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1、1 酸碱滴定法习题 一、判断题 1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的 测定方法。 2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。 4、常用的一些酸碱如 HCl， H2C2O4，H 2SO4，NaOH，NaHCO 3，Na 2CO3 都不能用作基准物质。 5、滴定分析中，反应常数 k 越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。 6、溶液的 pH 决定比值In -/HIn的大小，pH=pK (HIn)时，指示剂呈中间色。 7、通常酸碱指示剂要发生

2、明显的颜色变化，需要溶液有 1 个 pH 单位的变化。 8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化 10 倍，可使突越范围增加 2 个 pH。 9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。 10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的 pKao 控制。 11、滴定剂体积随溶液 pH 变化的曲线称为滴定曲线。 12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。 13、硼酸的 Ka1o=5.810-10，不能用标准碱溶液直接滴定。 14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其

3、共轭碱必定可被强碱滴定。 16、配制 NaOH 标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。 17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用 NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为 n(NaOH)n(酸)=1:3。 18、草酸作为二元酸，可被 NaOH 溶液分步滴定。 二、选择题 1、有下列水溶液：(1)0.01 molL -1CH3COOH；(2)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1HCl 溶液混合；(3)0.01 molL -1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL- 1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL

4、-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 2、用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的 H2C2O4 和 HCl 溶液，消耗相同体积的 NaOH，说明 A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl 溶液的浓度是 H2C2O4 溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 3、下列各物质中，哪几种能用标准 NaOH 溶液直接滴定 A.(NH4)2SO4(NH3 的 Kbo1.810 -5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka2o2.910 -6）

5、 C.苯酚（K ao1.110 -10） D. NH4Cl(NH3 的 Kbo1.810 -5) 4、用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 0.1molL-1NaOH 溶液时的 pH 突跃范围是 4.39.7，用 0.01 molL- 1NaOH 溶液滴定 0.01 molL-1HCl 溶液时的 pH 突跃范围是 A. 4.39.7 B. 4.38.7 C. 5.39.7 D. 5.38.7 5、用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 0.1molL-1HAc（pK ao4.7）时的 pH 突跃范围为 7.79.7，由此可以 推断用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 pKao3.7 的

6、 0.1molL-1 某一元酸的 pH 突跃范围是 A. 6.78.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.79.7 6、下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知： Kao（HAc）=1.810 -5； Kao (HCN)=4.910-10；K ao（ H3PO4）=7.510 -3; Kao (H2C2O4)=7.510- 3；K a2o（H 2CO3）=5.610 -11 A.用 HCl 溶液滴定 NaAc 溶液 B.用 HCl 溶液滴定 Na2CO3 溶液 2 C.用 NaOH 溶液滴定 H3PO4 溶液 D. 用 HCl 溶液滴定

7、NaCN 溶液 7、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线 A. 曲线 1 B. 曲线 2 C. 曲线 3 D. 曲线 4 8、用 0.1molL-1NaOH 标准溶液滴定等浓度的 HCl (或 H2SO4)和 H3PO4 的混合溶液，在滴定曲线上可 能出现几个突跃范围 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是 A. KaoK HIno B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内 E.指示剂应在 pH7.00 时变色 10、某酸碱指

8、示剂的 KHIno =1.010-5，则从理论上推算其 pH 变色范围是 A. 45 B. 56 C. 46 D. 57 11、某二元弱酸可用 NaOH 标准溶液分步滴定，其化学计量点时的 pH 值分别为 9.50 和 4.15，适用于 指示第一滴定终点的指示剂是 A.苯胺黄（pH 变色范围为 1.33.2） B.甲基橙（pH 变色范围为 3.14.4） C.中性红（pH 变色范围为 6.68.0） D.酚酞（pH 变色范围为 8.010.0） 12、酸碱滴定突跃范围为 7.09.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.溴白里酚蓝（6.07.6） D.

9、甲酚红（7.28.8） E.中性红（6.88.0） 13、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定， 这一点称为 A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点 14、溴酚绿指示剂 HIn 的 KHIno110 -5，未解离的 HIn 显黄色，阴离子 In-呈蓝色。它在 pH 为 7、5 和 3 时的溶液中各呈 A.黄、绿和蓝色 B.黄、蓝和绿色 C.蓝、黄和褐色 D.蓝、绿和黄色 15、甲基红的变色域为 pH4.4（红）6.2（黄） ，溴甲酚绿的变色域为 pH4.0（黄）5.6（蓝） ，将这 两种指示剂按一定比例混合后的变色点为 pH5.1。

10、将这种混合指示剂用于 NaOH 标准溶液滴定 HAc 溶 液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色 A 由红色变为绿色 B.由红色变为绿色 C.由黄色变为蓝色 D.由绿色变为红色 16、某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液，用 HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去 HCl 溶液 V1 mL，继以甲基红为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2mL,V1 与 V2 的关系是 3 A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1V 2 E.V1V 2 17、某碱样以酚酞作指示剂，用标准 HCl 溶液滴定到终点时耗去 V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去 HCl 溶液 V2mL,

11、若 V2V 1，则该碱样溶液是 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO3 18、由于硼酸的离解常数（K a1o5.810 -10）太小，为测定 H3BO3（摩尔质量为 61.83gmol-1）含量， 需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（K ao1.010 -6）后，再用准确浓度为 C（molL -1）的 NaOH 溶液滴定。若硼酸试样重为 m g，耗用 NaOH 溶液体积 VmL，则硼酸含量的计算式为 A.（H 3BO3）%= B.（H 3BO3）%= C.（H 3BO3）%= 61.830CVm 61.8302CV

12、m 61.830Vm D.（H 3BO3）%= E. （H 3BO3）%= 2.10 .10 19、用 0.200 molL-1NaOH 溶液滴定 0.100 molL-1 二元酸 H2A（H 2A 的 Ka1o1.010 -4，K a2o1.010 - 6）溶液至终点，计算溶液的 pH 为 A. 8.35 B. 9.35 C. 10.35 D. 8.75 20、称取 Na3PO4 和 Na2HPO4 的混合试样 1.000g 溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用 0.2000 molL-1HCl 溶液滴定到终点，消耗 15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用 0.2000 molL-1HC

13、l 溶液滴 定到终点，又消耗 20.00mL。计算混合试样中 Na2HPO4 的质量分数。已知 M(Na2HPO4)=142.0gmol 1 A. 7.10% B. 3.55% C. 10.65% D. 14.20% 21、称取基准物硼砂 0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的 H2SO4 溶液滴定到终点，消耗 40.00mL，问 H2SO4 溶液的量浓度（molL -1）为多少？M(Na 2B4O710H2O=381.4 gmol 1) A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000 22、以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使 0.

14、1000 molL-1HCl 标准溶液所消耗的 体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？M(Na 2CO3)=106.0 gmol 1 A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g 23、移取 0.10 molL-1HCl 和 0.20 molL-1H3BO3 的混合溶液 25.00mL，以 0.100 molL-1NaOH 溶液滴定 HCl 至终点，计算溶液的 pH 值（H 3BO3 的 Ka1o5.810 -10） A. 6.12 B.5.12 C. 5.80 D. 4.92 24、称取不纯一元酸 HA 试样 1.600g，

15、溶解后稀释至 60.0mL，以 0.250 molL-1NaOH 溶液滴定。已知 当 HA 被中和一半时，溶液的 pH5.00，而中和到终点时，溶液的 pH9.00，计算试样中 HA 的质量 分数。M(HA)=82.0 gmol 1 A. 48.20% B. 60.50% C. 51.25% D.70.40% 25、为测定 H3PO4 和 HCl 混合溶液中这两种酸的浓度，取 VmL 试液，以甲基橙作指示剂，用浓度为 c(molL-1)的 NaOH 标准溶液滴定，消耗 V1mL；另取同体积试液，以酚酞作指示剂，用同浓度 NaOH 溶液滴定，消耗 V2mL，则 C(H3PO4)：C(HCl)为

16、A. B. C. D. 12V12V12V321V 26、混合酸 HA 和 HB 能直接分步测定的条件是 A. c(HA)Kao (HA)10-8; c(HB)Kao (HB)10-8; c(HA)Kao (HA)/ c(HB)Kao (HB)104 B. c(HA)Kao (HA)10-8; c(HB)Kao (HB)10-8; Kao (HA)/ Kao (HB)104 C. c(HA)Kao (HA)108; c(HB)Kao (HB)108; Kao (HA)/ Kao (HB)104 D. c(HA)Kao (HA)105; c(HB)Kao (HB)105; Kao (HB)/ K

17、ao (HA)10-4 27、下列叙述 Na2HPO4 溶液的质子条件式中，正确的是 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-) 4 C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-) 28、下列叙述(NH 4)2HPO4 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2

18、c(NH3)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) 29、在下列叙述 NH4H2PO4 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-) B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c

19、(H2PO4-)+3c(PO43-) C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-) D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) 30、在下列叙述(NH 4)2CO3 溶液的质子条件式中，正确的是哪一种 A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-) C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-) D.

20、c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-) 31、在下列叙述 Na2S 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) D. c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-) 三、填空题 1、在 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH 4Cl（s）后，NH 3H2O的解离度将 ，溶液的pH值将

21、，H +的浓 度将 。 2、多元弱酸解离的特点是 和 。 3、 25时，K wo =1.010-14， 100时K wo =5.4310-13，25 时K ao（HAc ）=1.810 -5，并且K ao (HAc)， 随温度变化基本保持不变则 25时，K bo (Ac-）= ，100时，K ao（Ac -）= ，后 者是前者的 倍。 4、若将HAc溶液与等体积的NaAc 溶液相混合，欲使混合溶液的pH 值为 4.34，混合后酸和盐的浓度比 近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH 值 ，将该缓冲溶液中， c（HAc）和c（ NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 。 5、今有(CH 3)2As

22、O2H,CH3COOH和H 3PO4 三种酸，它们的标准解离常数分别为 6.410-7，1.810- 5 和 7.510-3。现需配制 1.0 升总浓度为 0.50 molL-1 pH4.54 的缓冲溶液，应选用弱酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往 50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26 克，溶液的pH值为 。 （忽略溶液体积变化） 6、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_,指示剂变色点和理论上的化学计量 点之间存在的差异而引起的误差称为_。 7、于滴定分析的化学反应应具备的条件是_和_。 8、分析法有不同的滴定方式,除了_这种基本方式外,还有

23、_等，以扩大滴 定分析法的应用范围。 9、为基准物质的化学试剂应具备的条件是_。基准物的用途是 _和_。 10、反应的实质是 5 _过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对 _。表示这种数量关系的数学表达式称为_。 11、的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是_和滴定剂与被测物_,当某 酸的 Kao _ 时，突跃范围太小使人难以_，说明_酸不能进行_滴定。 12、用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的 cKbo _；滴定弱酸时,应使弱酸的_。 13、标定盐酸溶液常用的基准物质有_和_，滴定时应选用在_性范围内变色的 指示剂。 14、溶液中酸碱指示剂的颜色决定于_,指示剂变色的 pH=_,说明化学计量

24、点附近溶液的 pH 至少突变_指示剂颜色才会 _。 15、酸碱指示剂变色的 pH 是由 _决定,选择指示剂的原则是使指示剂_处于滴定的 _内，指示剂的_越接近理论终点 pH 值结果越_。 16、多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是_。 17、已知三元弱酸的三级解离常数依次为 110-3110-5 和 110-6，如将该三元酸配成溶液后.用标准 NaOH 溶液滴定时，应有_个突跃,宜选用 作指示剂。 18、某三元酸的解离常数依次为 110-2110-6 和 110-12，用 NaOH 标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定 终点是，溶液的 pH=_，可选用_作指示剂；滴定到第二滴定终点时，溶液的 pH

25、= ，应选用 作指示剂。 19、有一碱液可能是 NaOH 或 NaHCO3，或它们的混合溶液。今用标准 HCl 溶液滴定，若以酚酞为指 示剂，耗去 V1mL HCl 溶液,若取同样量的该碱液，也用 HCl 溶液滴定，但以甲基橙作指示剂，耗去 V2mL HCl 溶液。试由 V1 与 V2 的关系判断碱液的组成： (I) 当 V1=V2 时，组成是_。( II) 当 V2=2V1 时，组成是_。 (III) 当 V22V1 时，组成是_ 。( IV) 当 V150%)的 pH 范围，若用 0.1000 molL-1 NaOH 滴定 0.1000 molL-1 H2B 会有几个突跃？在 什么情况下可以准确滴定？化学计量点时的 pH 值是多少？选用何指示剂？ 12、含硫有机试样 0.3000 g，经燃烧处理后，S 全部转变成 SO2，用水吸收后，用 0.1000 molL-1NaOH 滴定，当终点时消耗 30.00 mL，求试样中硫的含量。 13、称取基准物质 Na2C2O4 0.8040 g，在一定温度下灼烧成 Na2CO3 后,用水溶解并稀释至 100.0 mL.准 确移取 25.00 mL 溶液，用甲基橙为指示剂，用 HCl 溶液滴定至终点，消耗 30.00 mL.计算 HCl 溶液的 浓度。 （M Na2C2O4=134.0gmol-1）