1、 氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几 年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及 其化合物的性质。 氧化还原知识网络 氧 化 还 原 反 应 有 关 概 念及 转 化 关 系 实 质 ： 有 电 子 转 移 即 得 失 与 偏 移特 征 ： 反 应 前 后 元 素 的 化 合 价 发 生 变 化化 合 价 降 低 ， 得 电 子 ， 被 还 原 发 生 还 原 反 应概 念及转 化 氧 化 剂 还 原 剂 还 原 产 物 氧 化 产 物氧 化 性 还 原 性化 合 价 升 高 ， 失 电 子 ， 被
2、氧 化 （ 发 生 氧 化 反 应 ）： ()()()() 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 配 平 原 则 ： 氧 化 剂 化 合 价 降 低 总 数 还 原 剂 化 合 价 升 高 总 数步 骤 ： “一 标 、 二 找 、 三 定 、 四 平 、 五 查 ”即 “标 好 价 、 找 变 化 、 定 总 数 、配 系 数 、 再 检 查有 关 计 算 ： 关 键 是 依 据 氧 化 剂 得 电 子 总 数 与 还 原 剂 失 电 子 总 数 相 等 ， 列 出 守 恒 关 系 式 求 解 一、化学反应的类型 1化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 2氧化还原反应和非氧化
3、还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前 后有无化合价改变分类） 氧 化 还 原 反 应 有 关 概 念及 转 化 关 系 电 子 转 移 表 示 法 单 线 桥 表 示 法 表 示 电 子 转 移 的 过 程 ， 箭 号 由 失 电 子 元 素指 向 得 电 子 元 素 ， 表 示 转 移 电 子 数 时 ， 无 需 “得 ”、“失 ”二 字双 线 桥 表 示 法 表 示 电 子 转 移 的 结 果 ， 箭 号 连 接 变 化 前 后 的同 种 元 素 。 表 示 转 移 电 子 数 时 ， 需 标 明 得 或失 化学反应类型 化学反应 3其它分类法 a依据反应的热效应分为：
4、吸热反应，放热反应。 b依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。 c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都是非氧化还原反应； 化合反应和分解反应可能为氧化还原反应； 它们的关系可用下图表示： 说明： 有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。 如： 4P（红）P 4 为化合反应，但为非氧化还原反应； 2O 33O 2 有单质生成但为非氧化还原； 没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。 如： NH 4NO3 的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成 NO2、
5、H 2O 等为氧化还原反应， 但没有单质参与； Na 2O2 与 MnO2 化合可以生成 Na2MnO4 也是氧化还原反应，但没有单质参与。 二、氧化还原反应 1、定义：有元素化合价的升降 2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物） 3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部） 4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物） 总结：还剂失电价升高，具备还性皆氧化。 氧剂的电价降低，具备氧性均还原。 5、氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表明了反应前后某种元素化合价的变化情况 用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 要标明“ 得
6、”“失” 电子，且得失电子总数相等。 箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。 例如： 单线桥法表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目 用一条箭线在反应物间表示电子得失。 箭线从失电子元素到得电子元素。 在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“ 失 ”。 例如： 6、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有： a高价或较高价的含氧化合物：MnO 2 KMnO 4 K 2Cr2O7 HNO 3 H 2SO4（浓） b高价金属阳离子：Cu 2+、Fe 3+、Ag +等。 c非金属单质：Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 等。 注： 具有最高价元素的物质，在氧化还原反
7、应中该元素只能得到电子。 常见的还原剂有： a活泼或较活泼的金属：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。 b非金属阴离子：Cl -、Br -、I -、S 2-等。 c较低价的化合物：CO、H 2S、NH 3 等。 注： 具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。 具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作 氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如 Fe2+等。 例 1下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、H 2SO4+BaCl2BaSO 4+2HCl B、2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H 2OCa(
8、OH) 2 D、3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 解析： 本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系，以及氧化还原反应的实质和 特征。A 是复分解反应；B 是分解反应，但元素价态有变化；C 是化合反应但元素化合价 没有变化；D 不属于四种基本反应类型之一，存在元素化合价的改变（C 由+2+4，Fe 由 +30）。 答案：B、D。 例 2在 Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl 的反应中，_是氧化剂，_是还 原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还 原性；_是氧化产物，_是还原产物。 解析： 本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解，应从化合价入手，找出电子转移方
9、向。 再根据“氧化还原反应概念间的关系”作出判断： Cl 2 是反应物，在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；其被还原后生成的物质 HCl 是还原产物；SO 2 是反应物，在反应中失电子，是还原剂；其被氧化后对应的生成物 H2SO4 是氧化产物。SO 2 中的 被氧化，Cl 2 中的 被还原； Cl2 有氧化性，SO 2 有还原性。 三、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 1根据金属活动性顺序进行判断 单 质 的 还 原 性 逐 渐 减 弱KCaNMgAlZnFeSPbHCugAPtu、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、()对 应 阳 离 子 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱
10、 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳 离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中 Fe 有+2、+3 两种价态，其中+2 价按正 常位置排列，但+3 铁的氧化性在 Cu2+、H g2+之间，即：氧化性 Cu2+ 还原产物。 4根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单) ，则氧化剂的氧化性和还原剂 的还原性就越强。 例如： 2Na+2H 2O2NaOH+H 2，Mg+2H 2O Mg(OH)2+H2 前者比后者容易发生，可判断还原性：NaMg。 5根据使其它物质被氧化或被还
11、原价态的不同进行判断 例如： Cu+Cl 2 CuCl2 ， 2Cu+S Cu2S，根据 Cl2、S 分别与 Cu 反应，使 Cu 氧化的程 度不同（Cu 2+, Cu+）可判断出单质的氧化性： Cl2S 6物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素 只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一 种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。 例如氧化性：Fe 3+Fe2+，H 2SO4（浓）H 2SO3，HClO HClO 3 HClO4 7可根据元素周期表判断 同周期元素，随着核电荷数的递增，单
12、质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；最高 价阳离子氧化性逐渐增强，最低价阴离子还原性逐渐减弱。 同主族元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；同价 态阳离子氧化性逐渐减弱，同价态阴离子还原性逐渐增强。 8其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之 则越弱。 如： 温度：如热的浓 H2SO4 的氧化性比冷的浓 H2SO4 的氧化性强。 浓度：氧化性 浓 HNO3稀 HNO3；还原性 浓盐酸稀盐酸。 酸碱性：如 KMnO4 溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲，在酸性 条件下 KMnO4 被还原为 Mn2+，在中性条件下被
13、还原为 MnO2，碱性条件下被还原为 MnO42-。 注意： 氧化还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无 关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 例 3根据反应式：（1） ，（2） ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） 解析： 根据“氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物”中“ 氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原 性还原产物”，根据有还原性 I-Fe 2+，根据有还原性 Fe2+Br -。 例 4 已知 IFeSO、 、2和 H2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO22 。则下
14、列反应不能发生的是（ ） A. 4322eSFeSH B. IHOI2 4 C. O2422 D. 3FeIeI 解析：本题实质上是例 5 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出 选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能 否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A. SOFe2 ； B. SI2；C. HOS22；D. FeI2，对比 22OHIS ，C、D 与此相违背，故 C、D 反应不能发生。 答案：C、D。 点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+ 弱还原 剂，或者说氧化性、
15、还原性体现“以强制弱”的原则。 例 5 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） （1） HSOIHISO23224 （2） 223 2FeClIFeCllI （3） 422233 3FeClHNOFeClNHOFeN() A. SI3 B. Ie23 C. FN2 D. NOeHSI3 解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧 化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂氧化产 物，概括为：左右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 HSOI23，由（2）可知 还原性 HIFeCl2，由（3）可知还原性 FeClN2。
16、综合（ 1） （2） （3）得：SONO23 。 答案：A 点评：根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重 要规律的应用，也是高考考查的热点知识。 四、氧化还原类型与配平方法化合价升降法 理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现 为：化合价升高与化合价降低总数相等。 此外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。 1、普通氧化还原方程式的配平 要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下 H 总 是+1 价，O 总是 -2 价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。 对于有变价的金属元
17、素在化合物中，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如： 、 ，Fe 3O4 可看成是： Fe2O3FeO，即其中有 2 个 ，一个 先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒， 完成配平 例 6、配平 H 2S + HNO3H 2SO4 + NO2 + H2O S：-2+6 81 N：+5+4 18 配平步骤与配平结果如下（其中表示填写化学计量数的先后顺序）： 1H 2S + 8HNO31H 2SO4 +8 NO2 +4 H2O 练习： 完成下列化学方程式的配平 Cu + HNO 3 Cu(NO3)2 + NO+ H2O C + H 2SO4 SO2 + CO2
18、 + H2O Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 2、变化的元素带下角标情况把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍 数乘到含该角标元素的物质前（不论该物质是反应物还是生成物） 例 7、配平 NH3 + O2 NO + H2O 此题中氧元素价态都变化，且有下角标 2，把 O2 做为一个整体看待。 2O：0-2 降 45 N：-3+2 升 54 填写化学计量数步骤和结论如下： 4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 再如： K 2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2 Mn：+4+3 12 2F：-10 21 化学计量数的填写步骤和结论如下：
19、2K 2MnF6+4SbF54KSbF 6+2MnF3+1F2 练习： 完成下列化学方程式的配平 FeSO 4 + KMnO4 + H2SO4 Fe 2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O (NH 4)2PtCl6Pt + NH 4Cl + N 2 + HCl SO 2 + Cl2 + H2OHCl +H 2SO4 NaClO 3 +FeSO4 +H2SO4 NaCl +Fe 2(SO4)3 + H2O Fe(OH) 2+O2+H2OFe(OH) 3 KClO 3+HCl(浓) KCl+ClO 2+Cl2+H2O KMnO 4 + HClKCl + MnCl2 + Cl2 +H
20、2O Fe(NO 3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、岐化反应和归中反应一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物 质前；若结果出现化学计量数为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习）；若 归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时，要满足倍数大者的需要（见练 习）。 例 8、Cl 2 + KOHKClO 3 + KCl + H2O 分析： 此反应中氯元素由 0 价变为+5 价和-1 价，属于岐化反应，不用考虑 Cl2 的角标问题。 如下： Cl： 0+5 51 Cl： 0-1 15 填写化学计量数和结果如下： 3Cl 2 + 6KOH1
21、KClO 3 + 5KCl + 3H2O 练习： Na 2S+Na2SO3+H2SO4S+Na2SO4+H2O KCl+KClO 3+H2SO4K2SO4+Cl2+H2O NH 4NO3HNO3+N2+H2O Na 2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O KClO 3+HClCl2+KCl+H2O H 2S+H2SO4(浓)S+SO 2+H2O Na 2O2+CO2Na2CO3+O2 Na 2O2+H2ONaOH+O2 P + KOH + H 2OKH2PO4 +PH3 4、氧化数（化合价）为分数的情况直接按分数进行配平，兼顾前面的 3 条原则 （把倍数乘到有角码的物质前面等）
22、 例 9、 3Fe： 81 4O：0-2 81 填写化学计量数步骤和结论如下： 3Fe+2O 2 1Fe3O4 5、同一化合物的所有组成元素的价态均升高（或均降低）把此化合物看成一个整 体保持元素原子个数比且求出化合价升高（或降低）之代数和，并结合其他规则配平。 例 10、FeS 2+O2Fe 2O3+SO2 填写化学计量数和配平结论如下： 2FeS 2+11O2 1Fe2O3+4SO2 练习： 配平下面的化学方程式 Cu 2S+HNO3(稀)Cu(NO 3)2+H2SO4+NO+H2O FeS + KMnO 4 + H2SO4 Fe 2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4 +S +H2
23、O S+KNO 3+CCO 2+N2+K2S 6、某元素发生岐化或归中反应且还有其它元素得失电子的类型先求出化合价升高 总数与化合价降低总数，再求最水公倍数；同时注意角码。 例 11、P+CuSO 4+H2OCu 3P+H3PO4+H2SO4 填写化学计量数和配平结论如下： 11P+15CuSO 4+24H2O5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4 练习： 配平下面的化学方程式 BrF 3+H2OHBrO 3+Br2+HF+O2 KMnO 4+KI+H2SO4MnSO 4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 7、带未知数的氧化还原方程式的配平把未知数看成一个常数进行配平 例 12、Na 2
24、Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O xS： (6x+2)1 Cl： +1-1 2(3x+1） 填写化学计量数和结论如下： 1Na 2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O 8、有机方程式的配平计算有机物中 C 元素的平均氧化数或根据有机物的结构确 定价态变化的元素 例 13、H 2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O 把 H 显+1 价、O 显+2 价代入 H2C2O4 中求得 C 显+3 价 2C：+3+4 25 Mn：+7+2 52 化学计量数的填写步骤和结论如下：
25、5H 2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O 练习： 配平下面的化学方程式 CrO 3(红色)+C 2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+CH 3CHO+H2O K 2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4K 2SO4 + Cr2(SO4)3 +CO2 +H2O 9、离子反应方程式的配平除化合升降外，还要充分运用电荷平衡 例 14、Fe 2+Cl2=2Cl-+Fe3+是错误的。正确的如下： 2Fe 2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ 练习： 配平下列离子方程式 S 2-+SO32-+H+S+H2O S 2O32-+H+S+SO2
26、+H2O ClO 3-+Cl-+H+Cl2+H2O MnO 2+H+Cl-Mn2+Cl2+H2O Cu 2+I-CuI+I3- Cu+H +NO3-Cu2+NO+H2O Cu+Fe 3+Fe2+Cu2+ Na+H 2ONa+H2+OH- Al+OH -+H2OAlO2-+H2 Si+OH -+H2OSiO32-+H2 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 10、缺项配平 缺项配平的一般规律： a、缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 b、缺项一般是介质，如 H2O、KOH、H 2SO4，对于离子方程式的缺项通常是 H+、OH - 、H 2O 配平的步骤是： （1）
27、先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各项化学计量数； （2）根据两边氢、氧原子数或某一原子团确定缺项物质； （3）用观察法确定其它各项化学计量数。 例 15、2KMnO 4+5KNO2+囗_2MnSO 4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为 H2SO4 化学 计量数为 3 练：3Pt+4HNO 3+18HCl3H2PtCl6+4NO+囗_ 缺项为 H2O 化学计量数为 8 练：3ClO -+2Fe(OH)3+囗_3Cl -+2FeO42-+5H2O 缺项为 OH- 化学计量数为 4 注意： 如果是化学反应方程式，其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项 一般为：水、H +
28、、OH -。在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H 2O、H +）或 （H 2O、OH -），还应考虑离子共存的问题如： Cu 2+FeS2+囗_Cu 2S+SO42-+Fe2+囗_ 可有两种选择：（14、5、12H 2O、7、3、5、24H +）或（ 14、5、24OH - 、7、3、5、12H 2O）后一种配平由于 OH-与 Cu2+不能共存所以不正确。 11、整体把握变化的原子数 练习： 配平下面的化学方程式 K 4Fe(CN)6KCN+Fe+C+N 2 提示： 此题中由于 C、N 原子均部分参加反应，且原子个数比为 11，配平时要注意保持二 者的比例关系。如下： 结论与步骤如下
29、： K 4Fe(CN)6=4KCN+1Fe+2C+1N2 PbO 2+MnSO4+H2SO4Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O 分析： 此反应的特点是+4 价 Pb 的还原产物+2 价 Pb 分别在两种生成物中，配平时要从变化 的 Pb 原子总数把握配平。如下： Pb：+4+2 25 2Mn：+2+7 101 此题把倍数 1 乘到带角码的物质 Pb(MnO4)2 前，但倍数 5 不直接乘到 Pb(MnO4)2 或 PbSO4 前，因为 5 是变化的 Pb 原子总数，结合反应中+4 价 Pb 变化数也为 4，而+4 价 Pb 只有一种存在形式 PbO2，所以，应把倍数 5 乘到只有一种存在形
30、式的 PbO2 前。如下： 5PbO 2+2MnSO4+2H2SO4=1Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O 五、氧化还原反应的基本规律及应用 1氧化还原反应中的守恒 (1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。 (2)电荷守恒：方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。 (3)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。 例 16、按反应式 N2H5+4Fe3+ 4Fe 2+Y+，在水溶液中，N 2H5+将 Fe3+还原为 Fe2+， 作为 N2H5+ 的氧化产物 Y 可能是 ( ) ANH 3 BN 2 CNO DNO 2 分析： 先分析 N2H5+ 中 N
31、 的化合价。根据 H 为+1 价，设 N 的化合价为 x，则有： 2x+5(+1) +1 解得： x-2 。 设 N2H5+的氧化产物 Y 中 N 的化合价为 a 价。则 2N：-2a 2(a+2) 4Fe：+3+2 4 根据电子得失守恒有： 2(a+2)4 解得：a=0，答案为 B。 例 17、SO 和 MO 在酸性溶液中发生如下反应： 5SO +2MO +6H 5SO +2M + 3H2O，则 MO 中 x 的数值为_。 分析： 根据电荷守恒有 6-25-2x22-25 所以，x=1 2强弱规律： 较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化 性的氧化产物。
32、应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较 强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3归中规律： 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态 中间价态 低价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对 应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：同种元素 不同价态间反应向中间靠近时，价态：还原产物氧化产物，也可说成：高对高，低对低。 例如： 此反应中 H2S 不可能变为 SO2，同样，H 2SO4 也不可能变为生成物中 S。 4歧化反应： 反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化
33、合价升高，一部分化合价降低的反应。 高价态 中间价态 低价态 例如： +2NaOHNa +Na O+H2O 5先后规律： 一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化 性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂 ） 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 例如：把 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，Cl 2 的强氧化性可将 Fe2+、Br -氧化。由于还原性 Fe2+Br-，所以，当通入少量的 Cl2 时，根据先后规律，Cl 2 首先将 Fe2+氧化。当 Cl2 足量时， 方可把 Fe2+、Br -一并氧化。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-（Cl 2 不足量）
34、，2Fe 2+4Br- +3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl-(Cl2 足量) 6性质规律 某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该 元素化合价只能降低，不可升高）例：K nO4、H 2 O4、H O3、 Cl3、 2 等。 某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。（在化学反应中，该元 素的化合价只能升高，不能降低）例：H 、 、Na 2 等。 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素 的化合价可能升高或者降低）例： 、 、 、 等。 金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有 氧化性(
35、如 O2、F 2）。 含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。 例：C 与 CO，CO 与 CO2，Cl 2 和 HCl，浓 H2SO4 与 SO2 等各组的两种物质均不能发 生氧化还原反应。 例 18一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应： KClO 3+6HCl(浓) KCl+3Cl 2+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是 （ ） A、16 B、61 C、11 D、15 解析： 首先分析价态 K O3+6H (浓)K +3 2+3H2O，反应前后，化合价变化的全是 Cl 元素，且反应前后均有-1 价的 Cl，我们可以将化合价分析所得信息归纳：表示成 +6 +6
36、 ，根据氧化还原反应规律，可以将前后相同价态的原子约去，即可分析出 该反应的本质： +5 6 ，故被还原的元素原子个数和被氧化的元素原子个数比 为 15，即它的质量比为 15，故选 D。 六、分类例题 判断概念 例 19、已知化学方程式 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 既是氧化剂又是还原剂 CCaCN 2 是氧化产物 H2 为还原产物 DCO 为氧化产物，H 为还原产物 解析： 本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正 确标出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降
37、低得电 子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。 (注意生成物 CO2 中碳元素来 自 CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升 高。故 HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2 是氧化产物，H 2 是还原产物。 答案：BC 氧化性、还原性强弱判断 例 20、常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H +10Z-+2XO4=2x2+5Z2+8H2O 2A 2+B2=2A3+2B 2B +Z2=B2+2Z 由此判断下列说法错误的是( ) A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 BZ 元素在反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z 2、
38、B 2、A 3+ D还原性由强到弱的顺序是 A2+、B 、Z 、X 2+ 解析： 根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 大于还原产物的还原性，可得出：氧化性 XO4Z 2B 2A 3+，还原性 A2+B Z X 2+。 答案：B 说明： 判断一个氧化还原反应能否发生，通常用到下列规律 相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 简单计算 例 21、在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72和 Pb2+，则与 1molCr3+反应 所需 PbO2 的物质的量为( ) A3.0 mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol 解
39、析： Cr 3+ ，失 3e；PbO 2Pb 2+，得 2e，据得失电子守恒有： 13n(PbO 2)2 n(PbO 2)1.5mol 答案：B 例 22、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为 A11 B54 C53 D35 解析 本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是 中-3 价氮和 中+5 价氮 归中变为 N2 中的 0 价氮。 N：-30 35 N：+50 53 由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为 5：3，本题正确答案为 C。 【针对性练习】 1在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的
40、判断正确的是 A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物 2单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+和 Y2，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y 2是还原产物 Y 2具有还原性 X 2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+ 氧化性强，其中正确的是 A B C D 3已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化: Fe3+Fe 2+、MnO 4 Mn 2+、Cl 22Cl 、HNO 2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧 化足量的 KI，得到 I2最多的是 A.Fe3+ B.MnO4
41、 C.Cl2 D.HNO2 4下列粒子不具有还原性的是 AH 2 BFe 2 C I D H 5铁、钴、镍的原子序数分别为 26、27、28 他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应： Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo 2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序 AFe 2O3Co2O3Cl2 BCl 2Fe2O3Co2O3 CCl 2Co2O3Fe2O3 DCo 2O3Cl2Fe2O3 6R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 +2 价，且 X2+与单质 R 不反应： X2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0
42、 价进表现的氧化性大小符合 AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+ CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+ 7SO 2 溶于水后，与水反应生成 H2SO3，下列对于 H2SO3 的性质预测正确的是 A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性 8下列反应中，氯元素被氧化的是 A2KClO 3 2KCl3O 2 B2P5Cl 2 2PCl5 CMnO 24HCl（浓） MnCl2 十 2H2OCl 2 DH 2Cl 2 2HCl 9下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是元素化合价发
43、生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物 质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生 的 10下列变化需要加入还原剂才能实现的是 AMnO Mn2 BHCl Cl2 CFe Fe3 DKClO 3 O2 4 11在 2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 反应中，氧化产物是 AKCl BMnCl 2 CH 2O D Cl 2 12某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2 O 2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中
44、，发生还原反应的过程是 。 （3）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 13.用 0.1molL1 FeSO4溶液 60ml，恰好将 1103 molX2O72 离子还原，则元素 X 在还原 产物中的化合价为_. 答案：1.A 2. B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.（1）H2O2 （2）H2CrO4 C r(OH)3 (3)3.37L 13. 0 高中氧化还原反应练习题 一、单项选择： 、下列反应一定属于氧化还原反应的是 、复分解反应 、化合反应、置换反应 、分解反应 、下列叙述正确的是 、氧化还原的本质是化
45、学反应中发生了电子得失 、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物 、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应 、分解反应一定是氧化还原反应 、氧化还原反应的实质是 、物质跟氧气反应 、有氧原子得失的反应 、有元素化合价升降的反应 、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应 、下列变化过程，属于还原反应的是 、HCL MgCL 2 、Na Na + 、CO CO 2 、Fe 3+ Fe 、下列说法不正确的是 、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反
46、应中 、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是 、Fe 2O3 Fe 、 Cu Cu(NO 3)2 、SO 3 H 2SO4 、H 2SO4 SO 3 、NO 2 溶于水时的反应是：3NO 2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子 个数之比是 、3：1 、2：1 、1：2 、1：3 、下列反应 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2 中氧化剂和还原剂分子个数之比是 、8：3 、3：8 、2：3 、3：2 、在 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的 氮原子的个数之比是 、5：8 、5：4 、5：3 、3：5 、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排
