1、1997年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷解答考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有七大题，37小题.满分150分.考试时间120分种. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚. 3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 P-31 N-14 F-19 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ca-40 Br-80一.选择题(本
2、题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意) 根据下列信息，回答14题.酸碱质子理论认为，酸给出质子后变(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)成碱，碱接受质子后成酸，酸 = 碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸.魔 (HSO3FSbF5)是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).1.NH3的共轭酸是- (A) A，NH4+ B.NH2-
3、 C.HCONH2 D.-NH22.下列物质中不具有两性的是-(D) A.NH3 B.NaHCO3 C.H2O D.Na3PO43.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是-(C) A.NH3+H2O B.NaHCO3+HCl C.H2+CuO D.(NH4)2S+NaOH(产生气体)4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是-(C) A.表现出强酸性 B.表现出弱酸性 C.表现出碱性 D.1molH2SO4可电离出2molH+5.下列两个平衡体系：当升高温度时，(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应(1)、(2)和(3)中：热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的
4、是-(B)A.Q1Q2Q3 B.2Q1Q3 Q2 C.Q2Q1Q3 D.Q3Q2Q1二、选择题(本题包括15小题，每小题 3分，共45分，每小题有12个选项符合题意)6.如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(NA)，其它基本物理量的定义方法不变.则采用新的标准时，下列说法正确的是-(AC) A.2gH2在标态下所占的体积约为22.4L B.2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子 C.2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和 D.1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH27.已知Y元素的L层比X元素的L层多3
5、个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是-(AD) A.离子化合物T(XO3)2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物XY2 D.离子化合物Y3X28.在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是-(C) A.FeS、Al(OH)3 B.Fe2S3 、I2 C.FeS、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)3 9.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有-(A) A.3种 B.4种 C.6种 D.8种10.准确量取15.00mLKMnO4溶液，应选用的仪器是-(C) A.50mL量
6、筒 B.10mL量筒 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管 11.下列离子方程式正确的是-(CD) A.Fe3+的检验： Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 B.Na2S溶液呈碱性： S2-+2H2O=H2S+2OH- D.Cl2通入FeBr2中使其中Br-被氧化：2Fe3+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-12.将KSCN，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是-(A) A.加入一种试剂 B.加入两种试剂 C.不加任何试剂，将溶液两两混和 D.不加任何试剂，将溶液分别加热13.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下
7、的SO2 4.48L，完全反应后，则下列关系式中正确的是-(A) A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH- B.Na+H+=HSO3-+SO32-+OH- C.Na+HSO3-H+=SO32-OH- D.Na+HSO3-OH-SO32-H+14.向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是-(CD) A.反应中所用的酸过量 B.反应生成的盐不水解 C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等 D.反应后的溶液中A-=M+15.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是-(C) A.
8、溶液的pH值增大 B.溶液的pH值减小 C.溶液中的Ca2+总数减少 D.溶液中的Ca2+总数增加16.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的是-(AB) A.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液17.31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)-(C)A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA18.右图是实验室制取气体的一套装置， 用于发
9、生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是-(A) A.铜屑和浓硝酸 B.MnO2和浓盐酸 C.电石和水 D.石灰石和稀硫酸19.已知反应：AgF+Cl2+5H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为-(B) A.a B.2a C.3a D.4a20.上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为1：1，如果有1molH2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是-(C) A.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.1.6mol 三.选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个
10、选项符合题意)21.1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)-(A) A.448mL B.560mL C.224mL D.896mL22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是-(D) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH23.在一定
11、条件下，密闭容器中发生如下反应：反应达到平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5.其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为-(A) A.1.8mol B.2mol C.2.2mol D.2.4mol 24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是-(D) A.y=1x%B.y=(1-1x%) C.y=1x%=0.5D.y=(1-1x%)
12、0.525.在一定温度下，电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出W克晶体(不含结晶水)，设电解过程中温度保持不变，则剩余溶液的溶质的分数为-( B) A.B. C.D.26.下列反应均能产生氧气：高锰酸钾分解 过氧化钠加水 双氧水加二氧化锰 硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是(依编号顺序)-(B) A.2：1：1：2B.2：1：1：5C.1：1：1：1 D.3：2：2：4四、(本题包括5小题，共21分)27.(4分)从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选出一物质与已知的前三种物质组成归纳。 (1)O2、F2、N2与(A)Cl
13、2 (B)P (C)Si (D)石墨 应选【答：(A)】，理由是【答：双原子分子】。 (2)BaSO4、AgNO3、CuS与(A)AgBr (B)CaCO3 (C)Ba3(PO4)2 (D)FeS 应选【答：(B)】理由是【答：阴阳离子均不同】。左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的【答：D】 (A)增大(B)减小(C)不变(D)前三种均有可能29.(5分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答： (1)如有第八周期并排满，则此周期将有【答：50】种元素。 (2)如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为118纵行，则72号元素铪(Hf)位于第【答：六】周期第【答：
14、四】纵行。30.(3分)将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的PH值x与该强碱的PH值y之间应满足的关系是【答：x+y=14+lg】31.(6分)A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示据此判断： (1)A、B的化学式：A【答：CuO】，B【答：NH3】。 (2)甲、乙的名称：甲【答：铜】，乙【答：氮气】。五、(本题包括2小题，共14分)32.(6分)利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 (1)若烧瓶是干燥的，则
15、由A口进气，在B口可收集的气体有(用数字表示，下同)【答：】。 (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有【答：】，这时气体由【答：A】口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有【答：】，这时气体由【答：B】口进入。 (4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是【答：】。33.(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。 (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有【答：Ag+】离子(仅填一种)，也会有此现象。(2)丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有【答：SO32-】离子(仅填一种)，也会有此现象。(3)若丙方案合理，则
16、回答：其中试剂I是【答：盐酸】，现象I是【答：无明显变化】；试剂II是【答：氯化钡溶液】，现象II是【答：生成白色沉淀】。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)六、(本题包括2小题，共15分)34.(10分)已知乙炔钠(NaCCH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式：【答】：35.(5分)科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，其结构简式如A，把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构为B：(1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是【答：3n】。(
17、2)服药后，在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是：(3)合成聚合物B的三种单体是A、【答：CH2=C(CH3)COOH】、【答：HO-CH2-CH2-OH】。七、(本题包括2小题，共16分)36.(8分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.910-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?【解】：AgCl饱和所
18、需Ag+浓度Ag+1=1.810-7摩/升Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度Ag+2=4.3610-5摩/升Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5摩/升时，则认为可以达到有效分离)【解】： Ag2CrO4开始沉淀时Cl-=4.1310-610-5，所以能有效地分离。37.(8分)准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)放入盛有100毫升某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10摩/升的氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量W与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。根据图示回答下列问题：(1)中和剩余硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积为【答：2.3毫升】(2)硫酸溶液的物质的量浓度为【答：1.75摩/升】(3)沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为【答：30毫升，2.7毫升】(4)铝土矿中各组成成分的质量分数为Al2O3【答：85%】，Fe2O3【答：12%】，SiO2【答：3%】。中学综合学科网第 8 页 共 8 页http:/
