1、第 1 页（共 21 页） 第一部分(误差)： 1.某人对某成分作了一组测定，各次测定的偏差分别为： 0.1、0.2、+0.9、0.0、+0.1、+0.1 、0.0、+0.1、0.7、0.2 计算其平均偏差和标准偏差。 2.测定 Na2S2O3 标准溶液的浓度（molL 1） ，得以下结果： 0.1029、0.1070、0.1036、0.1032、0.1018、0.1034。问用 Q 检验法检验（置信度 90）时，哪些 结果应弃去？平均值应报多少？(n=6 ，Q 0.90=0.56；n=5，Q 0.90=0.64) 3.标定 HCl 的浓度，5 次结果如下： 0.1011、0.1010、0.1
2、012、0.1016、0.1012 问：（1）用 Q 检验法检验，可疑值 0.1016 是否应该舍弃？（Q=0.64） （2）经取舍后，计算标定结果的相对平均偏差。 4.某试样的四次测量结果分别为：10.25% 、10.20% 、10.23%和 X 最大 ，按 Q 检验法检验时 X 最 大 应等于多少？(n=4 时，Q 表 =0.76) 5.用四倍平均偏差法检验下列四次平行测量的结果：30.34%、30.22% 、30.42%、30.38%，可 疑值30.22%是否应舍弃？ 第二部分(滴定分析)： 1.求 0.1028molL1HCl 溶液对 CaO 的滴定度。 2.称取 2.000g 含 M
3、n 量为 0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用 Na3AsO3NaNO 2 标准溶液 滴定，用去 20.36mL。求 Na3AsO3NaNO 2 对 Mn 的滴定度。 3.称取 0.4830g 基准物 Na2B4O710H2O，标定 H2SO4 标准溶液的浓度，以甲基红为指示剂，用 去 H2SO4 溶液 20.84mL，计算 c(H2SO4)。 4.欲测定 KMnO4 溶液的准确浓度，今称取 Fe(NH4)2(SO4)26H2O 基准物 0.6411g，在一定条件 下用 KMnO4 溶液滴定，终点时耗去 KMnO4 液 20.75mL，求 c(KMnO4)。 5.称取 0.1060g N
4、a2CO3 基准物，标定 H2SO4 溶液，以甲基橙为指示剂，用去 20.84mL H2SO4 溶液，计算硫酸的物质的量浓度。 6.称取 0.1709g 基准物 Na2C2O4，用待标定的 KMnO4 溶液进行滴定，耗去 25.10mL KMnO4 溶 液。求 KMnO4 的准确浓度。 7.把 0.8800 克有机物里的氮转化成 NH3，然后将 NH3 通入 20.00mL 0.2133mol/L HCl 溶液里。 过量的酸以 0.1962mol/L NaOH 溶液滴定，需要 5.50mL，计算有机物中 N 的百分含量。 8.称取 0.1891g 纯 H2C2O42H2O，用 0.1000mo
5、lL1NaOH 滴定至终点时耗去 35.00mL，试通过 计算说明该草酸是否失去结晶水？以 H2C2O42H2O 计算 NaOH 浓度，会引起多大的相对误差？ 第三部分(酸碱滴定)： 1.称取钢样 2.000g，燃烧生成的 SO2 用 50.00mL 0.01000molL1NaOH 吸收，过量的 NaOH 以 酚酞为指示剂，用 0.01000molL1HCl 回滴，用去 30.00mL，求硫的质量分数。 2.称取食用碱(仅含 NaHCO3 和 Na2CO3)0.6850 克，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂， 用 0.2000 mol/LHCl 溶液滴定至终点，消耗 50.00mLHCl
6、溶液。如改用酚酞为指示剂，需要多少 毫升上述盐酸溶液才能滴定至终点？NaHCO 3 的百分含量是多少？ 3.称取食用碱样品(含 NaHCO3、Na 2CO3 和中性杂质)0.7000 克，溶于适量水中，然后用 0.2000mol/L HCl 溶液滴定至酚酞恰好退色，消耗 20.00mL HCl 溶液。继续滴定至甲基橙变橙色， 又用去 30.00mL 上述 HCl 溶液，计算样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的百分含量是多少？ 第 2 页（共 21 页） 4.某二元弱酸(H 2A式量M = 90.04)试样0.4502g，加水30mL 溶解后，以0.2000mol/L NaOH标准 溶液滴
7、定之。当滴入NaOH溶液7.50mL 时，溶液的pH = pKa1，试样中弱酸的百分含量是多少？ 5.用 0.1molL1NaOH 溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液。计算化学计量点及其前后 0.1% 的 pH 值。 6.已知一溶液含有 H3PO4、NaH 2PO4、Na 2HPO4 单独或按不同比例混合，取该试液 25.00mL， 以酚酞为指示剂，用 1.000mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，耗 NaOH 溶液 48.36mL，然后 接着加入甲基橙，以 1.000mol/L 的 HCl 标准溶液回滴至终点，耗 HCl 溶液 33.72mL。问： （1）该混合液组成如何？（2）求
8、出各组分的含量（g/L） 。 7.某混合碱由 Na2CO3 与 NaOH 等物质的量混合加上中性杂质组成的。今称取 0.2000 克，溶解 后，以甲基橙为指示剂，用 0.1000mol/L HCl 标液滴定时，消耗 HCl 标液 24.20mL。计算其中 Na2CO3 和 NaOH 的百分含量。 8.有工业硼砂 1.000 克，用 0.2000mol/L 的 HCl 溶液 25.00mL 恰好滴定至化学计量点，计算试 样中 Na2B4O7 和 B 的百分含量。 9.有混合碱试样可能是由 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 组成，取 0.5500 克溶解后定容于 100mL 的容量瓶中。然
9、后移取 25.00mL，用 0.1000mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至酚酞终点，消耗 23.60mL；若再取 25.00mL 试液，用同样的盐酸溶液滴定至甲基橙终点，则消耗 29.20ml。试确 定混合碱的组成并计算它们的百分含量。 10.称取鱼粉 0.6010 克，在催化条件下使蛋白质分解为铵盐后，加过量碱蒸馏，蒸出的 NH3 用 50.00mL0.2100mol/L HCl 溶液吸收，待氨完全蒸出后，过量的酸以甲基红为指示剂，用 0.1960mol/L NaOH 溶液回滴，消耗 NaOH 溶液 30.50mL，试计算鱼粉中氮的百分含量。 11.某人测定某铵盐的含N量。称取 0.15
10、00克试样，用甲醛处理后，以NaOH标准溶液滴定，消 耗NaOH溶液27.46mL 。为了确定 NaOH溶液的浓度，又分别称取邻苯二甲酸氢钾m 1=0.4026克和 m2=0.4658克，溶解后以 NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液分别为V 1=25.10mL，V 2=29.10mL。求 (1)计算NaOH的浓度(平均值 )和标定的相对相差。(2) 计算铵盐的含 N百分数。 12.取 20.00mL 某二元酸 H2A，用浓度为 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至第一化学计量点时， 用去 30.00mL，测得溶液的 pH1=4.50，若滴定至第二化学计量点，则溶液的 pH2=9.70。
11、求该二 元酸的 Ka1 和 Ka2。 13.用浓度为 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L 某二元酸 H2A 溶液(假设可分步滴定)， 当滴定至 pH=1.92 时，溶液中H 2A=HA ；滴定至 pH=6.22 时，HA =A2 。 （1）求第一化 学计量点的 pH 值及所使用的指示剂。 （2）求第二化学计量点的 pH 值及所使用的指示剂。 14.某试样可能是 NaOH、NaHCO 3、Na 2CO3 及中性杂质或是它们中某二者的混合物及中性杂 质组成，现称取 0.2000g，用蒸馏水溶解后，用 0.1000molL-1 的 HCl 标准溶液 20.00mL 滴
12、定至 酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去该 HCl 溶液 10.00mL 滴定至甲基橙变色。问：（1）试样的 组成？（2）求出其各组成的百分含量。 15.某食用碱试样含碳酸钠和碳酸氢钠（其余是中性杂质） 。取其 0.3000 克，溶解后，以 0.1003mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至酚酞为无色时用去 21.10mL，加入甲基橙指示剂继续滴定至 终点，又用去 8.60mL 盐酸溶液。试计算试样中 Na2CO3 和 NaHCO3 的百分含量。 16.称取某纯的一元酸(HA)0.4030 克，加水 20.00mL 溶解后，用 0.1000molL-1NaOH 标准溶液 滴定至终点时，用去 Na
13、OH 标准溶液 30.00mL。加入 NaOH 标准溶液 15.00mL 时，溶液的 pH=4.21。求(1) HA 的摩尔重量；(2) HA 的 Ka；(3)计算化学计点时溶液的 pH 值；(4)应选用何 种指示剂？ 第 3 页（共 21 页） 第四部分(络合滴定)： 1.称取含磷试样 0.2000g，处理成可溶性盐后，在一定条件下定量沉淀为 MgNH4PO4，过滤、 洗涤沉淀，再用盐酸溶解，调节 pH=10.0，并以 0.02000molL1EDTA 标准溶液滴定 Mg2+到终点 ，消耗标准溶液 30.00mL。计算试样中 P2O5 的质量分数。 2.用下表数据，计算用浓度为 0.02mo
14、lL1 的 EDTA 滴定同浓度 Zn2+允许的 pH 值范围。 3.欲测某粘土试样中的铁含量。称取 1.000g 粘土试样，碱熔后分离除去 SiO2，滤液定容为 250.0mL。移取 25.00mL 样品溶液，在 pH=22.5 的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，滴定其 中的 Fe3+用去 0.01108molL1EDTA 溶液 7.45mL。试计算粘土样品中 Fe2O3 的质量分数。 4.移取 Ca2+、Mg 2+的混合溶液 50.00mL 两份，其中一份调 pH=12.0，用 0.02000molL1EDTA 溶液滴定至终点，消耗 EDTA 溶液 20.00mL；另一份调 pH=10.0
15、，用 0.02000molL1EDTA 溶液 滴定至终点，消耗 EDTA 溶液 32.50mL。计算混合液中 Ca2、Mg 2的量浓度。 5.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样 100.00mL 于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调 pH=10， 加铬黑 T 指示剂 34 滴，用 0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 19.08mL。 另取水样 100.00mL，加入 3mol/L NaOH 溶液约 2mL，钙指示剂少许(或 KB 指示剂 34 滴) ， 用 0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 13.40mL。 计算水的总硬
16、度和每升水中钙质量(mg/L)。 6.为了测定粘土中 Al2O3，称取试样 0.1000 克，用碱溶解其中的 Al2O3，过滤除去沉淀。在滤 液中加入酸调 pH=4.5，再加入 0.03000mol/L 的 EDTA 标准溶液 50.00mL。然后用 0.02000mol/L CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA，消耗 CuSO4 溶液 22.50mL，计算试样中 Al2O3 的百分含量。 7.取水样100.0mL，加氨性缓冲溶液调pH=10 ，用 0.01000mol/L EDTA标准溶液20.00mL 滴定 至终点；若取同量水，加NaOH调pH12，则滴定时消耗同样的EDTA 溶液15
17、.00mL 。计算每升 水中含钙、镁的毫克数？ 8.血清中的钙可用 EDTA 法测定。取 100L 血清，加 2 滴 2molL1NaOH 和少许钙指示剂。 用微量滴定管滴定。若需 0.001015molL1EDTA0.246mL，计算每 100mL 血清中含多少 mg 钙？ 9.对一 EDTA 溶液，用 Ca2+标准溶液（每 mL 含 CaO 0.001000 克）26.00mL 来标定时，用去 EDTA 溶液 25.26mL。现称取含钾试样 0.6842 克处理成溶液，将 K+全部转化为 K2NaCo(NO2)6 沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述 EDTA 溶液滴定其中的 Co2+，
18、需 EDTA 26.50mL。 求 (1)EDTA 的物质的量浓度；(2)求试样中 K 的百分含量。 10.为了测定某试样中钾的含量，称取试样 0.6842 克处理成溶液后，将 K+全部转化为 K2NaCo(NO2)6沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用 0.02000mol/L 的 EDTA 溶液滴定其中的 Co3+，消耗 EDTA 溶液 23.80mL。计算试样中 K 的百分含量和 K2O 的百分含量。 11.测定试样中铝的含量时，称取 0.2000 克试样，溶解后，加入 0.05010mol/L 的 EDTA 标准 溶液 25.00mL，控制条件使 Al3+与 EDTA 反应完全，然后以
19、0.05005mol/L 标准 Zn2+溶液返滴过 量的 EDTA，消耗 5.50mL。求试样中 Al2O3 的百分含量。 12.测定试样中铝的含量时，称取 0.2200 克试样，溶解后，加入 0.05000mol/L 的 EDTA 标准 溶液 27.00mL，控制条件使 Al3+与 EDTA 反应完全，然后以 0.05000mol/L 标准 Zn2+溶液返滴过 量的 EDTA，消耗 6.60mL。求试样中 Al2O3 的百分含量。 13.称取含 Fe2O3 和 Al2O3 的试样 0.2015 克，溶解后，调节 pH=2 以磺基水杨酸为指示剂，加 热到 50左右，以 0.02008mol/L
20、 的 EDTA 溶液滴定 Fe3+，消耗 EDTA 溶液 15.20mL。然后在加 入 25.00mL 上述 EDTA 溶液，加热煮沸，调 pH=4.5，趁热用 0.02112mol/L Cu2+标准溶液返滴过 第 4 页（共 21 页） 量的 EDTA，用去 8.16mL。计算试样中 Fe2O3 和 Al2O3 的百分含量。 14.取水样 50.00mL，在 pH=10 的条件下用 EDTA 滴定，消耗 0.01000mol/L EDTA 溶液 7.50mL。再取 50.00mL 水样，加入 NaOH 使 pH=12，再以上述 EDTA 滴定，消耗 5.50mL。求 (1)计算水样的总硬度。
21、(2) 分别计算水样中Ca 2+，Mg 2+的含量（ mg/L） 15.为测定某无机盐中的 SO42 ，称取试样 3.0000 克，溶解后制成 250.0mL 试液。吸取试液 25.00mL，加入 0.05000mol/L BaCl2 溶液 25.00mL，过滤后，用去 0.05000mol/L 的 EDTA 溶液 17.15mL 滴定过量的 Ba2+，求无机盐中的 SO42 百分含量。 16.为测定某无机盐中的 SO42 ，称取试样 2.0000 克，溶解后制成 250.0mL 试液。吸取试液 25.00mL，加入 0.05000mol/L BaCl2 溶液 25.00mL，过滤后，用去 0
22、.05000mol/L 的 EDTA 溶液 20.15mL 滴定过量的 Ba2+，求无机盐中的 SO42 百分含量。 17.计算 pH=10.0 时，用 0.02molL-1 的 EDTA 滴定 20.00mL0.02molL-1 的 Ca2溶液至计量点时 的 pCa 值。 （提示：不考虑 Ca2+的副反应；pH=10.0，lg Y(H)=0.5） 18.将只含 CaCO3 和 MgCO3 的混合物 0.1000g 溶于的 HCl 中，调节溶液的 pH10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.05000molL-1 EDTA 滴定，消耗 EDTA 溶液 21.25mL。求混合物中 CaCO3 和 M
23、gCO3 的百分含量。 19.称取某铅铋镉合金 0.4840g，溶于 HNO3 后调节 pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用 0.02479molL-1 的 EDTA 滴定，消耗 EDTA 溶液 25.67mL；然后加入六次甲基四胺调 pH=5，继 续滴定，又用去 EDTA 溶液 24.76mL，最后加入邻二氮菲将与 Cd2+结合的 EDTA 置换出来，再 以 0.02174molL-1 的 Pb(NO3)2 标准溶液滴定，消耗 6.76mL Pb(NO3)2 标准溶液。计算试样中 Bi、Pb 和 Cd 的百分含量。 第五部分(氧还滴定)： 1.称取铜矿试样 0.6000g，溶解成试液后，加入过量
24、 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定时耗去 20.00mL。已知 1mLNa2S2O3 标液相当于 0.004175gKBrO3，求试样中以 Cu2O 表示的质量分数。 2.把 1.0000 克的钢样溶解并氧化其中 Cr 为 Cr2O72，加入 25.00mL 0.1500molL1 硫酸亚铁溶 液，反应后，过量的 Fe2+在酸性条件下，用 0.02000molL1 的 KMnO4 标准溶液滴定，消耗 KMnO4 标准溶液 5.00mL。计算钢样中 Cr 的百分含量。 3.高锰酸钾法测定的实验如下：称取亚铁盐试样 0.7798g 于锥形瓶中，加水、加酸溶解后，用 0.02000mol/L
25、KMnO4 标准溶液滴定至终点。消耗 KMnO4 标准溶液 19.95mL，计算试样中 FeSO4 的百分含量。 4.称取0.1846g基准物Na 2C2O4溶解后，用KMnO 4溶液滴定至终点，用去KMnO 4溶液27.55ml。 计算KMnO 4溶液的浓度。若用于滴定FeSO 4，该KMnO 4溶液对Fe的滴定度为多少g/ml。 5.测定铜合金中的铜，常用碘量法，试问： (1)配制 0.1molL-1 Na2S2O3 溶液 2L，需称取固体 Na2S2O35H2O 多少克？ (2)用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液的浓度。称取 K2Cr2O7 0.4903 克加水溶解
26、，配制成 100.0mL 溶液，移取此溶液 25.00mL，加入 H2SO4 和过量的 KI，用 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，消耗 Na2S2O3 溶液 24.95mL。计算 Na2S2O3 溶液的浓度。 (3)称取铜合金试样 0.2000 克，处理成溶液，用间接碘量法测定 Cu 的含量，耗去上述 Na2S2O3 标准溶液 25.13mL 滴定至终点。求合金中 Cu 的百分含量。 6.定胆矾中铜的百分含量，常用碘量法，步骤如下： (1)配制 0.1mol/LNa2S2O3 溶液 1 升。试计算需称取固体 Na2S2O35H2O 多少克？ 第 5 页（共 21 页） (2)用 K2Cr
27、2O7 为基准物标定 Na2S2O3 的浓度。称取 0.4903 克 K2Cr2O7，加水溶解配制成 100.0mL 溶液，移取其中 25.00mL，加入 H2SO4 和过量的 KI，用 Na2S2O3 滴定析出的 I2，消耗 Na2S2O3 标液 24.97mL。请计算 Na2S2O3 的浓度。 (3)测定胆矾 Cu 含量。称取胆矾 0.5200 克，溶解后，加入 H2SO4 和过量的 KI，用上述 Na2S2O3 滴定析出的 I2，消耗 Na2S2O3 标液 25.40mL。请计算胆矾中 Cu 的百分含量。 7.以 Ce(SO4)2 作为氧化剂标准溶液可滴定 H2O2。取 1.00mL H
28、2O2 试液，稀释为 100mL 溶液， 然后吸取该溶液 25.00mL，以 0.1000mol/L 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定，消耗 20.00mL。计算每 100mL 的 H2O2 原试液中含 H2O2 多少克。 8.某学生标定KMnO 4溶液，得到C(KMnO 4)=0.02000mol/L。 (1)欲消耗KMnO 4溶液25.00mL，应称取的基准物(Na 2C2O4)多少克？(Na 2C2O4的式量为134.0) (2)用此KMnO 4溶液滴定0.9206克亚铁盐时，消耗KMnO 4溶液15.51mL。求亚铁盐中铁的百分 含量。 9.用 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液的
29、浓度，称取 KIO3 基准物 356.7mg，溶于水并稀释至 100.0mL。 移取所得溶液 25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用了 24.08mL Na2S2O3 滴定析出的碘，求溶液 的浓度。 （反应：IO 3-+5I-+6H+ = 3I2 + 3H2O，I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 10.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。现称取漂白粉 0.3000 克，经处理后需用 TNa2S2O3/CuSO45H2O=0.02500g/mL 的 Na2S2O3 标准溶液 24.55mL 滴定至终点，求漂白粉中“有效氯” 的百分含量。(提示：Ca(OCl)Cl+2H +=Cl2+
30、Ca2+H2O) 11.称取铜矿样 0.4000g，用碘量法测定其 CuO 含量，消耗 Na2S2O3 标准溶液 15.00mL，而 20.00mL 该 Na2S2O3 溶液相当于 0.1079gK2Cr2O7，求（1）Na 2S2O3 溶液的物质的量浓度。(2) 矿 样中 CuO 的百分含量。 12.称取某亚铁盐试样 0.4000 克，溶解酸化后用 C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L 的重铬酸钾标准溶液 滴定，消耗标准溶液 20.00mL。求试样中 FeSO4 的百分含量，并将其换算成 Fe 的百分含量。 13.称取软锰矿样 0.4012g 以 0.4488gNa2C2O4 在强
31、酸性条件下处理后，再以 0.01012molL-1 的 KMnO4 标准滴定剩余的 Na2C2O4，消耗 KMnO4 溶液 30.20mL。求软锰矿中 MnO2 的百分含量。 (提示：MnO 2+ Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+ Na2SO4+2H2O+2CO2) 14.吸取某铜试液 25.00mL，以间接碘量法测定时，消耗 0.1010mol/L Na2S2O3 标准溶液 24.65mL，求试液中 Cu 的含量（用克/升表示） 。 第六部分(电位分析)： 1.电池：（）玻璃电极H + (a=?)饱和甘汞电极（+） ，在 25C 时，对 pH 等于 4.00 的缓冲 溶液，测得电池
32、的电动势为 0.209V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为 0.088V， 计算未知液的 pH 值。 2.电池：() 玻璃电极 缓冲溶液 (pH=4.03)饱和甘汞电极(+)，测得电动势为 0.270V，当已知 pH 值的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为 0.304V。求未知液的 pH 值。 第七部分(光度法)： 1.用丁二肟法测定 Ni2+时，若称取试样 0.2560 克，溶解并转入 100mL 容量瓶中进行显色、定 容，然后在波长为 470nm 处用 1cm 的比色皿测得吸光度为 0.637。求试样中 Ni 的百分含量。 2.某钢样含 Ni 大约 0.12%，用丁二酮肟光度
33、法测定 (=1.3104)，若试样溶解后，转入 100mL 第 6 页（共 21 页） 容量瓶显色定容，以 1.0cm 比色皿于 470nm 处测量，欲使光度测量误差最小，应称取多少克试 样？ 3.某钢样含镍约 0.10%，用丁二酮肟光度法 (摩尔吸光系数 =1.010 4)测定。若试样溶解后转 入 100mL 的容量瓶中定容，在波长 470nm 处用 1.0cm 比色皿测量，希望吸光度在 0.30.6 之间， 称取的试样应在什么范围(g)？ 综合题： 1.浓度为 M mol/L 的 KMnO4 溶液 A mL 与 1mL 的 KHC2O4H2C2O4 溶液反应刚好完全，若用 浓度为 N mo
34、l/L 的 NaOH 溶液与 1mL 的 KHC2O4H2C2O4 溶液反应刚好完全，需要 NaOH 溶液多 少 mL？ 2.用浓度为 0.02000 mol/L 的 KMnO4 溶液 20.00mL 与一定量的 H2C2O4 溶液反应刚好完全，若 用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定同样量的 H2C2O4 溶液，需要 NaOH 溶液多少 mL？ 3.在某有色配合物 MR2 的溶液中，M=5.010 5mol/L，R=2.010 6mol/L，在一定波长下 用 1.00cm 比色皿测得吸光度 A=0.200（M 和 R 无吸收） ，已知有色配合物摩尔吸光系数为 4104。
35、求该配合物 MR2 的浓度。若 lgR(H)= 2，lg M(L) = 0，MR 2 无副反应，计算该配合物总条 件稳定常数和总绝对稳定常数。 4.有一种双色酸碱指示剂，酸式 HIn 吸收 476nm 波长的光，其 =4.42102；碱式 In吸收476HIn 580nm 波长的光，其 =1.00102；HIn 在 580nm 处无吸收， In- 在 476nm 处无吸收。现有一580In- 份 pH=4.90 的该指示剂溶液，用 2cm 比色皿在 476nm 处测得吸光度 A1=0.236，在 580nm 处测得 吸光度为 A2=0.534，写出该指示剂的离解平衡式，并计算出该指示剂的 pK
36、HIn 值( 忽略离子强度 和可能存在的副反应的影响) 。 5.称取Na 2C2O4（式量M为134.0 ）基准物0.1846g溶解后，用 KMnO4溶液滴定至终点，用去KM nO4溶液27.55mL。计算KMnO 4溶液的浓度。若取这KMnO 4溶液1.00mL，稀释定容于250mL容量 瓶中，取稀释液在525nm下，用 1.0cm比色皿，测得吸光度为0.400，计算KMnO 4的摩尔吸光系数 。 6.一份 50.00mL 含 H2SO4 与 KMnO4 的混合液，需用 40.00mL0.1000molL1NaOH 溶液中和（ 设 KMnO4 的存在不干扰 H2SO4 的滴定） ，另一份 5
37、0.00mL 混合液，则需要用 25.00mL0.1000mol L1 的 FeSO4 溶液才将 KMnO4 还原，求每升混合液中含 H2SO4 和 KMnO4 各若干克？ 第一部分(误差)： 1.解：d i = 0.1、0.2、+0.9、0.0、+0.1、+0.1、0.0、+0.1、0.7、0.2 =0.24102.07.1.0902.1.0 S= =0.40).().().().( 2222222 2.解：n 1=6，Q 0.90=0.56；n 2=5，Q 0.90=0.64；可疑值为 0.1070 和 0.1018 第 7 页（共 21 页） 0.65Q 表 1=0.56108.7. 3
38、6计 算Q 数据 0.1070 应舍去； 又 =0.61V20，试样的组成为： NaOH+Na2CO3+中性杂质。 (2) =53.00% 1060m M3232 CONaHl 样CONaw =20.00%2.0.4).(1)(aH2l 样aH 杂质=153.00% 20.00%=27.00% 15.解：V 1 =21.10mL，V 2 =8.60mL = =30.48%10332 CONaHl样m MwCONa 1068)(33 aH2l样aH = =35.11%10846.10. 16.解：V NaOH = 30.00mL，V NaOH=15.00 mL，pH = 4.21 (1) nHA
39、=nNaOH，即 ， =0.100030.00NaOHVCMmHAHA103.M 第 13 页（共 21 页） M HA=134.3 (g/mol) (2)Ka=H+ = =6.2105HAAVCNaOH )0.15.3(10.2.4 (3)OH = =105.51102.65 4aW pOH=5.51，pH= 14.00- pOH= 8.49 (4)应用酚酞作指示剂。 第四部分(络合滴定)： 1.解：1P 2O52PO 43-2MgNH 4PO42Mg 2+2EDTA 0.2130=21.30% OPEDTA52521样mMVcwP102.42301 2.解：lgK fZnY=16.6，K
40、sp=410-16 由 lgKfZnY=lgKfZnYlg Y(H)8 确定最小 pH 值，即 lgY(H)16.68=8.6，查表得最小 pH=4.0 由 Ksp=Zn2+OH-2 确定最大 pH 值，即 OH = =106.8 (mol/L) 02.14Zn 62(OH)sp pOH=6.8，最大 pH=7.2 滴定 Zn2+允许的 pH 范围是：4.07.2 之间。 3.解：2n Fe2O3= nFe = nEDTA 0.25 1332 样mMVcwOFeEDTAFe = =0.0659.10. 7.94.8 4.解：V 样 =20.00mL；pH=12 时，V 1=20.00mL；pH
41、=10 时， V2=32.50mL n M = nEDTA =0.008000 (mol/L)0.5212 样cEDTACa CMg2+= =0.005000 (mol/L).0.253)(12ET ）（样 V 5.解：n M = nEDTA 第 14 页（共 21 页） 总硬度= =310)(水 样VMcCaOEDTA310.18.569. =10.70(度) 332 10.8.4.10(2 水 样cCaEDTACa =53.71(mg/L) 6.解：V EDTA= 50.00mL，V Cu= 22.50mL，C EDTA=0.03000mol/L，C Cu=0.02000mol/L n A
42、l +nCu = nEDTA 10 )(21323 样mMVwOAluEDTAOAl = =53.55%. 0.15.50. ）（ 7.解：V 1 =20.00mL，V 2 =15.00mL，V 样 =100.0mL，C EDTA=0.01000mol/L n M = nEDTA =60.12(mg/L)33Ca2EDTA10.8.45.01水 样Ca =12.2(mg/L)332 .0.24).2(0)( 水 样VMgETAMg 8.解：V 样 =100L，V EDTA =0.246mL，C=0.001015mol/L n Ca = nEDTA 310样cCaEDTACa3108.426.5
43、. =0.100(mg/mL)=10.0(mg/100mL) 9.解：n EDTA= nCa= nCaO，n K= 2nCo= 2nEDTA，V EDTA=25.26mL，V EDTA=26.50mL (1) =0.01835 (mol/L)1026.508.MEDTACaOVEDTA (2) = =5.558%1m2K样Kw439. 10.解：n K=2nCo=2nY=2CYVY = =5.440%0C20KK样样 10682. 第 15 页（共 21 页） =6.414%10.392%40.5M2KO2 OKw 11.解：n Al2O3= nAl= nEDTA = (CEDTAVEDTA-
44、CZnVZn)11样m323232 OAllAl = =24.91%102. 96.10)5.501.( 12.解：n Al2O3 = nAl = nEDTA= (CEDTAVEDTA-CZnVZn)样mMwOAlZnEDTAAl 3232 )(1 = =23.64%102. 96.10).5705.( 13.解：V 1=15.20 mL，2n Fe2O3= nFe = nY = CYV1 =12.10%025. 7.9.8103232FeY样mMVCwOFe 又 V2=15.20 mL，2n Al2O3= n Al = CYV2C CuVCu10)(3232 AluY样OAl = =8.34
45、%025. 0.12)6.88.( 14.解：n CaO =nCa+ nMg = nY = CYV1，n Ca = CYV2，V 1=7.50mL，V 2=5.50mL (1)总硬度( )= =8.4()33aO57.0M水 (2) =44.1(mg/L)33Ca2Y10.5841水Ca = =9.7(mg/L)3Mg20V)(水Mg 3.0.24)57( 第 16 页（共 21 页） 15.解：n SO42- = nBa nY 10)(2424 SOBa样mMVCwSO = =12.57%10.25.36.9).7.5.0( 16.解：n(SO 42-) = nBa - nY 10)(242
46、4 SOBa样mMVCwSO = =11.65%10.25. 6.9)5.0( 17.解：若不考虑 Ca2+的副反应，lg KfCaY= lgKfCaYlg Y(H)=10.70.5=10.2 化学计量点时，C Ca 计 = 0.02=0.01(mol/L)，则1 pCa= ( lgKfCaY + pCCa 计 )= (10.2+2.0)=6.1212 18.解：n M = nEDTA，即 EDTAMgCOCaOV wm33样样 又 =100%33gCaOw 上述关系式代入 m=0.1000g、M CaCO3=100.09、M MgCO3=84.31 及 CEDTA=0.05000mol/L
47、、V EDTA=21.25mL，可得 w(CaCO3)66.10% w(MgCO3)33.90% 19.解：V 1=25.67mL；V 2=24.76mL；V 3=6.76mL 依题意 nBi= CEDTAV1，n Pb+nCd= CEDTAV2，n Cd= CEDTAVEDTA=CPb(NO3)2V3 =27.48%1048967590mBiEDTA样Bi =3.41%.4.2210Cd3)Pb(NO2样 MwCd )(Pb3Pb(NO2EDTA2样 VPb 第 17 页（共 21 页） = =19.99%1048. 2.07)6.2760279.( 第五部分(氧还滴定)： 1.解：V Na
48、2S2O3 =20.00mL，T Na2S2O3/KBrO3 =0.004175(g/mL) 2n(Cu 2O)=nCu= n(Na2S2O3) = 6n(KBrO3) 样样 mM VTmwKBrOOCuSNaSNaCu 3232222 /CuNa10(cV = =35.78%6.7.45.3 2.解： 44427356KMnOCrKMnOCrFe Vcn =5.633%10. 0.52).25210.(样mwrr 3.解：n FeSO4=5nKMnO4 = =38.86%10)(5444样CVFeSOKMnFeSO 798.9 4.解： 5nKMnO4 = 2nNa2C2O4 =0.02000(mol/L)5.201346.5m54424 KMnNa KMnOc 又 5nKMnO4 = nFe = 0.005585(g/mL)1081044/ FeOFeKMOcT 5.解：(1) m=CVM 溶质 =0.12248.2=50(g) (2)6 7232OCrKSNan =0.1002 (mol/L)3OSNaCrKrO
