1、高中化学必修一公式大总结( 全） 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀） 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O 2=2Na2O （银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O 2=Na2O2 （生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+
2、O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na 2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl 2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl 2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl 2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白 雾） 14、氯气
3、与钠单质的反应方程式：2Na+Cl 2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟） 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为 Ca(OH) 2石灰乳） 16、氯气与水的方程式：Cl 2+H2O=HCl+HClO 17、消毒 、处理多余的氯气、制 84 消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 20、 次氯酸见
4、光分解：2HClO=2HCl+O 2 光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO 2+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO 3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O 26
5、、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清：CO 2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO 3) 2= CO2+CaCO3+H2O 29、氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、保存氯化亚铁溶液： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 31、制造印刷线路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 32、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2F
6、e2+Cl2=2Fe3+2Cl- 33、 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 34、 Ba2+SO42+=BaSO4 Ag+Cl-= AgCl 35、 Zn+Cu2+= Zn2+Cu Zn+Fe2+= Zn2+Fe 36、溶洞的形成： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O 37、 NaHCO3+BaCl2 不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸） 38、工业上制取水煤气：C+H 2O(g)=CO+H2 高温 39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N 2+O2 2NO 放电 （NO 无 色、难溶于水） 40、工业上制备氨气：
7、N 2+3H2 2NH3 高温、高压、催化剂 41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O 2=2NO2（NO 2红棕色、有刺激性气 味的有毒气体、易溶于水） 42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 43、氨溶解于水：NH 3+H2O NH3H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶 液变红） 44、一水合氨的电离：NH 3H2O NH4+OH- 45、氨与盐酸的反应：NH 3+HCl=NH4Cl 46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH 3+5O2=4NO+6H2O 高 温 催化剂 47、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3=NH3+CO2
8、+H2O （密封保存在阴 凉处、施肥时埋在土下） 48、氯化铵受热分解：NH 4Cl=NH3+HCl 49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH 4+OH-=NH3+H2O 50、实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O （向上排空 气法收集、湿润的红色石蕊试纸） 51、硝酸受热分解：4HNO 3=4NO2+O2+2H2O 受热或见光 （应保存在 棕色试剂瓶中、阴凉处） 52、铜与硝酸的反应： Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮） 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （
9、遇稀硝酸生成一氧化氮） 53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO 3(浓)+C=CO 2+4NO2+2H2O 54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS （硫单质的氧化性、S 黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶 CS2） 55、硫单质与氧气的反应：S+O 2=SO2 点燃 （硫单质的还原性、SO 2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水） 56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3+3H2O 57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO 3+3C=K2S+3CO2+N2 58、二氧化硫被氧气氧化：2SO 2+O2 2SO3 催化剂 59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO 2
10、+2H2S=3S+2H2O （H 2S 臭鸡 蛋气味） 60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H 2SO4(浓)+Cu=CuSO 4+SO2+2H2O 61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H 2SO4(浓)+C=2SO 2+CO2+2H2O 62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 64、酸雨的形成：2SO 2+O2 2SO3 粉尘等催化 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 65、海水提镁第一步 ：Mg+2H +=Mg2+
11、H2 (盐酸、稀硫酸) 66、镁与氮气的反应：3Mg+N 2=Mg3N2 点燃 67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化 碳扑灭） 68、海水提溴单质：2Br -+Cl2=Br2+2Cl- 69、半导体硅与氧气的反应：Si+O 2=SiO2 （自然界没有游离态的硅） 70、工业上制粗硅：SiO 2+2C=Si+2CO 高温 （光导纤维、沙子和石英的主 要成分是 SiO2） 7 71、硅与氟气的反应：Si+2F 2=SiF4 72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF 4+2H2 73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 7
12、4、玻璃与烧碱反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na 2SiO3的水溶液称 为水玻璃） 75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO 2+CaO=CaSiO3 高温 76、刻蚀玻璃：SiO 2+4HF=SiF4+2H2O 77、工业制玻璃： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 高温 78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=2Al2O3 点燃 79、铝热反应：2Al+Fe 2O3=Al2O3+2Fe 高温 （铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨） 80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3
13、+3H2 81、金属铝与碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 （四羟基合铝酸钠） 82、实验室制氢氧化铝：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（白色沉淀） 83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O 84、氢氧化铝溶于强碱中： Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- （四羟基合铝酸根离子） 85、氧化铝溶于强酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （氧化铝为两性氧化物） 86、氧化铝溶于强碱：Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O 2+H2O+CO2=Cu
14、2(OH)2CO3 （绿色） 88、铜与氧气的反应：Cu+O 2=2CuO 89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu 2S 90、 4CuO=2Cu2O+O2 高温 （黑色物质变为红色物质） 91、 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O （蓝色晶体变为白色粉末） 92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al 3+3OH-=Al(OH)3 93、 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al 3+4OH-=Al(OH)4- 94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：Al(OH) 4-+H+=H2O+Al(OH)3 95、实验室制取氯气： 4HCl(浓）+MnO 2 =MnCl2+Cl2+2H2O （黄绿色气体、有毒、密度比 空气大） 96、实验室制取二氧化碳： CaCO32HCl=CaCl 2+H2O+CO2 （无色无味、密度比空气大，溶于 水）
