1、独立作业 14 第 3 章 化学方程式与质量守恒定律 相对原子质量：（ H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 ） 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1 化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ） A分子的种类没有改变 B分子的数目没有改变 C原子的种类、数目和质量都没有改变 D物质的种类没有改变 2配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（ ） A反应前后所配化学计量数之和是否相等 B反应前后元素种类是 否相等 C反应前后各元素的原子总数是否相等 D反应前后各物质质量是否相等 3铝在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应
2、中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（ ） A 108： 96： 204 B 27： 32： 108 C 4： 3： 2 D 54： 96： 108 4下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ） A水结冰后，质量保持不变 B铜粉在空气中加热后，质量增大 C蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 D 1.2g 碳与 3.2g 氧气完全反应，生成 4.4g 二氧化碳 5蜡烛在空气中 燃烧时，共烧 掉 Ag 蜡烛， 用去 Bg 氧气，生成 Cg 水和 Dg 二氧化碳，反应物的总质量为 W1g，生成物的总质量为 W2g，则下列选项中错误的是（ ） A A+B=W1 B C+D=W2 C A+B=C+
3、D D A+C=W1+W2 6下列关于化学方程式 4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ） A磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子 D在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量 五氧化二磷 7不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ） 反应 ： 2H2O2 2H2O+O2 反应 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A反应 和反应 是在不同条件下进行的 B反应 和
4、反应 都有气体生 成 C反应 和反应 的反应物中都含氧元素 D反应 和反应 都放出热 8如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ） A反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质 量 B白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C实验过程中气球先变大后变瘪 D瓶底的细砂起隔热作用 9在一密闭 容器中，有甲 、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示 。 下列说法正确的是（ ） A丙一定是该反应的催化剂 B该反应为化合反应 C甲、乙的相对分子质量之比一定为 2： 3 D反应过程中甲和丁变化的质量比
5、为 2： 1 10在 “2A+3B=2C+4D”的反应中 ，已知 8g 物质 A完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D； 若 A的相对分子质量为 32，则物质 B的相对分子质量（ ） 21 世纪教育网版权所有 A 16 B 32 C 48 D 64 11 2A+3BC+3D 中 A和 C 的相 对分子质量比为 3： 38， D 的相对分子质量为 2； 已知一定量的 A和 B恰好完全反应，生成 34.2gC 和 0.6gD，则 B的相对分子质量为（ ） A 36.5 B 63 C 98 D 294 12反应 X+2Y=R+2M 中，已 知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22： 9
6、，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成 4.4gR，则在此反 应中 Y和 M 的质量比是（ ） A 16： 9 B 23： 9 C 32： 9 D 46： 9 13有 XY、 Y2两种 物质，使 30g XY和足量的 Y2反应生成 46g XY2，反应的化学方程式为 2XY+Y22XY2，则 X、 Y两种元素的相对原子质量之比为（ ） A 28： 15 B 7： 8 C 8： 7 D 15： 8 14将 A物质 25g， B物质 56g 在一定条件 下反应，反应后的物质中仍有 10g A，且 B完全反应，生成C 的质量为 44g； 若 A、 B、 C、 D 的相对分子质量分别为 30、 32
7、、 44、 18，则该反应的化学方程式为（ ） A A+2B2C+D B 2A+2BC+D C 2A+7B4C+6D D A+2BC+2D 15某化合物完全燃烧，需要 O2 4.8g，同时只生成 CO2 4.4g 和水 2.7g，则该化合物中（ ） A只含碳、氢两种元素 B只含碳、氧两种元素 C含碳、氢、氧三种元素 D无法确定 二、填空题（ 第 22 题 4 分，其它每空 2 分，共 38 分 ） 16判断下列有关质量守恒定律的说法是否正确 。 （ 1） 2g 食盐完全溶于 10g 水中得到 12g 食盐水，该变化符合质量守恒定律 。（ ） （ 2）煤燃烧后，剩余煤灰的质量比原来减轻了，该反
8、应不符合质量守恒定律 。（ ） （ 3） ag 硫与 bg 氧气充分反应，一定生成（ a+b） g 二氧化硫 。（ ） 17配平下列化学方程式： （ 1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （ 2） Fe2O3 + CO Fe + CO2 18用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）： （ 1） 二氧化碳与水的反应 ： （ ） （ 2）过氧化氢与二氧化锰混合： （ ） 19某物质 R 在氧气中燃烧的化学方程式为 R+2O2 CO2+2H2O，回答问题： （ 1） R 的化学式为 ； （ 2） CO2中碳元素的化合价为 。 20水通电生成氢气和氧气，其反
9、应的化学方程式为： 2H2O 2H2+O2，试计算： （ 1）该反应中 H2O、 H2、 O2微粒的个数比为 ； （ 2）该反应中 H2O、 H2、 O2的质量比为 ； （ 3）如果 18g 水通电全部分解，可得到氧气 16g，同时得到氢气 g； （ 4）如果 72g 水通电全部分解，可得到氢气 g； （ 5）要得到 1g 氢气，需要分解水的质量是 g； 21某小组的甲、乙、丙三位同学分别用 4g 硫在不同质量的氧气中燃烧，实验结果记录如下： 甲 乙 丙 所用氧气质量 （克） 2 4 6 产生二氧化硫质 量（克） 4 8 m （ 1） m 的数值应为 ； （ 2）以上甲、乙、丙的实验哪些符合质
10、量守恒定律？ 。 （ 3）以上哪次实验中硫和氧气恰好完全反应？ 。 三、实验探究题（每空 2 分，共 10 分） 22 “设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素 ； ”现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体（图 1 中的 A） 。请根据图中装置完成以下各题： 21 cn jy com （ 1）要将 A中的气体通入 B装置中，应选图 2 中的 （填序号） “注水装置 ”。 （ 2） B处是干 冷的大烧杯， 甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有 元素； 将 B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有 元素。 www.21-cn- （ 3）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元
11、素 （填 “能 ”或 “不能 ”）。 （ 4）写出甲烷燃烧的化学方程式 。 四、解答 题 23如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： （ 1）该实验 （填 “能 ”或 “不能 ”）探究质量守恒定律， 原因是 。 （ 2）要用如 图继续探究质 量守恒定律，若药品不变，改变装置 的方法是 ： 。 21世纪 *教育网 24工厂烟气脱硫工艺 ，不仅能消除 二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙 （ CaSO4） 等产品，实现 “变废为宝 ”。 （ 反应的化学方程式为： 2CaCO3 O2 2SO2=高温 2CaSO4 2CO2 ） 现用 1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
12、求： （ 1）石灰石中碳酸钙的质量 ？ （ 2） 可吸收二氧化硫的质量 ？ 25小强同学前往当地的石灰 石矿区进行调 查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。 请计算： 2-1-c-n-j-y 序号 加入稀盐酸质量（ g） 剩余固体质量（ g） 第 1 次 10 5.5 第 2 次 10 m 第 3 次 10 1.2 第 4 次 10 n （ 1）表中 m 的数值为 ， n 的数值应该 为 ； （ 2） 求： 样品中碳酸钙的质量分数是 多少？ （ 3） 求 ： 反应中生成二氧化碳气体的质量 ？
