤如下： (1)在“溶解 I”步骤中， 为加快溶解速率， 可采取的措施是 、 。 (2) 从“滤液 I ”中提取 ZnSO4 7H2O 的实验步骤依次为 、 、过滤、 冰水洗涤、低温干燥。 (3)在“溶解 II ”步
15、骤中，发生反应的离子方程式为 。 11 2 (4)为测定产品中 CuSO4 5H2O 的纯度， 称取 1.270g 样品， 溶于稀硫酸并稀释至 250mL ， 取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液充分反应，再向其中逐滴加入 0.02000mol 1 L Na2S2O3 溶液至刚好完全反应，消耗 Na2 S2O3 溶 液 25.00mL 。 已 知 ： 2Cu2 +4I =2CuI( 白 色 ) +， I 2S2O32- +I 2=2I +S4O62- 请依据实验数据计算样品中 CuSO4 5H2O 的质量分数（写出计算过程） 。 南京市六校联合体 2018 级高一第二学
16、期期中联考 化学试题答案 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中。只有 1 个选项是符合要求的（本部分 22 题，每题 3 分，共 66 分） 。 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B D A D C B A C A C B 序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B A D D A C D B D 二、非选择题 (本部分 4 题，共 34 分 ) Na OH 23 (1) Fe O3 4 (2) (3) 3Fe2+ 4H+ NO 3 =3Fe- 3+ NO +2H (4) Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2
17、O 2O （方程式每个 2 分， 其余每空 1 分，共 6 分） 24 (1) (2) K (5) 11.2L HF (3) (4) 离子键 (6) 2 Al + 2NaOH + 2H 2O = 2 NaAlO 2 + 3H 2 （方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 8 分；其中 (5) 漏写单位不得分） 25 (1)分液漏斗 (2) SO 2 排除（赶走）装置中的空气（或氧气） Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2 + 2H2O 12 L -1 10-4 10-4 10-3 (3)无 还原 (4) SO 2+ 2OH 26 (11 分 ) - =SO3 + H 2O （
18、方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 9 分） (1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等 （ 2 分） (2)蒸发浓缩（ 1 分） 、冷却结晶（ 1 分） (3)Cu+H 2O2+2H +=Cu2+2H 2O （ 2 分） (4) n(Na 2S2O3) = 0.02500L 0.0 2000m ol = 5.000 mol （ 1 分） 根据关系式 2Cu2 I 2S2O3 n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.000 mol （ 1 分） 250mL 溶液中 n(CuSO 4)=10 5.000 10-4 mol = 5.000 2- 2 2 13 mol （ 1 分
19、） 14 m(CuSO4 5H 2O) = 5.000 -3 10 mol 250g mol -1 = 1.250 g （ 1 分） 样品中 CuSO4 5H 2O 的质量分数为 1.250 g 说明：计算结果在 0.10 范围内得分 1 .270 g = 0.9843 =98.43 （ 1 分） 注： 26（ 1） 答对两点得 2 分，答对一点得 1 分。 （写 “加入催化剂 ”等不当答案不得分） （ 2）将 “蒸发浓缩 ”答成 “加热 ”“升温 ”等不得分， “冷却结晶 ”写成 “冷却 ”不得分，写成 “结 晶 ”得分。 （4）按步骤分步给分。 注： 对于所有方程式： 方程式中反应物或生成物有错误，分子式（符号）写错等，该方程式不得分。 方程式未配平或漏写反应条件、漏写 “浓“ ”等，扣 1 分。
