1、1 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发 现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气 碱性氧化物； MgO2 点 燃 2.碱性氧化物+ 水碱；（一般仅： K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 对应的碱性氧化物 K2O,Na2O,CaO,BaO 可
2、直接与水化合生成 相应碱，其余不能 如：Na 2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除 Ca(OH)2 是微溶碱外，其余都易溶。22Ca(OH)a 2. 碱 碱性氧化物+水；（除 K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） 2 OHCu22 a、不溶性碱受热才能发生分解反应 b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH) 3 Fe2O3+ H2O Cu(OH)2 2CuO+H2O 3. 碱盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱盐+水; 碱+酸盐+水; 碱+盐新碱+新盐.) 4. 非金属+
3、氧气酸性氧化物； 524P 点 燃 5. 酸性氧化物+水酸；（一般都可以，但 SiO2不行。） 322COHC * a 除 SiO2 外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H2O= H2CO3 SO3+ H2O= H2SO4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸 酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） OHC232 * a、仅有含氧酸才能分解 b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作
4、是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO3 H2O+ SO2 H2CO3 H2O+ CO2 例 1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系判断 HN03的酸酐是 （ ） A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2 例 2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H2SO4_ HNO3_ H3PO4_ H2SO3_ 7. 酸盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属 盐（无氧酸盐）； NaClla2 点 燃 2. 碱性氧化物+酸性氧化物盐（含氧酸盐）； 3OC 3. 碱+酸盐+水（中和反应）； HullHu2 3 4. 盐+盐新盐+新盐（） 白 色AgClNaOClAg3
5、3 斜的关系： 1. 碱性氧化物+酸盐+水； HFellOFe23326 2. 酸性氧化物+碱盐+水； SaS2 3. 碱+盐新碱+新盐；（） 白 色332 CaONCHa * a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的 b、必须符合复分解反应发生的条件 c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成） 如：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3 4. 酸+盐新酸+新盐；（） OHCalHlCaO2232 *a、只要符合复分解反应发生的条件即可 b、碳酸盐跟酸一定
6、能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成） 如：HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2 HCl 2 HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 5. 金属+酸盐+氢气；（） 2442HZnSOZn * a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气） b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢 c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐 如：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2 6. 金属+盐新金属+新盐。（） CuCu44FeSOe *a、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属
7、必须排在盐中金属的前面 c、 K.Ca.Na 等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中 发生的反应为： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4 d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。 如 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3 ) 2+ Hg 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在 4 中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水， 不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。 酸碱盐化学方程式 (归纳总结)试题： 一两个置换反应规律 1酸+金属 =盐 +氢
8、气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= 4 Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐+金属= 新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反应规律 1 酸 （含氧酸）=非金属氧化物+ 水 = H2O+CO2 2 碱
9、（难溶性）= 金属氧化物+ 水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3 碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+ 二氧化碳 CaCO3 三 四个化合反应规律 1 金属+氧气 = 金属氧化物 Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2 金属氧化物+ 水 = 碱（可溶性 ） CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属+氧气 =非金属氧化物 S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧) C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2 4 非金属氧化物+ 水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律 （亚硫酸） 1 酸 +碱 =盐+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+
10、HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+盐 =新酸 +新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐+碱 =新盐 +新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐+盐 =新盐 +新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
11、NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= 5 MgO+ HNO3= 五其它反应 1 碱 +非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H 2 、 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO （置换反应） CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置换反应） C+CO2 （化合反应） 3 实验室制取三种气体（常用方法 ） KMnO4 KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4 盐分解 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5 三种有机物燃烧 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2
