1、第 1 页 共 8 页 一、选择题 16. 若动脉血的 pH=7.40, HCO3- = 0.024 mol/L, 已知 H2CO3 的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则H 2CO3为-( ) (A) 2.310-2mol/L (B) 2.310-3mol/L (C) 4.610-2mol/L (D) 4.610-3mol/L 17.在磷酸盐溶液中,HPO 42-浓度最大时的 pH 是-( ) (已知 H3PO4 的解离常数 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12
2、.36 18. 已知 H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶 液的 pH = 4.66, 则其主要存在形式是-( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 19. 于 60 mL 0.10mol/L Na2CO3 溶液中加入 40 mL 0.15mol/L HCl 溶液,所得 溶液的简化质子条件是-( ) (A) H2CO3 = HCO3- (B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 20
3、. 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是- -( ) (A) Ag+ = NH3 = 0.1 mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.1 mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L 21. NH4H2PO4 水溶液中最主要的质子转移反应是 -( ) (已知 H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36;NH3 的 pKb 为 4.74) (A) NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H
4、2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 1. 今欲用 H3PO4 与 Na2HPO4 来配制 pH = 7.2 的缓冲溶液,则 H3PO4 与 Na2HPO4 物质的量之比 n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是( ) 第 2 页 共 8 页 (H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 2. 当下列各种酸的水溶液中 H 浓度（单位为 moldm-3）相等时，何种 溶液中原物质
5、的量浓度为最大（ ） 。 A、HCOOH(Ka=1.810 -4) B、H 3BO3(Ka1=5.710-10) C、H 2C2O4(Ka1=5.910-2) D、HF(Ka=3.510 -4) 3. 下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是( ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3 4. 欲配制 pH=9 的缓冲溶液 ,应选用.( ) (A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4
6、) 5. 某酸碱指示剂的 Ka(HIn)=110-5，从理论上推算，其 pH 值变色范围是 （ ） 。 A、45 B、56 C、46 D、57 6. EDTA 滴定 Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的 Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法 (B) 返滴定法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法 7. c(NaCl) = 0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的电荷平衡式是( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 8. 下列物质中属于两性物质的是 -( ) 第
7、3 页 共 8 页 (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 9. 用 NaOH 溶液滴定 H3PO4 溶液至 pH = 4.7 时,溶液的简化质子条件为- -( ) (H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 10. 某碱液 25.00 mL, 以 0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞 褪色,用去 15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗 HCl
8、 6.50 mL,此 碱液的组成是( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 11. 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是-( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 12. 在含有 0.10mol/L AgNO3 和 0.20mol/L NH3 的混合溶液中,下 列关于 NH3 的物料平衡方程正确的是.( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (C) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2
9、+ = 0.20mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L 13. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 14. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用.（ ） 第 4 页 共 8 页 (A )标准偏差；(B) 相对标准偏差； (C)极差；(D)平均值的标准偏 差 15当置信度为 0.95 时，测得 Al2O3 的 置信区间为 （35.210.10）%，其意义 是（ ） (A )在所测定的数据中有 5%在此区间内； (B )若再进行测定，将有
10、95%的数据落入此区间内； (C )总体平均值 落入此区间的概率为 0.95； (D )在此区间内包含 值的概率为 0.95； 二、填空题 1. 0.1 mol/L (NH4)2HPO4 溶液的质子条件式是 _。 0.1 mol/L H2SO4 溶液的质子条件式是 _。 2. (1)写出 CaCl2 溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种 Ca2+和 Cl-存在： _。 (2)写出 CaCl2 溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种 Ca2+、CaCl +和 Cl-存在： _。 3. 某酸碱指示剂的 K(HIn)为 1.010-5,其变色点 pH 为 _,理论变色范围为_。 4. 用强碱滴定弱酸,
11、当两种酸的浓度一定时,若弱酸愈弱(K a 值愈小), 它的共轭碱愈_, 滴定反应的完全程度愈_, 第 5 页 共 8 页 突跃范围也愈_。 5.某次测量结果平均值的置信区间表示为：xt 0.01,6 s/n=10.79%0.02%,它表示置信度为 _ ; 测量次数 为 _ ; 最高值为 _。 6. 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10mol/L HCl 0.20mol/L NaAc (b) 0.20mol/L HAc 0.10mol/L NaOH (c) 0.10mol/L HAc 0.10mol/L NH4Ac 已知 pKa( HAc) = 4. 74, pKa(NH4+) =
12、9. 26, 则这三种溶液 pH 大小的关系是_ (用符号 a、b、c 表示)。 7. 已知 H2CO3 的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则 Na2CO3 的 Kb1 = _, Kb2 = _。 8. H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则 PO43-的 pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 9. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3 与 40 mL 0.15 mol/L HCl 相混合, 溶液的质子 条件式是_。 10. 用 NaOH 滴定二氯乙酸 (HA, pKa = 1.
13、3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸 至化学计量点时, 其质子条件式是_。 11. 用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子 条件式是: _。 12. 依据下列情况配制缓冲溶液： ( 1 ) 为使 25mL pH = 5.0 的溶液中加入 1 mmol HCl 或 NaOH 时，pH 改变 不大于 0.2 单位，需加入(CH 2)6N4 _ g，1 mol/L 的 HNO3 _ mL； ( 2 ) 已知溶液中 c(HNO3) = 0.1 mol/L，欲调至 pH = 5.0，且 = 0.2 mol/L，1 L 此溶液中应加 (CH2)6N4 _ g，补加
14、1 mol/L HNO3 _ mL。 Mr(CH2)6N4=140.2 pKb(CH2)6N4= 8.7 三、计算题 1. 一氢氧化钠溶液因吸收了大气中的 CO2被 Na2CO3污染，当以甲基橙为 指示剂时测得其浓度为 0.1000 mol/L，以酚酞为指示剂时测得其浓度为 第 6 页 共 8 页 0.0990 mol/L。试问在 1 L 该溶液中有多少克 NaOH 和 Na2CO3。已知 Mr(NaOH)=40.01， Mr(Na2CO3)=105.99 2. 欲配制氨基乙酸总浓度为 0.10 mol/L 的缓冲溶液 100 mL,使其 溶液的 pH 为 2.00,需氨基乙酸多少克?需加入
15、1.0 mol/L 的强酸或 强碱多少毫升? 已知氨基乙酸盐 H2A+的 Ka1 = 4.510-3, Ka2 = 2.510-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。 第 7 页 共 8 页 3. 在 pH=13.0 时用钙试剂作指示剂, 以 0.020 mol/L EDTA 溶液滴 定等浓度的 Ca2+, 计算终点误差。 钙试剂的 pKa1=7.4, pKa2=13.5, lgK(CaIn)=5.6, pH=13.0 时 lgY(H)=0, lgK(CaY)=10.7 第 8 页 共 8 页 4. 8 分 现有 0.2000 g 某一仅含 Na2CO3 和 NaHCO3 的试
16、样，用 0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至甲基橙终点时，需 HCl 溶液 24.25 mL，试计算 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数。 已知 Mr(Na2CO3)= 105.99，M r(NaHCO3)=84.01 第 9 页 共 8 页 四、问答题 1 某甲测定 HAc 的浓度。移取 25.00 mL 试液,用 0.1010 mol/L 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了 7.02 mL, 由此计算 HAc 浓度为 0.02836 mol/L。 某乙指出甲的错误是选错指示 剂,并作如下校正,以求得 HAc 的准确浓度: pH = 4.4 时, c
17、(HAc) = 0.02836100/31 = x().Ac1069%47 0.09148(mol/L) 你认为乙的方法是否正确? 为什么? 2. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保 持一定的 pH? 3. 什么是酸碱指示剂? 简述酸碱指示剂的作用原理。 第 10 页 共 8 页 参考答案 一、选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 C B C B C C D C C B C D B D D 二、填空题 1. H+H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH- H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L 2.
18、 (1) 2Cal (2) Call2 或 la2l 3. 5.0 , 4.06.0 4. 强, 低, 小 5. 0.99, 7,10.81% 三、计算题 1. 第 11 页 共 8 页 2. 设加入 HCl 溶液后的浓度为 ca mol/L,以 HA 为质子参考水平 ,其质子平 衡式 为: H+ + H2A+ = A- + ca 所以 caH+H2A+ (1.010-2 )20.10 = 0.010 + (1.010-2)2+4.510-31.010-2+4.510-32.510-10 = 7.910-2 (mol/L) 故应加入 1.0 mol/L HCl 的体积 V(HCl) = 7.9
19、10-2100/1.0 = 7.9 (mL) 需氨基乙酸的质量 m(NH2CH3COOH) = 0.1075.07/10 = 0.75 (g) 3. 4. 设 0.2400 g 试样含 x g Na2CO3，则含 NaHCO3(0.2000 - x)g，因此1045018420915x x = 0.00636 g w(Na2CO3)= 0.00636/0.2000 = 0.0318 w(NaHCO3)= 1 - 0.0318 = 0.968 四、问答题 1. 不妥 !因测定 pH 有0.02 单位误差,只能取二位有效数字,由此求得体积 也只二位, 即 40mL。最后求得 w(HA)应为 51%,此非准确的定量分析。也 就是说要求四位有效数字的定量分析不能由仅有二位有效数字的平衡常数 求得。 2. 3. 酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液 pH 的试剂。一般 是弱的有机酸或有机碱,它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色,当溶液的 pH 改变时,引起酸式和碱式互相转化 ,从而引起颜色的变化。
