1、1 2018-2019 学年浙江省“温州十校联合体”高一上学期期末考试化学试题 考生须知： 1. 本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、 选择题 ( 本大题共 25 小题，每小题 2 分， 共 50 分。 每个小题列出的四个备选
2、项中只有一个是符 合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1下列属于酸性氧化物的是 A Mg(OH)2 B H2SO4 C SiO2 D NaClO 2下列仪器名称不正 确 的是 2 + A B C D 3. 下列表示正确的是 35 ANaCl 的摩尔质量： 58.5g B 有 18 个中子的氯原子的符号： 17 C“钡餐”的化学式： BaCO3 DN aOH的电离方程式： NaOH Na + OH- 4 下列物质属于非电解质的是 A 醋酸 B 氯化钠 C 氯水 D 蔗糖 5. 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A. 钠 B 氧化钠 C 碳酸钠 D 氯化钠 6 下列说法正
3、确的是 Cl 3 A. 原子结构模型演变历史可以表示为： 14 B. C 14 与 N 互为同位素 C. 迄今为止人们发现了 118 种元素，即有 118 种核素 D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化 7. 下列有关物质性质和用途的说法，错误 的是 A. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 B. Na- 合金可作为快中子反应堆的导热剂 C. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料 8 化学知识可以帮助解决 日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误 的是 A 胃 酸 过 多 的 病 人 ， 可 以 服 用 碳 酸 氢 钠 来 中 和 胃 酸
4、 B 明 矾 有 吸 附 性 ， 可 用 于 自 来 水 的 杀 菌 消 毒 C 溴 化 银 见 光 易 分 解 ， 是 一 种 重 要 的 感 光 材 料 ， 是 胶 卷 中 必 不 可 少 的 成 分 D Na2O2 吸 收 CO2 产 生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 9 下 列 说 法 不 正 确 的是 A 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B 装 NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞 学, , C 漂白粉在空气中不易变质，可敞口 保存 D 少量钠保存在煤油中 10下列说 法正确的是 A 钠在空气中燃烧只生成白色固体 B 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 4 - C SO2 使紫色石蕊试液先变红后褪
5、色 D铜在氯气中燃烧生成棕黄色 烟 11下列有关工业生产中，不 正 确 的是 A 制氯气：电解饱和食盐水B 硫酸工业：在接 触室中 SO2 氧化为 SO3 C 炼铁：用 CO在高温下还原铁矿石中的铁 D 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛 12. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A Na2O2 BN aCl CFeCl 2 D Fe 3O4 13. 已知还原性： B C D , 下列方程式不 的是- - 5 4 + 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 A 2C- +B =2B- +C B2 C- +D=2D- +C C 2B- +D =2D- +B D2 B-
6、+C=2C- +B 14. 下 列 说 法 不 正 确 的 是A 用 火 箭 燃 料 发 射 “天 宫 二 号 ”的 过 程 中 ， 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 B “何 意 百 炼 钢 ， 化 为 绕 指 柔 ”， 其 中 钢 指 的 是 铁 的 合 金 C “声如罄、薄如纸 ” , 瓷器的原料高岭土 Al 2Si 2O5(OH) 4 ，可表示为 :Al 2O3 2SiO 2 2H 2 O D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 15 下列各组 离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 A Na+、 +、C a2+、 HCO BN O 、 Cl 、
7、 Na+ 、 Ag+ C Mg2+、 Na+、 Cl 、 OH- DC u2+、 +、 SO2 、C l 16下列离子方程式正确的是 A 金属钠和水反应： Na+2HO =Na+2OH+H 2- B 氢氧化钠溶液中通入少量 SO2：S O2+2OH = SO3 +H2O C 大理石与醋酸反应： CaCO32 HC O2 H2O + Ca D 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Ba2 S O4 = BaSO4 2+ - + 2+ - + 17. 某溶液中含有大量的下列离子： Mg 、 NO3 、 和 M离子，经测定 Mg 、 NO3 、 和 M离子的物质的 量之比为 2411, 则 M离子可能是 2-
8、 2+ 6 4A. Na + B. OH - C. Cl - D. SO 2- 18. 短周期元素 W、 X、 Y、 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数 之和 为 21。下列说法不 正 确 的是 A 原子半径大小： X Y B W、Y 两种元素都能与氧元素形成化合物 WO2、 YO2 C 氧化物对应水化物的酸性： Y W D Y 能 形 成 H2Y、 H2YO4 的 化 合 物 19下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的 MgCl2 溶液和 CaCl2 溶液中所含有的离子数相 同 B. 常温常压下， 9gH2O含分子数 0.5NA C. 标准状况下， 22.4L
9、CCl 4 的物质的量是 1mol D. 标准状况下， 11.2 L Cl 2 溶于水，溶液中 Cl 、ClO 和 HClO 的微粒数之和为 NA 20. 下列装置或操作能达到实验目的的是 7 + A. 检 验 溶 液 中 是 否 含 有 + B. 用 激 光 笔 照 射 Fe(OH)3 胶体，产生 丁达尔效应 C. 转 移 溶 液 学 D. 分 离 乙 醇 （ 沸 点 为 78.3 ） 和 苯 （ 沸 点 为 80.1 ）的混合物 21. 下列说法正确的是 A. 向蔗糖（ C12 H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑 , 说明浓硫酸具有吸水性 B. 在 I 溶液中滴加氯水和 CCl4，振
10、荡、静置，上层溶液显紫红色 C. 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该 固 体试样中仍可能存在 NH4 22. 实验中需配制 1.0 mol/L 的 NaOH溶液 950 mL， 假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起 配制溶液浓度偏高的是 A. 称取 40.0gNaOH固体 . 8 B. 容 量 瓶 水 洗 后 未 烘 干 直 接 使 用 C 定 容 时 俯 视 D摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 23. A、 B、 C、D 四种不同物质之间具有如图所示转化关系 ( 反应条
11、件及部分产物已略去 ) 。下列有关 物质的推断不 正 确 的是 ( ) 选项 假设 结论 A A 为 NaOH溶液 D可 能 是 CO2 B B 为 CO C可 能 是 CO2 C C 为 FeCl 2 ，D 为 Fe A 可能是盐酸 D C为 SO2 A 可 能 是 H2S 9 - 24. 将一定量的 CO2 气体通入 2L 未知浓度的 NaOH溶液中， 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 并 将溶液加热，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略 气体的溶解和 HCl 的挥发）下列说法正确是（ ） + - Aoa 段反应的离子方程式为： H +OH=H2O B O点溶液中所含溶质
12、的化学式为 NaHCO3、 Na2CO3 C 标准状况下，通入 CO2 的体积为 4.48L D 原 NaOH溶液的物质的量浓度为 2.5mol?L 1. 25. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知： MgCl2?6H2O受热生成 Mg（O H） Cl 和 HCl 气体等 A过 程加入的药品顺序为： Na2CO3 溶液 BaCl2 溶液 NaOH溶液过滤后加盐 酸 B 过程通过氧化还原反应可产生 1 种单质 在过程中将 MgCl2 ?6H2O直接灼烧得到 MgCl2 D 在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗标准状况下 2.24LCl 2 非选择题部分 二
13、、非选择题 ( 本大题共 6 小题，共 50 分 ) 10 26（ 9 分）（ 1） 化学与生产生活密切相关，请写出下列反应 实验室制氯气 （离子方程式） “腐蚀法”制作印刷电路板 （化学方程式） 并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向 （2 ） 2FeO4 可用作水处理剂，它可由以下反应制得： Cl 2 + Fe(OH) 3 + OH - = FeO 4 2- + Cl - + H 2O 11 配平此反应方程式。当 1mol 2FeO4 生成时 , 转移的电子数目为 27. （13 分） 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，回答下列问题： （1 ） 表中用于半导体材料的
14、元素在周期表中的位置 （2 ） 写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图 : （3) 、 、三元素离子半径从大到小的顺序是 ( 填离子符号） （4 ） 、 、的气态氢化物，稳定性最强的是 （填化学式） （5 ） 设计实验证明、的金属性强弱 (6) 在一定条件下，利用置换 反 应 可实现物质之间的转化（仅限于 - 中涉及的元素） 同族元素之间，则反应可能为 12 不同族元素之间，则反应可能为 （以上反应各写一条化学方程式即可） （7 ） 将的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图， 请在 方框内 填写出导致该阶段颜色变化的 主 要粒 子 符 号 。 28. （6 分）为探究某固体化合物 X(仅
15、含两种元素 ) 的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色 气 体 B 能形成酸雨。请回答： 13 （ 1） X 的化学式是 。 （ 2） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子 。 （ 3） 将无色气体 B 通入黄色溶液 A 中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应 29. （ 8 分） 某固体中可能含有 Na 、 、 Mg 、Ba 、 SO4 、 CO3 、SO 3 、 SiO 等离子， 将其配成+ + 2+ 2+ 2- 2- 2- 2- 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验： . 请回答下列问题： (1) 实验中最关键的“定容”操作：当液面
16、接近容量瓶刻度线 1-2cm 处， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （ 2） 根据以上实验可得出：一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （ 3) 下列实验结论符合事实的是 A该固体中可能含有 Na2SiO3、 2CO3 B该固体中一定含有 Na2SiO3、 2CO3 C该固体中可能含有 Na2SiO3、 2CO3、 2SO4 该固体中可能只含有 Na2SiO3、 Na2CO3 30. （8 分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2 性质实验（夹持装置已省略）： 14 请回答： （ 1） 连接好装置后，接下来的操作步骤是 （ 2） 浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为 （ 3） 装置 I
17、I 的作用是 （ 4） 下列说法正确的是 A 反 应 一 段 时 间 后 ， 向 试 管 中 的 溶 液 加 水 ， 溶 液 呈 蓝 色 B. 试管 III 、 V 中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C. 取下试管 IV 并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4 D 试 管 VI 中 NaOH溶液用于吸收尾气，可用 Na2CO3 溶液代替 （ 5） 某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能 证明反应结束时 I 试管中确有余酸的是 A BaCl 2 溶液 B铁粉 CN aHCO3 溶液 D银粉 31. （6 分） 将 8.00gCuO 和 Fe
18、2O3 的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量 CO还原后，剩余 固体质量为 2.88g ；另一份固体用 200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1 ）混合物中 CuO和 Fe2O3 的物质的量之比为： （2 ） 所用盐酸的物质的量浓度为 15 24 2018 学年第一学期“ 温州十校联合体”期末考试联考 高一年级化学学 参考答案 （命题：乐清市第二中学 林迎燕） 一、选择题 ( 本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分 ) 1-5CBBDA 6-10DCBCD 11-15DCADD 16-20 BCCBB 21-25DCCDD 二、非选择题 ( 本大题共 6 小题，共 50 分
19、 ) 26（ 9 分）（ 1） MnO 2 +4H+2Cl- Mn 2+Cl2 +2H2O （2 分） （2 分 +2 分 ） （3)3,2,10,2,6,8 （ 2 分） 3NA 或 1.80610 （1 分） 27（ 13 分） (1) 第 3 周期 IVA 族 （ 1 分） （2 ） （ 1 分） （ 3） O2- F- N a+ （ 1 分） （4 ） HF （1 分） （ 5） 将钠和镁分别与冷水反应， 钠比镁反应剧烈， 金属性钠比镁强。 (其它合理答案也给分 )（ 2 分） （ 6） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 或 2C+SiO2 Si+2CO 或 O2+2H2S=2S+2
20、H2O 等 Mg+2HCl=MgCl2 +H2或 2Mg+CO2 2MgO+C 或C l2+H2S=2S+2HCl 等 (其它合理答案也给分 )（ 各 2 分） （ 7） H+ HClO Cl2（ 各 1 分 ） 28.（ 6 分）（每空 2 分）（ 1） FeS2 （2 ） 取少量黄色溶液，滴加 SCN溶液，若变血红色，说明存在 Fe3 16 3 4 （3 ） 2Fe3+ +SO2 + 2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+ 29. （ 8 分）（每空 2 分）（ 1） 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （2 ） CO 2- 、SiO 2- ； SO 2- 、SO 3 2- 、Mg 2+、Ba 2 + （3 ） AD 30. （8 分） （ 1）气密性检查 (1 分 ) （2 ） Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2 +2H2O（2 分） （ 3） 防止倒吸 （1 分） （4 ） CD （ 2 分） (5)BC（ 2 分） 31.（ 6 分）（ 1） 1： 2 （ 3 分） 17 （2 ） 0.700mol/L （ 3 分。其中数字 2 分、单位 1 分。数字写成 0.7 或 0.70 只得 1 分。只写单位 不 给分）
