1、2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（38）第第题（4分）1第七周期0族稀有气体元素（1分）248Ca249Cf297118（1.5分）3285（1.5分）题（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf）249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子
2、后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。1指出118号元素在周期表中的位置；2写出合成118号元素的核反应方程式；3指出衰变过程中112号元素样子的质量数。第第题（10分）13FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3H2O8Fe3NaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH（各1.5分）2由于NaNO2是氧化剂，增大NaNO2浓度可以使反应向生成Fe3O4方向移动；而升高温度可以增强NaNO2、NaNO3的氧化性；应、是可逆反应，反应是不可逆反应，当NaOH含量较少时，使反应生
3、成的Na2FeO2及反应生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当NaOH含量太多时，尽管反应、生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会使反应的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe3O4的质量变小，氧化膜的厚度变薄。（各1分）3Fe3O44COCl22FeCl3FeCl24CO2（1.5分）题（10分）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。其原理是：在NaOH溶液中，铁粉与NaNO2溶液发生可逆反应，
4、生成A溶液和气体C。在NaOH溶液中，铁粉与NaNO3溶液中发生反应，生成B溶液和气体C。生成A和B的溶液能继续发生可逆反应，生成Fe3O4。经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。气体C具有强烈的刺激性气味。1写出并配平化学反应方程式。2实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但若NaOH的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。3发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。第第题（7分）1（1）（2.5分）（2）（1分）2（1）1-(4-羟基苯基)-2
5、1-甲基-3-(4-羟基苯基)-丙氨基-乙醇盐酸盐（1.5分）（2）3 4（各1分）题（7分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9个区、300多人。“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗，用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。自20世纪80年代开始，欧美等世界各国均将其定为禁用药品。另外一种“瘦肉精”的替代品“盐酸莱克多巴胺”也被全面封杀。1盐酸克仑特罗的化学名为（叔丁氨基）甲基一对氨基3，5一二氯苯甲醇盐酸盐，化学式为C12H18Cl2N2OHCl。（1）画出它的结构简式。（2）在该结构简式上有*标出具有光学活性的原子。2盐酸莱克多巴胺结构式如右：（1）系统命名法命名该物
6、质；（2）1mol该物质最多可与NaOH、Br2分别反应的物质的量。第第题（23分）1Xe4f145d106s2（1分）2（1）PbO2SO2PbSO4（1分）（2）PbS4H2O2PbSO44H2O（1分）3SiO2CaCO3CaSiO3CO2 PbS2O2PbSO42PbS3O22PbO2SO2 PbOCPbCOPbS2PbOPbSO2 PbSPbSO42Pb2SO2（各1分）4PbPbO24H2SO422PbSO42H2O（1.5分）5（1）Pb2CH3COOHPb(CH3COO)2H2（1分）（2）(CH3CH2)4Pb（1分）6Pb2容易和蛋白质中的含孤对电子的基团如NH2、COOH
7、、SH等形成配位键（即N、O、S提供电子对给铅），一般形成双五元环的铅的螯合物，将铅从人体内排出。（1.5分）7（1）根据题意：分解所得混合物中n(Pb2)ax mol、n(Pb4)a(1x)mol根据电子守恒：n(O2)ax/2mol、n(Cl2)a(1x)molyn(O2)n(Cl2)ax/2mola(1x)mola(1x/2)mol（2.5分）（2）Pb3O4、PbO 34（各1分）8（1）5C2O422MnO416H10CO22Mn28H2On(PbC2O4)0.040030.252.53.025mmolPb%85.39%（2.5分）（2）PbCrO4碘量法；EDTA直接滴定（各1分）
8、题（23分）2006年8月末至今，甘肃省徽县水阳乡有近千人来西安进行血铅检测，373名儿童有90%的儿童血铅超标，最高者血铅含量超标数倍，被诊断为重度铅中毒，成人血铅超标也很普遍。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，公司周边400米范围内土地已全部被污染。东方时空、焦点访谈专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。1写出Pb2的核外电子构型。2写出下列反应方程式。（1）将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀。（2）使用合适的氧化剂将黑色的PbS变白。3铅主要以方铅矿存在于自然界。冶炼厂主要采用火法冶炼铅，首先将矿石与石灰石混合焙烧，分离得
9、到三种含铅化合物的化合物，然后用少量碳作还原剂把铅还原出来。写出上述过程中可能发生的全部化学方程式。4铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，写出电池总反应离子方程式。5铅在工业中应用广泛。（1）为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加少量的铅，铅在酸性溶液中容易溶解，而进入人体，写出铅“吃醋”的离子反应方程式。（2）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入一中含铅抗震剂，写出其化学式。6从事铅作业的工人应定期体检，多补充维生素、蛋白质等物质，因为铅盐对人的毒害很大。请用具体化学原理说明，多补充蛋白质的作用。7将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入
10、足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。（1）通过计算确定y与a、x的函数关系式。（2）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为53，则剩余固体中含有的物质是什么；并确定其物质的量。8含铅试样（氧化物）中Pb的含量分析有多种方法，高锰酸钾法是其中之一。称取该样品0.7340g，加入2000mL 0.2500mol/L草酸溶液，然后用氨水中和溶液得到沉淀。过滤后将沉淀溶解于酸中，用标准KMnO4溶液滴定，用去0.0400mol/L KMnO4溶液30.25mL。（1）计算样品中铅的百分含量。
11、（2）再给出2种分析铅含量的化学方法。第第题（8分）1（2分）2设Cu原子半径为r，ra/4，一个（1，1，1）面上有1/231/632个Cu原子。SCu2r2a2/4，S总a2/2，SCu/S总/690.69。（1.5分）一个晶胞上有1/261/884个Cu原子。SCu16/3r3a3/6，S总a3，SCu/S总/674.05。（1分）2阴极面上一层Cu的物质的量为：2；沉积的Cu原子的物质的量是：，层数：（3.5分）题（8分）金属铜的理想堆积模型为面心立方紧密堆积（CCP），设它的边长为acm。在晶体中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1,1,1）面。1请画出金属铜的晶胞（表示Cu原子
12、），并涂黑有代表性的1个（1,1,1）面上的Cu原子。2计算（1,1,1）面上Cu占整个面积的百分率以及Cu占整个体积的百分率（给出计算过程）。3在1个盛有CuSO4溶液的电解槽内电镀铜，其中阴极经过特殊处理，只有1个（1，1，1）面暴露在电解质溶液中，其余各面均被保护。假设此面面积为bcm2，电镀时电流恒为I。Cu2在此面上做恒速率均匀沉积，tmin后，有一层Cu原子恰好在阴极上沉积完毕，求这是已沉积的第几层Cu原子？（阿伏加德罗常数为NA，法拉第常数为F）第第题（8分）1（1分）2（1.5分）3a： b：（各1分）4（1.5分）5 （各1分）题（8分）2吡啶酮（结构简式如右）是一种可以与自
13、身互补的分子，在晶体或溶液中，它以氢键连接的二聚体形式存在。若用乙炔基（CC）将两个2吡啶酮连接有两种方式：（a）3、6位连接和（b）6，6位连接。Wuest研究了（a）和（b）的聚集行为，在质子溶剂中（a）和（b）都以单体形式存在；在非质子溶剂中（a）以二聚体形式（c）存在，即使浓度很高时，（b）仍以单体形式存在。在本体状态下，（a）形成分散的二聚体（c），（b）形成了平面的线性超分子聚合物（d），（d）有两种典型的空间构型。1指出2吡啶分子中所成键的情况；2写出2吡啶酮二聚体的结构简式；3写出a、b的结构简式；4画出二聚体（c）的结构简式；5画出表示聚合物（d）的两种结构片段。第第题（8分
14、）1A：（2分） B：（1.5分） C：（1.5分）D：CH3COCH2CH2CH2CHO（1分） E：HOOCCH2CH2CH2COOH（1.5分）25氧代己醛（0.5分）题（8分）有机物A分子中有两种不同类型的氢原子，其个数比是11；A不能发生碘仿反应和银镜反应，但能与镁试剂（碘化甲基镁）反应，再水解后生成化合物B。加热B可失水得到主要产物C。C发生臭氧化反应得到D，D能发生碘仿反应生成E，E易失水生成环状化合物。1请写出A、B、C、D、E的结构简式。2系统命名法命名D。第第题（7分）1MA/0.4760MA/0.575635.45n（1分） MA97.51n（0.5分）n2时MA195.
15、03n（0.5分） 存在合理族Pt（1分）23Pt4HNO318HCl3H2PtCl64NO8H2O（1.5分）H2PtCl6SO22H2OH2PtCl4H2SO42HCl（1.5分）2C：（八面体） D：（平面四边形）（各0.5分）题（7分）某族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。1通过计算推理，确定A的元素符号；2写出所涉及反应的化学方程式。3画出B、C阴离子的空间构型。第第题（3分）灼烧后固体为P2Mo24O77，M3596.5g/mol（1
16、分）P的质量分数：(0.5040g230.97)/(3596.50.1030g)0.08427（或8.427）（2分）题（3分）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.1030g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，过滤、洗涤、弃去残渣，以硫酸硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42H2O，沉淀经灼烧后得到固体质量为0.5040g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。第第题（9分）CH3O2NCH3O2NCH2BrO2NCH2CNO2NCH2COOHH2NCH2COOHCH3COHNCH2COOHCH3
17、COHCH2COOHH2CH2COOHH2CH2COOH题（9分）3，4二氨基苯乙酸是一种重要的药物中间体；请以甲苯为主要原料，用最佳方法合成（限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤）第第题（13分）1B：H2NNH2（1.5分） 二硫代草酰胺（0.5分）C：BrCH2CH2Br（1.5分） 1，4二溴丁二酮（0.5分）2n H2NNH2n BrCH2CH2Br2nHBr2nH2O（1.5分）3H2NNH22H4H2OHOOCCOOH2H2S2NH4（1分）H2NNH26OHOOCCOO2S22NH32H2O（1分）470%（1分）5C6H2N2S2(NdCl3)0.24（2.5分）6（2
18、分）题（13分）聚2，4噻唑（A）的结构简式如右图所示：其合成方法如下：称取化学计量比的0.96g B和1.95g C溶于30mL DMSO溶剂中，在氮气的保护下室温磁力搅拌反应8h后，将得到的褐色混合物倒入丙酮中沉淀，过滤，将得到的褐色沉淀反复用甲醇、丙酮浸泡，洗涤，过滤，然后在60下真空烘干，得到褐色产物A 0.93g。已知A是一种在酸性或碱性条件下都易水解的物质。将合成得到的A称取0.5g溶于40mL DMSO中，加入3.24g（过量） NdCl36H2O，氮气保护下80磁力搅拌反应24h，反应结束后倒入400mL水中沉淀，过滤得到黑色产物，反复用大量的水、甲醇浸泡洗涤产物，直到用AgNO3检验滤液中无Cl为止，过滤，然后在60下真空烘干，得到黑色产物（D）0.63g。元素分析D中含C 31.8%，Nd 15.3。1写出有机物B、C的结构简式，分别命名；2写出BCA的反应方程式；3分别写出B的酸性和碱性水解反应方程式；4计算制取A的产率；5计算配合物D中A和NdCl3分子数比，用化学式表示；6已知配合物D中Nd是四配位的，画出特征性的配合物的片段。参考答案第 10 页（共10页）
