1、山东苍山诚信中学 2008-2009 学年度高三第一学期期末模拟 化学试题 本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分种。 第卷 注意事项： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 3考试结束，将第卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中， 只
2、有一项是最符合题目要求的） 1为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有 良好的通风状况；b、定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和 控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空 气湿润；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确 的是（ ） Aabce Bace Cacde Dacef 2背景材料：2006 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少 于 2000 毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2004 年冬季，诺贝尔 化学奖授予研究蛋白质的
3、科学家；2006 年初夏，四川大部分地区进行人工降雨； 2005 年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是 （ ） A钠单质是一种活泼金属，常常保存在煤油中 B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 CAgI 和干冰都可用于人工降雨 D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散 3最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N 4分子。 N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是 （ ） AN 4属于一种新型的化合物 BN 4转化为 N2属于物理变化 CN 4的摩尔质量为 56 DN 4
4、与 N2互为同素异形体 4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是（ ） 20070206 5下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ） A空气（混合物） 、C 2H5OH（醇） 、H 2SO4（离子化合物） 、CO 2（非电解质） B液氨（氢化物） 、NH 4Cl（铵盐） 、HNO 3（含氧酸） 、NaOH（强电解质） CHCl（共价化合物） 、CH 3COOH（羧酸） 、Na 2O2（碱性氧化物） 、CH 3I（卤代烃） DNO 2（酸性氧化物） 、CH 3CHO（有机物） 、CO（有机物） 、CH 3COOCH3（酯） 6运用元素周期律分析下面的推断
5、，其中推断错误的是 （ ） A氢氧化铍（Be（OH） 2）的碱性比氢氧化镁弱 B哎（At）为有色固体；Hat 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶（HrSO 4）是难溶于水的白色固体 D硒化氢（H 2Se）是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体 7下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是（ ） A压强 B催化剂 C温度 D固体表面性质 8X、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） AX 的金属性比 Y 的金属性强 B常温下，X 和 Y 都不能从水
6、中置换出氢 CY 元素的最高价氢氧化物碱性比 X 元素最高价氢氧化物碱性强 DY 元素的最高化合价比 X 元素的最高化合价高 9能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） ANH 4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液共热：NH +OH NH3+H 2O4 BNa 2CO3溶液中通入少量 SO2：2CO +SO2+H2O 2HCO +SO3 CCuSO 4溶液中加入 Ba（OH） 2溶液：SO +Ba2+ BaSO44 D用食醋溶解水垢：CaCO 3+2H2+=Ca2+CO2+H 2O Mg（OH） 2+2H+ Mg2+2H2O 10要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 （ ） A将串联一小灯泡
7、的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶 液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸 C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 11近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC） ，它用磺酸类质子作溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全，电池总反应为： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ） AC 2H5OH 在电池的负极上参加反应 B1 mol 乙醇被氧化转移 6
8、mol 电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应为：4H +O2+4e 2H2O 12在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是 （ ） A铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉的混合物 B检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3操作步骤为：样品粉碎加水溶解 过滤向滤中滴加 KSCN 溶液 C分别还原 amol Fe2O3所需 H2、A1、CO 的物质的量之比为 3：2：3 D明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物 13向含 1 mol HCl 和 l mol MgSO
9、4的混合溶液加入 1 molL1 的 Ba（OH） 2溶液，产生 沉淀的物质的量（n）与加入 Ba（OH） 2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ） 14物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。 下列有关叙述中，不正确的是 （ ） A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH 4） 2SO4溶液，然后将所 得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较 纯的油脂 D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素
10、而呈棕黄色，在制取蔗糖前应 20070206 先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 第卷（非选择题 共 58 分） 注意事项： 1用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 15 （12 分） （1）化学实验必须要注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序 号） A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气。 B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片。 C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中。 D配制浓硫酸与酒精混合液时，将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中。 E皮肤沾有少量浓酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。 F制乙烯时，用量
11、程为 300的温度计代替量程为 200的温度计，测反应液的温度。 （2）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、 Fe2（SO 4） 3溶液、盐酸。接要求回答下列问题： 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。 若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液， 外加导线，能否构成原电池？ ， 若能，请写出电极反应式，负极 ， 正极 。 若电极反应为：Cu+2H +=H2，请在右边框图内画出实 现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品） 。 16 （10 分） 已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g)；H0，现将
12、一定量 NO2和 N2O4的混 合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中，反 应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右 图，回答下列问题： （1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 表示 N2O4浓度随时 间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反 应处于平衡状态的是 ，并 计算该点时反应的平衡常数为 。 （2）反应进行到 25min 时，曲线发生变化的 原因是 。 若要达到最后相同的化学平衡关态，在 25min 时还可以采取的措施是 。 A升高温度 B缩小容器体积 C加入催化剂 D加入一定量的 N2O4 17 （9 分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HclO 溶液方法之一，某
13、同学运用这一 方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡 产生，溶液的黄绿色褪去。 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述这验中产生的无色气体均为 CO2气体。 （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因 。 （2）写出步骤中第二份滤液发生反应的离子方程式： 第二份： 。 （3）
14、试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还 含有其它溶质为（写化学式） 。 18 （10 分） “智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA 就是一种“智能型” 大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质 A 为起始反应物合 成 PMAA 的路线。已知 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。 根据上述过程回答下列问题： （1）写出结构简式：A PMAA （2）写出上述过程中的反应类型： （3）写出的化学方程式 19 （10 分）能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成 了现代文明的三大支柱。 （1）为了降低汽车尾气对大气的
15、污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车 的燃料。已知：在 2510kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式： 。 （2）测定工业甲醇中 CH3OH 的质量分数可按下法：取 0.100g 工业甲醇样品，以适量 H2SO4酸化后,加入 20.00mL 0.200molL1 的 K2Cr2O7溶液,再用 0.3000molL1 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2标准溶液滴定，耗去此标准液 20.200mL 时， 刚好到达滴定终点。已知：CH 3OH+Cr2O72 +8H+ CO2+2Cr 3+6H2O 写出 H2SO4酸化的 K
16、2Cr2O7溶液与（NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液反应的离子方程式。 。 盛装（NH 4） 2Fe（SO 4） 2标准溶液的应为 （“酸式”或“碱式” ） 滴定管。如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏 。 （“大”或“小” ） 此工业甲醇中 CH3OH 的质量分数 。 20 （7 分）常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的 体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积） ，根 据图中信息进行下列计算： （1）原混合溶液 NaCl 和 CuSO4的物质的量浓度。 （2）t 2时所得溶液时 pH。 参 考 答 案 一
17、、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分） 1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C 二、非选择题 15 （10 分，每空 2 分） （1）ABCD （2）构成原电池，负极铝加快腐蚀 能 Cu Cu 2+2e 2Fe2+2e 2Fe2+ 见右图（其他合理答案均得分） 16 （10 分，每空 2 分） （1）Y b （2）增大 NO2的浓度 BD1)(910Lmol 17 （9 分，每空 3 分） （1）饱和氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO；加入石灰石与盐酸反应， 使平衡右移
18、 C（HClO）增大 （2）HCO 3 +H+ H2O+CO32 （3）HClO Ca（HCO 3） 2 CaCl2 18 （10 分，每空 2 分） （1） （2）加成反应 消去反应 （3） 19 （10 分，每空 2 分） （1）2CH 3OH（1）+3O 2（g） 2CO 2（g）+4H 2O（1）H=1451.52kJ/mol （2）6Fe 2+Cr2O72 +14H+ 6Fe3+7H2O+2Cr3+ 酸式 大 96% 20 （7 分） （1）阳极首先逸出的是氯气 n（NaCl）=2n（Cl 2）=0.02mol 则 C（NaCl）=0.1mol/L 阳极得到 336mL 气体中，含 0.01mol Cl2和 0.005molO2 转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol4=0.04mol 此过程中阴极刚好全部析出铜 n（CuSO 4）=n（Cu）= moll0.4. 则 C（CuSO 4）= Lmoll/1.02. t 2时溶液中 C（Na +）=0.1mol/L，c（SO 42 ）=0.1mol/L 根据电荷守恒有：C（H +）=20.1mol/L0.1mol/L=0.1mol/L 即溶液的 pH=1
