1、1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B 某元素处于最高价态时只具有还原性 C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由 X 变为 X2 的反应是氧化反应 2人体正常的血红蛋白中应含 Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维 生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe2+氧化为 Fe3+ D.亚硝酸盐被氧化 3下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ） A.MnO4 Mn 2+ B.HClH
2、2 C.SO2HSO 3 D.PCl3PCl 5 4下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ） A.C+H 2O=CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2=Cu+H2O D.2H2O =2H2+O 2 5能够说明金属活动顺序是 FeCuAg 的一组离子方程式应是 （ ） .2Fe 3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu 2+ = Fe2+Cu .Cu+2Ag + = Cu2+2Ag .Ag+2HNO 3 = AgNO3+NO+H 2O .Cu+2HCl 不反应 A. B. C. D. 6在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ） AF 、I 、S 2
3、 BMnO 2、S 2 、HNO 3 CFe 3+、H 2O2、Cl 2 DHClO、H 2SO4、Mg 7根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） .H 2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl 3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 .3FeCl 2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3 AH 2SO3I Fe2+NO BI Fe2+H2SO3NO CFe 2+I H2SO3NO DNOFe 2+H2SO3I 8被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的
4、是（NaBH 4 中 H 为1 价） （ ） ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4 是氧化剂， H2O 是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1 9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl 2CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯 中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 10.某金属的硝酸盐加热分解生成 NO2 和 O2 的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ） A. 化合
5、价升高 B. 化合价降低 C化合价不变 D.无法确定 11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之 比为 A53 B54 C11 D35 高温 12.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是 A. Mg B.Cu C。Ag D.H2 13.R、X、Y 和 Z 四种元素常见化合价均为2 价，且 X2+与单质 R 不反应， 又已知：X 2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的 氧化性大小符合 A.R2+X2+Z2+
6、Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+ 14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： ，下列说法不正确的是 A. O2只做氧化剂 B. CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 若有 1 个 O 2参加反应，则反应中共有 4 个电子转移 15. 已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液 变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性：MnO
7、4 Cl 2Fe 3 I 2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 16（选做题） Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的个数 之比为 1:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的个数之比为 A1:7 B 1:9 C1:5 D2:9 二填空题（共 50 分） 17用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。K 2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O 氧化
8、剂： ，还原剂： 2KNO 3+S+3C=K2S+N2+3（ ）氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： 4P3KOH3H 2O=3KH2PO2+PH3 氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： 18试从化合价角度分析下列粒子的性质： 在 Fe3+、Fe 2+、Al 3+、H +、S、Cl 等粒子中只有氧化性的是 _，只有还原性的_，兼有氧化性和还原性 的是_。 19. X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系 （未配平）： （1）XWO 2 （2）ZY+NaOHH 2OW （3）YSO 2Z SO 3 （4）QYZ H 2
9、O （5）XCu+H 2SO4（浓）Cu 2 YSO 42 由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为： 20反应 5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 中氧化产物和还原产物的质量比: 21. R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化 剂与还原剂的离子数之比为 52，则 n 的值是 22. 已知氧气还原反应 学科网 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O学科网 其中 1 个氧化剂在反应中得到的电子为 学 23、某同学
10、写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）： a. NO+HNO3N 2O3+H2O b. NH3+NOHNO 2+H2O c. N2O4+H2OHNO 3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 理由是 。 24酸性条件下都氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 H 2O 、IO 3- I 2 、MnO 4-Mn 2 、HNO 2NO 如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的 KI，得到的 I2 最多的是 25某强氧化剂XO(OH) 2+被亚硫酸钠(Na 2SO3)还原到较低价态，如果还原 24 个 XO(OH)2+离子，需要用含 60 个 SO32-离子得溶液，那么 X 元素
11、的最终价态为 。 26智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为: 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O （1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用短线标出电子转移方向和总数。 一、C B D A B C A D B C A C A DA A(选做题，不计入总分) 二、17、略、K 2Cr2O7、HCl 略、CO 2、KNO 3 和 S、CO 2、K 2S 和 N2 P、P、 KH2PO2、PH 3 18、Fe 3+、 Al3+、H +, Cl , Fe2+ 、S 19、XYW ZQ 20、5：1 21、2 22、11 23、b，只有降价的，没有升高价态的。 24、IO 3- 25、0 26、S、NaIO 3 略
