1、 第三章 n 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 水的电离平衡 影响水的电离的因素 水的离子积常数 K w 的计算 预习提示： n 1.根据水的电离过程，试写出水 的电离平衡常数表达式。 n 2.总结影响水的电离平衡的因素 n 3.了解 kw的表达式，及 kw的意义 水的电离 H 2 0 H+OH- 温度：越高电离程度越大 外加酸、碱：抑制水的电离 （同离子效应） H0 思考： 1、影响水电离的因素有哪些？ 2、在纯水中，水电离出来的 H+和 OH-浓度是否相等？ 3 、写出该电离过程的平衡常数表达式： 加入活泼金属：促进水的电离 水的离子积常数 实验测得： 在 25 时，纯水电离出来的 H
2、+=OH =10-7mol/L K w = H+OH K w 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 在一定温度下，无论是酸性溶液还是碱性溶液中都同时存在 H+和 OH， 且二者的乘积是定值。 =1.010-14mol2L-2 判断： n 1.当溶液中的 H+或 OH-浓度发生变化 时，水的离子积一定不变。 n 2.当溶液中 H+浓度降低时，水的电离平 衡一定向正反应方向移动。 25 时，对于 H 2 O H+OH-，改变条件，填写下表 平衡 移 动 方向 电 离 程度 溶液中 C（ OH ） 水 电 离出 C（ OH ） Kw 加 酸 加 碱 升 温 左
3、减小 增大 减小 减小 减小 不变 左 减小 减小 增大 减小 减小 不变 右 增大 增大 增大 增大 增大 增大 任何条件下：水电离出的 H+ 等于水电离出的 OH- 溶液中 C（ H ） 水电离出 C（ H ） 1、 水的电离过程为 H 2 O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 K W25 =110-14， K W35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、 H+ 随着温度的升高而降低 B、在 35 时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数 K 25 K 35D、水的电离是一个吸热过程 D 当堂训练 1： 2、 100 时，水的离子积为 10-12mol2L-2，则
4、该温度下纯水中 H+ 为（ ） A、 110-12mol/L B、 110-7mol/L C、 110-6mol/L D、 无法确定 当堂训练 2： C (1)求溶液中的 c(H+)或 c(OH-) 1、 0.01mol/LHCl溶液中 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 0.01mol/L 110-12mol/L 2、 0.01mol/L NaOH溶液中 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 110-12mol/L 0.01mol/L 利用 K w 定量计算： 3、 25 时， 0.001mol/L盐酸溶液中。由水电离出的 c(H+)、 c(OH-)分别是多少？ 110-11mol/L
5、 110-11mol/L 4、 常温下，某溶液中 由水电离出 的 H+和 OH-浓度的乘积为 110-24mol2L-2，该溶 液的 H+ 可能为 。 (2)求 c(H+) H2O 或 c(OH-) H2O 0.01mol/L或 110-12mol/L 小 结 一、水的电离： H 2 O H+ + OH- K W =H+ OH- 25 时 , K W = 1.010-14mol2L-2 二、影响水的电离的因素： （ 1）温度：升温促进水的电离， k w 增大 （ 2）外加酸或碱：抑制水的电离， k w 不变 （ 3）加入活泼金属：促进水的电离， k w 不变 三、有关 k w 的计算： 水电离出的 H+ 等于水电离出的 OH- 谢 谢！
