1、 第 1 页 共 17 页 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性 学 习 目 标 （1）认识水的电离，了解水的电离平衡及其离子积常数。 （2）了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。 课 标 内 容 和 知 识 点 课标内容 知识点 1. 了解水的电离平衡及其“离子积” 2. 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 1.水的离子积常数 Kw 及其与温度的关系。 2.水的电离平衡及平衡的移动。 3.溶液的 PH 值与溶液中 C（H +） 、C（OH -）的大 小、溶液酸碱性三者间的定性关系。 学法指导： 讨论、交流、阅读 学习过程 一、水的电离 1水的电离：水是 电解质，发生
2、 电离，电离过程为 。 水的电离平衡常数的表达式为 。 思考：实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离，则室温下 c(H+)和 c(OH-)分别为 和 。纯水中水的电离度 (H 2O)= 。 2水的离子积 在 25时，水的离子积：Kw= 。 观察下表的数据 t() 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 （1 ）从以上数据中发现什么递变规律？ 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动， Kw_。 降低温度，水的电离程度_，水的电离平
3、衡向_移动， Kw_。 （2 ）水的电离是吸热还是放热？_ 说明：根据 Kw = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言， c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无 论是纯水还是稀溶液 Kw 都为常数，或者说 c(H+) 和 c(OH )的乘积都是定值。 归纳总结: (1)一定温度时，K W是个常数，K W只与 有关， 越高，K W越 。 25时，Kw= ，100时，Kw=10 -12。 (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液任何水溶液中，由水所电离而生成的 c(H+) c(OH-)。 二、溶液的酸碱性和 pH 1影响水的电离平衡的因素 第 2 页 共 17 页 c(H+)
4、 c(OH-) c(H+)与 c(OH-)大小比 较 Kw 酸碱性 水的电离平衡 蒸馏水 加少量盐酸后 加少量 NaOH 后 归纳：（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H +)和 C(OH-) ，K W 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还 是减小？升高温度 加入 NaCl 加入 NaOH 加入 HCl 有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的 OH-，你认为他的想法能否成功？请分析说 明。 练习: 在 0.01mol/LHCl 溶
5、液中, C(OH-)= ， C(H+)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)= ，C(H +)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)= ， C(H+)= ， 由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 2溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(H +) c(OH-) c(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：c(H +) c(OH-) c(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：c(H +)
6、c(OH-) c(H+) 110- 7mol/L 3溶液的 pH： pH=lgc(H +) 归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25时) pH 溶液的酸碱性 pH7 溶液呈 性，pH 越大，溶液的碱性 学习反思：1、水的电离平衡及水的离子积。 2、影响水的电离平衡的因素及电离平衡的移动。 基础达标 1纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ） A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 第 3 页 共 17 页 2室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 c(OH-)为（ ） A、1.010 -7 molL-1 B、1.010 -6 molL-1 C、1.010 -
7、2 molL-1 D、1.010 -12 molL-1 3pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则 c(H+)或 c(OH-)的变化（ ） A、c(H +)和 c(OH-)都减少 B、c(H +)增大 C、c(OH -)增大 D、c(H +)减小 4给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ） A、c（H +） 、c（OH - ）乘积不变 B、pH 增大了 C、c（OH - ）降低了 D、水电离出的 c（H +）增加了 5向纯水中加入少量的 KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH 值升高 B、c(H +)和 c(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、O
8、H -离子浓度减小 6100时，K W=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6 显弱酸性 B、c(H +)=10-6mol/L，溶液为中性 C、K W是常温时的 10-2倍 D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 7常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13 mol/L ，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A、 B、 C、 D、 825时，某溶液中，由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的 pH 可能是（ ） A、12 B、7 C、6 D、2 9、25时，向纯水中加入 NaOH，使溶液的 pH=
9、11,则由 NaOH 电离出的 OH-离子浓度与水电离的 OH-离子 浓度之比为（ ） A.1010:1 B. 5109:1 C.108:1 D.1:1 10某温度下，重水(D 2O)的离子积常数为 1.610-15 若用定义 pH 一样来规定 pD=-lg（D + ） ，则在该 温度下，下列叙述正确的是（ ） A、纯净的重水中，pD=7 B、1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=2 C、1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12 D、纯净的重水中， c（D + ） c（OD - ）1.010 -1 4 能力提高 11常温下，下列溶液中酸性
10、最弱的是（ ） A、pH=4 B、c（H +）=110 -3 molL-1 C、c（OH - ）=110 -11 molL-1 D、c（H +）c（OH - ）= 110 -14 12某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ） A、一定大于 0.001 molL-1 B、一定等于 0.001 molL-1 C、一定小于 0.001 molL-1 D、以上说法均欠妥 13已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：（ ） A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA 电离出的 c(
11、H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 14常温下, 某溶液中水的电离度 a =10-10/55.5(%), 该溶液的 pH 可能是（ ） A、12 B、10 C、4 D、3 15在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的 C（H +）和 C（OH -）分别为 amolL-1和 bmolL-1，且 ab=10-28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） 第 4 页 共 17 页 A、Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl - B、Na +、K +、SO 42-、SO 32- C、K +、Fe 2+、Cl -、MnO 4- D、Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3-
12、16.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 NH4+NH 2 。 （1）据此判断以下叙述中错误的是（ ） A液氨中含有 NH3、NH 4+、NH 2-等微粒； B.一定温度下液氨中 C（NH 4+）C（NH 2-）是一个常数； C液氨中的电离达到平衡时，C（NH 3）= C（NH 4+）=C（NH 2-） ； D只要不加入其他物质，液氨中 C（NH 4+）=C（NH 2-） 。 （2）完成下列反应方程式。 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 。 NaNH 2溶于水的反应 。 类似于“H + + OH-=H2O”的反应 。 参考答案 第二节第一课时 1 、C 2 、D 碱提供的
13、 c（OH -）=1.010 -2mol/L，则溶液中的 c（H +）=1.010 -12mol/L，H +是由水 电离产生的。 3 、CD 酸在稀释时，c（H +）减小，c（OH -）增大（离子积为常数） 4、BD 加入 酸、碱，抑制水的电离。5、加入 KHSO4后溶液呈酸性，抑制水的电离，使溶液中的(OH -)减小。6、当 Kw 为 11012 时，水电离出的 C(H+)=C(OH-)=110-6,即溶液的 PH6，溶液为中性；D 项，因是纯水， 温度不变，水的离子积不变，PH 不变，与加水多少无关。7、A 因水电离出的 c(H+)=110-12 molL- 1，水的电离受到抑制，应为酸性
14、或碱性溶液。8、AD 水电离出的 C(H+)和 C(OH-)必然相等，都为 110-12 molL-1，如果是酸溶液，溶液中的 C(H+)实际为酸电离出的 C(H+)，远大于水电离出的 C(H+)， 但溶液的 C(OH-)应为水电离出的 C(OH-)，等于 110-12 molL-1，所以溶液的 C(H+)110 -2 molL- 1，PH2. 如果是碱溶液，溶液中的 C(OH-)实际为碱电离出的 C(OH-)，远大于水电离出的 C(OH-)，但 溶液的 C(H+)应为水电离出的 C(H+)，等于 110-12 molL-1，PH12. 9、C 10、B 11、A 12、B 该酸可能为强酸，也
15、可能为弱酸，如果为弱酸，其物质的量浓度应大于 0.001mol/L，如果为强酸，其 物质的量浓度应等于 0.001mol/L。13、B 温度升高，会促进 HA 的电离，C（H +）增大，PH 减小。 14、A C(H+)/C(H2O)=10-12/55.5,而 C(H2O)=1000/18mol/L55.5mol/L。即 C(H+) 110 12 mol/L，PH=12。 15、 D 由 ab=10-2810 -14，说明水的电离受抑制，该溶液的 PH=14 或 PH=0，A 项中 Al3+、NH 4+；B 项 中 SO32-；C 项中 Fe2+与 MnO4-均不能确定一定大量共存。16（1）
16、C （2）2Na + 2NH3=H2+2NaNH 2 NaNH 2 +H2O = NaOH + NH3 NH 2- + NH4+ =2NH3 第 5 页 共 17 页 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 2课时 pH 值的计算 学 习 目 标 （1）掌握有关溶液 p的简单计算。 （2）初步掌握测定溶液 pH 的方法。 课 标 内 容 和 知 识 点 课标内容 知识点 1. 掌握有关溶液 p的简单计算。 2. 初步掌握测定溶液 pH 的方法 。 1.强酸、强碱溶液稀释后溶液 pH 的变化。 2.强酸、强碱发生中和反应后溶液 pH 的变化。 3.掌握用 PH 试纸测溶液的 pH 基本方法。 学法指
17、导 讨论 、 交流 、 实践 、 练习 学习过程 二、溶液的酸碱性和 pH 定义：pH ，广泛 pH 的范围为 。 注意：当溶液中 c（H + ）或 c（OH - ）大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性与 PH 值之间的关系： 溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：c(H +) c(OH-) c(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：c(H +) c(OH-) c(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液：c(H +) c(OH-) c(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示
18、剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的 石 蕊 8 蓝色 甲基橙 4.4 黄色 第 6 页 共 17 页 酚 酞 10 红色 （2）试纸法 使用方法： 。 （3）pH 计法 4、有关 pH 的计算 （1）单一溶液的 PH 计算 例 1、分别求 0.05mol/LH2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 pH。 例 2、已知常温下浓度为 0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为 1%，求该溶液的 pH。 （2）酸碱混合溶液的 PH 计算 例 3、将 pH=2 的 H2SO4溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液
19、的 pH。 例 4、取 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 为 2。如果混合前 NaOH 溶液和盐 酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？ 练习 1：将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 pH。 练习 2：常温下 pH=4 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 分别按体积比为 1:1、11:9、9:11 混合，分别求三种 情况下溶液的 pH。 （3）酸、碱加水稀释后溶液的 pH 例 5、常温下，将 pH=1 的 H2SO4溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍，求所得溶液的
20、pH 。 练习 3：取 pH = 12 的 NaOH 溶液与水按 199 的体积比混合后，溶液的 pH 是多少？ 思考：若在常温下，将 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NH3H2O 溶液分别稀释 1000 倍，则所得 第 7 页 共 17 页 溶液的 pH 在什么范围之内。 学习反思: 有关溶液 pH 的计算 （1）单一溶液的 pH 计算 强酸溶液，如 HnA，设浓度为 cmol/L。则： c(H +)= ,pH= 强碱溶液，如 B(OH)n,设浓度为 cmol/L。则：c(OH )= ，c(H +)= ,pH= 一元弱酸溶液，设浓度为 cmol/L，电离平衡常数为 K，
21、则：c(H +)= pH= 一元弱碱溶液，设浓度为 cmol/L，电离平衡常数为 K，则：c(OH )= ，c(H +)= ,pH= （2）酸碱混合时 pH 计算 两强酸混合，c(H +)= 两强碱混合，先求 c(OH)= 再求 c(H+)= 酸碱混合 若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合溶液 pH=7 若酸过量，则先求反应后溶液的 c(H+)= 若碱过量，则先求反应后溶液的 C(OH)= ，再求 c(H+)= 强酸（pH 1）与强碱（pH 2）混合显中性时，二者体积与 pH 的关系规律： 若 PH1+ PH2=14，则 V 酸 ：V 碱 = 若 pH1+ pH214，则 V 酸 ：V 碱 =
22、 若 pH1+ pH2 0 D.在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2（7- pH） 4、将 pH=5 的稀硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42 )与 c(H )之比约为( ) A.11 B.12 C.110 D.101 5、体积相同，浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变 成 9，则 m 与 n 的关系为( ) A.4m = n B.m = n C.m n 6、将 pH = 1 的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢 氧化钠溶液后，pH 都升高了 1
23、，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( ) A.9 B.10 C.11 D.12 7在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是（ ） A、pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液 B、pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C、pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D、pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 8在室温下，向饱和的 H2S 溶液中缓慢通入过量 SO2气体，溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线示意 图，合理的是（ ） 9在室温时，20mL0.01molLKOH 溶液的 pH 为 ；30mL0.005molLH 2SO4溶液的 p
24、H 为 ；两溶液混合后，溶液的 pH 为 。 10求下列溶液混合后的 pH： (1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其 pH 。 (2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其 pH= 。 (3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其 pH 。 能力提高 第 9 页 共 17 页 C(OH- ) 11、将 pH=4 的酸溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH 可能是（ ） A.等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法判断 12、取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3:2 体积比
25、相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度 为 （ ） A0.01molL 1 B0.017molL 1 C005molL 1 D0.50molL 1 13、下列溶液中与 110-5mol/L 的 NaOH 溶液 pH 相同的是（ ） A.把 pH=6 的盐酸稀释 1000 倍 B.把 pH=10 的 NaOH 溶液稀释 10 倍 C.把 10mL 110-5mol/L 的 H2SO4溶液与 10mL 410-5mol/L 的 NaOH 溶液相混合 D.把 C(OH-)=10-5mol/L 的 NaOH 溶液 10mL 加入到 100mL 浓度为 10-4mol/L 的 NaOH 溶
26、液中 14、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶 液体积 V 的关系如图，下列说法正确的是（ ） A.A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C.a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸 D.若 A、B 都是弱酸，则 5a2 15、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水 生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH 4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C
27、(Na+)=310-5mol/L，据此计算此次酸雨的 pH 大约 为（ ） A.6 B.5 C.4 D.3 16、10mL pH=12NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ） A.pH =2 的硫酸 B. pH = 2 的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L 的硝酸 17、用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是( ) A.V1 V2 B.V1 V2 C.V1
28、= V2 D.V1 V 2 18、25 时，若体积为 V a、pH = a 的某一元强酸与体积为 V b、pH = b 的某一元强碱混合，恰好中和， 且已知 V a Vb和 a= 0.5b，请填写下列空白： （1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ） ，其理由是 。 （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ） ，其理由是 。 （3）a 的取值范围是 。 19设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_ 10 -6 增加到_； 10-7 （2）将 PH=8 的 Ba(OH)2
29、溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持在 100的 恒温，欲使混合溶液的 PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。 20. 两瓶 pH = 2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现提供实验室常用试剂和指示剂，请说出几种 实验方法判别哪瓶是强酸。并进一步指出最简单的方法。 10-7 10-6 C(H+) 1000 V/m L 2 a 7 pH A B 第 10 页 共 17 页 参考答案 1D 任何水溶液中均含 H+和 OH-,故 A 项错误,酚酞显无色的溶液,其 PH8,该溶液液可能显酸性,也 可能呈中性或碱性,B 项错误,以纯水在 100为例,Kw=10 -12,C(H+)=1
30、0-6mol/L,PH=6,但溶液为中性,故 PH7 的溶液可能显酸性,也可能呈中性或碱性。2.B 3.D 4.C 当 H2SO4稀释 500 倍后，C（H +）近似为 110-7mol/L，而 C（SO 42-）=110 -8mol/L，二者比值为 1:10。 5.D 稀释前 NaOH 与氨水的浓度相等， 则氨水的 PH 要小于 NaOH 溶液的 PH，加水稀释后，两溶液的 PH 都变为了 9，则 NaOH 溶液的稀释倍数 必然大于氨水的稀释倍数。 6.C 7.D 酸与碱当 n(H+)=n(OH-)时,完全反应后的溶液 PH=7,若 PH7,说 明酸过量。体积相同时，说明 c(OH )c(H
31、 )，当酸的 PH=3 时，碱的 PH11。若酸为弱酸时 PH=3 时 还有没有电离的酸，此时与 PH=11 的强碱混合，溶液的 PH7。8.A 通入 SO2后，SO 2 + 2H2S=3S+2H 2O，C（H +）逐渐降低，PH 逐渐增大，当 H2S 反应完全后，继续通入的 SO2与水反应生成 H2SO3，使 PH 减小。 910， 2， 2.7 10.（1）2.3 （2）13.7 （3）5.35 11.PH=4 的酸可能为强酸，也可能为弱酸，如果为强酸，则反应后溶液的 PH=7，如果为弱酸，则酸过 量，反应后的溶液显酸性，PH7。12.C 设 NaOH、HCl 溶液的浓度均为 c，3:2
32、体积比混合溶液的 C（OH -） =110-2mol/L，故 NaOH 溶液过量，反应后 C（OH -）= mol/L=110-2mol/L，解得 C=0.05mol/L。 13.BC 14.CD 15.利用电荷守恒原理, C(NH4+)+C(H+)+C(Na+)= C(Cl-)+2C(SO42-)+C(NO3-) 解得 C(H+) =110-4mol/L，即 PH=4。16. B 滴入紫色石蕊试液，溶液显红色,说明反应后溶液呈酸性,PH7,则 体积相同时，c(OH )c(H )，若酸为弱酸，PH=2 时还有没有电离的 H+，此时与 PH=12 的 NaOH 混合， H+过量，溶液的 PH7。
33、17.A pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，C（HCl）=110 -2mol/L，而 C（CH 3COOH）110 -2mol/L，则完全中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，所需 CH3COOH 溶液的体积要小于 HCl 溶液的体积。 181 否；若 a3， b6，溶液显酸性，与题意不符，故 a3 2 否；若 a5， cH+a10 5 molL1，则 b10， ， cOHb10 4 molL1， 1，不符合题意，故 a5 2 分 10 a+b141abbacV)(O - baabacV0)H()(O4- 所以 a b140，而 a0.5 b，即 3a14， a 。又 pH b2 a7，
34、 a 。所以， a31427314 19 （1）10 -14 10-12 （2）2:9 设 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为 V1、V 2，在 100时， Kw=110-12， 则 PH=7 时，溶液呈碱性，即 c(OH )c(H )， =10-5，解得 V1/V2= 2/9 。 20两瓶酸 pH 相同，表示它们的 H+ 相同。由于弱酸的 H+ = c ，故弱酸的物质的量浓度大于强 酸，体积相同时，弱酸中含溶质物质的量大于强酸；稀释弱酸时，其 H+ 的改变小于强酸。 根据以 2.-154 第 11 页 共 17 页 上分析，可以有多种判别方法： 分别取相同体积的两种酸，分别加入不足量的金属
35、，反应速率迅速减慢的是强酸；若分别加入 过量的金属，产生 H2 量较少的是强酸。 各取 2 mL 两种酸，分别加入 pH = 12 的 2 mL 烧碱，用 pH 试纸测试混合液，呈中性的是强酸。 取相同质量的 Na2CO3 粉末两份，分别滴入同体积两种酸，产生气体少的是强酸。 取相同体积的两份酸，用蒸馏水稀释相同的倍数如 10 倍或 20 倍，然后用 pH 试纸分别测试 pH，pH 变化大的那瓶是强酸。 比较以上各种方法，操作最简单，消耗药品最少是。 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 3课时 酸碱中和滴定 学 习 目 标 （1 ）知道溶液 PH 值的调控工农业生产和科学研究中的重要应用 （2
36、）理解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 （3 ）掌握酸碱中和滴定的误差分析。 课 标 内 容 和 知 识 点 课标内容 知识点 1. 知道溶液 PH 值的调控工农业生产和科学研究 中的重要应用 2. 理解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管， 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中 和滴定的误差分析。 1. PH 值的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2. 酸碱中和滴定的原理。 3. 酸式（碱式）滴定管的使用。 4酸碱中和滴定的操作方法。 5酸碱中和滴定的误差分析。 学法指导 实验观察、自主探究、交流讨论 学习过程 三、pH 的应用 阅读教材 P47-
37、48 四、酸碱中和滴定 1、定义： 。 第 12 页 共 17 页 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全 中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸 的溶液浓度。 3、公式：c 酸 v 酸 =c 碱 v 碱 (一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器:：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂：标准液、待测液、指示剂 二、指示剂的选择： 1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明
38、显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） 种类 变色范围 甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为 12 滴） 。 3、pH 试纸（定量测定） （1）成分：含有多种指示剂 （2）本身颜色：淡黄色 （3）操作：用镊子取一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒蘸取少量待测液点在 试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的 pH。 4、酸
39、碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙 三、实验步骤： 1. 查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用蒸馏水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管 23 次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度 2-3cm 4、赶气泡：酸式滴定管:快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液：调节滴定管中液面高度，在“01”ml 之间，并记下读数。 6、取液： （1）从碱式滴定管中放出 25.00ml 氢氧化钠溶液于锥形瓶中 第 13 页 共 17 页 （2）滴入 2 滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
40、 7、滴定：左手_，右手_， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视_变化。 8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液_色突变_色时， ，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9. 计算：重复以上操作 次，并计算所测体积的平均值. 整理数据进行计算。 五、误差分析： 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作 均正确） ，对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ (一)、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
41、 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） (二)、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 NaOH 溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 （ ） 9、指示剂滴加过多（ ） (三)、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液 (四)、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾
42、，用标 准盐酸溶液进行滴定。 （ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 例 1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管， （b）用蒸馏水洗净， （c）加入 待测的 NaOH溶液， （d）记录液面刻度读数， （e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， （f）置于未 经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中， （g）加入适量蒸馏水， （h）加入酚酞试液 2滴， （i）滴定时，边滴 边摇荡， （j）边注视滴定管内液面的变化， （k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。 （l）记录液面刻度读数。 （m）根据滴定管的两次读数得出 NaOH溶液体积为 22 m
43、L。指出上述实验过程 中的错误之处（用编号表示） 。 例 2. 用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可 能是（ ） A. 配制标准溶液的 NaOH中混有 Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 第 14 页 共 17 页 例 3. 用 NaOH滴定 pH相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH 3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓 度 NaOH溶液的体积依次为 V1、V 2、V 3，则这三者的关系是（
44、 ） （A）V 1V 2V 3 （B）V 1V 2V 3 （C）V 1V 2V 3 （D）V 1V 2V 3 例 4. 用 0.01 mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有 误差：多加 1滴 H2SO4；少加 1滴 H2SO4；（设 1滴为 0.05ml）则和H 的比值是（ ） A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104 例 5. 草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O表示，为了测定 x值，进行如下实验：称取 Wg草酸晶体， 配成 100.00mL水溶液。称 25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 amolL-1的 KM
