1、新课标高一化学必修 1 第二章单元测试 1.下列物质中属于氧化物的是 AO 2 BNa 2O CNaClO DFeSO 4 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停 飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 c乳浊液 D胶体 3.能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl 2Cl BZn Zn 2 C 2H 2O DCuOCuCl 2 5.对溶液中的离子反应，下列说法
2、：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应； 可能是置换反应； 不能有分子参加。其中正确的是 A B C D 6.下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H 2O=Ca(OH)2 C2H 2O2 2H2O+O2 DCaCO 3 CaO+CO2 9下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+=H2O+CO2 7.0下列物质
3、属于钠盐的是 ANa 2O BCH 3COONa CNaHSO 4 DNa 2O2 11在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 ANaOH+HClNaCl+H 2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO 2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl 2+H2O 12下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2 B2F 2+2H2O=4HF+O2 C2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 DAl 2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H 2S 13将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形
4、成胶体的是（ ） A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液 14某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为 A 12 B14 C34 D32 15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、PO 43 、CO 32- CNa +、Ba 2+、NO 3 、SO 42 DMg 2+、Na +、Cl 、HCO 3 16在反应 5NH4NO3=4N2+2HNO 3+9H2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是 A. 8：9
5、B. 9：8 C. 3：5 D. 5：3 17下列反应中化合物既被氧化又被还原的是 ACH 4+2O2 =CO2+2H2O BCn+H 2O2+H2SO4=CnSO4+2H2O C3NO 2+H2O =2HNO3+NO D3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO3+3H2O 18下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 C碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca 2+CO32 =CaCO3 D碳酸钙与稀硝酸反应： CO32 +2H+=H2O+CO2 8.9从海水中提取溴有如下反应：5N
6、aBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上 最相似的是 A2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br2 B2KNO 3+3C+S+=K2S+3CO2+N 2 C2H 2S+SO2=2H2O+3S DCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5 的是 A. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B. 4 NH3+6NO=5N2+6H2O C/ KClO3+6HCl=KCll+3Cl2+3H 2O D. 2.P+5H2SO4(浓)=2H 3PO4+5SO
7、2+ 2H 2O 二、填空题：（25 分） 1下列物质： Na Br 2 Na 2O NO 2 CO 2 SO 3 NH 3 H 2S HCl H 2SO4 Ba(OH) 2 NaCl 蔗 糖 NaCl 溶液。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 能导电的是 。 9.在 Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2 的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 10.写出下列物质的电离方程式：（3 分） NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。 11.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗 胃酸过多，请写出其
8、反应的离子方程式： ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。 12.已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3 的方法，并写出有关的反应化学方程式。 6将 6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 80mL 密度为 1.25g/mL 的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物 质的量浓度和质量分数各是多少？ 7(6 分) 据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同 品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断
9、的正确性有待证明) ： (1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是 ClO 和 Cl 或者 ClO 和 Cl ，则 3 当另一种具有_(填 “酸性”、“碱性”或“中性 ”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。 (2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是_ 。 (3)写出 ClO 和 Cl 可能发生反应的离子方程式 _。 6(6 分) 用 KMnO4 氧化密度为 1.19gcm3 。溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下： 2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O (1)15.8gKMnO4 能使多少克 HC
10、l 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？ (2)若 Cl2 在标准状况下的密度为 3.17gL1 ，则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为多少？ 第二章化学物质及其变化测试题参考答案 1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B 14(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14） 15Fe 3O4、CO、C、Fe 16略； 17HCO 3 +H+=CO2+H2O；因产生 CO2 压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O； 18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可， Na2CO32HCl2NaClCO2H 2O 19（1）、 、 、； 20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba 2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21K 2CO3、CuSO 4（可对换），Cu 2 C 2 CuCO 3
