1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ” 忻州一中 2013 届高三第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H ：1；C：12；O：16；Na：23；Al：27；Ca：40 注意事项: 1答题前，考生务必用黑色笔将姓名、班级、考号填写在试卷上。 2用 2B 铅笔涂卡，把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题。 3满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分。 1.下列说法正确的是 A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C制普通玻璃的主要原料是烧碱
2、、石灰石、石英 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 2.某溶液能溶解 Al (OH)3，不能溶解 SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AFe 2+、Na +、Cl -、NO 3- BK +、Ca 2+、CH 3COO-、HCO 3- CNa +、Mg 2+、NO -3、SO 42- DBa 2+、K +、Cl -、SO 42- 3.X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系，则 X、Y 可能是 C、CO AlCl 3 、A l(OH)3 Fe、Fe(NO 3)2 Na 2CO3 、NaHCO 3 A B C D 4.下列说法正确的是 A检 验 某 酸 性 溶 液 中 Cl 和 SO
3、42 ， 选 用 试 剂 及 顺 序 是 BaCl2 溶 液 、 AgNO3 溶 液 B将 CO2 和 SO2 混合气体分别通入 BaCl2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液中，最终都有沉淀生成 C将铁粉加入 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 D用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 5.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是 ABa(OH) 2、KSCN 、NaCl 、K 2SO4（FeCl 3 溶液） BNaNO 3、NaHCO 3、Na 2SO3、Na 2SiO3（H 2SO4 溶液） CN
4、aBr、NH 4Cl、KI、CaCl 2（AgNO 3 溶液） DNH 4Cl、Mg(NO 3)2、 CuSO4、AlCl 3（KOH 溶液） 6.能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 ：Ag 4H 3NO 3 = Ag NO2H 2O B用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+2H+=CO2+H 2O C用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O= 3I 26OH D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4+CO32-=CaCO3+SO 42- 7.假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物 质间不能发
5、生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ” 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4 溶液 CO2 NaOH 溶液 Ag B O2 稀 H2SO4 CO2 Fe NaOH 溶液 C O2 稀 H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH 溶液 D Mg CO2 KOH 溶液 Al Fe2O3 8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O2Cu 2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ASO 2 只是氧化产物 BCuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成
6、 1mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化 9.设 NA 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA B标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA C50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 10.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4
7、晶体滴加一 滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl 2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了酸性物质 D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl 11.下列由相关现象所推出的结论正确的是 ACl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42 CFe 与稀 H
8、NO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 12.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 13.将 15.6 g Na2O2 和 5.4 g A
9、l 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓 慢通入标准状况下的 HCl 气体 6. 72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A最终得到 7.8g 沉淀 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ” B标准状况下，反应过程中得到 6.72L 的气体 C最终得到的溶液中只含 NaCl 溶质 D最终得到的溶液中 c（Na +）1.5mol/L 14.某溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+的物质的量浓度之比为 4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+的物质的量浓度之比变
10、为 1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为 A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 15.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为 A B C D 11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V 16.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前 者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mo
11、l/L D0.24mol/L 二非选择题：共 4 个小题，共 52 分。 17. (16 分)X、Y 为常见的两种单质，Z 是氧气，A 、B 为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所 示的反应（均是在非溶液中进行的反应）： （1）画出 Z 的原子结构示意图 ； （2）当 X 为金属，Y 为非金属时，A 可能的电子式为 或 ； （3）当 X 为非金属，Y 为金属时，X 可能的化学式为 或 ； （4）当 X 与 Y 均为金属时，写出 X 与 A 反应的化学方程式 ； （5） 当 X 与 Y 均为非金属时，若 X 与 Y 同主族，写出 X 与 A 反应的化学方程式 ； 若 X 与 Y 不在同一主族
12、，写出 X 与 A 反应的化学方程式 。 18. （16 分）某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 (1) 实验室常选用制 CO2 的发生装置制 SO2；实验室在用 MnO2 跟浓盐酸反应制备 Cl2 时，应选用上图 A、E 两发生装置中 装置 (填装置序号)制 Cl2。 (2) 反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两 个试管中的现象分别为 B： ，D： 。 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ” (3) 装置 C 的作用是 。 (4) 甲乙两名同学分
13、别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： 在气体进入品红溶液之前，先将 SO2 和 Cl2 通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。 乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。 19. （12分）工业上以锂辉石（Li 2OA12O34SiO2，含少量 Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分 工艺流程如下： 已知： Li 2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（
14、S）如下表所示。 （1）从滤渣1中分离出Al 2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则 步骤中最佳反应的离子方程式是_。 （2）已知滤液1中的主要离子为Li +、Mg 2 、Ca 2+、SO 42 ，滤渣2的主要成分有Mg(OH) 2和CaCO 3。向滤 液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式） _。 （3）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤 ”的原因是 。 （4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下。 a将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两
15、者用离子选择透过膜隔开，用惰 性电极电解。 b电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成Li 2CO3反应的化学方程式是 _。 20. （8 分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元 素，维生素 D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公 司生产的“钙尔奇 D600 片剂 ”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙 1.5 克（相当于钙元 素 600 毫克） ，成人每天服用 1 片。 ” T/ 20 40 60 8
16、0 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ” （1） “1.5 克碳酸钙与 600 毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。 （2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测 定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的 HCl 中（假设该片 剂的其余部分不与 HCl 反应）过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使 Ca2 生成 CaC2O4 沉淀，沉
17、淀过滤洗涤后 溶解于强酸中，并稀释成 1 升溶液，取其 20 毫升，然后用 0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去 6 毫 升 KMnO4 溶液，发生的离子反应为（未配平）： MnO4 H 2C2O4H Mn 2 CO 2H 2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇 D 片剂” 。 化学参考答案及评分标准 一、选择题：每小题 3 分，共 48 分。 二非选择题：共 4 个小题，共 52 分。 17 （每空 2 分，共 16 分） （1） （2） 或 （3） C 或 H2 （4）2Al+ Fe 2O3 2Fe+Al2O3 （5）2C+SiO 2
18、Si+2CO C+H 2O H2+CO 18 （每空 2 分，共 16 分） (1) 还原性和酸性 (2) B：溶液由无色变成红色 D： 溶液没有明显的变化 (3) 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫 (4) 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。 SO 2 和 Cl2 按 1:1 进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的 H2SO4 和 HCl SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42- +2Cl- SO 2 和 Cl2 的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。 19 （每空 2 分，共 12 分） （1）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+ （2） 平衡右移，沉淀转变为 Mg(OH)2 Mg2+Ca(OH) 2Mg(OH) 2 Ca2+ （3）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小 ，热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失 （4）2Cl 2e Cl 2 2LiOH+NH 4HCO3Li 2CO3+NH3 .H2OH 2O
